Suponha um experimento em que cinco substâncias foram dissolvidas completamente em água de modo a formar cinco soluções de mesma concentração. Essas soluções foram resfriadas nas mesmas condições e a tabela a seguir apresenta as temperaturas de congelamento:



Se as cinco substâncias utilizadas no experimento estão relacionadas a seguir, aquela que foi usada para preparar a solução D é:

O carbonato de sódio é um dos principais agentes neutralizantes utilizados no tratamento de efluentes industriais. Suponha que, em uma indústria, 200 L de ácido clórico de concentração 5 mol/L tenham vazado para os tanques de descarte, exigindo a correção do pH. Considerando as massas atômicas: Na = 23 u, C = 12 u e O = 16 u, a massa de carbonato de sódio necessária para reagir completamente com o ácido clórico tem valor mais próximo de: 

Uma amostra de vinagre foi dosada por volumetria com solução padronizada de hidróxido de sódio 0,1 mol/L. Se o volume de base gasto na titulação foi 7,5 mL, a porcentagem massa/volume de ácido acético na amostra, considerando C = 12 u, H = 1 u e O = 16 u, está mais próxima de: 

Uma solução saturada de nitrato de sódio (NaNO₃) foi preparada empregando-se 50 g de água a 30 ºC. Essa solução foi transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 250 mL, e foi completado o volume, até o traço de aferição, com água destilada a 20 ºC.
O gráfico a seguir apresenta a curva de solubilidade do nitrato de sódio:



A concentração da solução de nitrato de sódio preparada no balão volumétrico era igual a

Considere as equações de reação a seguir, que apresentam a amônia como reagente:

1 – AgCl (s) + 2 NH₃ (aq) → [Ag(NH₃) ₂ ]Cl aq)
2 – NH₃ (g) + HI (g) → NH₄ I (s)
3 – NH₃ + CH₃^– → CH₄ + NH₂^– ; essa reação ocorre em meio de amônia líquida.
De a cordo com a teoria ácido-base de Lewis, na reação 1, a amônia é classificada como                 .
De acordo com a teoria ácido-base de Brosted-Lowry, a amônia é classificada, na reação 2, como                  e, na reação 3, como                  .

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.

Dentre diversos compostos binários, o composto que, ao interagir com água destilada, se comporta como ácido de Ahrrenius é aquele constituído por hidrogênio e

Uma garrafa de vinho padrão contém 750 mL dessa bebida. A quantidade máxima, em mol, de dióxido de enxofre contida em uma garrafa de vinho, que obedece ao limite permitido pela legislação no Brasil, é igual a

Em uma unidade de tratamento de água (ETA) destinada ao abastecimento urbano, diferentes etapas são realizadas para garantir a remoção de impurezas e a segurança do consumo. Uma dessas etapas envolve a adição de coagulantes químicos, como o sulfato de alumínio, para favorecer a aglomeração de partículas em suspensão, facilitando sua remoção subsequente.
Na etapa de coagulação, ocorre

Em laboratórios, existem os estoques de soluções químicas que são utilizados de acordo com a necessidade. Algumas vezes, soluções químicas são misturadas para a otimização do estoque. Considere que 3 L de uma solução estoque de HCl de concentração 1,0 mol/L seja misturada com 1 L de uma solução estoque de HCl de concentração 2,0 mol/L. Sabendo-se que a massa atômica do HCl é 36,5 u, a quantidade de massa de HCl existente na solução final obtida é, em g, igual a 

Para determinar a pureza do cloreto de potássio (KCl), presente em uma amostra de fertilizante, foi empregada um método analítico no qual todo o cloreto contido na amostra foi titulado com uma solução padrão de nitrato de prata (AgNO₃) 0,10 mol.L^-1 , utilizando cromato de potássio (K₂CrO₄) como indicador. O laboratorista realizou os seguintes procedimentos:

I) Utilizando uma balança analítica, pesou-se 1,00 g da amostra do fertilizante (KCl) que foi dissolvido e transferido para a vidraria 1, com o volume definido de 100,00 mL, completando-se o volume e homogeneizando-se a solução.

II) Utilizando a vidraria 2, retirou-se uma alíquota de 10,00 mL da solução preparada no item I.

III) A alíquota foi transferida quantitativamente para a vidraria 3, juntamente com uma quantidade apropriada do indicador.

IV) A alíquota foi titulada adicionando-se nitrato de prata com o auxílio da vidraria 4. Ao longo do procedimento, observou-se inicialmente a formação de um precipitado branco (precipitado 1). No ponto final da titulação observou-se a formação e permanência de um segundo precipitado de coloração marrom avermelhado (precipitado 2).

V) Na titulação, foram gastos 13,00 mL da solução padrão de nitrato de prata 0,10 mol.L^-1

Considerando essas informações, identifique as vidrarias 1, 2, 3, 4, a fórmula química dos precipitados 1 e 2, respectivamente, e a pureza do KCl. (Dados Massa Molar K= 39 g.mol^-1 , Massa Molar Cl = 35,5 g.mol^-1 .

Assinale a alternativa INCORRETA: 

Um laboratorista precisava preparar 500 mL de uma solução de ácido nítrico (HNO₃) com concentração de 0,3 mol.L^-1 , para um determinado procedimento no laboratório. Contudo, por um equívoco, ele preparou 200 mL da solução de HNO₃ com concentração de 0,1 mol.L¹ . Para tanto, ele usou uma solução de ácido nítrico comercial. A fim de corrigir o seu erro, o laboratorista aproveitou toda a solução com concentração de 0,1 mol.L^-1 , que havia preparado, e acrescentou a ela uma alíquota da solução comercial, completando, na sequência, o volume com água para 500 mL. Determine o volume da alíquota da solução comercial, utilizada no preparo da solução de 0,3 mol.L^-1 , de interesse do laboratorista.

Dados da solução comercial: HNO₃ com concentração de 58,5% (m/m); densidade 1,4 g.mL^-1 ; Massa molar: H = 1 g.mol^-1 ; N = 14 g.mol^-1 ; O = 16 g.mol^-1 .

O ácido de Arrhenius é toda substância que em solução aquosa libera H+ . Embora esta seja a definição clássica dos livros didáticos do ensino médio no Brasil, ao nos debruçarmos sobre a obra de Arrhenius, nenhuma definição de ácido é oferecida. No entanto, a partir dos seus estudos de eletrólise é possível se inferir uma definição de ácido como toda substância que em solução aquosa produz H+ . A partir destas considerações e das equações abaixo, avalie as afirmativas I a V abaixo:

I. somente o HCl é um ácido de Arrhenius dentre os compostos HCl, NH4Cl e Al2(SO4)3.
II. Al2(SO4)3 e NH4Cl não são ácidos de Arrhenius.
III. HCl e NH4Cl são ácidos de Arrhenius porque possuem H na fórmula, podendo liberar ou produzir H+ em solução aquosa.
IV. Os três compostos envolvidos nas reações - HCl, NH4Cl e Al2(SO4)3 - são ácidos de Arrhenius.
V. O conceito de acidez e basicidade, além de sua importância organizacional na história da química, é um conceito relacional e, portanto, não deve ser determinado apenas pela classificação das substâncias em termos de funções (ácido, base, sal e óxido).
Das afirmativas acima, apenas: 

Considerando que o a substância X possui massa molar de 90g, a molaridade de uma solução contendo 22,5g da substância X e cujo volume é 250mL é de:

 O suco gástrico em nosso estômago é composto principalmente por ácido clorídrico (HCl). Determinados alimentos, algumas doenças ou até mesmo tensão nervosa, podem aumentar a quantidade de HCl no estômago e causar sensação de ardência. O hidróxido de magnésio é uma base fraca que, quando entra em contato com o suco gástrico, leva a uma reação que neutraliza o meio. A massa, em gramas, de hidróxido de magnésio necessária para neutralizar o ácido clorídrico (HCl) contido em 150 mL de suco gástrico com concentração de HCl de 0,1 mol/L é:

Dado: massa molecular Mg(OH)2 = 58,3 g/mol. 

Todos os produtos de limpeza a seguir podem ser diluídos em água limpa, EXCETO:

Um químico precisa preparar uma solução de ácido clorídrico (HCl) a partir de uma solução concentrada de HCl a 37% (m/m). Ele deseja preparar 500 mL de uma solução diluída de HCl a 0,1 mol/L. Qual é o procedimento correto para preparar essa solução diluída e garantir sua precisão e segurança? 

Um estudante precisa preparar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) a 0,1 mol/L. Qual é o procedimento correto para preparar essa solução e garantir sua precisão e segurança?

Em uma titulação ácido-base, o que significa o ponto de equivalência? 

Em uma titulação ácido-base foi utilizado um indicador capaz de alerar a cor da solução de incolor para rosa. Qual dos seguintes indicadores é usualmente capaz de fazer essa alteração na coloração?