Um estudante do curso de química elaborou um trabalho sobre os óxidos. Dentre outros materiais preparados para a apresentação, havia uma tabela com as classificações dos óxidos, exemplos e reações:



Ao observar a tabela, o professor precisou explicar ao estudante que um exemplo estava errado e não correspondia à classificação sugerida. A categoria cujo exemplo está incorreto é a dos óxidos:

Uma empresa de água mineral identificou um lote contendo teor de cálcio muito acima do recomendado. Um químico coletou uma amostra de 250,00 mL de água desse lote. Todo o cálcio presente foi precipitado na forma de oxalato de cálcio (CaC₂O₄). Esse precipitado foi submetido a filtração e lavagem com posterior calcinação em um cadinho de porcelana. Ao final do processo, a massa encontrada do cadinho com o óxido de cálcio (CaO) foi 24,9501g. O cadinho pesava 24,9221g quando vazio. Qual é o teor de Ca²⁺ (em mg/L) na água do lote testado?

Massas molares em g/mol: C = 12; O = 16; Ca = 40

Um técnico de laboratório precisa escolher um dos indicadores disponíveis para uma titulação de neutralização. A tabela com os indicadores ácido-base e a representação gráfica da titulação são mostradas abaixo.






O indicador que o técnico deve utilizar é:

Observe a tabela abaixo com as normas referentes à contaminação por cromo e mercúrio em efluentes industriais de um determinado local. 







Nessa localidade há um rio em que ocorre despejo de efluentes industriais de uma empresa do ramo metalúrgico. Em um procedimento de fiscalização, uma amostra desse efluente foi coletada para análise e identificou-se a presença tanto de íons Cr²⁺ como de íons Hg²⁺ em concentrações de 1,0 x 10^-3 g/L e 1,5 x 10^-3 g/L, respectivamente. Considerando a densidade da amostra igual a 1g/cm³ , é correto afirmar que:

Considere um balão volumétrico contendo 10,00mL de uma solução de Na2SO₄ com concentração igual a 2,00 molL^-1 . Desse balão, retiram-se 5,00mL, transfere-se essa quantidade para outro balão idêntico e completa-se com água destilada até o volume de 10,00mL. Esse procedimento é realizado mais quatro vezes, sempre retirando-se a alíquota da última solução preparada, totalizando, portanto, cinco processos de diluição. Qual é a concentração em molL^-1 de íons Na⁺ na solução final? 

A mistura coloidal de gelatina em água, a fumaça do escapamento de um ônibus e o leite são exemplos de soluções coloidais, respectivamente, denominadas:

Sabe-se que a solubilidade do KNO₃ (nitrato de potássio) em água é igual a 31,6g/100g de água a 20°C e que esta solubilidade aumenta para 110g/100g de água quando a temperatura é de 60°C. Admita que 100g de KNO₃ foram dissolvidos em 100g de água a 60°C. Depois, esta solução foi resfriada a 20°C e submetida à vigorosa agitação e em seguida, foi deixada em repouso. Pode-se observar que:

Com o aumento do tempo de vida média, também aumentaram as necessidades de se desenvolverem biomateriais para implantes de fêmur, dentes, etc, que dão melhor qualidade de vida. Os implantes metálicos são mais bem sucedidos quando o metal é revestido com hidroxiapatitas, material idêntico ao osso. Dentre os compostos listados a seguir, assinale aquele que é a hidroxiapatita.

O ferro, segundo o texto V, tem papel muito importante na composição do organismo humano, em grande parte devido à molécula de hemoglobina. Essa molécula é caracterizada pela possibilidade de carregamento de oxigênio, devido à característica específica do ferro de

Analise as afirmativas abaixo:

I. Material particulado é o termo utilizado para designar uma mistura física e química de diversas substâncias presentes em suspensão no ar como sólidos ou sob a forma líquida (gotículas, aerossol).

II. Dentre os inúmeros poluentes normalmente encontrados no interior das edificações, os particulados representam a forma mais visível de poluição e para sua detecção, não exigem instrumentação com grande nível tecnológico.

III. A matéria particulada total é designada pelo termo matéria partida em decomposição, sendo que a matéria particulada é somente aquela inalável pelos pulmões.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):

Para determinar a concentração de uma solução de hidróxido de potássio, titulou-se 40mL desta solução usando uma solução de ácido clorídrico 0,1mol/L. Nesta titulação foi gasto 20mL da solução de HCl. Assinale a concentração da solução de KOH:

Considere os seguintes dados referentes a uma reação química:

	Reagentes		Produtos
	[A]	[B]	[C]	[D]
Estado Inicial	1	2	0	0
Estado de Equilíbrio	0,5	0,5	0,5	0,5

Assinale a alternativa correta:

Os fenóis e seus derivados aparecem nas águas naturais por meio das descargas de efluentes industriais. Indústrias de processamento da borracha, colas e adesivos, resinas impregnantes, componentes elétricos (plásticos) e as siderúrgicas, entre outras, são responsáveis pela presença de fenóis nas águas naturais. Os fenóis constituem-se em padrão de potabilidade, sendo imposto o limite máximo bastante restritivo de 0,001mg/L.

Internet: www.cetesb.sp.gov.br. Acesso em 29/1/2010 (com adaptações).

O fenol pode ser quantificado por espectrofotometria de absorção. O comprimento de onda indicado para a realização da medida de absorção de fenol é 293nm. Acerca desse método, julgue os itens abaixo como Verdadeiros (V) ou Falsos (F) e, em seguida, assinale a opção correta.

I – A espectrofotometria descrita utiliza radiação eletromagnética da região do visível.

II – Quanto maior a concentração de fenol, maior será a intensidade da luz transmitida.

III – O coeficiente de absorção molar do fenol, que é um parâmetro necessário para a determinação da concentração de fenol na amostra, depende do comprimento de onda da luz incidente, da temperatura e do solvente.

A sequência correta é:

O sulfato presente em meio aquoso pode ser determinado com uma reação com o cloreto de bário, a qual forma um precipitado, o sulfato de bário, que depois é pesado. Entretanto, antes da pesagem, é fundamental proceder à calcinação do sulfato de bário entre 600ºC e 800ºC. Acerca da calcinação, assinale a opção correta.