A teoria de Arrhenius para ácidos e bases é baseada da dissociação eletrolítica dos íons hidrogênio e hidroxila em meio aquoso. No entendimento de Arrhenius, as bases são compostos que, quando dissolvidos em água, aumentam a concentração de íons OH-. Essa teoria/definição explica apenas alguns fenômenos básicos (quando dissolvidos em água), porém não explica quando envolvidas substâncias em soluções não aquosas. De acordo com a teoria mais abrangente existente, as bases são compostos que doam um par de elétrons. Qual/is foi/foram o(s) cientista(s) proponente(s) de tal definição?

(BROWN, Theodore L. Química, a ciência central. São Paulo: Prentice Hall, 2005)

Substâncias ácidas são caracterizadas pelo sabor azedo, e geralmente exalam um cheio forte e irritante, ou ainda desagradável e pungente. Dentre as teorias/definições mais conhecidas sobre os ácidos, estão as propostas por Svante Arrhenius, por Johannes Bronsted e Thomas Lowry e por Gilbert Newton Lewis.

Analise cada descrição a seguir:

I - Os ácidos são moléculas ou íons doadores de prótons (teoria protônica ou de pares ácido-base conjugados).

II - Os ácidos são compostos que, quando dissolvidos em água, aumentam a concentração de íons hidrogênio H⁺ em solução (teoria da dissociação eletrolítica).

III - Os ácidos são moléculas ou íons doadores de um par de elétrons (teoria relacionada ao par de elétrons).

IV - Os ácidos são compostos que atuam como receptores de um par de elétrons (teoria relacionada ao par de elétrons).

V - Os ácidos são compostos que atuam como receptores de prótons (teoria protônica ou de pares ácido-base conjugados).

A relação CORRETA entre as definições existentes e seus respectivos proponentes consta na alternativa:

Em uma análise qualitativa de uma amostra contendo cátions de lítio, cálcio, sódio e potássio, adiciona-se solução aquosa de carbonato de amônio, (NH₄)₂CO₃, para a identificação e a posterior separação. Nesse caso, há formação de sal insolúvel de carbonato de

Em um litro de solução de escória, foi quantificado um total de 41,40 g de chumbo. Dado: MM PB: 207 g/mol. Considerando esse valor em chumbo expresso em mol/L para essa solução, tem-se

As funções inorgânicas são de extrema importância para todos nós e estão presentes em praticamente tudo que nos cerca. Sobre o tema, analise as seguintes afirmativas:

I- Os compostos Be(OH)₂ e B(OH)₃ são classificados como ácidos.

II- O H₃BO₃ quando dissolvido em água é classificado como um monoácido.

IlI- Os compostos OF₂ e O₂F₂ são classificados como óxidos.

IV- O AIH₃ é constituído por 3 ligações simples.

V- Na química Inorgânica, os termos anfotérico e anfiprótico podem ser encarados como sinônimos.

Marque a alternativa que apresenta apenas afirmativas corretas:

Seguindo a teoria ácido-base de Arsenius, um ácido deve liberar H' e uma base deve liberar OH. Escolha a opção que contenha um sal, um gás orgânico, um ácido e uma base, respectivamente:

Assinale a alternativa que apresenta: um sal obtido pela neutralização total de um ácido, um óxido anfótero e um sal insolúvel em água, respectivamente:

Para os sais descritos a seguir, assinale a alternativa que contém afirmação incorreta sobre a neutralização de seus respectivos ácidos e bases:

Nas análises de água utiliza-se frequentemente solução de EDTA 0,01 mol/L (sal dissódico do ácido etilenodiamino tetra acético, massa molar de 372 g/mol). Para o preparo de 1 litro dessa solução aquosa, será necessário pesar ___________ g de EDTA e solubilizar em 1000 mL de água destilada. Logo após o preparo, a solução deverá ser padronizada, podendo utilizar carbonato de cálcio nesse processo. A lacuna é corretamente preenchida por:

Em certa análise, utilizou-se os materiais apresentados no quadro a seguir.

Titulante: solução de AgNO₃ Indicador: solução de K₂CrO₄ Amostra: Água (amostra), com pH ajustado entre 7 e 10.

É correto afirmar que os reagentes indicados atuam na determinação de:

A imagem a seguir apresenta, de forma resumida, um procedimento experimental comum na análise de água, avalie-o.

Resultado em mg/L CaCO₃

O processo experimental começa com a diluição da amostra e o ajuste do pH por meio de solução tampão. Em seguida, adiciona-se 0,05g do indicador Negro de Eriocromo T (NET) à solução, para posterior titulação com ácido etilenodiamino tetra-acético (EDTA) até alcançar o ponto final da titulação. O procedimento experimental e os reagentes apresentados na imagem e na descrição atuam na determinação de(a):

O etilenoglicol (HOCH2CH2OH) é um álcool muito utilizado como principal soluto nos líquidos de arrefecimento de automóveis, sendo misturado com a água para elevar o ponto de ebulição nos dias mais quentes ou dificultar seu congelamento nos dias mais frios. Determine os valores de fração molar, molalidade e porcentagem em massa do etilenoglicol, respectivamente, ao adicionar 0,8 kg de etilenoglicol em 3,5 kg de água no radiador de um carro.

As substâncias inorgânicas que têm propriedades químicas semelhantes são chamadas de funções. Essas funções estão presentes no nosso dia a dia. Em relação às funções inorgânicas, analise as assertivas a seguir:


I.    O ácido carbônico é um ácido forte que sofre decomposição em gás carbônico e água.
II.   Dióxido de carbono e trióxido de enxofre são exemplos de óxidos ácidos.
III.  Monóxido de carbono e monóxido de nitrogênio são exemplos de óxidos neutros.
IV. Mg(OH)₂ e Al(OH)₃ são bases comumente empregadas como antiácidos estomacais.
V.  Al₂O₃ é um exemplo de óxido básico.


Quais estão corretas?

Uma amostra contendo 100 mL de ácido acético com concentração 0,23 mol/L (Ka = 1,75.10^-5 a 25°C) é titulada com NaOH (0,50 mol/L). Sendo assim, determine a concentração inicial de íons hidrônio na amostra, ou seja, quando nenhuma gota de base tiver sido adicionada, e a concentração de íons hidrônio na amostra após a adição de 23 mL de NaOH. Assinale a alternativa correta para as concentrações obtidas, respectivamente.

O cloro, na forma de íon cloreto (Cℓ-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas naturais e residuais. Segundo o Ministério da Saúde, o teor máximo de cloreto permissível, em águas de abastecimento, é de 250 mg/L de Cℓ- . Para a determinação do teor de cloreto, geralmente é utilizada a argentimetria, que consiste no método de volumetria por precipitação. O método direto que utiliza o cromato de potássio como indicador é o método de

Leia o caso a seguir.

A acidez condiciona a estabilidade biológica, a cor e as características gustativas dos vinhos. Fez-se uma análise de acidez titulável utilizando a seguinte técnica:


Uma alíquota de 10 mL de uma amostra de vinho comercial foi retirada e diluída com 100 mL de água destilada para titulação com solução de NaOH 0,1mol.L^-1 com fator de correção igual a 0,97 e adição de três gotas de fenolftaleína. Após a titulação, foi anotado o valor, em mL, da solução de NaOH consumido no processo, o que permitiu calcular a acidez titulável do vinho que é expressa em termos de percentual de ácido tartárico. Este procedimento foi feito em triplicata.

O procedimento relatado no caso apresentado é um exemplo de volumetria de

A dopamina ou 3,4-dihidroxi-feniletanamina é um neurotransmissor que desempenha um papel importante estimulando sensações de bem-estar e prazer, atuando na motivação, melhorando o humor e combatendo ansiedade e depressão. Os grupos funcionais hidroxila e amino presentes na molécula da dopamina apresentam, respectivamente, caráter