Durante um processo analítico, faz-se necessário preparar 5 L de uma solução com cloreto de cálcio (CaCl₂) a 2%. Considerando a densidade = 1 g/cm³ ou kg/dm , assinale a alternativa com a quantidade CORRETA de cloreto de cálcio (CaCl₂) necessária para fazer esta solução.

Suponha que, em uma análise de laboratório, foram gastos 10 mL de EDTA-Na a 0,01 N para complexar o Ca existente em 100 cm^-3 de uma solução. Assinale a opção que dá a quantidade CORRETA de Ca contida na solução.

Chegou um lote de medicamento à base de ácido acetilsalicílico no laboratório para fazer teste de dosagem. Pegaram-se 10 comprimidos com teor declarado de 500 mg do IFA, maceraram-se, uniformizaram-se e pesaram-se em conjunto esses comprimidos. Em seguida, tomou-se um décimo da massa total e fez-se a dosagem do IFA com uma solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L, obtendo-se um volume final de 25,00 mL.

Dado: 

A dosagem média do IFA por comprimido é

Cada matéria é caracterizada por suas propriedades e por sua composição. As propriedades da matéria incluem as características únicas de cada substância, como por exemplo seus pontos de fusão e ebulição, sua densidade, bem como características mais técnicas, como a condutividade ou o calor específico. Todas essas propriedades podem sofrer alterações e variações conforme o ambiente – ou a ação externa.

São características funcionais da matéria, EXCETO:

“São produtos químicos poderosos utilizados para limpar cozinhas e casas de banho. Feitos de ácido fluorídrico e fosfórico, são capazes de eliminar o crescimento de bactérias e microrganismos prejudiciais à saúde”.

O conceito acima está relacionado a(os): 

Assinale a alternativa CORRETA:

Marque a alternativa em que há exemplo de uma mistura homogênea: 

Se 30 mL de uma solução 0,4 mol/L for adicionada em 750 mL de solvente, a concentração final (mol/L) será de aproximadamente:

Para obter 500 mL de uma solução 0,20 mol/L a partir de uma solução 1 mol/L, o operador deverá pipetar  ______________  mL da solução 1 mol/L e adicionar a alíquota em um balão volumétrico, o qual deverá receber ______________   mL de água destilada (até a linha de marcação). As lacunas são corretamente preenchidas por:

Uma solução de sulfato de alumínio 50.00%, de densidade igual a 1.36 g/mL, é utilizada para preparar 200.00 mL de solução 1.00 M de sulfato de alumínio.
O volume utilizado da solução original em mL é: 

20.0 g de H₂SO₄ dissolvidos em 1.0 L de água produzem 1.010 L de solução à 25 ºC. Sabendo-se que a densidade da água é 1.0 g/cm₃ nessa temperatura, a molalidade e a molaridade da solução são, respectivamente:

O pH e a porcentagem de ionização de uma solução 0.20 mol/L de um ácido fraco cujo Ka = 3.0x105 são: 

Os valores de pH da solução resultante quando 50.0 mL de solução de HCl 0.10 M são titulados por uma solução de NaOH 0.10 M, considerando as seguintes situações: Vt (volume titulante adicionado) 20.0; 30.0 e 60.0 mL respectivamente, são aproximadamente: 

Parte de uma amostra de solução aquosa de pH = 12.0 foi neutralizada com 10.0mL de solução de HNO₃ 0.05M. O restante foi precipitado com a adição de uma solução de nitrato de um cátion divalente, 0.1 M. O volume inicial da amostra, em mL, é: Dado: kps X(OH)₂ = 2.5x10^-16

Uma solução aquosa de Na₂CO₃ com densidade igual a 1.18 g/mL apresenta uma concentração molar igual a 2.0 mol/L.
Pode-se afirmar que a percentagem em massa da solução é aproximadamente: 

As titulações por complexação são largamente utilizadas para a determinação de íons metálicos presentes em solução. Diferentes métodos de titulação por complexação, procedimentos de preparação e indicadores podem ser aplicados para cada condição na qual a titulação é realizada. Sobre os métodos de titulação por complexação, assinale a alternativa correta:

Considere o conceito de ácido e base proposto por Lewis, marque a alternativa que contêm em cada uma das reações químicas abaixo a espécie que atua como ácido em cada uma das reações, respectivamente:

1 − 𝐵𝐹₃ + 𝑁𝐻₃ → 𝐻₃𝑁𝐵𝐹₃

2 − 𝐶𝑜⁺² + 6𝐻₂𝑂 → [𝐶𝑜(𝐻₂𝑂)₆]⁺²

3 − 𝐶𝐻₃𝑁𝐻₂ + 𝐻₂𝑂 → 𝐶𝐻₃𝑁𝐻₃ ⁺ + 𝑂𝐻⁻

Um estudante, em laboratório, e utilizando corretamente equipamentos de proteção individual, organizou todos os reagentes e vidrarias necessários para realizar uma titulação. Em um Erlenmeyer, ele adicionou 25 mL de uma solução de ácido oxálico, H₂C₂O₄, que possui dois hidrogênios ionizáveis. Na bureta, o titulante por ele utilizado foi o NaOH(aq) com concentração 0,1 mol.L^-1. Ao realizar, cuidadosamente, a titulação, o ponto estequiométrico foi atingido após a adição de 38 mL da solução básica. Portanto, a concentração em mol.L^-1 do ácido oxálico é:

Algumas substâncias em soluções podem modificar o ponto de ebulição ou de congelamento em relação ao solvente puro. “A redução do ponto de congelamento e o aumento do ponto de ebulição são propriedades físicas das soluções que dependem da quantidade (concentração), mas não do tipo ou identidade das partículas do soluto. Tais propriedades são chamadas propriedades coligativas”. Considerando o ponto de congelamento do etanol igual a -114,6 °C e, para essa temperatura, a constante crioscópica (Kc) 1,99 °C.mol. kg^-1, o ponto de congelamento de uma solução contendo 0,5 kg de C₂H₅OH e 77 g de eucaliptol (C₁₀H₁₈O), uma substância encontrada na folha do eucalipto, será:

(BROWN; LEMAY; BURSTEN, Química: a ciência central, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005)

O preparo de soluções é uma das práticas mais comuns e importantes nos laboratórios de química. Soluções podem ser preparadas a partir de um soluto sólido ou a partir de uma solução concentrada em estoque desse soluto. Considere uma solução de nitrato de prata (AgNO₃) em estoque que possui percentual em massa de 70% e densidade de 4,35 g.mL^-1. Dada a massa molar: AgNO₃ = 170 g.mol^-1, para preparar 250 mL de uma solução aquosa de AgNO₃ com concentração de 0,2 mol.L^-1, é necessário retirar um volume da solução estoque de: