Questões de Concurso
Sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química
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Considere os tipos de convecção abaixo.
CFG - convecção forçada de gases
CFL - convecção forçada de líquidos
CNG - convecção natural de gases
CNL - convecção natural de líquidos
Sabe-se que, para cada tipo de convecção apresentada, o coeficiente de transferência de calor possui um limite superior diferente.
Usando os valores desses limites superiores para ordenar, em ordem crescente, os tipos de convecção, tem-se
Uma barra de comprimento inicial L0, após aquecida, apresenta um comprimento L, maior que seu comprimento inicial.
A dilatação da barra é tanto maior quanto
A escala de temperatura Fahrenheit define as temperaturas do ponto de gelo e do ponto de vapor, respectivamente, como
Dois tratamentos térmicos aplicáveis somente em aços transformáveis, ou seja, quando se envolve transformação de fase a partir da austenita, são a(o)
Uma expedição de pesquisa chega a um local ermo. Os pesquisadores descobrem que levaram o termômetro errado para medir a temperatura ambiente. Ele havia sido graduado em uma escala X que, em água fervente a 1 atm, indica 80 °X e que, em gelo fundente a 1 atm, indica 30 °X.
Qual a temperatura em °C que esse termômetro mede quando indica 40 °X?Quando se dissolve cloreto de amônio (NH4Cl) em água, a temperatura da solução formada diminui, pois a dissociação desse sal é um processo endotérmico. A variação de entalpia (calor de reação à pressão constante) na dissolução de 1 mol de NH4Cl é igual a 15 kJ.
Se a preparação de uma solução aquosa desse sal produziu 3 kJ, medidos em um calorímetro, a massa, em gramas, dissolvida foi
Dado:
MMcloreto de amônio= 53,5 g/mol
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) ΔHo = − 890kJ
A energia elétrica proveniente de biomassa é uma alternativa amplamente utilizada por grandes empresas do agronegócio nas regiões sul e sudoeste. A energia produzida não somente atende às necessidades dos empreendimentos, como também é vendida a concessionárias na região. A fermentação de restos de vegetais e de dejetos de animais coletados nas fazendas de pecuária e de suinocultura é processada em biodigestores e produz biogás, uma mistura gasosa de metano, CH4(g), sulfeto de hidrogênio, H2S(g) e dióxido de carbono, CO2(g), dentre outros gases, e resíduos ricos em bionutrientes usados como fertilizantes na propriedade rural. A combustão do metano, mostrada pela equação química, libera calor utilizado na geração de energia elétrica.
De acordo com essas informações sobre o processo de
geração de energia a partir de biomassa, e
considerando-se o calor específico da água 4,2Jg−1
K−1
, é
correto afirmar:
H2O(g) → H2(g) + ½ O2(g) ΔHo = 285 kJ
Nessa reação,
Numa viagem de 200 km, com o carro consumindo, na média, 10 km/L, ao concluir esse percurso, a quantidade máxima de energia liberada, em kJ, será, aproximadamente, igual a
Dados: M (CH3 CH2 OH) = 46 g/mo
CH3 CH2 OH(
) + 6 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3H2 O(
) ΔH° = -1.400 kJSe 9,2 kg de etanol são queimados de forma completa, e o calor liberado é aproveitado com 90% de eficiência, a energia útil, em kJ, no processo, é
Portanto,
Esse elemento e esses produtos são, respectivamente,
Hg(l) + ½ O2(g) → HgO(s)ΔH = - 90KJ.mol -1
na formação de 72g de HgO(s), ocorre
Dados: Hg = 200; O = 16
Considere a gasolina comercial como sendo constituída de 25%, em volume, de etanol (CH 3 CH2 OH) e 75%, em volume, de octano (C8 H18 ), e as equações termoquímicas a seguir.
O valor que mais se aproxima do calor (em kJ, na pressão constante de 1 atm) produzido pela queima de 1,00 L de gasolina comum é
Dados
(CH3 CH2 OH) = 46 g/mol
(C8 H18) = 114,2 g/mol
dCH3CH2OH = 0,80 kg/L
dC8H18 = 0,70 kg/L
O comportamento térmico desse sistema também pode ser descrito através da função de transferência
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