Em relação à nomenclatura química de ácidos, bases e sais, julgue o item a seguir.

É comum, nos laboratórios químicos, efetuar a mistura de duas (ou mais) soluções de um mesmo soluto, ou a mistura de soluções cujos solutos reagem entre si. A respeito desse assunto e os cálculos relacionados, julgue o item a seguir.

Ao diluir 200 mL de solução 5 M de ácido sulfúrico para um balão volumétrico de 250 mL, a molaridade final da solução será de 4,5 M.

É comum, nos laboratórios químicos, efetuar a mistura de duas (ou mais) soluções de um mesmo soluto, ou a mistura de soluções cujos solutos reagem entre si. A respeito desse assunto e os cálculos relacionados, julgue o item a seguir.

Se 500 mL de solução 0,2 M de HCl são misturados a 100 mL de solução 0,8 M do mesmo ácido, a solução resultante terá molaridade de 0,3 M.

A normalidade ou concentração normal (N) é o quociente entre a quantidade de equivalentes-grama (e₁ ) do soluto e o volume da solução, em litros. Em relação aos cálculos envolvendo normalidade e equivalente-grama, julgue o item a seguir.

A normalidade (N) de uma solução 0,2 mol/L de ácido fosfórico é igual a 0,6 N.

A normalidade ou concentração normal (N) é o quociente entre a quantidade de equivalentes-grama (e₁ ) do soluto e o volume da solução, em litros. Em relação aos cálculos envolvendo normalidade e equivalente-grama, julgue o item a seguir.

O equivalente-grama (E) do ácido sulfúrico é igual a 98 g.

A concentração de uma solução expressa a proporção existente entre as quantidades de soluto e de solvente ou, então, as quantidades de soluto e de solução. Considerando exemplos práticos sobre concentração de soluções, julgue o item a seguir.

Ao adicionar 20 g de NaCl de modo a obter 500 mL de solução, sua concentração será 4% (m/v).

A concentração de uma solução expressa a proporção existente entre as quantidades de soluto e de solvente ou, então, as quantidades de soluto e de solução. Considerando exemplos práticos sobre concentração de soluções, julgue o item a seguir.

Uma solução aquosa de cloreto de sódio apresenta concentração igual a 250 g/L. O volume dessa solução que encerra 25 g de NaCl é igual a 100 cm³ .

A concentração de uma solução expressa a proporção existente entre as quantidades de soluto e de solvente ou, então, as quantidades de soluto e de solução. Considerando exemplos práticos sobre concentração de soluções, julgue o item a seguir.

A concentração molar do sulfato férrico em 500 mL de solução, contendo 10 g de sulfato férrico 100% dissociado, é igual a 0,13 mol/L.

A concentração de uma solução expressa a proporção existente entre as quantidades de soluto e de solvente ou, então, as quantidades de soluto e de solução. Considerando exemplos práticos sobre concentração de soluções, julgue o item a seguir.

A análise volumétrica consiste no processo de análise química quantitativa, no qual determina-se a concentração de uma solução (ou quantidade de soluto presente) pela medida do volume de uma solução titulada. Em relação aos aspectos teóricos e práticos da volumetria, julgue o item a seguir.

O ponto final de uma titulação é um ponto teórico alcançado quando a quantidade adicionada de titulante é quimicamente equivalente à quantidade de analito na amostra.

A análise volumétrica consiste no processo de análise química quantitativa, no qual determina-se a concentração de uma solução (ou quantidade de soluto presente) pela medida do volume de uma solução titulada. Em relação aos aspectos teóricos e práticos da volumetria, julgue o item a seguir.

Uma solução padrão (ou titulante padrão) compreende um reagente de concentração desconhecida utilizado na análise volumétrica.

A análise volumétrica consiste no processo de análise química quantitativa, no qual determina-se a concentração de uma solução (ou quantidade de soluto presente) pela medida do volume de uma solução titulada. Em relação aos aspectos teóricos e práticos da volumetria, julgue o item a seguir.

No laboratório, a análise volumétrica é feita com um tubo de vidro, graduado em mililitros, provido de uma torneira em sua parte inferior, denominado bureta.

A análise volumétrica consiste no processo de análise química quantitativa, no qual determina-se a concentração de uma solução (ou quantidade de soluto presente) pela medida do volume de uma solução titulada. Em relação aos aspectos teóricos e práticos da volumetria, julgue o item a seguir.

O ponto de equivalência, na titulação do ácido sulfúrico com hidróxido de sódio, é alcançado após a introdução de 2 mols de base para cada mol de ácido.

Sobre as características dos ácidos de grande importância industrial, julgue o item a seguir.

Os ácidos HClO₄ , HCN, H₃PO₄ e H₂SO₄ são todos ácidos fortes.

Sobre as características dos ácidos de grande importância industrial, julgue o item a seguir.

O HCl_(g) é um gás pouco solúvel em água e a solução aquosa resultante é denominada ácido clorídrico.

Sobre as características dos ácidos de grande importância industrial, julgue o item a seguir.

O HCl puro é conhecido como gás clorídrico ou cloridreto ou cloreto de hidrogênio.