Em 1887, o químico sueco Svante Arrhenius (1859-1927) elaborou conceitos essenciais ao estudo dos ácidos e bases. A sua teoria conhecida como Teoria da Solução Aquosa, define ácidos e bases de acordo com seus comportamentos em água. De acordo com a Teoria de Arrhenius, analise as afirmações a seguir e assinale V (Verdadeira) ou F (Falsa). 

( ) Ácidos de Arrhenius são substâncias que, em meio aquoso, liberam o íon hidrônio ou hidroxônio, aumentando o pH da solução.
( ) As bases de Arrhenius são caracterizadas pela presença de hidroxila e, de acordo com a classificação, o hidróxido de sódio é uma monobase fraca.
( ) O ácido sulfúrico é classificado como um ácido ternário, diácido e oxiácido.
( ) O grau de ionização de um eletrólito corresponde à razão entre o número de moléculas ionizadas e o número inicial de moléculas.
( ) O ácido fosforoso (H₃PO₃) é um triácido, pois apresenta três hidrogênios ionizáveis. 

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é: