Questões de Concurso
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.980 questões
Q4284938
Química
Considere os dados apresentados no quadro a seguir:
Utilizando os valores de entalpia padrão de formação (ΔHf ° ) apresentados, calcule a entalpia padrão da reação não balanceada a seguir:
Fe₂O₃(s) + HCl(g) → FeCl₃(s) + H₂O(g)
Q4284934
Química
Considere uma célula voltaica baseada nas semirreações a seguir:
In+(aq) → In³⁺(aq) + 2e−
Br₂(l) + 2e⁻ → 2Br⁻(aq)
Sabendo que a força eletromotriz (fem) padrão para essa célula é igual a 1,46 V e que o potencial-padrão de redução da reação Br2(l) + 2e− → 2Br−(aq) é +1,06 V, marque a alternativa que corresponde ao potencial-padrão de redução (E0red) do sistema In3+/In+:
Q4284931
Química
Considere a reação de calcinação do carbonato de cálcio e os dados apresentados no quadro a seguir, em condições-padrão:
Podemos afirmar, com base nos dados apresentados, que o valor da variação da energia livre de Gibbs para a reação acima, em kJ·mol−1, é aproximadamente:
Podemos afirmar, com base nos dados apresentados, que o valor da variação da energia livre de Gibbs para a reação acima, em kJ·mol−1, é aproximadamente:
Ano: 2026
Banca:
IGEDUC
Órgão:
Prefeitura de Altos - PI
Prova:
IGEDUC - 2026 - Prefeitura de Altos - PI - Professor Ciências |
Q4278175
Química
Os químicos utilizam equações químicas para
representar as transformações químicas. Considerando a
equação da combustão do álcool no motor de um
automóvel, associe os elementos descritos abaixo à
ordem em que aparecem na equação química.
I. Indica a energia liberada durante a combustão.
II. Indica o oxigênio do ar que entra no motor.
III. Indica o álcool que sofre combustão.
IV. Indicam o gás carbônico e o vapor de água produzidos na combustão.
Assinale a alternativa que apresenta a ordem CORRETA dos elementos da equação química.
I. Indica a energia liberada durante a combustão.
II. Indica o oxigênio do ar que entra no motor.
III. Indica o álcool que sofre combustão.
IV. Indicam o gás carbônico e o vapor de água produzidos na combustão.
Assinale a alternativa que apresenta a ordem CORRETA dos elementos da equação química.
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247390
Química
O propeno é um gás derivado do petróleo e uma das matériasprimas mais importantes da indústria petroquímica. A entalpiapadrão de reação para a hidrogenação do propeno (C3H6(g))
formar propano (C3H8(g)) e a entalpia-padrão de reação para a
combustão do propano, são respectivamente, -124,0 kJ/mol e
-2.220,0 kJ/mol.
Considerando a entalpia-padrão de formação da água (H2O(l)) a partir de seus elementos no estado padrão, a 298 K, igual a -286,0 kJ/mol.
A entalpia-padrão da combustão do propeno, em kJ/mol, é de
Considerando a entalpia-padrão de formação da água (H2O(l)) a partir de seus elementos no estado padrão, a 298 K, igual a -286,0 kJ/mol.
A entalpia-padrão da combustão do propeno, em kJ/mol, é de
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247389
Química
A energia nuclear é obtida a partir de reações que ocorrem no
núcleo dos átomos, como a fissão de elementos pesados, a
exemplo do urânio-235. Esse processo libera grande quantidade
de energia, utilizada em diversas aplicações, incluindo a geração
de eletricidade.
Com relação aos processos envolvidos na geração de energia nuclear, analise as afirmativas a seguir.
I. A fissão nuclear corresponde à junção de núcleos atômicos, com liberação de energia superior à obtida na fusão nuclear.
II. Uma das vantagens do uso da energia nuclear para a produção de eletricidade é a alta produtividade e a capacidade de operação contínua, sem emissão direta de poluentes atmosféricos. Entre as desvantagens, destacam-se a geração de resíduos radioativos e o risco de acidentes que podem causar explosões e vazamentos de radiação.
III. A bomba atômica é um exemplo de fusão nuclear, enquanto a bomba de hidrogênio é um exemplo de fissão nuclear.
Está correto o que se afirma em
Com relação aos processos envolvidos na geração de energia nuclear, analise as afirmativas a seguir.
I. A fissão nuclear corresponde à junção de núcleos atômicos, com liberação de energia superior à obtida na fusão nuclear.
II. Uma das vantagens do uso da energia nuclear para a produção de eletricidade é a alta produtividade e a capacidade de operação contínua, sem emissão direta de poluentes atmosféricos. Entre as desvantagens, destacam-se a geração de resíduos radioativos e o risco de acidentes que podem causar explosões e vazamentos de radiação.
III. A bomba atômica é um exemplo de fusão nuclear, enquanto a bomba de hidrogênio é um exemplo de fissão nuclear.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247384
Química
O iodo-131 é um radioisótopo utilizado em tratamentos médicos,
especialmente em doenças da tireoide. Sua atividade radioativa
diminui com o tempo devido ao decaimento nuclear.
Sabendo que o iodo-131 emite radiação β e que, após 16 dias, sua atividade radioativa é reduzida em 75% do valor inicial, determine o tempo de meia-vida desse radioisótopo.
O tempo de meia-vida do iodo-131 é de
Sabendo que o iodo-131 emite radiação β e que, após 16 dias, sua atividade radioativa é reduzida em 75% do valor inicial, determine o tempo de meia-vida desse radioisótopo.
O tempo de meia-vida do iodo-131 é de
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247383
Química
O potencial de um eletrodo de oxigênio imerso em solução
depende fortemente do pH e da pressão parcial do oxigênio e é
muito utilizado para determinar a concentração de oxigênio
dissolvido, analisar o potencial redox da solução e estudar reações
de oxirredução, sendo crucial no monitoramento ambiental e nos
processos industriais.
Sabendo-se que o potencial padrão de redução do oxigênio é de 1,230 Volts a 25°C e a pressão do oxigênio, em condições atmosféricas, sobre a solução é de 1,0 atm.
Reação envolvida: 02 (g) + 4H+(αq) + 4e −A → 2H20 (l)
Dados: Potencial de eletrodo de Nernst,
,
onde n é o número de elétrons transferidos na reação redox e Q o
cociente de reação.
O potencial do eletrodo do oxigênio, em Volts, imerso em uma solução de pH = 8, é
Sabendo-se que o potencial padrão de redução do oxigênio é de 1,230 Volts a 25°C e a pressão do oxigênio, em condições atmosféricas, sobre a solução é de 1,0 atm.
Reação envolvida: 02 (g) + 4H+(αq) + 4e −A → 2H20 (l)
Dados: Potencial de eletrodo de Nernst,
,
onde n é o número de elétrons transferidos na reação redox e Q o
cociente de reação. O potencial do eletrodo do oxigênio, em Volts, imerso em uma solução de pH = 8, é
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247381
Química
O etanol (C2H5OH) pode ser obtido a partir do acetato de etila
(CH3COOC2H5), quando hidrolisado em meio aquoso e na presença
de um catalisador ácido, formando etanol e ácido acético
(CH3COOH).
Experimentos realizados, a 400K, encontraram a constante de equilíbrio da reação igual a 5.
Dados: R = 8,314 J/mol K, logaritmo neperiano, ln (5) = 1,6.
A variação padrão da energia livre de Gibbs, ΔG⁰(reação), no equilíbrio nestas condições, em J/mol, é de
Experimentos realizados, a 400K, encontraram a constante de equilíbrio da reação igual a 5.
Dados: R = 8,314 J/mol K, logaritmo neperiano, ln (5) = 1,6.
A variação padrão da energia livre de Gibbs, ΔG⁰(reação), no equilíbrio nestas condições, em J/mol, é de
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247370
Química
A amônia (NH3) é um gás incolor e está presente naturalmente no
meio ambiente. Esse gás é produzido artificialmente e utilizado na
composição de fertilizantes e produtos de limpeza.
A reação entre o gás nitrogênio e o gás hidrogênio para formar amônia, bem como a variação de entalpia dessa reação, são:
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3(g) e ∆H = -92,0 kj
Dados os valores das massas molares (g/mol): N = 14; H = 1.
A variação de entalpia quando 112 gramas de gás nitrogênio reagem com quantidade suficiente de gás hidrogênio é de
A reação entre o gás nitrogênio e o gás hidrogênio para formar amônia, bem como a variação de entalpia dessa reação, são:
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3(g) e ∆H = -92,0 kj
Dados os valores das massas molares (g/mol): N = 14; H = 1.
A variação de entalpia quando 112 gramas de gás nitrogênio reagem com quantidade suficiente de gás hidrogênio é de
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247367
Química
Reações de oxirredução estão presentes em diversos processos de
interesse para a indústria e a sociedade. Sendo um dos pilares da
indústria moderna, essencial para a produção de materiais,
energia e controle ambiental.
Analise estas reações:
I – CαC03 + H+ → Cα2+ + HC03−
II – Cα + 2H+ → Cα2+ + H2
III – 2kCl03 → kCl + kCl04 + 02
A opção que contém somente reações de oxirredução é a seguinte:
Analise estas reações:
I – CαC03 + H+ → Cα2+ + HC03−
II – Cα + 2H+ → Cα2+ + H2
III – 2kCl03 → kCl + kCl04 + 02
A opção que contém somente reações de oxirredução é a seguinte:
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247366
Química
A produção de diamante a partir do grafite é um processo real e
validado pela ciência, que utiliza o princípio da alotropia. A
transformação industrial exige que prensas, com alto conteúdo
tecnológico, sejam capazes de serem usadas em altas
temperaturas. Supondo que a variação de temperatura desse
processo seja ∆T = 2.000K e que o sistema esteja em equilíbrio
termodinâmico.
Dados: Tabela dos resultados obtidos da entropia e do volume do grafite e do diamante
Com base nos dados apresentados, o valor da razão ΔP/ΔT, em Pa/K, para o equilíbrio entre grafite e diamante é
Dados: Tabela dos resultados obtidos da entropia e do volume do grafite e do diamante
Com base nos dados apresentados, o valor da razão ΔP/ΔT, em Pa/K, para o equilíbrio entre grafite e diamante é
Ano: 2026
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Ubatuba - SP
Prova:
Avança SP - 2026 - Prefeitura de Ubatuba - SP - Professor da Educação Básica II - Ciências |
Q4246905
Química
Relacione os conceitos apresentados na
primeira coluna às descrições correspondentes
na segunda coluna.
Coluna I
1 - Mudança física
2 - Mudança químicа
3 - Reação exotérmica
4 - Reação endotérmica
Coluna II
( ) Transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes.
( ) Processo em que as características da substância permanecem inalteradas, como a passagem da água entre seus estados de agregação.
( ) Processo que retira calor do ambiente para ocorrer.
( ) Processo que libera energia na forma de calor para o ambiente.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, respectivamente.
Coluna I
1 - Mudança física
2 - Mudança químicа
3 - Reação exotérmica
4 - Reação endotérmica
Coluna II
( ) Transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes.
( ) Processo em que as características da substância permanecem inalteradas, como a passagem da água entre seus estados de agregação.
( ) Processo que retira calor do ambiente para ocorrer.
( ) Processo que libera energia na forma de calor para o ambiente.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, respectivamente.
Ano: 2026
Banca:
MSConcursos
Órgão:
Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP
Prova:
MSConcursos - 2026 - Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP - Professor PEB II - Química |
Q4242246
Química
As pilhas eletroquímicas convertem energia química em energia elétrica, por meio de reações espontâneas de oxidação e redução. Observe os seguintes potenciais-padrão de redução a 25 °C:
Semirreação E° (V)
Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s) +0,34
Zn²⁺(aq) + 2e⁻ → Zn(s) −0,76
Considerando-se a pilha constituída pelos eletrodos de zinco e cobre, nas condições padrão, assinale a alternativa que apresente, corretamente, o valor da força eletromotriz, (E° da pilha).
Ano: 2026
Banca:
MSConcursos
Órgão:
Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP
Prova:
MSConcursos - 2026 - Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP - Professor PEB II - Química |
Q4242245
Química
A Radioterapia é uma das principais modalidades utilizadas no tratamento de diversos tipos
de câncer. Nesse procedimento, fontes radioativas ou aceleradores lineares são empregados
para destruir células tumorais por meio da radiação ionizante, buscando minimizar os danos
aos tecidos saudáveis adjacentes. Sobre os princípios da radioatividade envolvidos nessa
técnica, qual é a alternativa correta?
Ano: 2026
Banca:
MSConcursos
Órgão:
Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP
Prova:
MSConcursos - 2026 - Prefeitura de Santana de Parnaíba - SP - Professor PEB II - Química |
Q4242243
Química
A produção industrial de monóxido de carbono, (CO), pode ser analisada a partir de dados
químicos de combustão. Considere as seguintes equações:
I- C(s, grafite) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = −393,5 kJ·mol⁻¹
II- CO(g) + ½ O₂(g) → CO₂(g) ΔH = −283,0 kJ·mol⁻¹
Tomando por referência essas informações, assinale a alternativa que apresente o valor correto da variação de entalpia, (ΔH), para a reação: C(s, grafite) + ½ O₂(g) → CO(g)
I- C(s, grafite) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = −393,5 kJ·mol⁻¹
II- CO(g) + ½ O₂(g) → CO₂(g) ΔH = −283,0 kJ·mol⁻¹
Tomando por referência essas informações, assinale a alternativa que apresente o valor correto da variação de entalpia, (ΔH), para a reação: C(s, grafite) + ½ O₂(g) → CO(g)
Ano: 2026
Banca:
AMEOSC
Órgão:
Prefeitura de São Miguel do Oeste - SC
Prova:
AMEOSC - 2026 - Prefeitura de São Miguel do Oeste - SC - Professor (Ciências) |
Q4228579
Química
A formação da ferrugem é um exemplo de transformação
química que depende de determinadas condições para
ocorrer. Em um experimento, quatro tubos de ensaio
foram preparados com diferentes condições de contato
entre pregos de ferro, água e gás oxigênio, permitindo
observar quando ocorre ou não a formação da ferrugem.
Relacione as situações apresentadas na coluna I às
respectivas características descritas na coluna II.
Coluna I
1.Prego em contato com água e gás oxigênio.
2.Prego em contato apenas com gás oxigênio.
3.Prego mergulhado em água destilada, em recipiente fechado e isolado do ar por uma camada de óleo.
4.Prego mergulhado em água salgada.
Coluna II
(__)A ferrugem forma-se mais rapidamente devido à presença de íons.
(__)O ferro sofre oxidação, formando ferrugem.
(__)Não ocorre ferrugem pela ausência de água.
(__)Não ocorre ferrugem pela ausência de gás oxigênio.
Correlacione as colunas I e II, e assinale a alternativa CORRETA.
Coluna I
1.Prego em contato com água e gás oxigênio.
2.Prego em contato apenas com gás oxigênio.
3.Prego mergulhado em água destilada, em recipiente fechado e isolado do ar por uma camada de óleo.
4.Prego mergulhado em água salgada.
Coluna II
(__)A ferrugem forma-se mais rapidamente devido à presença de íons.
(__)O ferro sofre oxidação, formando ferrugem.
(__)Não ocorre ferrugem pela ausência de água.
(__)Não ocorre ferrugem pela ausência de gás oxigênio.
Correlacione as colunas I e II, e assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221045
Química
O técnico responsável pelo laboratório de química sintetizou o gás dióxido de nitrogênio sob condições adequadas de pressão e temperatura, em sistema fechado. Mantendo as condições, esse gás estabeleceu um equilíbrio químico com o óxido nítrico e o gás oxigênio, conforme a equação apresentada a seguir:
2 NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g) ΔHºr = + 114 kJ
Sobre esse equilíbrio, foram realizadas mudanças nas condições experimentais do sistema. De acordo com o princípio de Le Chatelier, é correto afirmar que
2 NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g) ΔHºr = + 114 kJ
Sobre esse equilíbrio, foram realizadas mudanças nas condições experimentais do sistema. De acordo com o princípio de Le Chatelier, é correto afirmar que
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221034
Química
Em uma aula de química experimental, foram
montados cinco sistemas, sob condições padrão,
com o objetivo de avaliar a espontaneidade de
reações de oxirredução. Considerando os
potenciais eletroquímicos padrão de redução
(Eºred) informados a seguir, assinale a alternativa
em que o sistema montado configura uma reação
não espontânea, sob condições padrão.
Dados: Eº (Fe2+/Fe0) = −0,44 V; Eº (Cu2+/Cu0) = +0,34 V; Eº (Ag+/Ag0) = +0,80 V; Eº (Zn2+/Zn0) = −0,76 V.
Dados: Eº (Fe2+/Fe0) = −0,44 V; Eº (Cu2+/Cu0) = +0,34 V; Eº (Ag+/Ag0) = +0,80 V; Eº (Zn2+/Zn0) = −0,76 V.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221033
Química
Foi solicitado ao técnico do laboratório de análises
químicas e de alimentos que efetuasse a
determinação do calor de combustão do
aminoácido glicina (C2H5NO2) em uma bomba
calorimétrica de volume constante. A capacidade
calorífica padrão da bomba é igual a 8,0 kJ/K.
Foram queimados 2,0 g de glicina, e o calor
liberado na combustão elevou a temperatura do
calorímetro de 27,5 °C para 32,5 °C. Sabe-se que a
energia transferida como calor a volume constante
corresponde à variação de energia interna. Com
base nessas informações, e considerando que
todo o calor envolvido no processo foi absorvido
pelo calorímetro, assinale a alternativa que
apresenta o calor de combustão da glicina, em
kJ/mol.
Dado: massa molar da glicina = 75 g/mol.
Dado: massa molar da glicina = 75 g/mol.
Conheça nossos planos