A entalpia-padrão da reação de síntese de metanol gasoso a partir de CO(g) e H₂(g) é de −90,5 kJ/mol, caracterizando um processo exotérmico. 

A entalpia-padrão dessa reação é de +90,5 kJ/mol, caracterizando um processo endotérmico, uma vez que a formação de uma ligação C–O consome energia. 

Se o metanol produzido for resfriado e condensado à fase líquida dentro do próprio reator, a entalpia total liberada pelo processo global será menor, em módulo, do que a entalpia da reação considerando apenas a formação do metanol gasoso. 

A utilização de um catalisador de cobre-zinco no processo industrial de síntese de metanol reduz o valor da entalpia da reação (∆H), tornando o processo ainda mais exotérmico. 

A conversão do metanol gasoso em metanol líquido corresponde a um processo endotérmico que envolve uma energia de 37,6 kJ/mol.