Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.980 questões
Q4417294
Química
Pretende-se demonstrar uma reação de oxirredução espontânea entre
um metal e uma solução salina. No entanto, deseja-se que não ocorra
evolução de hidrogênio ou oxigênio de reações paralelas. Para a
escolha dos reagentes, recorreu-se à tabela de potenciais padrão,
mostrada a seguir.
Com base nos dados da tabela e nas condições impostas, o experimento consistirá de:
Com base nos dados da tabela e nas condições impostas, o experimento consistirá de:
Q4417293
Química
A reação entre flúor gasoso (F2) e amônia gasosa (NH3), que produz nitrogênio
molecular e fluoreto de hidrogênio, não é possível de ser realizada em laboratório de
química comum, devido a limitações instrumentais. A entalpia (ΔH) de reação, porém,
pode ser estimada pelas entalpias de ligação.
A partir dos dados fornecidos no quadro, conclui-se que essa reação e seu valor de entalpia (kJ por mol de N2 formado) são, respectivamente:
A partir dos dados fornecidos no quadro, conclui-se que essa reação e seu valor de entalpia (kJ por mol de N2 formado) são, respectivamente:
Q4413517
Química
Um processo de transformação química
endotérmica ocorre em duas etapas. Na
primeira etapa, a molécula MX se dissocia
para formar o intermediário M. Numa segunda
etapa, mais lenta e determinante para lei da
velocidade, o intermediário sofre ataque pela
espécie Y, convertendo-se no produto final
MY, conforme descrito pelas equações:
MX → M + X (etapa I – etapa rápida) M + Y → MY (etapa II – etapa lenta)
O gráfico de energia versus coordenada de reação ilustra as variações de energia ao longo do progresso de uma transformação química. Ele é fundamental para visualizar se um processo absorve ou libera calor e quão rápido ele ocorre. Os gráficos ao lado ilustram diferentes tipos de reações. Nesses gráficos, cada grupamento de reagentes, intermediários e produtos é descrito por uma curva de energia potencial (ou “poço de potencial”) em separado, e a sequência de poços indica o caminho da reação.
O gráfico energia versus coordenada de
reação que descreve o processo descrito no texto é o indicado pela letra:
MX → M + X (etapa I – etapa rápida) M + Y → MY (etapa II – etapa lenta)
O gráfico de energia versus coordenada de reação ilustra as variações de energia ao longo do progresso de uma transformação química. Ele é fundamental para visualizar se um processo absorve ou libera calor e quão rápido ele ocorre. Os gráficos ao lado ilustram diferentes tipos de reações. Nesses gráficos, cada grupamento de reagentes, intermediários e produtos é descrito por uma curva de energia potencial (ou “poço de potencial”) em separado, e a sequência de poços indica o caminho da reação.
O gráfico energia versus coordenada de
reação que descreve o processo descrito no texto é o indicado pela letra:
Q4413516
Química
A sacarose, presente no açúcar de cana, é formada por uma unidade de glicose e uma unidade de frutose, como
indicado pela equação da reação de condensação a seguir:
glicose + frutose → sacarose + H2O
Esses açúcares são popularmente chamados de combustíveis energéticos das células. De fato, a queima desses açúcares fornece altos valores de calor liberado, como mostra o quadro ao lado. Com base nas informações fornecidas no quadro, o valor mais próximo da entalpia (em kJ mol–1) da reação de condensação mencionada é:
glicose + frutose → sacarose + H2O
Esses açúcares são popularmente chamados de combustíveis energéticos das células. De fato, a queima desses açúcares fornece altos valores de calor liberado, como mostra o quadro ao lado. Com base nas informações fornecidas no quadro, o valor mais próximo da entalpia (em kJ mol–1) da reação de condensação mencionada é:
Q4413515
Química
Pretende-se demonstrar uma reação de oxirredução espontânea entre
um metal e uma solução salina. No entanto, deseja-se que não ocorra
evolução de hidrogênio ou oxigênio de reações paralelas. Para a
escolha dos reagentes, recorreu-se à tabela de potenciais padrão,
mostrada abaixo.
Com base nos dados da tabela e nas condições impostas, o experimento consistirá de:
Com base nos dados da tabela e nas condições impostas, o experimento consistirá de:
Q4413514
Química
A reação entre flúor gasoso (F2) e amônia gasosa (NH3), que produz nitrogênio
molecular e fluoreto de hidrogênio, não é possível de ser realizada em laboratório de
química comum, devido a limitações instrumentais. A entalpia (ΔH) de reação, porém,
pode ser estimada pelas entalpias de ligação.
A partir dos dados fornecidos no quadro abaixo, conclui-se que essa reação e seu valor de entalpia (kJ por mol de N2 formado) são, respectivamente:
A partir dos dados fornecidos no quadro abaixo, conclui-se que essa reação e seu valor de entalpia (kJ por mol de N2 formado) são, respectivamente:
Ano: 2026
Banca:
IF-PI
Órgão:
IF-PI
Prova:
IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q4400142
Química
O etanol é um biocombustível amplamente
utilizado no Brasil, tanto de forma direta quanto
misturado à gasolina. Em 2026, o percentual
obrigatório de etanol anidro na gasolina foi
temporariamente elevado de 30% para 32% por
um período de 180 dias (prorrogáveis por mais 180
dias), conforme previsto na Lei nº 14.993/2024,
conhecida como Lei do Combustível do Futuro.
A medida reforça a utilização de um combustível
renovável produzido no Brasil, reduz a necessidade
de importação de gasolina e contribui para a
segurança energética nacional.
Disponível em: https://www.gov.br/mme/pt-br/assuntos/noticias/ resolucao-que-institui-o-e32-e-publicada-e-nova-misturapassa-a-valer-neste-sabado. Acesso em: 25 ago. 2026.
A combustão completa de um mol de etanol líquido (C2H5OH) libera 1367,6 KJ de energia, nas condições de 25 ºC e 1 atm. Considere as seguintes entalpias-padrão de formação:
O valor da entalpia-padrão de formação do etanol líquido é:
Disponível em: https://www.gov.br/mme/pt-br/assuntos/noticias/ resolucao-que-institui-o-e32-e-publicada-e-nova-misturapassa-a-valer-neste-sabado. Acesso em: 25 ago. 2026.
A combustão completa de um mol de etanol líquido (C2H5OH) libera 1367,6 KJ de energia, nas condições de 25 ºC e 1 atm. Considere as seguintes entalpias-padrão de formação:
O valor da entalpia-padrão de formação do etanol líquido é:
Ano: 2026
Banca:
IF-PI
Órgão:
IF-PI
Prova:
IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q4400132
Química
As células voltaicas são baseadas
em reações de oxirredução espontâneas,
nas quais a energia química é convertida em energia elétrica. Em uma célula eletrolítica,
ocorre o processo inverso: uma fonte externa
de energia elétrica é utilizada para promover
uma reação de oxirredução não espontânea.
Considere a eletrólise do cloreto de magnésio fundido, utilizada para a obtenção de magnésio metálico. Deseja-se produzir 0,5 kg de Mg em um período de 50 horas. Admitindo rendimento de 100% no processo, qual é, aproximadamente, a corrente elétrica necessária?
Dados:
Massa molar do Mg = 24,3 g.mol-1
Constante de Faraday: F = 96.500 C.mol-1
Considere a eletrólise do cloreto de magnésio fundido, utilizada para a obtenção de magnésio metálico. Deseja-se produzir 0,5 kg de Mg em um período de 50 horas. Admitindo rendimento de 100% no processo, qual é, aproximadamente, a corrente elétrica necessária?
Dados:
Massa molar do Mg = 24,3 g.mol-1
Constante de Faraday: F = 96.500 C.mol-1
Ano: 2026
Banca:
IF-PI
Órgão:
IF-PI
Prova:
IF-PI - 2026 - IF-PI - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q4400130
Química
Considerando os conceitos fundamentais
da Termoquímica, julgue os itens a seguir.
I. A lei de Hess estabelece que, se uma reação for executada em uma série de etapas, o ΔH para a reação será igual à soma das variações de entalpia para as etapas individuais.
II. A entalpia (H) é uma função de estado, portanto sempre teremos o mesmo valor de ΔH para uma reação total, não importando quantas etapas aplicamos para chegar aos produtos finais.
III. A energia de interação entre os íons em um sólido é dada pela entalpia de rede, que pode ser determinada com um ciclo de Born-Haber.
IV. A quebra de uma ligação química é sempre um processo endotérmico, enquanto a formação de uma ligação é sempre um processo exotérmico. Considerando as entalpias médias de ligação, a ligação H–F apresenta menor entalpia de ligação que a ligação H–Br
Estão CORRETOS:
I. A lei de Hess estabelece que, se uma reação for executada em uma série de etapas, o ΔH para a reação será igual à soma das variações de entalpia para as etapas individuais.
II. A entalpia (H) é uma função de estado, portanto sempre teremos o mesmo valor de ΔH para uma reação total, não importando quantas etapas aplicamos para chegar aos produtos finais.
III. A energia de interação entre os íons em um sólido é dada pela entalpia de rede, que pode ser determinada com um ciclo de Born-Haber.
IV. A quebra de uma ligação química é sempre um processo endotérmico, enquanto a formação de uma ligação é sempre um processo exotérmico. Considerando as entalpias médias de ligação, a ligação H–F apresenta menor entalpia de ligação que a ligação H–Br
Estão CORRETOS:
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4396040
Química
Uma reação química espontânea no sentido da formação
dos produtos, independentemente da temperatura, apresenta _____________ < 0 e ____________ > 0.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas.
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4396038
Química
Em um experimento, realizou-se a eletrólise de 250 mL
de uma solução de íons crômio(III). Aplicou-se uma corrente de 6 A durante 965 segundos com a deposição de
50% do crômio(III) presente na solução.
Considerando a constante de Faraday como F = 96.500 C.mol–1, a concentração inicial de íons crômio(III) na solução na cuba eletrolítica era de
Considerando a constante de Faraday como F = 96.500 C.mol–1, a concentração inicial de íons crômio(III) na solução na cuba eletrolítica era de
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4396031
Química
Em um recipiente previamente evacuado, são introduzidos os gases hidrogênio e iodo, que reagem entre si
produzindo iodeto de hidrogênio (HI). Essa reação é reversível e, após algum tempo, estabelece-se o equilíbrio
químico representado pela equação:
H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2 HI (g)
A tabela apresenta os valores das constantes de equilíbrio dessa reação em duas temperaturas.
Para que o equilíbrio seja deslocado no sentido do produto, de forma que a pressão parcial de HI aumente, pode-se
H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2 HI (g)
A tabela apresenta os valores das constantes de equilíbrio dessa reação em duas temperaturas.
Para que o equilíbrio seja deslocado no sentido do produto, de forma que a pressão parcial de HI aumente, pode-se
Ano: 2026
Banca:
Instituto IBED
Órgão:
Prefeitura de Monsenhor Hipólito - PI
Prova:
Instituto IBED - 2026 - Prefeitura de Monsenhor Hipólito - PI - Professor de Ciências – 20h (EDUCAÇÃO) |
Q4385164
Química
Na dissolução de um sal em água, se a energia
absorvida para romper interações no soluto e no solvente
superar, em módulo, a energia liberada na solvatação dos íons,
o processo global será endotérmico.
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348556
Química
Uma indústria de óleos essenciais realiza a destilação
a vácuo de um composto termossensível, cujo ponto
de ebulição normal ocorre a 500 K. Deseja-se reduzir
a temperatura de ebulição para 250 K por meio de
vácuo. Considere ∆Hvap/R = 1.039,65 K. Utilizando a
equação de Clausius-Clapeyron, assinale a alternativa
que apresenta a pressão que deve ser aplicada. (Dados:
1 atm = 760 mmHg; ln(2) = 0,6931)
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348554
Química
Uma planta industrial de metanol opera a partir dos seguintes dados de entalpia-padrão de formação:
Considerando a Lei de Hess e os dados apresentados, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
FAURGS
Órgão:
IF-SC
Prova:
FAURGS - 2026 - IF-SC - Professor EBTT - Química Geral |
Q4348528
Química
Considere uma pilha galvânica em condições-padrão representada pela notação:
em que A e B representam metais distintos, enquanto X e Y representam estados de oxidação genéricos das espécies envolvidas nas semirreações, sendo X < Y. Sabendo que Eo representa o potencial-padrão de redução, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
AMEOSC
Órgão:
Prefeitura de Itapiranga - SC
Prova:
AMEOSC - 2026 - Prefeitura de Itapiranga - SC - Professor de Ciências |
Q4305253
Química
A poluição do ar pode produzir efeitos sobre diferentes
componentes do ambiente, contribuindo também para
alterações na água e no solo. Entre suas principais
fontes estão atividades relacionadas à produção de
energia e à utilização de combustíveis, que podem
liberar gases e outros compostos na atmosfera.
Fonte: DEL PINO, José Claudio; KRÜGER, Verno; FERREIRA, Maira.
Poluição do ar. Porto Alegre: Universidade Federal do Rio Grande do
Sul, Instituto de Química, Área de Educação Química.
Entre os efeitos associados à poluição atmosférica encontra-se a chuva ácida. Considerando os grupos de gases relacionados à sua formação, analise os itens a seguir:
I.SOx.
II.NOx.
III.CO e CO2.
É correto o que se afirma em:
Entre os efeitos associados à poluição atmosférica encontra-se a chuva ácida. Considerando os grupos de gases relacionados à sua formação, analise os itens a seguir:
I.SOx.
II.NOx.
III.CO e CO2.
É correto o que se afirma em:
Ano: 2026
Banca:
CPCON
Órgão:
Prefeitura de Mãe D`Água - PB
Prova:
CPCON - 2026 - Prefeitura de Mãe D`Água - PB - Professor de Ciências |
Q4303401
Química
As reações químicas representam transformações na composição química dos reagentes, de modo a formar novas substâncias. Elas
podem ser classificadas de acordo com suas características e produtos formados.
Sendo assim, analise as afirmativas a seguir.
I- A combustão é, geralmente, uma reação de oxirredução em que uma substância reage com um comburente como, por exemplo, o oxigênio, liberando energia na forma de calor e, às vezes, luz.
II- As reações de neutralização ocorrem entre um ácido e uma base, produzindo sal e água, sendo geralmente acompanhadas pela absorção de calor.
III- As reações de decomposição caracterizam-se pela união de duas ou mais substâncias para formar um único produto, sem necessidade de fornecimento de energia.
É CORRETO o que se afirma em:
Sendo assim, analise as afirmativas a seguir.
I- A combustão é, geralmente, uma reação de oxirredução em que uma substância reage com um comburente como, por exemplo, o oxigênio, liberando energia na forma de calor e, às vezes, luz.
II- As reações de neutralização ocorrem entre um ácido e uma base, produzindo sal e água, sendo geralmente acompanhadas pela absorção de calor.
III- As reações de decomposição caracterizam-se pela união de duas ou mais substâncias para formar um único produto, sem necessidade de fornecimento de energia.
É CORRETO o que se afirma em:
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jardinópolis - SP
Prova:
VUNESP - 2026 - Prefeitura de Jardinópolis - SP - Químico |
Q4294462
Química
Considere os dados de potencial padrão de redução:
Na eletrólise da água em solução diluída de sulfato de sódio, o produto formado no anodo, a polaridade do catodo e a diferença de potencial mínimo que deve ser fornecido ao eletrolisador são:
Na eletrólise da água em solução diluída de sulfato de sódio, o produto formado no anodo, a polaridade do catodo e a diferença de potencial mínimo que deve ser fornecido ao eletrolisador são:
Ano: 2026
Banca:
Ápice Consultoria
Órgão:
Prefeitura de Taperoá - BA
Prova:
Ápice Consultoria - 2026 - Prefeitura de Taperoá - BA - Professor B - Ciências |
Q4285544
Química
Uma célula galvânica com diferença de
potencial igual a 0,586V é formada por um
eletrodo de níquel, com concentração de íons
hidroxila 1,6.10-4mol/L, conectado a um eletrodo
de manganês nas condições-padrão. Calcule o
Kps do hidróxido de níquel II.
Dadas as equações e os respectivos potenciais padrão de redução:
Ni2+(aq) + 2e → Ni(s) E = -0,24V Mn2+(aq) + 2e → Mn(s) E = -1,18 V
Dadas as equações e os respectivos potenciais padrão de redução:
Ni2+(aq) + 2e → Ni(s) E = -0,24V Mn2+(aq) + 2e → Mn(s) E = -1,18 V
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