Questões de Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas para Concurso - Página 97

Q1649620

Ano: 2019 Banca: GUALIMP Órgão: Prefeitura de Areal - RJ Prova: GUALIMP - 2019 - Prefeitura de Areal - RJ - Químico |

Q1649620 Química

São exemplos de ácidos fracos:

A

CH₃COOH e NaOH.

B

NaOH e HCl.

C

H₃C₆H₅O₇ e CH₃COOH.

D

HCl e H₃C₆H₅O₇.

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Q1649614

Ano: 2019 Banca: GUALIMP Órgão: Prefeitura de Areal - RJ Prova: GUALIMP - 2019 - Prefeitura de Areal - RJ - Químico |

Q1649614 Química

Os óxidos são compostos binários nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo, em relação aos óxidos, analise:
I. Sendo “indecisos” entre o caráter básico e o caráter ácido, os óxidos anfóteros só irão reagir com outra substância de caráter químico: ou ácido forte ou base fraca; II. Óxidos ácidos são óxidos que reagem com água, produzindo um ácido, ou reagem com uma base, produzindo sal e água; III. Óxidos duplos são óxidos que se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos do mesmo elemento químico.
Dos itens acima:

A

Apenas o item I está correto.

B

Apenas os itens I e III estão corretos.

C

Apenas os itens II e III estão corretos.

D

Todos os itens estão corretos.

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Q1649612

Ano: 2019 Banca: GUALIMP Órgão: Prefeitura de Areal - RJ Prova: GUALIMP - 2019 - Prefeitura de Areal - RJ - Químico |

Q1649612 Química

Os ácidos H₄P₂O₇, H₃PO₃, H3BO₃ e HNO₃, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis podem ser classificados em:

A

Tetrácido, triácido, triácido e monoácido.

B

Tetrácido, triácido, diácido e monoácidos.

C

Tetrácido, diácido, triácido e monoácido.

D

Tetrácido, diácido, diácido e monoácido.

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Q1641326

Ano: 2019 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2019 - IF Sul Rio-Grandense - Técnico de Laboratório – Ciências da Natureza |

Q1641326 Química

As titulações constituem uma técnica simples para quantificação de diferentes analitos, e vários cuidados devem ser tomados para obtenção de resultados confiáveis.
Com base no exposto, são feitas as seguintes afirmações:
I. Os indicadores são compostos adicionados que sofrem uma alteração de cor ou turbidez sinalizando que o ponto final foi atingido. II. Os requisitos de um padrão primário são: alta pureza, baixa solubilidade no meio de titulação, massa molar razoavelmente alta e estabilidade à atmosfera. III. O ponto final de uma titulação de 1,00 mol de HCl é alcançado com a adição de 1,00 mol de Mg(OH)₂.
Está(ão) corretas(s) a(s) afirmativa(s)

A

I, apenas.

B

I e II, apenas.

C

II e III, apenas.

D

I, II e III.

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Q1641325

Ano: 2019 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2019 - IF Sul Rio-Grandense - Técnico de Laboratório – Ciências da Natureza |

Q1641325 Química

A interpretação e avalição dos resultados experimentais de uma análise envolve o cálculo de média e desvio-padrão.
Os grupos das aulas experimentais de Química utilizaram titulação de complexação para determinar a concentração de ferro numa amostra. Os resultados obtidos estão na Tabela abaixo.
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Após a realização do cálculo é correto afirmar que a concentração média e o desvio-padrão de ferro na amostra são, respectivamente,

A

125 ppm e 1,9

B

125 ppm e 3,8

C

126 ppm e 2,3

D

126 ppm e 4,9

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Q1641323

Ano: 2019 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2019 - IF Sul Rio-Grandense - Técnico de Laboratório – Ciências da Natureza |

Q1641323 Química

As concentrações de espécies químicas podem ser expressas de várias maneiras como: concentração molar, concentração mássica, concentração percentual, partes por milhão (ppm).
Para preparar uma solução de Na₂CO₃(105,99 g mol^-1 ) foram pesados 0,2452 g do reagente com pureza de 85,00%, transferidos para um balão volumétrico de 100,00 mL e completados com água destilada.
Qual é a molaridade aproximada de íons Na+ na solução e a concentração aproximada de Na₂CO₃em ppm, respectivamente?

A

0,01966 mol L^-1 e 2084 ppm.

B

0,02313 mol L^-1 e 2452 ppm.

C

0,03932 mol L^-1 e 2084 ppm.

D

0,04626 mol L^-1e 2452 ppm.

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Q1641322

Ano: 2019 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2019 - IF Sul Rio-Grandense - Técnico de Laboratório – Ciências da Natureza |

Q1641322 Química

No laboratório, há uma solução de peróxido de hidrogênio 35,0% (v/v) em água.

Sabendo-se que, nas práticas de titulação de oxirredução, utiliza-se uma solução de peróxido de hidrogênio 8,4% (v/v) em água, qual é o volume de solução de peróxido de hidrogênio 35,0% (v/v) necessário para preparar 250 mL de solução de peróxido de hidrogênio 8,4% (v/v)?

A

50 ml.

B

55 ml.

C

60 ml.

D

65 ml.

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Q1373512

Ano: 2019 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de São José dos Campos - SP Prova: VUNESP - 2019 - Prefeitura de São José dos Campos - SP - Professor II - Ciências |

Q1373512 Química

Observe o gráfico com curvas hipotéticas de solubilidade de sais em água em diferentes temperaturas.

Imagem associada para resolução da questão

Conforme o gráfico, o fenômeno exotérmico de dissolução é observado no Sal

A

A.

B

B.

C

C.

D

D.

E

E.

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Q1373511

Ano: 2019 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de São José dos Campos - SP Prova: VUNESP - 2019 - Prefeitura de São José dos Campos - SP - Professor II - Ciências |

Q1373511 Química

No laboratório de Ciências, o professor necessita calcular o volume de solução aquosa de ácido sulfúrico H₂SO₄ a 60 g/L, que deve ser diluída por adição de água para se obter um volume de 750 mL de solução a 40 g/L. Para isso, serão necessários

A

500 mL da solução de H₂SO₄ a 60 g/L e adicionar 250 mL de água.

B

375 mL da solução de H₂SO₄ a 60 g/L e adicionar 375 mL de água.

C

250 mL da solução de H₂SO₄ a 60 g/L e adicionar 500 mL de água.

D

500 mL da solução de H₂SO₄ a 30 g/L e adicionar 250 mL de água.

E

250 mL da solução de H₂SO₄ a 30 g/L e adicionar 500 mL de água.

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Q1311525

Ano: 2019 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: Prefeitura de Ervália - MG Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2019 - Prefeitura de Ervália - MG - Professor - Química |

Q1311525 Química

Analise a situação a seguir.
Um estudante misturou, acidentalmente, dois frascos de solução aquosas básicas, uma de 300 mL de hidróxido de sódio 0,2 mol/L e outra de 100 mL de hidróxido de potássio.
Considerando que a concentração de íons hidróxidos na mistura foi de 0,3 mol/L, é correto afirmar que a razão entre as concentrações, em mol por litro, dos íons K⁺ e Na⁺ após a mistura é igual a

A

0,25.

B

0,5.

C

1,0.

D

2,0.

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Q1311521

Ano: 2019 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: Prefeitura de Ervália - MG Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2019 - Prefeitura de Ervália - MG - Professor - Química |

Q1311521 Química

Texto associado

Uma solução de 80 mililitros de hidróxido de sódio (NaOH) foi preparada a partir de uma amostra impura por meio da qual se gastou 1,2 g do reagente sólido. Essa solução foi titulada com uma solução-padrão de ácido clorídrico (HCl) 1,0 mol/L.
Considerando que a viragem ocorreu após consumir 20 mL do ácido, em porcentagem, qual é o grau de pureza aproximado do hidróxido de sódio?

A

20

B

40

C

70

D

90

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Q1301986

Ano: 2019 Banca: IDCAP Órgão: Prefeitura de São Roque do Canaã - ES Prova: IDCAP - 2019 - Prefeitura de São Roque do Canaã - ES - Auxiliar Técnico de Laboratório |

Q1301986 Química

Solução Tampão são soluções usadas para tentar manter o pH dentro de uma faixa ideal para determinado procedimento laboratorial. Em relação as soluções tampões assinale a alternativa incorreta:

A

Embora no presente haja disponível no mercado soluções tampões, na maioria das vezes essas são preparadas pelo usuário.

B

O tampão fosfato é utilizado para manter o pH de uma solução ao redor de 7.

C

A concentração do tampão: é expressa em molaridade e representa a soma das concentrações dos dois componentes do tampão (ácido + base). Exemplificando, tampão acetato 0,1 M significa que a soma do número de mols do ácido mais a do sal é igual a 0,1.

D

O pH do tampão é dado pela relação do nº.de mols do ácido pelo sal.

E

pka é uma constante para determinado ácido, valor esse encontrado em manuais de laboratório, e Keq é a constante de equilíbrio de dissociação do ácido fraco.

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Q1301985

Ano: 2019 Banca: IDCAP Órgão: Prefeitura de São Roque do Canaã - ES Prova: IDCAP - 2019 - Prefeitura de São Roque do Canaã - ES - Auxiliar Técnico de Laboratório |

Q1301985 Química

Um auxiliar de técnico de laboratório foi chamado para auxiliar no preparo de uma solução de 1 litro de solução de 400 ppm F e tendo o sal NaF (90% puro) à sua disposição. Assinale a alternativa correta que corresponde a quantidade de sal em gramas, que deverá ser pesada:
Considere: Massa Molar NaF= 42 e F= 19.

A

0,998.

B

0,867.

C

0,990.

D

0,654.

E

0,982.

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Q1275446

Ano: 2019 Banca: MetroCapital Soluções Órgão: Prefeitura de Laranjal Paulista - SP Prova: MetroCapital Soluções - 2019 - Prefeitura de Laranjal Paulista - SP - Professor de Educação Básica - Ciências |

Q1275446 Química

No que se refere à diluição de uma solução, analise os itens a seguir e, ao final, assinale a alternativa correta:
I – A molaridade da solução permanece constante. II – A massa do solvente permanece constante. III – A massa do soluto permanece constante.

A

Apenas o item I é verdadeiro.

B

Apenas o item II é verdadeiro.

C

Apenas o item III é verdadeiro.

D

Apenas os itens I e II são verdadeiros.

E

Nenhum dos itens é verdadeiro.

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Q1257907

Ano: 2019 Banca: FCC Órgão: Prefeitura de São José do Rio Preto - SP Prova: FCC - 2019 - Prefeitura de São José do Rio Preto - SP - Analista em Vigilância Sanitária - Engenheiro de Alimentos |

Q1257907 Química

Deseja-se preparar 1,0 m³ de uma solução aquosa a 100 mg/L de ácido hipocloroso, para higienizar uma linha de produção, a partir de um produto formulado que apresenta em sua composição 5% deste princípio ativo em massa. O volume da solução concentrada que deverá ser utilizado será:

Dado: 1% de princípio ativo em massa igual a 10⁴ mg/L.

A

2,0 × 10³ mL

B

20 L

C

2,0 × 10⁶ mL

D

5,0 × 10⁻³ L

E

1,0 L

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Q1257898

Ano: 2019 Banca: FCC Órgão: Prefeitura de São José do Rio Preto - SP Prova: FCC - 2019 - Prefeitura de São José do Rio Preto - SP - Analista em Vigilância Sanitária - Engenheiro de Alimentos |

Q1257898 Química

No preparo de uma solução, são dissolvidos 4,00 g de um soluto em água e elevando o seu volume total em um balão volumétrico de 200,00 mL. A massa molar do soluto é de 40,0 g/mol. Após homogeneização da solução inicial, é retirada uma alíquota de 10,00 mL com uma pipeta e colocada em um balão de 100,00 mL, onde se procede à primeira diluição, elevando o volume do balão com água destilada. Da primeira diluição, são retirados 25,00 mL e colocados em um balão agora de capacidade de 500,00 mL; eleva-se o volume com água destilada até o menisco. Referente às concentrações obtidas,

A

após a segunda diluição, é de 0,00250 mol/L.

B

após a primeira diluição, é de 0,500 mol/L.

C

após a segunda diluição, é de 0,00500 mol/L.

D

inicial é de 4,00 g/L.

E

após a primeira diluição, é de 0,100 g/L.

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Q1257897

Ano: 2019 Banca: FCC Órgão: Prefeitura de São José do Rio Preto - SP Prova: FCC - 2019 - Prefeitura de São José do Rio Preto - SP - Analista em Vigilância Sanitária - Engenheiro de Alimentos |

Q1257897 Química

Uma solução contendo 200,00 mL de KCl 0,100 mol/L é adicionada a 300,00 mL de CaCl₂ com concentração de 0,200 mol/L. Admitindo que os volumes se adicionam, a concentração total de:

A

cloretos é de 0,240 mol/L.

B

cálcio é de 0,300 mol/L.

C

potássio é de 0,100 mol/L.

D

cloretos é de 0,280 mol/L.

E

cálcio é de 0,240 mol/L.

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Q1257167

Ano: 2019 Banca: FCC Órgão: Prefeitura de São José do Rio Preto - SP Prova: FCC - 2019 - Prefeitura de São José do Rio Preto - SP - Analista em Vigilância Sanitária - Engenheiro Químico |

Q1257167 Química

A dosagem desejável de um bactericida em água é de 50,00 ppm. O volume de bactericida concentrado que deve ser adicionado a 10,0 m³ de água é igual a
Dados: 1 ppm = 1 mg bactericida/L de água e densidade do bactericida concentrado é igual a 1,020 kg/L.

A

500 mL.

B

490 mL.

C

5,00 L.

D

1,00 L.

E

510 mL.

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Q1257166

Ano: 2019 Banca: FCC Órgão: Prefeitura de São José do Rio Preto - SP Prova: FCC - 2019 - Prefeitura de São José do Rio Preto - SP - Analista em Vigilância Sanitária - Engenheiro Químico |

Q1257166 Química

Uma solução C₀ em (g/L) é diluída tomando-se uma alíquota de 20,00 mL da solução C₀ com pipeta volumétrica e é colocada em um balão volumétrico de 200,00 mL e ajustado o volume com água destilada até o seu menisco. Essa solução diluída será denominada C₁. Nova diluição agora com uma pipeta de 10,00 mL e balão volumétrico de 200,00 mL foi executada, obtendo a solução C_2. A concentração de C₂ foi determinada em laboratório, obtendo-se o valor de 0,0150 g/L.
É correto afirmar que

A

C₀ = 30,0 g/L.

B

C₁ = 30,0 g/L.

C

C₁ = 0,0300 g/L.

D

C₁ = 3,00 g/L.

E

C₀ = 3,00 g/L.

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Q1257159

Ano: 2019 Banca: FCC Órgão: Prefeitura de São José do Rio Preto - SP Prova: FCC - 2019 - Prefeitura de São José do Rio Preto - SP - Analista em Vigilância Sanitária - Engenheiro Químico |

Q1257159 Química

Um efluente ácido a base de ácido nítrico deve ser neutralizado antes do descarte. Para isso, dispõe-se de uma solução concentrada de NaOH com concentração de 10,0 mol/L.
O volume necessário da base, sabendo que o efluente tem o volume de 2500 L e concentração 0,500 mol/L, é

A

1,25 m³.

B

0,125 m³.

C

12,5 L.

D

12,50 m³.

E

1250 L.

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Questões de Concurso Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química

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