Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 3.251 questões
Ano: 2024
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2024 - UEM - Técnico em Laboratório (Zoologia e Ecologia) |
Q3374560
Química
Qual nome é comumente atribuído para uma substância
capaz de dissolver outra e para a substância que é
dissolvida, respectivamente?
Q3374369
Química
Óxidos são compostos binários formados por oxigênio e
outro elemento químico. Os óxidos podem ser
classificados quanto ao seu comportamento químico em
água, por exemplo: óxidos ácidos, óxidos básicos, óxidos
neutros e óxidos anfóteros. Das alternativas a seguir,
qual óxido pode ser classificado como óxido ácido?
Q3374366
Química
O bissulfito de sódio é um composto químico utilizado
nos laboratórios de química orgânica para sintetizar
adutos de aldeídos e como catalisador em reações de
eterificação. Qual é a fórmula química do bissulfito de
sódio?
Q3374359
Química
Qual deve ser o volume necessário de ácido clorídrico
concentrado para preparar 100 mL de solução aquosa
de HCl 0,1 mol L-1? O ácido clorídrico concentrado
apresenta densidade igual a 1,19 g/mL e pureza igual a
37% em massa. A massa molar do HCl é igual a 36,5
g/mol.
Q3374358
Química
A reação química entre nitrato de prata e sulfato de
sódio, em solução aquosa, leva à formação de quais
produtos?
Q3374357
Química
Para padronizar uma solução aquosa de ácido clorídrico,
foi retirada uma alíquota de 5 mL dessa solução. Foram
gastos 10 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio
de concentração 0,10 mol L-1. Qual é a concentração da
solução de ácido clorídrico?
Q3374354
Química
Calcule a porcentagem em massa de NaCl em uma
solução contendo 5 g de cloreto de sódio em 100 g de
água: (massa atômica do sódio igual a 23 u; massa
atômica do cloro igual a 35,5 u).
Q3374353
Química
Uma solução de ácido clorídrico que é 36% de HCl em
massa contém
Q3374352
Química
O professor da disciplina de Química Experimental
solicita para você preparar 100 mL de uma solução
aquosa de hidróxido de amônio de concentração 0,2 mol
L-1. Para preparar essa solução, existe no laboratório 500
mL de uma solução aquosa de hidróxido de amônio de
concentração 1 mol L-1 (solução estoque). Qual deve ser
o volume a ser retirado da solução estoque para
preparar a solução desejada?
Q3374348
Química
Quais são as fórmulas químicas corretas para os
seguintes compostos: fosfato de amônio, cloreto de bário
e carbonato de magnésio?
Q3374341
Química
A água régia (do latim aqua regia, que significa água
real) é um líquido corrosivo de coloração amarela
utilizada para dissolver metais. A água régia é preparada
a partir de quais compostos?
Q3374340
Química
Qual é a massa, em gramas, de hidróxido de sódio
necessária para preparar 100 mL de solução aquosa
dessa base na concentração 0,10 mol L-1? Considere a
massa molar do sódio igual a 23 g/mol, do hidrogênio
igual a 1 g/mol e do oxigênio igual a 16 g/mol.
Q3374339
Química
Qual é a concentração, em mol L-1, de uma solução
aquosa preparada pela dissolução de 5,85 g de cloreto
de sódio em 1 litro de água destilada? Considere a
massa molar do sódio igual a 23 g/mol, e a do cloro igual
a 35,5g/mol.
Q3374336
Química
Qual é o nome do composto iônico K2S?
Q3374335
Química
Qual é a fórmula química do nitrato de alumínio?
Q3374334
Química
Qual é a massa molecular do ácido nítrico, considerando
a massa atômica do hidrogênio igual a 1 u, do nitrogênio
14 u e do oxigênio 16 u?
Q3373973
Química
Para realizar a análise de Carbono Orgânico no solo,
pode-se utilizada a técnica de titulação de Dicromato de
Potássio (K2Cr2O7) em excesso com Sulfato Ferroso
(FeSO4). Para isso, pesa-se 0,5000 g de solo, coloca-se
em um frasco erlenmeyer, e adiciona-se 10,0 ml de
solução de K2Cr2O7 1,25 mol.l-1 (reagente limitante), e
20,0 ml de Ácido Sulfúrico concentrado (H2SO4)
(reagente em excesso). Aquece-se a solução com
cuidado por um minuto em Bico de Bunsen a 150°C,
deixa-se esfriar, e coloca-se a mistura em uma proveta
com água destilada de forma a completar 100,0 ml de
volume total. Então, após decantar o solo após aguardar
30 minutos, coletam-se 50,0 ml do sobrenadante em
outro erlenmeyer, adicionam-se 3 gotas de indicador
ortofenantrolina (que se torna vermelho na presença de
íons Fe2+), e realiza-se a titulação com FeSO4
1,0 mol.l-1, com Ácido Sulfúrico em excesso. Em um
ensaio, observou-se na titulação o uso de um volume
consumido de 27,0 ml de solução de FeSO4 até a
viragem do indicador. Para esse ensaio, o solo analisado
tinha uma porcentagem em massa de carbono orgânico
igual a aproximadamente
Reações:
Reações:
Q3373970
Química
Para realizar a medida do teor de nitrogênio em uma
amostra de solo, inicialmente pesa-se 0,5000 de solo,
adicionam-se 1,0 ml de Peróxido de Hidrogênio (H2O2)
com porcentagem mássica 30%, e 2,0 ml de Ácido
Sulfúrico (H2SO4) concentrado, todos em excesso.
Espera-se esfriar e, então transfere-se para um tubo
adequado junto com 0,7 g de uma mistura de digestão,
levando ao bloco digestor por 2500C por 20 minutos e
depois a 3750C por duas horas, até que a solução clareie.
Após esfriar, transfere-se quantitativamente a solução
com auxílio de um pouco de água destilada até um
frasco de destilação. Adiciona-se vagarosamente 10,0 ml
de Hidróxido de Sódio (NaOH) a 10 mol.l-1 dentro do
frasco de destilação e liga-se o aparelho. Destila-se até
obter 35,0 ml de destilado, dentro de um frasco
erlenmeyer já com 5,0 ml de solução indicadora de Ácido
Bórico (H3BO3). Todo o nitrogênio da amostra de solo
está presente na forma de Hidróxido de Amônio (NH4OH)
no destilado. Então, realiza-se a titulação do destilado
com H2SO4 0,025 mol.l-1. Na titulação, necessitou-se de
um volume de 20,0 ml de Ácido Sulfúrico até se observar
a viragem de cor do indicador. A porcentagem de
nitrogênio em massa que existe nesse solo é
aproximadamente
Q3373969
Química
Para realizar a análise da concentração de cálcio e
magnésio em uma amostra de solo, pesam-se 5,0000
gramas de terra fina seca ao ar (TFSA) e adicionam-se
50,0 ml de solução extratora de cloreto de potássio 1,00
mol.l-1, assim como na análise de acidez devido ao
alumínio. Após agitar e deixar um dia de repouso, retira-se o sobrenadante e filtra-se, realizando posteriormente
uma diluição 1:12 neste para a análise de cálcio e 1:36
para a análise de magnésio, utilizando como solvente
uma solução de 34,2 mmol.l-1 de cloreto de estrôncio
(SrCl2) e 200 mmol.l-1 de ácido clorídrico (HCl), que terá
a finalidade de reduzir efeitos de interferência de outros
íons. A análise das amostras é realizada por
espectrometria de absorção atômica, onde as
curvas-padrão do equipamento constam nos gráficos a
seguir. Para uma dada amostra de solo, obtiveram-se as
leituras de absorbância de 0,350 para o Cálcio e de
0,650 para o Magnésio. A concentração desses dois
elementos químicos no solo é igual a
Q3373968
Química
Para analisar a acidez relativa à presença de alumínio no
solo, dada em centimols de carga equivalentes de íons
H+
, é necessário executar a seguinte técnica: Pesam-se
5,0000 gramas de amostra de Terra Fina Seca ao Ar
(TFSA) e adicionam-se 50,0 ml de solução extratora de
KCl na concentração de 1,00 mol por litro. No dia
seguinte, coletam-se 25,0 ml do sobrenadante,
adicionam-se 3 gotas de fenolftaleína, e realiza-se
titulação utilizando na bureta uma solução de 2,5
centimols por litro de hidróxido de sódio (NaOH). Após
realizar a titulação de uma amostra, a fenolftaleína virou
de transparente para rosa após a adição de 3,0 ml dessa
solução de NaOH. Com base nisso, a acidez relativa à
presença de alumínio no solo é igual a
Reação: H+ + Na0H → Na+ + H20
Reação: H+ + Na0H → Na+ + H20
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