Os compostos inorgânicos são aqueles formados por átomos ou moléculas de pelo menos dois elementos diferentes e que não apresentam átomos de carbono em cadeias ligados a átomos de hidrogênio. A afirmação está

A acidimetria consiste na determinação de substâncias ácidas presentes em matrizes amostrais, utilizando como titulante soluções alcalinas padronizadas. Na titulação de 50 mL de um ácido monoprotico fraco pKa= 5, de concentração 0,20 M foi utilizado como titulante uma solução de hidróxido de sódio 0,25 M. Após a adição de 40 mL da base, pode-se afirmar que o pH mais provável da solução vale:

A exploração de minério de ferro no Estado do Pará concentra-se principalmente na região Sudeste do Estado, mais especificamente na Serra dos Carajás. Uma amostra de solo daquela região pesando 0,50 g, contendo Fe-II e Fe-III, foi tratada, oxidando-se todo o ferro contido à Fe-III. Após tratamento adequado, foi solubilizado e precipitado com solução alcalina amoniacal como hidróxido de ferro III. O precipitado depois de filtrado, lavado e calcinado, foi obtido o óxido correspondente que pesou 0,25 g. O teor de ferro encontrado na amostra de solo foi de:
Dados Massa Atômicas em g/mol: Fe= 56 O= 16 H= 1

Qual dos compostos a seguir poderia ser utilizado de maneira eficiente e adequada para se neutralizar a acidez do solo?

Sobre funções químicas, assinale a alternativa correta.

Em uma titulação por acidimetria, 20 mL de ácido sulfúrico (H₂ SO₄ ) foram neutralizados totalmente, gastando-se 40 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 0,2 mol/L. Nesse caso, a concentração molar do ácido sulfúrico foi

Uma mistura descalcificadora composta de 40mL de HCl concentrado e 460mL de água destilada tem concentração:

Considerando a massa atômica do sódio de 23g e do cloro de 35,5g, para preparar 1L de solução de NaCl 1M, precisamos pesar

A lei de Lambert-Beer relaciona a absorbância de uma solução com a concentração de um dado analito absorbente. Nem todas as reações colorimétricas seguem a lei de Lambert-Beer. Essa lei não deverá ser utilizada, quando

Sobre a titulometria em meio aquoso e não aquoso, analise as assertivas e assinale a alternativa correta.

I. Segundo Bronsted-Lowry, os ácidos são definidos como aceitadores de prótons e bases doadoras de prótons.

II. É possível medir a concentração de hidrogênio iônico em uma solução a partir de uma escala logarítmica inversa, que recebe o nome de potencial hidrogeniônico ou, simplesmente, escala de pH.

III. Por meio do cálculo de titulação, é possível descobrir a concentração do ácido em uma solução.

IV. Recomenda-se sempre adicionar o ácido concentrado sobre a água e nunca o contrário.

V. Os fármacos que não podem ser dosados em meio aquoso, por serem demasiadamente pouco básicos ou pouco ácidos, podem ser dosados em meio não aquoso.

A concentração é uma característica importante para análise e interpretações de propriedades para as soluções e um dado necessário para seu uso no laboratório, na indústria e no cotidiano.

Abaixo, estão desenhados recipientes com os respectivos volumes de solução e massas de hidróxido de sódio (NaOH = 40g/mol).

I. A solução contida no frasco I apresenta concentração de 1,0 mol/L;

II. As 4 soluções apresentarão pH acima de 7;

II. A solução mais concentrada está presente no frasco III.

São corretas as afirmações:

O diagrama a seguir apresenta a relação entre a densidade e a concentração em porcentagem em massa para o hidróxido de sódio (M = 40 g/mol) e o ácido clorídrico (M = 36,5 g/mol).

Em uma situação hipotética, onde as duas soluções apresentem densidade ao redor de 1,1g/cm³ é correto afirmar que as concentrações, em mol/L, para o NaOH e para o HCl serão respectivamente: 

Uma amostra contendo 1g de uma suspenção farmacêutica contendo hidróxido de alumínio, foi neutralizada estequiometricamente ao se adicionar 20 mL de uma solução 0,15mol/L de HCl. Assinale a alternativa que apresenta o teor do hidróxido no fármaco. Dados Al = 27; O = 16; H=

A figura a seguir apresenta duas curvas quase que sobrepostas, correspondentes ao mesmo procedimento: a curva de titulação entre  um fármaco ácido e NaOH e a curva obtida quando se tira a 1ª derivada da curva de titulação. Analise as afirmações e escreva V para verdadeiro ou F para falso:

(  ) A titulação envolve ácido fraco e base forte, se não fosse potenciométrica a utilização de fenolftaleína como indicador, teria preferência a utilização de alaranjado de metila.

(  ) O p.e. (ponto de equivalência) será em pH igual 7.

(  ) o pKa do titulado é próximo a 5.

(  ) A derivada da curva tem por finalidade indicar o volume gasto até o p.e. para a neutralização.

(  ) O sitema atua como um tampão na faixa 4<pH<5,5.

Assinale a alternativa correta quanto ao verdadeiro ou falso:

O ácido perclórico P.A. apresenta concentração de 70%, sabendo que a densidade do ácido perclórico é 1,68g/cm^-3 , assinale a alternativa que apresente o volume aproximado de solução do ácido que deve ser adicionado a um balão volumétrico de 200mL, afim de preparar uma solução 0,1 mol/L.

Dados M=100,46g.mol^-1

Na análise volumétrica de 0,5 g de uma amostra de medicamento constituído por ácido acetilsalicílico (AAS), foram utilizados 15 mL de hidróxido de sódio com concentração 0,01mol/L Considerando que a reação com a base ocorre apenas para o ácido acetilsalicílico, não tendo participação das outras substâncias reativas na amostra, qual a porcentagem de AAS presente no fármaco analisado? Dados: M (AAS) = 180,16g/mol

A indústria siderúrgica tem na sua concepção o trabalho e beneficiamento do minério de ferro. Neste beneficiamento são utilizados diversos tipos de matéria prima, e, uma delas, de grande importância possui natureza básica, e age como fundente ao reagir com as impurezas do minério e do carvão (de natureza ácida), diminuindo o seu ponto de fusão e formando a escória. Este material se encontra descrito na alternativa:

Foi detectada a presença de 32µg de dióxido de enxofre em 100L de ar de um recinto fechado que se encontra a 25°C (a 1 atm).

A composição em ppm (v/v) desse poluente no recinto, considerando o comportamento ideal dos gases, é aproximadamente igual a

Dados: Constante dos gases = 0,082 atm.L.mol^–1 .K^–1 . Massa molares (g.mol^–1 ): S = 32 e O = 16

O nitrogênio amoniacal é um parâmetro relevante para avaliação da qualidade da água e pode ser determinado pelo método de Kjeldahl.

Utilizando esse método, todo o nitrogênio de uma amostra de um efluente foi adequadamente transformado em amônia que foi recolhida em solução de ácido bórico. Posteriormente o borato formado foi titulado, consumindo 24 mL de solução padrão de ácido sulfúrico 0,5 mol.L^-1 .

A massa de nitrogênio (em mg) presente na amostra, é aproximadamente igual a

Dados: Massa molares (g.mol^-1) H₃BO₃ = 62, H₂SO₄ = 98, NH₃ = 17 e N = 14.

Um dos critérios que pode ser utilizado para classificar águas naturais é o de dureza, propriedade que resulta da dissolução de minerais do solo e das rochas ou do aporte de resíduos industriais.

A classificação de águas naturais, de acordo com a dureza, é expressa em função da concentração de