O carbonato de sódio é um dos principais agentes neutralizantes utilizados no tratamento de efluentes industriais. Suponha que, em uma indústria, 200 L de ácido clórico de concentração 5 mol/L tenham vazado para os tanques de descarte, exigindo a correção do pH. Considerando as massas atômicas: Na = 23 u, C = 12 u e O = 16 u, a massa de carbonato de sódio necessária para reagir completamente com o ácido clórico tem valor mais próximo de: 

Uma amostra de vinagre foi dosada por volumetria com solução padronizada de hidróxido de sódio 0,1 mol/L. Se o volume de base gasto na titulação foi 7,5 mL, a porcentagem massa/volume de ácido acético na amostra, considerando C = 12 u, H = 1 u e O = 16 u, está mais próxima de: 

Para determinar a pureza do cloreto de potássio (KCl), presente em uma amostra de fertilizante, foi empregada um método analítico no qual todo o cloreto contido na amostra foi titulado com uma solução padrão de nitrato de prata (AgNO₃) 0,10 mol.L^-1 , utilizando cromato de potássio (K₂CrO₄) como indicador. O laboratorista realizou os seguintes procedimentos:

I) Utilizando uma balança analítica, pesou-se 1,00 g da amostra do fertilizante (KCl) que foi dissolvido e transferido para a vidraria 1, com o volume definido de 100,00 mL, completando-se o volume e homogeneizando-se a solução.

II) Utilizando a vidraria 2, retirou-se uma alíquota de 10,00 mL da solução preparada no item I.

III) A alíquota foi transferida quantitativamente para a vidraria 3, juntamente com uma quantidade apropriada do indicador.

IV) A alíquota foi titulada adicionando-se nitrato de prata com o auxílio da vidraria 4. Ao longo do procedimento, observou-se inicialmente a formação de um precipitado branco (precipitado 1). No ponto final da titulação observou-se a formação e permanência de um segundo precipitado de coloração marrom avermelhado (precipitado 2).

V) Na titulação, foram gastos 13,00 mL da solução padrão de nitrato de prata 0,10 mol.L^-1

Considerando essas informações, identifique as vidrarias 1, 2, 3, 4, a fórmula química dos precipitados 1 e 2, respectivamente, e a pureza do KCl. (Dados Massa Molar K= 39 g.mol^-1 , Massa Molar Cl = 35,5 g.mol^-1 .

Assinale a alternativa INCORRETA: 

Um laboratorista precisava preparar 500 mL de uma solução de ácido nítrico (HNO₃) com concentração de 0,3 mol.L^-1 , para um determinado procedimento no laboratório. Contudo, por um equívoco, ele preparou 200 mL da solução de HNO₃ com concentração de 0,1 mol.L¹ . Para tanto, ele usou uma solução de ácido nítrico comercial. A fim de corrigir o seu erro, o laboratorista aproveitou toda a solução com concentração de 0,1 mol.L^-1 , que havia preparado, e acrescentou a ela uma alíquota da solução comercial, completando, na sequência, o volume com água para 500 mL. Determine o volume da alíquota da solução comercial, utilizada no preparo da solução de 0,3 mol.L^-1 , de interesse do laboratorista.

Dados da solução comercial: HNO₃ com concentração de 58,5% (m/m); densidade 1,4 g.mL^-1 ; Massa molar: H = 1 g.mol^-1 ; N = 14 g.mol^-1 ; O = 16 g.mol^-1 .

O ácido de Arrhenius é toda substância que em solução aquosa libera H+ . Embora esta seja a definição clássica dos livros didáticos do ensino médio no Brasil, ao nos debruçarmos sobre a obra de Arrhenius, nenhuma definição de ácido é oferecida. No entanto, a partir dos seus estudos de eletrólise é possível se inferir uma definição de ácido como toda substância que em solução aquosa produz H+ . A partir destas considerações e das equações abaixo, avalie as afirmativas I a V abaixo:

I. somente o HCl é um ácido de Arrhenius dentre os compostos HCl, NH4Cl e Al2(SO4)3.
II. Al2(SO4)3 e NH4Cl não são ácidos de Arrhenius.
III. HCl e NH4Cl são ácidos de Arrhenius porque possuem H na fórmula, podendo liberar ou produzir H+ em solução aquosa.
IV. Os três compostos envolvidos nas reações - HCl, NH4Cl e Al2(SO4)3 - são ácidos de Arrhenius.
V. O conceito de acidez e basicidade, além de sua importância organizacional na história da química, é um conceito relacional e, portanto, não deve ser determinado apenas pela classificação das substâncias em termos de funções (ácido, base, sal e óxido).
Das afirmativas acima, apenas: 

Considerando que o a substância X possui massa molar de 90g, a molaridade de uma solução contendo 22,5g da substância X e cujo volume é 250mL é de:

 O suco gástrico em nosso estômago é composto principalmente por ácido clorídrico (HCl). Determinados alimentos, algumas doenças ou até mesmo tensão nervosa, podem aumentar a quantidade de HCl no estômago e causar sensação de ardência. O hidróxido de magnésio é uma base fraca que, quando entra em contato com o suco gástrico, leva a uma reação que neutraliza o meio. A massa, em gramas, de hidróxido de magnésio necessária para neutralizar o ácido clorídrico (HCl) contido em 150 mL de suco gástrico com concentração de HCl de 0,1 mol/L é:

Dado: massa molecular Mg(OH)2 = 58,3 g/mol. 

Um químico precisa preparar uma solução de ácido clorídrico (HCl) a partir de uma solução concentrada de HCl a 37% (m/m). Ele deseja preparar 500 mL de uma solução diluída de HCl a 0,1 mol/L. Qual é o procedimento correto para preparar essa solução diluída e garantir sua precisão e segurança? 

Um estudante precisa preparar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) a 0,1 mol/L. Qual é o procedimento correto para preparar essa solução e garantir sua precisão e segurança?

Em uma titulação ácido-base, o que significa o ponto de equivalência? 

Em uma titulação ácido-base foi utilizado um indicador capaz de alerar a cor da solução de incolor para rosa. Qual dos seguintes indicadores é usualmente capaz de fazer essa alteração na coloração?

O Fluossilicato de Sódio é um produto de natureza tóxica, sólido na forma de pó branco brilhante e cristalino, que apresenta baixa solubilidade. Por ser corrosivo como o Ácido Fluossilícico, necessita que seus dosadores sejam de PVC, Polietileno, Polipropileno ou de Teflon. Em função de sua baixa solubilidade, utiliza-se solução saturada para fluoretar as águas para consumo humano.
A afirmativa está:

O que é certo afirmar sobre a Cloramina T? Marque a alternativa CORRETA.

A caixa de gordura precisa ser limpa, pelo menos, a cada seis meses, segundo especialistas da limpeza. Porém, não deve ser utilizada na limpeza, por causa do risco de endurecer dentro do cano, o seguinte produto: 

Acerca da chuva ácida, julgue as frases abaixo:

I. A chuva ácida é um fenômeno atmosférico que ocorre quando certos poluentes, principalmente óxidos de enxofre e óxidos de nitrogênio, são emitidos para a atmosfera, reagem com a água, o oxigênio e outros compostos presentes no ar e formam ácidos, como o ácido sulfúrico e o ácido nítrico. Esses ácidos se dissolvem nas gotas de água da chuva, resultando em precipitações com um pH inferior ao normal, tipicamente abaixo de 5,6, que é o valor de pH natural da chuva devido à presença de dióxido de carbono dissolvido, formando ácido carbônico.
II. Árvores e plantas podem ser diretamente afetadas pela chuva ácida. As folhas e as superfícies vegetais expostas podem sofrer danos, com a perda de nutrientes e o enfraquecimento das plantas. Florestas inteiras podem ser impactadas em áreas onde a acidez é constante.
III. Materiais de construção, como mármore, calcário e concreto, são particularmente vulneráveis à corrosão causada pelos ácidos presentes na chuva. A interação do ácido sulfúrico com esses materiais provoca a deterioração acelerada de monumentos históricos, edifícios e outras estruturas urbanas.

Está(ão) CORRETA(S) a(s) seguinte(s) proposição(ões).

O técnico do laboratório de química da UFERSA necessita padronizar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) utilizando uma solução padrão de ácido clorídrico (HCl) de concentração conhecida. Para a padronização dessa solução de NaOH, o técnico deverá

Durante um experimento de laboratório, o técnico precisa preparar uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) com uma concentração de 0,5 mol/L. Para preparar essa solução, o procedimento apropriado será:

No laboratório de química da UFERSA, o Professor Pedro solicitou ao técnico de química que identificasse, corretamente, o nome de diferentes íons com base em suas fórmulas químicas, a fim de organizar diversos compostos químicos no armário do laboratório. Sendo assim, o técnico precisa identificar o íon complexo [Fe(CN)₆ ] ⁴⁻ . Nesse caso, considerando as regras de nomenclatura da IUPAC para compostos de coordenação, o nome correto do íon deverá ser

A tabela apresenta os resultados da titulação para padronização de uma solução aquosa de NaOH.

A mediana desses resultados expressa na unidade g/L é