Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
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IO3– + I– + H+ ⇆ I2+ H2O (produção de iodo) I2+ S2O32– ⇆ S4O62– + I– (titulação do iodo formado)
Para a resolução desta questão, estas equações deverão ser balanceadas.
Nesse processo, cada milimol de iodato, após adicionada a solução de iodeto, consumirá
De acordo com esses dados, é CORRETO afirmar que a concentração do ácido muriático é, aproximadamente
Um comerciante de reagentes químicos fornece ácido clorídrico concentrado em cujo rótulo consta que contém 37,50% em massa de HCl (massa molar = 36,5 g.mol–1) e que sua densidade é de d=1,205 g.cm–3.
Calcule o volume necessário desse ácido que deve ser usado para preparar 10,0 L de HCl(aq) de concentração final de 0,7436 mol.L–1.
Devido à sua isotonicidade em relação ao sangue humano, o soro fisiológico é normalmente usado para infusão intravenosa.
Calcule, respectivamente, a massa necessária de cloreto de sódio, NaCl, (58,50 g.mol–1) para preparar 5,0 L de soro fisiológico que tenha uma concentração de 0,90% (massa/massa) e a concentração molar dessa solução
Há diversas formas de expressar concentração de reagentes em solução ou misturas.
Relacione corretamente as colunas 1 e 2 abaixo.
Coluna 1 Nomenclatura
1. molalidade
2. molaridade
3. fração molar
4. porcentagem massa/massa
Coluna 2 Definições
( ) Relação entre o número de mol do soluto e o volume da solução em litros.
( ) Quociente entre o número de mol do soluto e o número de mol total da solução.
( ) Quociente entre a massa do soluto em gramas e a massa da solução em gramas multiplicado por 100%.
( ) Relação do número de mols do soluto e a massa do solvente em quilogramas.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.
Acerca de eletroquímica e de processos de oxidação e redução, julgue o item
ma substância cujas soluções aquosas contêm íons é
chamada de eletrólito. Uma substância que não forma
íons em solução é chamada não eletrólito. Por exemplo,
as diferenças entre soluções contendo cloreto de sódio
e sacarose devem‐se, em grande parte, ao fato de o NaCl
ser iônico, enquanto o C12H22O11 é molecular.
Julgue o item, relativos a ácidos e bases.
Um exemplo simples de uma reação ácido‐base é a
reação de um próton com o íon hidróxido. Nessa reação,
o íon hidróxido é um ácido de Lewis porque recebe o par
de elétrons que se torna compartilhado com o
hidrogênio.
Julgue o item, relativos a ácidos e bases.
Pela definição de Brønsted‐Lowry, um ácido é uma
substância doadora de prótons em água e uma base é
uma substância receptora de prótons em água. Pela
definição de Lewis, um ácido é uma substância que pode
doar um par de elétrons para formar uma ligação. Uma
base de Lewis é definida como uma substância que pode
aceitar um par de elétrons para a formação de uma
ligação covalente.
A respeito de soluções e concentração de soluções, julgue o item
O tipo de composição porcentual de um reagente sempre deve estar especificado explicitamente. O erro potencial resultante de uma opção incorreta é considerável. Por exemplo, para uma solução de hidróxido de sódio comercial a 50% (m/m), sua concentração corresponde a 50% (m/v) de hidróxido de sódio.A respeito de soluções e concentração de soluções, julgue o item
As três formas de expressar a concentração em termos
de porcentagem, a saber, porcentual em massa,
porcentual em volume e porcentual em massa/volume,
apresentam a característica de serem independentes da
temperatura.
A respeito de soluções e concentração de soluções, julgue o item
O porcentual em massa/volume é geralmente utilizado para indicar a composição de soluções aquosas diluídas de reagentes sólidos. Desse modo, o nitrato de potássio a 5% aquoso normalmente se refere a uma solução preparada pela solubilização de 5 g de KNO3 em água suficiente para perfazer 100 mL de solução.A respeito de soluções e concentração de soluções, julgue o item
O porcentual em volume é comumente utilizado para
especificar a concentração de um soluto preparado pela
diluição de um composto líquido puro em outro líquido.
A respeito de soluções e concentração de soluções, julgue o item
Em termos de porcentual em massa, um reagente aquoso comercializado como uma solução a 70% contém 70 g de reagente para cada 100 g de solvente.A respeito de soluções e concentração de soluções, julgue o item
Para soluções aquosas diluídas, cujas densidades sejam
iguais a 1 g mL−1, a concentração de 1 ppm (parte por
milhão) equivale a 1 mg L−1.
Julgue o item de quanto às reações e aos usos que envolvem o carbonato de cálcio e seus derivados.
Suponha‐se que uma amostra de carbonato de cálcio de
massa igual a 100 g seja aquecida até ser decomposta.
Nesse caso, considerando‐se a massa molar do carbono
igual a 12 g mol−1, a massa molar do oxigênio igual a 16
g mol−1 e a massa molar do cálcio igual a 40 g mol−1, a
massa residual de sólido obtido será menor que 46 g.
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