Questões de Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas para Concurso - Página 102

Q1311525

Ano: 2019 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: Prefeitura de Ervália - MG Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2019 - Prefeitura de Ervália - MG - Professor - Química |

Q1311525 Química

Analise a situação a seguir.
Um estudante misturou, acidentalmente, dois frascos de solução aquosas básicas, uma de 300 mL de hidróxido de sódio 0,2 mol/L e outra de 100 mL de hidróxido de potássio.
Considerando que a concentração de íons hidróxidos na mistura foi de 0,3 mol/L, é correto afirmar que a razão entre as concentrações, em mol por litro, dos íons K⁺ e Na⁺ após a mistura é igual a

A

0,25.

B

0,5.

C

1,0.

D

2,0.

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Q1311521

Ano: 2019 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: Prefeitura de Ervália - MG Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2019 - Prefeitura de Ervália - MG - Professor - Química |

Q1311521 Química

Texto associado

Uma solução de 80 mililitros de hidróxido de sódio (NaOH) foi preparada a partir de uma amostra impura por meio da qual se gastou 1,2 g do reagente sólido. Essa solução foi titulada com uma solução-padrão de ácido clorídrico (HCl) 1,0 mol/L.
Considerando que a viragem ocorreu após consumir 20 mL do ácido, em porcentagem, qual é o grau de pureza aproximado do hidróxido de sódio?

A

20

B

40

C

70

D

90

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Q1301986

Ano: 2019 Banca: IDCAP Órgão: Prefeitura de São Roque do Canaã - ES Prova: IDCAP - 2019 - Prefeitura de São Roque do Canaã - ES - Auxiliar Técnico de Laboratório |

Q1301986 Química

Solução Tampão são soluções usadas para tentar manter o pH dentro de uma faixa ideal para determinado procedimento laboratorial. Em relação as soluções tampões assinale a alternativa incorreta:

A

Embora no presente haja disponível no mercado soluções tampões, na maioria das vezes essas são preparadas pelo usuário.

B

O tampão fosfato é utilizado para manter o pH de uma solução ao redor de 7.

C

A concentração do tampão: é expressa em molaridade e representa a soma das concentrações dos dois componentes do tampão (ácido + base). Exemplificando, tampão acetato 0,1 M significa que a soma do número de mols do ácido mais a do sal é igual a 0,1.

D

O pH do tampão é dado pela relação do nº.de mols do ácido pelo sal.

E

pka é uma constante para determinado ácido, valor esse encontrado em manuais de laboratório, e Keq é a constante de equilíbrio de dissociação do ácido fraco.

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Q1301985

Ano: 2019 Banca: IDCAP Órgão: Prefeitura de São Roque do Canaã - ES Prova: IDCAP - 2019 - Prefeitura de São Roque do Canaã - ES - Auxiliar Técnico de Laboratório |

Q1301985 Química

Um auxiliar de técnico de laboratório foi chamado para auxiliar no preparo de uma solução de 1 litro de solução de 400 ppm F e tendo o sal NaF (90% puro) à sua disposição. Assinale a alternativa correta que corresponde a quantidade de sal em gramas, que deverá ser pesada:
Considere: Massa Molar NaF= 42 e F= 19.

A

0,998.

B

0,867.

C

0,990.

D

0,654.

E

0,982.

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Q1275446

Ano: 2019 Banca: MetroCapital Soluções Órgão: Prefeitura de Laranjal Paulista - SP Prova: MetroCapital Soluções - 2019 - Prefeitura de Laranjal Paulista - SP - Professor de Educação Básica - Ciências |

Q1275446 Química

No que se refere à diluição de uma solução, analise os itens a seguir e, ao final, assinale a alternativa correta:
I – A molaridade da solução permanece constante. II – A massa do solvente permanece constante. III – A massa do soluto permanece constante.

A

Apenas o item I é verdadeiro.

B

Apenas o item II é verdadeiro.

C

Apenas o item III é verdadeiro.

D

Apenas os itens I e II são verdadeiros.

E

Nenhum dos itens é verdadeiro.

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Q1257907

Ano: 2019 Banca: FCC Órgão: Prefeitura de São José do Rio Preto - SP Prova: FCC - 2019 - Prefeitura de São José do Rio Preto - SP - Analista em Vigilância Sanitária - Engenheiro de Alimentos |

Q1257907 Química

Deseja-se preparar 1,0 m³ de uma solução aquosa a 100 mg/L de ácido hipocloroso, para higienizar uma linha de produção, a partir de um produto formulado que apresenta em sua composição 5% deste princípio ativo em massa. O volume da solução concentrada que deverá ser utilizado será:

Dado: 1% de princípio ativo em massa igual a 10⁴ mg/L.

A

2,0 × 10³ mL

B

20 L

C

2,0 × 10⁶ mL

D

5,0 × 10⁻³ L

E

1,0 L

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Q1257898

Ano: 2019 Banca: FCC Órgão: Prefeitura de São José do Rio Preto - SP Prova: FCC - 2019 - Prefeitura de São José do Rio Preto - SP - Analista em Vigilância Sanitária - Engenheiro de Alimentos |

Q1257898 Química

No preparo de uma solução, são dissolvidos 4,00 g de um soluto em água e elevando o seu volume total em um balão volumétrico de 200,00 mL. A massa molar do soluto é de 40,0 g/mol. Após homogeneização da solução inicial, é retirada uma alíquota de 10,00 mL com uma pipeta e colocada em um balão de 100,00 mL, onde se procede à primeira diluição, elevando o volume do balão com água destilada. Da primeira diluição, são retirados 25,00 mL e colocados em um balão agora de capacidade de 500,00 mL; eleva-se o volume com água destilada até o menisco. Referente às concentrações obtidas,

A

após a segunda diluição, é de 0,00250 mol/L.

B

após a primeira diluição, é de 0,500 mol/L.

C

após a segunda diluição, é de 0,00500 mol/L.

D

inicial é de 4,00 g/L.

E

após a primeira diluição, é de 0,100 g/L.

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Q1257897

Ano: 2019 Banca: FCC Órgão: Prefeitura de São José do Rio Preto - SP Prova: FCC - 2019 - Prefeitura de São José do Rio Preto - SP - Analista em Vigilância Sanitária - Engenheiro de Alimentos |

Q1257897 Química

Uma solução contendo 200,00 mL de KCl 0,100 mol/L é adicionada a 300,00 mL de CaCl₂ com concentração de 0,200 mol/L. Admitindo que os volumes se adicionam, a concentração total de:

A

cloretos é de 0,240 mol/L.

B

cálcio é de 0,300 mol/L.

C

potássio é de 0,100 mol/L.

D

cloretos é de 0,280 mol/L.

E

cálcio é de 0,240 mol/L.

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Q1257167

Ano: 2019 Banca: FCC Órgão: Prefeitura de São José do Rio Preto - SP Prova: FCC - 2019 - Prefeitura de São José do Rio Preto - SP - Analista em Vigilância Sanitária - Engenheiro Químico |

Q1257167 Química

A dosagem desejável de um bactericida em água é de 50,00 ppm. O volume de bactericida concentrado que deve ser adicionado a 10,0 m³ de água é igual a
Dados: 1 ppm = 1 mg bactericida/L de água e densidade do bactericida concentrado é igual a 1,020 kg/L.

A

500 mL.

B

490 mL.

C

5,00 L.

D

1,00 L.

E

510 mL.

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Q1257166

Ano: 2019 Banca: FCC Órgão: Prefeitura de São José do Rio Preto - SP Prova: FCC - 2019 - Prefeitura de São José do Rio Preto - SP - Analista em Vigilância Sanitária - Engenheiro Químico |

Q1257166 Química

Uma solução C₀ em (g/L) é diluída tomando-se uma alíquota de 20,00 mL da solução C₀ com pipeta volumétrica e é colocada em um balão volumétrico de 200,00 mL e ajustado o volume com água destilada até o seu menisco. Essa solução diluída será denominada C₁. Nova diluição agora com uma pipeta de 10,00 mL e balão volumétrico de 200,00 mL foi executada, obtendo a solução C_2. A concentração de C₂ foi determinada em laboratório, obtendo-se o valor de 0,0150 g/L.
É correto afirmar que

A

C₀ = 30,0 g/L.

B

C₁ = 30,0 g/L.

C

C₁ = 0,0300 g/L.

D

C₁ = 3,00 g/L.

E

C₀ = 3,00 g/L.

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Q1257159

Ano: 2019 Banca: FCC Órgão: Prefeitura de São José do Rio Preto - SP Prova: FCC - 2019 - Prefeitura de São José do Rio Preto - SP - Analista em Vigilância Sanitária - Engenheiro Químico |

Q1257159 Química

Um efluente ácido a base de ácido nítrico deve ser neutralizado antes do descarte. Para isso, dispõe-se de uma solução concentrada de NaOH com concentração de 10,0 mol/L.
O volume necessário da base, sabendo que o efluente tem o volume de 2500 L e concentração 0,500 mol/L, é

A

1,25 m³.

B

0,125 m³.

C

12,5 L.

D

12,50 m³.

E

1250 L.

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Q1240900

Ano: 2019 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFPB Prova: INSTITUTO AOCP - 2019 - UFPB - Técnico de Laboratório - Tecnologia de Alimentos |

Q1240900 Química

A determinação da acidez de um alimento pode ser mensurada utilizando-se técnicas titulométricas. Com o intuito de determinar a acidez no vinho, 25 mL da amostra foram tituladas com NaOH 0,1 mol/L. Na titulação, foram gastos 18mL da base. Sabendo-se que o teor de ácido em vinhos é expresso em teor de ácido tartárico, calcule a acidez do vinho e assinale a alternativa com o correto valor. A reação entre o ácido tartárico e a base é mostrada a seguir:
HOOC(CHOH)₂ COOH + 2NaOH ↔ NaOOC(CHOH)₂ COOHNa + H₂ O
Dados: massa molar do H=1g/mol, O=16g/mol, C=12g/mol e Na=23 g/mol.

A

3,3 g/L.

B

4,8 g/L.

C

5,4 g/L.

D

6,5 g/L.

E

8,9 g/L.

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Q1240881

Ano: 2019 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFPB Prova: INSTITUTO AOCP - 2019 - UFPB - Técnico de Laboratório - Tecnologia de Alimentos |

Q1240881 Química

O técnico do laboratório de alimentos, ao fazer uma análise de atividade antioxidante, realizou os seguintes procedimentos para o preparo de uma solução estoque de DPPH: pesagem de 0,04g do reagente, seguida de diluição em 50 mL de etanol, porém a metodologia requer uma solução de concentração 0,06g/L. Qual é o volume da solução estoque necessário para o preparo de 200 mL da solução de DPPH 0,06 g/L?

A

10 mL.

B

12 mL.

C

15 mL.

D

17 mL.

E

20 mL.

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Q1240879

Ano: 2019 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFPB Prova: INSTITUTO AOCP - 2019 - UFPB - Técnico de Laboratório - Tecnologia de Alimentos |

Q1240879 Química

O ácido clorídrico é um importante reagente químico presente em diversas análises químicas. Dessa forma, calcule o volume necessário para o preparo de 250 mL de uma solução de concentração 1 mol/L. Dados: massa molar H = 1,00 g/mol e Cl = 35,5 g/mol, concentração da solução estoque de ácido clorídrico 37% e densidade d = 1,19 g/mL.

A

8 mL.

B

12 mL.

C

21 mL.

D

25 mL.

E

30 mL.

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Q1240867

Ano: 2019 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFPB Prova: INSTITUTO AOCP - 2019 - UFPB - Técnico de Laboratório - Química |

Q1240867 Química

Quantos gramas de nitrato de sódio (NaNO₃ ) precisam ser usados para preparar 2,00 x 10² mL de uma solução 0,200 Mol. L^-1? (MM _NaNO3: 85 g. mol^-1)

A

21,8 g

B

1,4 g

C

2,7 g

D

3,4 g

E

3,9 g

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Q1240862

Ano: 2019 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFPB Prova: INSTITUTO AOCP - 2019 - UFPB - Técnico de Laboratório - Química |

Q1240862 Química

Alguns dos ácidos bastante comuns e utilizados em laboratórios de química possuem as fórmulas: H₂ SO₄ , H₃ PO₄ , HNO₃ e HCl. Os nomes desses ácidos são, respectivamente:

A

ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido nitroso, ácido clórico.

B

ácido sulforoso, ácido fosforoso, ácido nitroso, ácido cloroso.

C

ácido sulfúrico, ácido fosfórico, ácido nítrico, ácido clorídrico.

D

ácido sulfúrico, ácido fosforoso, ácido nítrico, ácido clórico.

E

ácido hipossulforoso, ácido fosforoso, ácido nitroso, ácido cloroso.

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Q1240857

Ano: 2019 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFPB Prova: INSTITUTO AOCP - 2019 - UFPB - Técnico de Laboratório - Química |

Q1240857 Química

20 mL de uma solução aquosa contendo nitrato de potássio (KNO₃ ) 0,127 Mol. L^-1 foram diluídos pela adição de uma quantidade de água suficiente para aumentar seu volume para 500 mL. Qual é a nova concentração da solução?

A

4,99 x10^-4 Mol. L^-1

B

4,29 x10^-4 Mol. L^-1

C

5,93 x10^-3 Mol. L^-1

D

5,41 x10^-4Mol. L^-1

E

5,08 x10^-3 Mol. L-¹

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Q1240852

Ano: 2019 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: UFPB Prova: INSTITUTO AOCP - 2019 - UFPB - Técnico de Laboratório - Química |

Q1240852 Química

Qual é a fração molar de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁₎ em solução, se 37,9 g de sacarose forem dissolvidas em 192,8 g de água? (MM_sacarose: 342,3 g.Mol^-1, MM _água: 18,02 g.Mol-1)

A

4,05 x10^-2

B

1,02 x10^-2

C

3,91 x10^-3

D

7,71 x10^-2

E

3,69 x10^-3

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Q1231031

Ano: 2019 Banca: FUNDATEC Órgão: Prefeitura de Tapejara - RS

Q1231031 Química

O nitrogênio é um elemento químico fundamental para o ser vivo, pois entra na constituição de substâncias importantes, como as proteínas e os ácidos nucleicos. O ciclo do nitrogênio é composto pelas seguintes etapas: fixação, amonificação, nitrificação e desnitrificação. Em relação à etapa de desnitrificação, assinale a alternativa correta.

A

Alguns óxidos presentes no solo formam ácido nítrico ao reagirem com a água, originando a chuva ácida.

B

Essa etapa do processo é realizada por algumas bactérias que conseguem utilizar o nitrogênio atmosférico na produção de amônia.

C

Parte da amônia do solo origina-se da fixação do nitrogênio realizada por bactérias, fungos e outros decompositores.

D

A amônia é transformada em nitrato em duas etapas: a nitrosação e a nitratação.

E

Parte dos nitratos do solo é transformada novamente em gás nitrogênio, voltando para a atmosfera.

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Q1215221

Ano: 2019 Banca: IBADE Órgão: DEPASA - AC Prova: IBADE - 2019 - DEPASA - AC - Engenheiro Químico |

Q1215221 Química

As dispersões coloidais são misturas heterogêneas (mesmo sendo uma mistura homogênea), nas quais a partícula da fase dispersa é invisível. Muitas vezes são confundidas como soluções, porém apresentam partículas dispersas que não se sedimentam, nem podem ser filtradas por filtração comum. Tais partículas são chamadas de colóides. Assinale a alternativa que indica corretamente onde há uma dispersão coloidal no qual o dispersante é o líquido e o disperso é o líquido.

A

Sol

B

Ge

C

Emulsão

D

Espuma líquida

E

Espuma sólida

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Questões de Concurso Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química

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