Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.895 questões
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957162
Química
Uma empresa de engenharia submarina investiga a durabilidade
de um trecho de duto de aço carbono exposto à água do mar. No
ambiente marinho, a superfície de aço está sujeita,
simultaneamente, à reação anódica de dissolução do ferro
(Fe→ Fe2+ + 2 e-) e à reação catódica de redução de oxigênio
dissolvido (02 + 4H+ + 4 e- → 2 H20, em meios ácidos, ou
O2 + 2 H₂0 + 4 e- → 4 OH-, em meio neutro/ácido físico).
Para descrever a taxa de corrosão do aço, o grupo utiliza a teoria do potencial misto (mixed potential theory), medindo o potencial de corrosão (Ecor) em circuito aberto e a densidade de corrente de corrosão (icor) a partir das curvas de polarização anódica e catódica. Considerando, exclusivamente, esses eletroquímica, assinale a alternativa correta.
Para descrever a taxa de corrosão do aço, o grupo utiliza a teoria do potencial misto (mixed potential theory), medindo o potencial de corrosão (Ecor) em circuito aberto e a densidade de corrente de corrosão (icor) a partir das curvas de polarização anódica e catódica. Considerando, exclusivamente, esses eletroquímica, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957161
Química
Uma indústria de tratamento de superfícies metálicas utiliza um
processo eletroquímico para proteger peças de aço contra
corrosão por meio de deposição de cobre metálico. O processo
ocorre em uma célula eletrolítica, contendo solução aquosa de
CuSO4 0,50 mol/L. A peça de aço funciona como cátodo,
enquanto um eletrodo inerte de platina é utilizado como ânodo.
Durante a operação, uma corrente elétrica constante de 4,82 A é aplicada por 40 minutos. Considere:
• constante de Faraday (F) = 96.500 C/mol
• massa molar do cobre (Cu) = 63,5 g/mol
• reação que ocorre no cátodo:
+ 2 e- → Cu(s)
Despreze reações paralelas e considere eficiência de corrente igual a 100%.
Com base nessas informações, qual é a massa aproximada de cobre depositada sobre a peça metálica ao fim do processo?
Durante a operação, uma corrente elétrica constante de 4,82 A é aplicada por 40 minutos. Considere:
• constante de Faraday (F) = 96.500 C/mol
• massa molar do cobre (Cu) = 63,5 g/mol
• reação que ocorre no cátodo:
+ 2 e- → Cu(s)
Despreze reações paralelas e considere eficiência de corrente igual a 100%.
Com base nessas informações, qual é a massa aproximada de cobre depositada sobre a peça metálica ao fim do processo?
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957160
Química
Em um calorímetro operando a volume constante, 1,0 mol de
glicose (C6H1206) é completamente oxidado a dióxido de carbono
e água líquida, a 300 K, de acordo com a reação:
C6H1206 (s) + 602 (g) → 6CO2 (g) + 6H20(l)
Medidas calorimétricas indicaram que a variação da energia interna do sistema associada à reação foi de -2800,0 kJ. mol-1 e que a variação da entropia do sistema foi de +190,0 J. K-1. mol-1.
Considerando que todo o processo ocorre à temperatura constante de 300 Ke todos os gases presentes no sistema sejam perfeitos, assinale a alternativa que indica o valor correto da variação da energia de Helmholtz para essa reação.
C6H1206 (s) + 602 (g) → 6CO2 (g) + 6H20(l)
Medidas calorimétricas indicaram que a variação da energia interna do sistema associada à reação foi de -2800,0 kJ. mol-1 e que a variação da entropia do sistema foi de +190,0 J. K-1. mol-1.
Considerando que todo o processo ocorre à temperatura constante de 300 Ke todos os gases presentes no sistema sejam perfeitos, assinale a alternativa que indica o valor correto da variação da energia de Helmholtz para essa reação.
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957156
Química
Dadas as afirmativas sobre as propriedades termodinâmicas de
espécies iônicas em solução,
I. Pela lei limite de Debye-Hückel, ao se aumentar a força iônica do meio, a blindagem eletrostática diminui, de modo que o alcance das interações coulombianas entre íons aumenta; além disso, os coeficientes de atividade afastam-se menos do ideal em soluções mais concentradas.
II. A equação de Born permite estimar a energia de Gibbs de solvatação de um íon, tratando-o como uma esfera carregada em um contínuo dielétrico; assim, a solvatação torna-se mais favorável (ΔG mais negativo) quanto maior o módulo da carga do íon e quanto maior a constante dielétrica do solvente, e torna-se menos favorável quanto maior o raio iônico efetivo.
III. A equação de Nernst relaciona o potencial de uma pilha à composição do sistema reacional, por meio de uma medida de "tendência" baseada em atividades; em soluções suficientemente diluídas, essas atividades podem ser aproximadas por concentrações, enquanto, em meios mais concentrados, essa aproximação falha e o potencial reflete os desvios de idealidade.
verifica-se que está/ão correta/s
I. Pela lei limite de Debye-Hückel, ao se aumentar a força iônica do meio, a blindagem eletrostática diminui, de modo que o alcance das interações coulombianas entre íons aumenta; além disso, os coeficientes de atividade afastam-se menos do ideal em soluções mais concentradas.
II. A equação de Born permite estimar a energia de Gibbs de solvatação de um íon, tratando-o como uma esfera carregada em um contínuo dielétrico; assim, a solvatação torna-se mais favorável (ΔG mais negativo) quanto maior o módulo da carga do íon e quanto maior a constante dielétrica do solvente, e torna-se menos favorável quanto maior o raio iônico efetivo.
III. A equação de Nernst relaciona o potencial de uma pilha à composição do sistema reacional, por meio de uma medida de "tendência" baseada em atividades; em soluções suficientemente diluídas, essas atividades podem ser aproximadas por concentrações, enquanto, em meios mais concentrados, essa aproximação falha e o potencial reflete os desvios de idealidade.
verifica-se que está/ão correta/s
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957152
Química
Dadas as afirmativas relacionadas à termoquímica e à
termodinâmica química,
I. Quando um sistema se expande livremente, o trabalho é o maior possível, pois o sistema se expande no vácuo.
II. Em um sistema fechado, contendo um gás ideal, entre os mesmos estados inicial e final, mantido em contato com um reservatório térmico, o processo isotérmico reversível é o que produz o maior trabalho.
III. Em sistemas abertos operando em regime permanente, a variação de entalpia entre a entrada e a saída participa do balanço de energia, junto ao calor trocado, ao trabalho de eixo e à energia associada ao escoamento do fluido.
IV. A entalpia de uma reação química é invariável com a pressão para qualquer sistema, desde que a temperatura seja mantida constante e não ocorram mudanças de fase.
verifica-se que estão corretas apenas
I. Quando um sistema se expande livremente, o trabalho é o maior possível, pois o sistema se expande no vácuo.
II. Em um sistema fechado, contendo um gás ideal, entre os mesmos estados inicial e final, mantido em contato com um reservatório térmico, o processo isotérmico reversível é o que produz o maior trabalho.
III. Em sistemas abertos operando em regime permanente, a variação de entalpia entre a entrada e a saída participa do balanço de energia, junto ao calor trocado, ao trabalho de eixo e à energia associada ao escoamento do fluido.
IV. A entalpia de uma reação química é invariável com a pressão para qualquer sistema, desde que a temperatura seja mantida constante e não ocorram mudanças de fase.
verifica-se que estão corretas apenas
Ano: 2026
Banca:
COTEC
Órgão:
Prefeitura de Juvenília - MG
Prova:
COTEC - 2026 - Prefeitura de Juvenília - MG - Professor Peb II - Ciências |
Q3952735
Química
Em um experimento, adicionou-se água destilada, de pH 7, a uma placa de Petri. Em seguida, acrescentou-se um pequeno
pedaço de sódio metálico (Na(s)) e, posteriormente, gotas de fenolftaleína (indicador ácido-base). A reação observada foi
vigorosa, com produção de chamas, e a solução apresentou coloração rosa ao final do experimento, com elevação do pH
para 12.
A equação balanceada do processo é
2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) + energia
Considerando a alta reatividade do sódio com a água descrita no experimento, assinale a alternativa que explica corretamente a mudança de pH e o fenômeno térmico observado.
A equação balanceada do processo é
2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) + energia
Considerando a alta reatividade do sódio com a água descrita no experimento, assinale a alternativa que explica corretamente a mudança de pH e o fenômeno térmico observado.
Q3940859
Química
Em um laboratório de eletroquímica, um químico analisa o
desempenho de uma pilha galvânica formada pelos semicélulas
Zn²⁺/Zn e Cu²⁺/Cu, operando em condições padrão. Durante o
funcionamento do sistema, são observadas variações na
diferença de potencial elétrico ao longo do tempo, associadas
ao consumo dos reagentes e às condições do meio eletrolítico.
No âmbito dos fundamentos teóricos e experimentais relacionados às pilhas eletroquímicas, assinale a alternativa correta.
No âmbito dos fundamentos teóricos e experimentais relacionados às pilhas eletroquímicas, assinale a alternativa correta.
Q3928830
Química
Texto associado
Texto para a questão.
Alguns bombons possuem um recheio líquido, uma
espécie de “li r” u “xar pe” e eu interior. Muitos podem se
perguntar: como isso é possível? Seria esse líquido inserido
dentro do bombom sólido oco? Se sim, como se faria para tapar o
orifício de introdução e evitar que o líquido vaze?
Na verdade, o processo não é bem esse. O recheio é feito
com uma mistura de sacarose e outros ingredientes, formando uma
pasta ou um creme relativamente firme. Antes de se recobrir o
recheio sólido com chocolate, a enzima invertase é adicionada à
mistura. Essa enzima catalisa a hidrólise da sacarose em duas
moléculas menores: glicose e frutose. Após o bombom ser fechado
com a casca de chocolate, a invertase começa a agir lentamente.
Em alguns dias ou semanas, a sacarose se converte em glicose e
frutose, que são mais solúveis em água. Isso transforma o recheio
sólido em um xarope líquido dentro da casca.
Ainda considerando-se as informações do texto anterior, é correto
afirmar que a hidrólise da sacarose, produzindo glicose e frutose,
é uma reação
Ano: 2026
Banca:
SELECON
Órgão:
UFRJ
Prova:
SELECON - 2026 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q3927007
Química
Uma célula galvânica utilizada para monitoramento de
corrosão consiste em um eletrodo de ferro (Fe²+/Fe) e um eletrodo
de prata (Ag+
/Ag), ambos operando em condições padrão.
Considerando o funcionamento espontâneo da célula, a diferença
de potencial padrão entre os dois eletrodos da célula em questão,
(E°), em volts, é igual a:
Dados:
E°(Fe²+ /Fe) = –0,44 V
E°(Ag+ /Ag) = +0,80 V
Dados:
E°(Fe²+ /Fe) = –0,44 V
E°(Ag+ /Ag) = +0,80 V
Ano: 2026
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Fundação Osório - RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2026 - Fundação Osório - RJ - Professor - Química |
Q3925335
Química
Um sistema eletroquímico consiste em duas meias-células, cada uma contendo um eletrodo de Pt, conectadas por uma ponte salina de KCl. Esse sistema foi usado para determinar a concentração hidrogeniônica (H+ ) em soluções aquosas, a 25 ºC. Para tal, adicionou-se fenolftaleína à meia-célula que continha o eletrodo de trabalho (catodo), que indicou, pela mudança de cor, o momento em que a amostra passa a ter pH alcalino. Deseja-se utilizar esse sistema para analisar 100,00 mL de solução de pH 4,00 usando a aplicação de uma corrente constante de 5,0 mA.
O tempo, em minutos, que se levaria para se alcançar o ponto final dessa análise seria mais próximo de
Ano: 2026
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Fundação Osório - RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2026 - Fundação Osório - RJ - Professor - Química |
Q3925334
Química
O metanol (CH3 OH) é um solvente amplamente empregado na indústria, e sua reação de obtenção pode ser representada na equação a seguir.
Considere que essa reação ocorra com 100% de rendimento, em temperatura de 300 K e pressão constante (reação feita em reator de pistão de volume variável).
Nessas condições, ao produzir 10 mol de CH3 OH(g), a partir de quantidades estequiométricas de C(s), O2(g) e H2(g), a variação de energia interna (DU) dessa reação, em kJ, foi mais próxima de
Ano: 2026
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Fundação Osório - RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2026 - Fundação Osório - RJ - Professor - Química |
Q3925327
Química
Em um processo radioativo, o radioisótopo urânio-238 decai emitindo 4 partículas alfa e 2 partículas beta.
Nesse decaimento, o radioisótopo formado corresponde ao
Ano: 2026
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Fundação Osório - RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2026 - Fundação Osório - RJ - Professor - Química |
Q3925323
Química
A bateria de chumbo é comumente utilizada em automóveis. As espécies químicas envolvidas na reação que ocorre nessa bateria estão presentes nas seguintes semirreações de redução:
Em relação a esse tipo de bateria, a diferença de potencial padrão, em volts, e o ânodo correspondente são, respectivamente,
Ano: 2026
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Fundação Osório - RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2026 - Fundação Osório - RJ - Professor - Química |
Q3925320
Química
A reação de combustão do monóxido de carbono é representada pela seguinte equação química:
CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g)
Considere um estudo dessa reação, realizada a 298 K. A Tabela a seguir apresenta a entropia padrão (Sº) e a entalpia padrão de formação (ΔHº f ) dos participantes da reação nessa temperatura.
A variação de energia livre padrão dessa reação, em kJ/mol, corresponde, aproximadamente, a
Ano: 2026
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Fundação Osório - RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2026 - Fundação Osório - RJ - Professor - Química |
Q3925318
Química
É possível obter níquel metálico com elevado grau de pureza através do processo de eletrodeposição. Nesse processo, utiliza-se uma célula eletrolítica com intensidade de corrente de 10 A e solução aquosa de NiSO4 .
Após uma hora de operação desse processo, a massa, em gramas, de níquel metálico formado corresponde a, aproximadamente,
Dado
Constante de Faraday = 96.500 C/mol
Massa molar Ni = 58,7 g/mol
C= A s
Q3923104
Química
O processo de Downs é um método industrial empregado para a obtenção de metais altamente eletropositivos. Um exemplo de obtenção de sódio metálico por esse processo é:
Q3923092
Química
Em um laboratório de Química, um estudante realizou dois procedimentos distintos. No primeiro, ao misturar duas substâncias, observou-se aumento da temperatura do recipiente, mesmo sem aquecimento externo. No segundo procedimento, foi necessário fornecer calor ao sistema para que a transformação ocorresse. Com base nessas observações, os processos descritos são classificados, respectivamente, como:
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918035
Química
A alta demanda por cobre, impulsionada pela eletrificação de carros e intensa produção de componentes eletrônicos,
tem criado escassez do material e alta de preços. A obtenção de cobre metálico a partir de seu minério não requer
grande quantidade de energia e pode ser alcançada pela redução do seu óxido por monóxido de carbono. A redução
de óxido de cobre (II) passa pelo intermediário óxido de cobre (I) até chegar a cobre metálico. Considere as seguintes
equações químicas e correspondentes entalpias de reação:
2 Cu + ½ O2 → Cu2O ΔH = −170 kJ Cu2O + ½ O2 → 2 CuO ΔH = 16 kJ CO + ½ O2 → CO2 ΔH = −283 kJ
Utilizando monóxido de carbono como redutor, qual é o valor de entalpia mais próximo para a redução de 1 mol de óxido de cobre (II) a cobre?
2 Cu + ½ O2 → Cu2O ΔH = −170 kJ Cu2O + ½ O2 → 2 CuO ΔH = 16 kJ CO + ½ O2 → CO2 ΔH = −283 kJ
Utilizando monóxido de carbono como redutor, qual é o valor de entalpia mais próximo para a redução de 1 mol de óxido de cobre (II) a cobre?
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918033
Química
A manutenção de aquários e lagos ornamentais requer cuidados com a qualidade da água. Para o uso de água da rede
de saneamento, muitas vezes é necessária a remoção de cloro e cloraminas, que podem levar à morte de peixes e
outros animais, ou mesmo prejudicar o desenvolvimento da biota. Essa remoção pode ser realizada com o uso de
condicionadores baseados em tiossulfato de sódio (Na2S2O3), que reage de forma espontânea com cloro e cloroaminas
para gerar espécies químicas inofensivas. No caso da reação com cloroaminas, esses condicionadores possuem
também aditivos que neutralizam a amônia produzida na reação. Considere a remoção de cloro de uma amostra e os
diagramas de Latimer a seguir.
A reação, que provoca o condicionamento da água da rede de saneamento própria para uso, possui a diferença de potencial padrão de:
A reação, que provoca o condicionamento da água da rede de saneamento própria para uso, possui a diferença de potencial padrão de:
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918025
Química
Recentemente, cientistas identificaram na Antártida as mais antigas bolhas de ar já descobertas, presas no gelo a
profundidades entre 100 e 200 metros. A datação dessas amostras foi realizada por meio de medidas de isótopos de
argônio. O argônio possui 26 isótopos conhecidos. Na atmosfera, o 40Ar compõe 99,6% do argônio natural. O isótopo
radioativo de maior tempo de meia-vida é o 39Ar, com aproximadamente 300 anos.
Uma amostra, que foi datada de 3000 anos, deve apresentar, em relação à quantidade inicial (m0), uma quantidade desse isótopo radioativo de maior tempo de meia-vida igual a:
Uma amostra, que foi datada de 3000 anos, deve apresentar, em relação à quantidade inicial (m0), uma quantidade desse isótopo radioativo de maior tempo de meia-vida igual a:
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