A água da chuva possui um pH naturalmente ácido, em torno de 5,8. Porém, esse valor pode ser ainda mais baixo quando há presença de poluentes na atmosfera, como óxidos de nitrogênio e de enxofre, levando à formação de HNO₃ e H₂SO₄ e gerando a “chuva ácida”. 
Dentre os transtornos causados, destacam-se a corrosão de metais e monumentos históricos à base de mármore (compostos por carbonato de cálcio). Diante disso, e considerando hipoteticamente a precipitação de chuva contendo apenas ácido nítrico em concentração igual a 1,0 x 10^-3 mol/L, avalie as afirmativas e assinale a alternativa correta.

João construiu uma piscina de 30.000 L na área de lazer de sua casa e, diariamente, verifica a quantidade de cloro e pH da água. Em determinada ocasião, João constatou que o pH da água da piscina estava em 6,8. Entretanto, recomenda-se que o mesmo esteja entre 7,2 e 7,8. Que atitude João deve tomar para seguir a recomendação quanto ao pH da água?

Uma sequência de procedimentos experimentais (I, II e III) foi estabelecida para determinar a acidez total de uma amostra de vinagre. Conforme a imagem abaixo, foram utilizados diversos reagentes, materiais e vidrarias.



Assinale a alternativa com a sequência correta para as palavras correspondentes às letras de (a) a (j) na figura. Para as letras (b), (e) e (j), a palavra, em cada caso, é a que preenche a lacuna na figura. 

O sangue humano funciona como uma solução tampão, evitando variações drásticas no valor de pH, que deve ser próximo de 7,40. Algumas doenças podem causar alterações no pH sanguíneo, podendo levar um indivíduo a morte. A alcalose se dá quando ocorre um aumento do pH do sangue, enquanto que a redução do pH acarreta em acidose metabólica, devido a um desequilíbrio químico entre H₂CO₃, CO₂ e HCO₃ - . Suponha que, para diagnosticar a condição ácido-base de um paciente, uma amostra de sangue foi analisada e resultou em pH = 8,00. Assinale a alternativa correta.

O ácido perclórico (HClO₄) é um oxiácido do cloro, líquido incolor oleoso, miscível em água e de odor pungente. Em concentração superior a 72%, há formação lenta de anidrido perclórico, Cl₂O₇, que possui perigo de explosão. Por este motivo, dificilmente é encontrado puro, sendo, portanto, comercializado na forma de solução aquosa concentrada, de no máximo 70% (v/v). Qual a concentração molar (mol/L) desta solução comercial? (Dados: densidade HClO₄ = 1,68 g/cm3 (solução aquosa a 70%); massa molar Cl = 35,5 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol).

Neide está grávida de seu(sua) primeiro(a) filho(a). Juntamente com seu marido, Eduardo, decidiu fazer um Chá Revelação do sexo do bebê para os parentes e amigos mais próximos. Pesquisando nas redes sociais, Neide ficou encantada com a moda do momento, uma “água mágica” que muda de cor para rosa em solução básica (indicando menina) e azul em solução ácida (indicando menino). Assim, a futura mamãe pediu para uma de suas irmãs que preparasse tudo com apenas alguns ingredientes comprados no supermercado. Basicamente, a irmã de Neide fez um chá de repolho roxo e preparou algumas taças (1 a 6) contendo solução básica ou solução ácida, para causar um certo suspense. Para a grande revelação, ela preparou uma taça (X), que foi posicionada ao centro, contendo uma solução na qual indicaria o sexo do bebê. Chegada a grande hora, os papais despejaram uma pequena quantidade do chá de repolho roxo em cada uma das taças contendo as soluções ácidas ou básicas e obtiveram o seguinte resultado:



Assim sendo, pergunta-se: Qual solução havia na taça (X), que revelaria o sexo do bebê? Qual a possível solução básica utilizada? Qual a possível solução ácida utilizada? Qual a função do chá de repolho roxo?

A precipitação é uma das operações mais adotadas para a purificação de proteínas de origem microbiana. O uso de solventes orgânicos como agente precipitante de proteínas apresenta como vantagem a facilidade de reciclagem e remoção do precipitado. Já como desvantagem, ocorre o risco de desnaturação das proteínas. Neste contexto, assinale a alternativa que apresenta o princípio envolvido no método de precipitação para purificação de proteínas de origem microbiana. 

Se, por um lado, na área de alimentos, o citrato de sódio é um sal usado como aditivo, conservante ou flavorizante de refrigerantes, por outro lado, na área laboratorial, o seu emprego como anticoagulante é amplamente conhecido. Na obtenção de amostras sanguíneas, os tubos de coleta à vácuo contendo citrato de sódio são destinados geralmente a estudos de coagulação. Neles, a concentração de citrato de sódio é de 3,2% quando o sal é duplamente hidratado. 
(Dados: C₆H₅Na₃O₇; massa molecular: 258 g.mol^-1; densidade 1,7 g.ml^-1; H₂0: massa molecular: 18 g.mol^-1; densidade 0,1 g.ml^-1).
A alternativa que corresponde à mesma concentração do sal em termos de molaridade é:  

Considere uma titulação para determinação da concentração de H₂O₂ em uma amostra empregando como titulante uma solução padrão de KMnO₄. Sabendo-se que:

Volume de amostra = 25,00 mL

Concentração titulante = 0,20 mol.L^-1

Volume do titulante gasto = 15,0 mL

Reação balanceada: 2 MnO_{4 - (aq)} + 6 H⁺ _(aq) + 5 H₂O_2(aq) => 2 Mn+² _(aq) + 8 H₂O(l) + 5 O_2(g)

Assinale a alternativa que representa corretamente a concentração molar de H₂O₂ na amostra:

Os ácidos são substâncias compostas que em solução que em solução aquosa liberam como cátion o hidrogênio (H⁺ ). Em relação às características gerais dos ácidos, responda (V) verdadeiro ou (F) falso:

(__)- Deixam color à solução alcoólica de fenolftaleína;

(__)- Desidratam a matéria orgânica;

(__)- Neutralizam bases formando sal e água;

(__)- Apresentam sabor azedo.

O processo de titulação é usado em técnicas de determinação volumétrica e consta, basicamente, da adição de uma solução padrão, gota a gota, a uma amostra sob agitação constante. Em relação ao processo de titulação, analise:

I- Quando o ponto final é indicado pelo aparecimento de uma turvação, é recomendável fazer a visualização contra um fundo branco;

II- A solução contendo o constituinte a determinar é transferida para um frasco Erlenmeyer ou similar;

III- Esta técnica é realizada com o auxílio de uma bureta e o ponto final da reação é dado através da visualização da mudança de coloração de um indicador adequado ou através de um medidor de pH.

Dos itens acima:

A alcalinidade é definida como a capacidade da água em neutralizar ácidos. Pode ser atribuída à presença de carbonatos e bicarbonatos provenientes da ação erosiva da água sobre os solos e rochas. Pode se dizer em relação a alcalinidade:

(__)- A alcalinidade da água é causada por íons: OH- = Hidróxido, HCO₃ = Bicarbonato e CO₃ = Carbonatos;

(__)- Os reagentes utilizados na determinação da alcalinidade são: Metil orange - 4 gotas, Fenolfetaleina – 10 gotas e Ácido Sulfúrico N/25;

(__)- Se não der coloração com a fenolfetaleina é porque não há alcalinidade a fenolftaleina;

(__)- A alcalinidade da água serve para reagir com o sulfato de alumínio.

Julgue os itens acima em verdadeiro (V) ou falso (F) e, em seguida, assinale a alternativa contendo a ordem correta das respostas, de cima para baixo:

O tratamento convencional remove partículas em suspensão, microrganismos e partículas coloidais. A remoção destas partículas se dá através dos processos de coagulação, floculação e decantação. As reações químicas envolvidas no tratamento se processam, principalmente, na etapa de coagulação. Ocorre a reação do sulfato de alumínio com a água, formando várias espécies químicas. Assinale a alternativa incorreta que não representa uma formação espécies química após a reação mencionada.

A _____________ é uma solução de concentração exatamente conhecida, que é indispensável para realizar análises volumétricas. É a solução que será usada para comparação das concentrações.

Assinale a alternativa que preenche corretamente a lacuna acima.

O ácido sulfídrico é um:

O (a) ______________ é um ácido tóxico e corrosivo, utilizado na produção de fertilizantes e de compostos orgânicos.

Marque a alternativa que responde corretamente a lacuna acima.

As afirmativas de 1 a 5 tratam das vantagens (V) e desvantagens (D) de uma titulação potenciométrica em relação à titulação com indicador visual. Escolha a resposta correta.

1 – dispensa uso de indicadores, eliminando erros.

2 – requer maior custo da análise.

3 – realiza titulações em meio não aquoso.

4 – Requer aparato especial (potenciômetro, eletrodo indicador e de referência).

5 – pode ser usada em condições turvas e fortemente colorida.

O padrão primário é uma substância extremamente importante em química analítica laboratorial e é usada como material de referência em titulações. Assinale a alternativa INCORRETA em relação ao padrão primário:

O professor de um laboratório químico solicitou ao seu técnico que preparasse uma solução aquosa de uma base forte, no caso Ca(OH)₂. Ele exigiu que a solução tivesse a concentração 0,0011 mol/L. Para essa solução podemos afirmar que o pH vale: (Assuma log 2,2 = 0,34).

A alternativa correta em relação às funções químicas dos compostos listados é:

K₃[Fe(CN)₆] (NH₄)₂Cr₂O₇ Fe₂O₃ HClO₄ Zn(OH)₂