Questões de Concurso
Sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
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Acerca de eletrodos de membrana de vidro, titulação potenciométrica e medida de condutividade, julgue o item subsequente.
A condutividade elétrica é uma propriedade que depende da
presença de íons dissolvidos em soluções iônicas, como
ácidos, bases e sais, pois os íons permitem a passagem da
corrente elétrica. A medida da condutividade é afetada pela
temperatura, geralmente decrescendo com o aumento da
temperatura.
A partir das informações do texto precedente, julgue o próximo item.
A água salgada residual presente no petróleo contendo sais
minerais dissolvidos possui ponto de ebulição menor que o
da água destilada à mesma pressão.
A partir das informações do texto precedente, julgue o próximo item.
A titulação de Karl Fischer é um método analítico bastante
utilizado para a determinação da viscosidade em amostras de
derivados de petróleo.
Acerca de reações inorgânicas, julgue o item que se segue.
A reação 2 NaCl + I2 → 2 NaI + Cl2 ocorre espontaneamente.
Acerca de reações inorgânicas, julgue o item que se segue.
A reação 2 NaN3 → 2 Na + 3 N2 representa um processo de
síntese.
Acerca de reações inorgânicas, julgue o item que se segue.
A reação Ca(NO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2 NaNO3 é do
tipo dupla troca.
Com base nessa reação química, julgue o próximo item.
O CaSiO3 é o silicato de cálcio.
Com base nessa reação química, julgue o próximo item.
O Ca(HCO3)2 é o carbonato de cálcio.
Com base nessa reação química, julgue o próximo item.
Participam da reação três óxidos e dois sais.
Acerca de funções químicas, julgue o item a seguir.
Bases são caracterizadas pela liberação de íons OH−
e serão
tão mais fortes quanto mais estáveis forem suas fases não
ionizadas.
Acerca de funções químicas, julgue o item a seguir.
Os ácidos fortes são aqueles que se ionizam completamente
em solução aquosa, liberando todos os seus íons H+
, tendo
alta capacidade de doar prótons (íons H+
).
Acerca de funções químicas, julgue o item a seguir.
O potencial de neutralização de um ácido forte é maior em
um ácido fraco que em uma base forte.
Um objeto, em um recipiente contendo 10 mL de etanol e 30 mL de água, encontra-se em equilíbrio, conforme representado na figura a seguir:
Considere que não houve contração de volume, que a água e o etanol solubilizam-se em qualquer
proporção e que as densidades da água e do etanol são, respectivamente, 1,0 g.mL-1 e 0,8 g.mL-1
.
Com essas informações, é correto afirmar que o valor aproximado da densidade do objeto será de
Nesse contexto, o resultado qualitativo obtido é a presença do íon
onde E é a energia da órbita permitida para um elétron no átomo de hidrogênio, em Joule, e n representa o número quântico principal que assume valores inteiros de 1, 2, 3, ... ∞ .
Dessa forma, com base nesse modelo atômico, para Bohr a(o)
A quantidade mais próxima, em milimol, de cobre nessa alíquota de solução é igual a
• 500 mL de solução de fluoreto de magnésio com concentração 0,020 mol L-1
• 200 mL de solução de fluoreto de alumínio com concentração 3,36 g L-1
• 300 mL de solução de fluoreto de sódio com concentração 0,060 mol L-1
Admitindo-se que os solutos estão completamente dissociados, a concentração de íons fluoreto, em mol L-1 , na solução resultante da mistura é igual a
Dado
Al = 27 g mol-1 F = 19 g mol-1
CaC2 O4 (s) → CaO (s) + CO (g) + CO2 (g)
Após o resfriamento, a massa de óxido de cálcio na amostra foi de 112 mg.
A concentração de íons cálcio, em g L-1 , na solução aquosa é
Dado Ca = 40 g mol-1 , C = 12 g mol-1 , O = 16 g mol-1
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