Questões de Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas para Concurso - Página 96

Q2053080

Ano: 2018 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2018 - IF-MT - Química |

Q2053080 Química

Alguns sais comportam-se como ácidos ou bases, ao reagirem com moléculas de água (reação de hidrólise) e isso se torna importante para o entendimento do comportamento de algumas substâncias em meio aquoso. Assinale a alternativa que apresenta um sal de caráter básico.

A

Fosfato de potássio.

B

Brometo de sódio.

C

Nitrato de cálcio.

D

Cloreto de amônio.

E

Iodeto de bário.

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Q2053079

Ano: 2018 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2018 - IF-MT - Química |

Q2053079 Química

Os ácidos e as bases são compostos importantes e estão presentes no cotidiano das pessoas, como nas frutas: laranja, limão e abacaxi; em alimentos como o café; em medicamentos como leite de magnésia, além de serem importantes na indústria, tais como o ácido sulfúrico e nítrico. Sobre esses compostos, marque a alternativa INCORRETA.

A

De acordo com Bronsted-Lowry, ácido é um doador de próton (H⁺) e base é um receptor de próton.

B

Segundo Lewis, ácido é um doador de par de elétrons e base é um receptor de par de elétrons.

C

Na reação: NH_3(aq) + H₂O_(l) ⇋ NH₄⁺_(aq) + OH^-_(aq), a amônia é considerada uma base, de acordo com as teorias de Arrhenius e Bronsted-Lowry.

D

Ácidos fortes reagem com óxidos básicos produzindo água e um sal.

E

Algumas substâncias podem se comportar como ácidos em algumas reações e bases em outras. Por exemplo, a água, de acordo com Bronsted-Lowry, é um ácido na reação com a amônia e uma base na reação com o HCl.

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Q2053078

Ano: 2018 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2018 - IF-MT - Química |

Q2053078 Química

O ácido nítrico é o segundo mais utilizado na indústria química, depois do ácido sulfúrico. É utilizado na fabricação do salitre, fertilizantes, corantes, fibras sintéticas, entretanto, é mais usado na fabricação de explosivos, tais como dinamite e trinitrotolueno. Um professor, ao realizar uma análise química, preparou uma solução deste ácido, adicionando 200 mL de água destilada em um balão volumétrico de 500 mL, e em seguida 20 mL de ácido nítrico concentrado (pureza = 70% e densidade = 1,51 g cm³), completando o volume restante com água até o menisco. Assinale a alternativa que corresponde à concentração aproximadamente (mol L^-1) da solução preparada pelo professor.
Dados: H = 1,0 g mol^-1; N = 14,0 g mol^-1; O = 16,0 g mol^-1.

A

1,67

B

1,37

C

0,96

D

0,67

E

0,34

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Q2053072

Ano: 2018 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2018 - IF-MT - Química |

Q2053072 Química

Os óxidos tem sido largamente utilizados na indústria química (produção de vidro), em medicamentos (pomada dermatológica), na construção civil (cal virgem), dentre outras aplicações. Sobre os óxidos são feitas algumas afirmações:
I - Os óxidos ácidos são compostos iônicos, que reagem com bases para formar um sal e água. II - Os óxidos básicos são compostos moleculares, que reagem com ácidos para formar um sal e água. III - O dióxido de carbono (óxido básico), reagem com uma base de Lewis (OH^- ), presente em uma solução de NaOH em água, formando o carbonato de sódio. IV - Vários metais do grupo D formam óxidos anfóteros.
Após a análise dos itens, marque a alternativa CORRETA.

A

Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.

B

Somente as afirmativas I, II e IV são verdadeiras.

C

Somente a alternativa IV é verdadeira.

D

Somente a afirmativa III é verdadeira.

E

Todas as afirmativas são verdadeiras.

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Q2037377

Ano: 2018 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2018 - UFRGS - Técnico de Laboratório - Química |

Q2037377 Química

A quantificação do ácido acético em vinagre comercial pode ser realizada por titulação de solução de vinagre com hidróxido de sódio de concentração aproximada de 0,1 mol.L-1 , empregando-se fenoftaleína como indicador. Sobre essa titulação, é correto afirmar que:

A

a solução de NaOH pode ser preparada pesando 4,0000 g de NaOH sólido, dissolvendo-o em água, ajustando o volume da solução em um balão de 1000 mL e empregando-a diretamente como titulante. O pH no ponto de equivalência será 7. No ponto final, a solução estará incolor.

B

a solução de NaOH pode ser preparada pesando 4,0000 g de NaOH sólido, dissolvendo-o em água, ajustando o volume da solução em um balão de 1000 mL e empregando-a diretamente como titulante. O pH no ponto de equivalência será 7. No ponto final, a solução estará rosa.

C

a solução de NaOH pode ser preparada pesando 4,0000 g de NaOH sólido, dissolvendo-o em água, ajustando o volume da solução em um balão de 1000 mL e empregando-a diretamente como titulante. O pH no ponto de equivalência será maior do que 7. No ponto final, a solução estará rosa.

D

a solução de NaOH pode ser preparada pesando aproximadamente 4,0 g de NaOH sólido, dissolvendo-o em água em um volume total de aproximadamente 1000 mL e padronizando a solução antes de utilizá-la na bureta. O pH no ponto de equivalência será 7. No ponto final, a solução estará rosa.

E

a solução de NaOH pode ser preparada pesando aproximadamente 4,0 g de NaOH sólido, dissolvendo-o em água em um volume total de aproximadamente 1000 mL e padronizando a solução antes de utilizá-la na bureta. O pH no ponto de equivalência será maior do que 7. No ponto final, a solução estará rosa.

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Q2037373

Ano: 2018 Banca: FAURGS Órgão: UFRGS Prova: FAURGS - 2018 - UFRGS - Técnico de Laboratório - Química |

Q2037373 Química

Texto associado

Assinale a alternativa que apresenta, de forma correta, a fórmula unitária e a classificação para os seguintes óxidos, respectivamente: óxido de cálcio, dióxido de carbono, e óxido de alumínio.

A

CaO (básico), CO₂ (ácido), AlO (anfótero)

B

CaO (básico), CO₂ (neutro), Al₂O₃ (anfótero)

C

CaO (básico), CO₂ (ácido), Al₂O₃ (anfótero)

D

Ca₂O (básico), CO₂ (neutro), Al₂O₃ (anfótero)

E

Ca₂O (básico), CO₂ (ácido), AlO (anfótero)

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Q2012512

Ano: 2018 Banca: FUMARC Órgão: SEE-MG Prova: FUMARC - 2018 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Química |

Q2012512 Química

De um balão volumétrico de 1 L, contendo HCl (ácido forte) de concentração 10^-3 mol/L, retira-se uma alíquota de 1 mL. O pH dessa alíquota é:

A

1

B

3

C

4

D

5

E

7

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Q2012503

Ano: 2018 Banca: FUMARC Órgão: SEE-MG Prova: FUMARC - 2018 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Química |

Q2012503 Química

Que volume de solução se obtém ao diluir uma solução de concentração 25 g/L de NaHCO3 para 10 g/L utilizando 30 L de água pura?

A

10 L

B

20 L

C

30 L

D

40 L

E

50 L

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Q2012498

Ano: 2018 Banca: FUMARC Órgão: SEE-MG Prova: FUMARC - 2018 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Química |

Q2012498 Química

Imagem associada para resolução da questão

A lâmpada apresentará um brilho mais intenso se a solução tiver como soluto:

A

H2CO3

B

H2S

C

HCN

D

HF

E

HI

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Q1763759

Ano: 2018 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2018 - UFMG - Químico II |

Q1763759 Química

A amônia (NH₃) reage com íons prata (Ag+) formando os complexos Ag(NH₃ )⁺ e Ag(NH₃ )₂ ⁺. Ao se misturarem 100 mL de uma solução 0,05 mol L^-1 de AgNO₃ com 100 mL de solução 1 mol L^-1 de NH₃ , é CORRETO afirmar, de acordo com o balanço de massa da solução resultante que

A

[NO₃^- ] = [Ag⁺] = 0,025 mol L^-1.

B

[NH₃ ] + [Ag(NH₃ )⁺] + 0,5[Ag(NH₃ )₂ ⁺] = 0,5 mol L^-1.

C

[NH₃ ] + [Ag(NH₃ )⁺] + 2[Ag(NH₃ )₂ ⁺] = 0,5 mol L^-1.

D

[NO₃ ^- ] = [Ag⁺] + [Ag(NH₃ )⁺] + [Ag(NH₃ )₂ ⁺] = 0,05 mol L^-1.

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Q1759282

Ano: 2018 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2018 - UFMG - Químico |

Q1759282 Química

A iodometria indireta é um método amplamente utilizado para a dosagem de agentes oxidantes diversos, como peróxido de hidrogênio, oxigênio dissolvido, bromato, nitrito, entre outros. A dosagem se dá, adicionando-se KI em excesso à amostra e titulando-se o I₂ produzido com uma solução padrão de tiossulfato. O tiossulfato pode ser padronizado, utilizando-se KIO₃, num processo representado pelas seguintes equações químicas não balanceadas:
IO₃^– + I^– + H⁺ ⇆ I₂+ H₂O (produção de iodo) I₂+ S₂O₃^2– ⇆ S₄O₆²^– + I^– (titulação do iodo formado)
Para a resolução desta questão, estas equações deverão ser balanceadas.
Nesse processo, cada milimol de iodato, após adicionada a solução de iodeto, consumirá

A

6 mmol de S₂ O₃^2-, na titulação.

B

2 mmol de S₂ O₃^2-, na titulação.

C

5 mmol de S₂ O₃^2-, na titulação

D

3 mmol de S₂ O₃^2-, na titulação.

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Q1759266

Ano: 2018 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2018 - UFMG - Químico |

Q1759266 Química

O ácido muriático (ácido clorídrico de grau técnico) é comercializado com teores variáveis. Para analisar uma amostra, uma alíquota de 10,00 mL da amostra foi diluída com água em um balão de 500,0 mL. Em seguida, uma alíquota de 10,00 mL desta última foi titulada com uma solução padrão de hidróxido de sódio 0,100 mol L^-1. A curva de titulação foi registrada através da medida do potencial de um eletrodo de vidro combinado, sendo o ponto de inflexão da curva determinado em 10,00 mL pela segunda derivada.
De acordo com esses dados, é CORRETO afirmar que a concentração do ácido muriático é, aproximadamente

A

182,5 g L^-1.

B

5,0 g L^-1.

C

36,5 g L^-1.

D

3,65 g L^-1.

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Q1759256

Ano: 2018 Banca: UFMG Órgão: UFMG Prova: UFMG - 2018 - UFMG - Químico |

Q1759256 Química

Os números de oxidação do cloro no ácido clorídrico, no ácido cloroso, ácido clórico e no ácido hipocloroso são, respectivamente:

A

-1; +3; +1; -3.

B

-1; +1; +3 e +7.

C

-1; -3; -5; +3.

D

-1; +3; +5 e +1.

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Q1342251

Ano: 2018 Banca: IBADE Órgão: Prefeitura de Manaus - AM Prova: IBADE - 2018 - Prefeitura de Manaus - AM - Professor de Ciências |

Q1342251 Química

Além de serem classificados pela presença de oxigênio na molécula, os ácidos podem ser classificados de acordo com outros critérios, como por exemplo, os hidrácidos. Nesse grupo de ácidos, todos os hidrogênios presentes nas moléculas são ionizáveis, como é o caso do ácido:

A

nítrico.

B

carbônico.

C

cianídrico.

D

fosfórico.

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Q1303355

Ano: 2018 Banca: FEPESE Órgão: Prefeitura de São José - SC Prova: FEPESE - 2018 - Prefeitura de São José - SC - Professor - Química |

Q1303355 Química

Nos anos iniciais do ensino médio são adotados livros-textos nos quais os compostos da química inorgânica são classificados como:

A

Sais, óxidos, ácidos e bases.

B

Aminoácidos, álcoois, sais e ésteres.

C

Aldeídos, cetonas, éteres e hidrocarbonetos.

D

Proteínas, aminoácidos, cetonas e aminas.

E

Aminas, amidas, ácidos carboxílicos e surfactantes.

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Q1303354

Ano: 2018 Banca: FEPESE Órgão: Prefeitura de São José - SC Prova: FEPESE - 2018 - Prefeitura de São José - SC - Professor - Química |

Q1303354 Química

Um comerciante de reagentes químicos fornece ácido clorídrico concentrado em cujo rótulo consta que contém 37,50% em massa de HCl (massa molar = 36,5 g.mol^–1) e que sua densidade é de d=1,205 g.cm^–3.

Calcule o volume necessário desse ácido que deve ser usado para preparar 10,0 L de HCl(aq) de concentração final de 0,7436 mol.L^–1.

A

200,0 mL

B

450,0 mL

C

600,0 mL

D

1.200,0 mL

E

1.600,0 mL

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Q1303353

Ano: 2018 Banca: FEPESE Órgão: Prefeitura de São José - SC Prova: FEPESE - 2018 - Prefeitura de São José - SC - Professor - Química |

Q1303353 Química

Devido à sua isotonicidade em relação ao sangue humano, o soro fisiológico é normalmente usado para infusão intravenosa.

Calcule, respectivamente, a massa necessária de cloreto de sódio, NaCl, (58,50 g.mol^–1) para preparar 5,0 L de soro fisiológico que tenha uma concentração de 0,90% (massa/massa) e a concentração molar dessa solução

A

9,00 g • 1,54 molar

B

45,00 g • 0,154 molar

C

9,00 g • 5,10 × 10^–2 molar

D

15,00 g • 3,00 × 10^-3 molar

E

22,50 g • 7,70 × 10^–2 molar

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Q1303349

Ano: 2018 Banca: FEPESE Órgão: Prefeitura de São José - SC Prova: FEPESE - 2018 - Prefeitura de São José - SC - Professor - Química |

Q1303349 Química

Há diversas formas de expressar concentração de reagentes em solução ou misturas.

Relacione corretamente as colunas 1 e 2 abaixo.

Coluna 1 Nomenclatura

1. molalidade

2. molaridade

3. fração molar

4. porcentagem massa/massa

Coluna 2 Definições

( ) Relação entre o número de mol do soluto e o volume da solução em litros.

( ) Quociente entre o número de mol do soluto e o número de mol total da solução.

( ) Quociente entre a massa do soluto em gramas e a massa da solução em gramas multiplicado por 100%.

( ) Relação do número de mols do soluto e a massa do solvente em quilogramas.

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

A

1 • 2 • 3 • 4

B

2 • 3 • 4 • 1

C

2 • 4 • 1 • 3

D

3 • 2 • 4 • 1

E

4 • 1 • 3 • 2

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Q1303341

Ano: 2018 Banca: FEPESE Órgão: Prefeitura de São José - SC Prova: FEPESE - 2018 - Prefeitura de São José - SC - Professor - Química |

Q1303341 Química

Calcule o pH de uma solução de 500,00 mL na qual foi dissolvido 2,00 g de hidróxido de sódio, NaOH(aq).

A

pH = 1,00

B

pH = 1,50

C

pH = 2,00

D

pH = 9,00

E

pH = 13,00

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Q1297024

Ano: 2018 Banca: Quadrix Órgão: CRQ 4ª Região-SP Prova: Quadrix - 2018 - CRQ 4ª Região-SP - Fiscal |

Q1297024 Química

Acerca de eletroquímica e de processos de oxidação e redução, julgue o item

ma substância cujas soluções aquosas contêm íons é chamada de eletrólito. Uma substância que não forma íons em solução é chamada não eletrólito. Por exemplo, as diferenças entre soluções contendo cloreto de sódio e sacarose devem‐se, em grande parte, ao fato de o NaCl ser iônico, enquanto o C₁₂H₂₂O₁₁ é molecular.

Certo

Errado

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Questões de Concurso Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química

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