Questões de Concurso
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
Foram encontradas 1.424 questões
Q3164186
Química
Diluição, mistura de soluções, análise volumétrica e gravimétrica e
propriedades coligativas são conceitos centrais para o estudo e
aplicação das soluções. A diluição envolve a redução da
concentração de uma solução, enquanto a mistura pode alterar
propriedades ou concentração final. A análise volumétrica
determina a concentração de uma substância em solução por
titulação, e a gravimétrica se baseia na medição de massa. Já as
propriedades coligativas dependem apenas do número de
partículas dissolvidas, influenciando fenômenos como pressão
osmótica e ponto de ebulição.
Uma solução de NaCl (não volátil) é preparada dissolvendo-se 5,85 g do sal em 500 mL de água pura a 25°C. Considere a massa molar de NaCl = 58,5 g/(mol NaCl) e a densidade da água = 1,00 g/mL. Sobre as propriedades e características dessa solução, é correto afirmar que
Uma solução de NaCl (não volátil) é preparada dissolvendo-se 5,85 g do sal em 500 mL de água pura a 25°C. Considere a massa molar de NaCl = 58,5 g/(mol NaCl) e a densidade da água = 1,00 g/mL. Sobre as propriedades e características dessa solução, é correto afirmar que
Q3164175
Química
A solubilidade dos compostos inorgânicos em água varia
consideravelmente e é um parâmetro crucial para prever a
quantidade máxima de uma substância que pode ser dissolvida
em uma determinada quantidade de água. Dessa forma, o
entendimento da solubilidade de compostos como cloretos,
nitratos e sulfatos torna-se essencial para a manipulação e o uso
correto desses materiais.
A tabela abaixo apresenta as solubilidades de alguns compostos inorgânicos a 25 °C, em gramas por 100 mL de água:
Com base na tabela, a quantidade máxima de soluto (em gramas) que poderia ser dissolvida em 250 mL de água a 25oC para formar uma solução saturada é
A tabela abaixo apresenta as solubilidades de alguns compostos inorgânicos a 25 °C, em gramas por 100 mL de água:
Com base na tabela, a quantidade máxima de soluto (em gramas) que poderia ser dissolvida em 250 mL de água a 25oC para formar uma solução saturada é
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
SAAE - Viçosa - MG
Prova:
FUNDATEC - 2024 - SAAE - Viçosa - MG - Químico |
Q3099946
Química
Durante o tratamento de água, uma estação precisa remover o fósforo presente na
água por meio da adição de um coagulante à base de alumínio, como o sulfato de alumínio
(Aℓ2(SO4)3). O fósforo (P) é removido como fosfato de alumínio (AℓPO4). A equação química para a
reação é:
Aℓ2(SO4)3 + 2 P → 2 AℓPO4 + 3 SO42−
Se a estação de tratamento de água deseja remover 0,1 mol de fósforo, quantos gramas de sulfato de alumínio (Aℓ2(SO4)3) são necessários para essa remoção? Considere que a massa molar do sulfato de alumínio é 342 g/mol.
Aℓ2(SO4)3 + 2 P → 2 AℓPO4 + 3 SO42−
Se a estação de tratamento de água deseja remover 0,1 mol de fósforo, quantos gramas de sulfato de alumínio (Aℓ2(SO4)3) são necessários para essa remoção? Considere que a massa molar do sulfato de alumínio é 342 g/mol.
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
SAAE - Viçosa - MG
Prova:
FUNDATEC - 2024 - SAAE - Viçosa - MG - Químico |
Q3099943
Química
Um químico precisa preparar 500 mL de uma solução de NaCl a 0,5 M (mol/L). Para
isso, é necessário calcular a quantidade de NaCl a ser dissolvida. Considerando que a massa molar do
NaCl é de 58,5 g/mol, quantos gramas de NaCl devem ser pesados?
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AP
Prova:
FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-área (Ciências) |
Q3095299
Química
Em relação à análise volumétrica e às técnicas de titulação, analise as assertivas a
seguir:
I. Na análise volumétrica, o volume do analito é medido de forma direta, sem considerar sua relação com o reagente.
II. A análise volumétrica é baseada no processo de titulação, no qual, a partir da quantidade que foi utilizada de titulante, pode-se calcular a quantidade do analito que está presente.
III. Na titulação, o ponto estequiométrico da reação é chamado de ponto de equivalência e o que se mede pela mudança abrupta de uma propriedade física (geralmente a cor) é o ponto final da titulação.
IV. A diferença entre o ponto final e o ponto de equivalência é chamada de erro padrão volumétrico.
Quais estão corretas?
I. Na análise volumétrica, o volume do analito é medido de forma direta, sem considerar sua relação com o reagente.
II. A análise volumétrica é baseada no processo de titulação, no qual, a partir da quantidade que foi utilizada de titulante, pode-se calcular a quantidade do analito que está presente.
III. Na titulação, o ponto estequiométrico da reação é chamado de ponto de equivalência e o que se mede pela mudança abrupta de uma propriedade física (geralmente a cor) é o ponto final da titulação.
IV. A diferença entre o ponto final e o ponto de equivalência é chamada de erro padrão volumétrico.
Quais estão corretas?
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AP
Prova:
FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-área (Ciências) |
Q3095297
Química
As titulações ácido-base constituem um método de análise baseado na reação de
neutralização entre os íons H+ e OH-. Assinale a alternativa que apresenta corretamente a titulação
de um ácido fraco com uma base forte
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AP
Prova:
FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-área (Ciências) |
Q3095287
Química
Para garantir a precisão e a segurança durante o processo de preparo de soluções
em laboratório, é fundamental seguir os passos adequados em ordem correta. Enumere os processos
listados a seguir de acordo com a ordem adequada para a preparação de 100 mL de uma solução de
ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L.
( ) Com o auxílio de uma pipeta de volume apropriado, medir o volume calculado e transferir para um balão volumétrico de 100 mL, já contendo um pouco de água.
( ) Homogeneizar a solução.
( ) Calcular o volume de HCl concentrado necessário para preparação da solução.
( ) Rotular a solução e guardá-la para uso posterior.
( ) Adicionar, aos poucos, água destilada até completar o volume até o traço de aferição.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
( ) Com o auxílio de uma pipeta de volume apropriado, medir o volume calculado e transferir para um balão volumétrico de 100 mL, já contendo um pouco de água.
( ) Homogeneizar a solução.
( ) Calcular o volume de HCl concentrado necessário para preparação da solução.
( ) Rotular a solução e guardá-la para uso posterior.
( ) Adicionar, aos poucos, água destilada até completar o volume até o traço de aferição.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AP
Prova:
FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-área (Ciências) |
Q3095286
Química
Diluir significa adicionar ou retirar solvente de uma solução. Assim, os cálculos
envolvendo diluição de soluções estão diretamente relacionados com o aumento ou a diminuição do
volume do solvente. Assinale a alternativa a seguir que apresenta apenas itens que necessariamente
devem ser calculados quando uma diluição é realizada.
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AP
Prova:
FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-área (Ciências) |
Q3095274
Química
Ao preparar uma solução de ácido clorídrico, deve-se seguir cuidados específicos para
garantir a segurança no manuseio e a eficácia da solução. Qual das etapas abaixo é correta e adequada
para a preparação dessa solução?
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AP
Prova:
FUNDATEC - 2024 - IF-AP - Técnico em Laboratório-área (Ciências) |
Q3095273
Química
A ____________ de uma solução é definida pela relação entre a massa do soluto
(m), medida em gramas (g), e o volume da solução (V), em litros (L). A unidade normalmente utilizada
é g/L, no entanto, também pode ser expressa em outras unidades de massa e volume.
Assinale a alternativa que preenche corretamente a lacuna do trecho acima.
Assinale a alternativa que preenche corretamente a lacuna do trecho acima.
Ano: 2024
Banca:
MSConcursos
Órgão:
SAAE de São Carlos - SP
Prova:
MS CONCURSOS - 2024 - SAAE de São Carlos - SP - Técnico em Química |
Q3090082
Química
Um químico estava trabalhando no laboratório preparando uma solução de NaCl. Ele
pesou 0,83g, dissolveu em um pouco de água destilada, transferiu para um balão
volumétrico de 100mL e ajustou o volume até o menisco. Qual a concentração final da
solução de NaCl preparada? (MMNaCi= 58,4 g/mol).
Ano: 2024
Banca:
MSConcursos
Órgão:
SAAE de São Carlos - SP
Prova:
MS CONCURSOS - 2024 - SAAE de São Carlos - SP - Técnico em Química |
Q3090079
Química
Um químico precisa preparar 250mL de uma solução HCl 0,0025 mol/L e 250mL de uma
solução NaOH 0,01 mol/L. Para isso, ele tem disponível em seu laboratório, 500mL de cada
soluções estoque de HCl e NaOH 0,5 mol/L. Calcule o volume necessário da solução
estoque de HCl e NaOH, respectivamente, assinale a alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
MSConcursos
Órgão:
SAAE de São Carlos - SP
Prova:
MS CONCURSOS - 2024 - SAAE de São Carlos - SP - Técnico em Química |
Q3090073
Química
Um químico realizou uma análise volumétrica de neutralização na qual ele precisaria
descobrir a concentração de ácido oxálico, (H2C2O2), em uma amostra desconhecida.
Utilizando-se uma solução de NaOH 0,1 mol/L, ele realizou uma titulação em que foram
necessários 45mL do titulante para neutralizar o 25mL do titulado. Com as informações
conhecidas e levando em consideração que o H2C2O4 é um ácido diprótico, qual é a
concentração de ácido oxálico presente na amostra?
Ano: 2024
Banca:
IF-TO
Órgão:
IF-TO
Prova:
IF-TO - 2024 - IF-TO - Técnico de Laboratório - Área Ciências da Natureza |
Q3069677
Química
Na determinação do equivalente de carbonato de
cálcio (CaCO3) em solos é necessário realizar o
ataque da amostra com um excesso de solução
aquosa padrão de ácido clorídrico (HCl) e titulação
do excesso de ácido com solução aquosa de
hidróxido de sódio (NaOH) padrão. Considere que
foram adicionados 50 mL de HCl 0,5 mol/L em 10 g
de solo. Após aquecimento e devido resfriamento,
a mistura foi filtrada para balão volumétrico de 200
mL, tendo seu volume devidamente ajustado. Feito
isso, um volume de 50 mL da solução foi pipetado
para Erlenmeyer de 125 mL, sendo adicionados
três gotas de fenolftaleína. Desconsiderando as
possíveis perdas por evaporação, se foram gastos
10 mL de NaOH 0,25 mol/L durante a titulação do
excesso de ácido, o equivalente de carbonato de
cálcio, em g/kg, na amostra de solo é
aproximadamente:
Dados os seguintes valores de massas molares (g/mol): CaCO3: 100; HCl: 36,5; NaOH: 40.
Dados os seguintes valores de massas molares (g/mol): CaCO3: 100; HCl: 36,5; NaOH: 40.
Ano: 2024
Banca:
IF-TO
Órgão:
IF-TO
Prova:
IF-TO - 2024 - IF-TO - Técnico de Laboratório - Área Ciências da Natureza |
Q3069675
Química
As soluções podem ser insaturadas, saturadas ou
supersaturadas. Essa classificação está
relacionada com a quantidade de soluto dissolvido.
Para defini-las, é preciso lembrar que a solubilidade
de um soluto é a quantidade máxima da substância
que pode se dispersar numa certa massa de
solvente a uma dada temperatura. O preparo de
soluções a partir de sólidos deve seguir a seguinte
ordem:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |
Q3052768
Química
Foram preparadas seis soluções aquosas de um sal específico, identificadas de I a VI, em diferentes temperaturas, com
distintas quantidades de sal dissolvidas em 100 g de água. Em alguns casos, o sal não se dissolveu por completo, deixando
um corpo de fundo. O gráfico a seguir exibe a curva de solubilidade do sal em função da temperatura. Os seis pontos
correspondem aos sistemas preparados:
A partir da análise do perfil de solubilidade do sal, é correto afirmar que ocorre a formação de precipitado apenas nos seguintes sistemas:
A partir da análise do perfil de solubilidade do sal, é correto afirmar que ocorre a formação de precipitado apenas nos seguintes sistemas:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |
Q3052767
Química
Um químico sintetizou uma substância com atividade terapêutica e investigou sua solubilidade. A seguir, é exibida a curva
de solubilidade do fármaco, indicando a quantidade de princípio ativo dissolvida em 100 g de água em diferentes temperaturas:
Se o químico optar por trabalhar com 40 g de água a 60°C, a quantidade máxima da substância que será dissolvida é:
Se o químico optar por trabalhar com 40 g de água a 60°C, a quantidade máxima da substância que será dissolvida é:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |
Q3052763
Química
As escolas precisam de professores capacitados que, além de dominar o conteúdo, saibam aplicá-lo ao cotidiano dos alunos,
especialmente em temas técnicos como soluções químicas. Sobre os conceitos relacionados às soluções, assinale a afirmativa
correta.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |
Q3052762
Química
Um químico está investigando a solubilidade de um sal com fórmula genérica AB. O produto de solubilidade desse sal foi
determinado como sendo 9,0 × 10-2
, a 25°C. Sabe-se que o sal AB se dissocia completamente em água, segundo a equação:
AB(s) ⇌ A+ (aq) + B− (aq)
É correto afirmar que a solução saturada do sal, a 25°C, apresentará a seguinte concentração:
AB(s) ⇌ A+ (aq) + B− (aq)
É correto afirmar que a solução saturada do sal, a 25°C, apresentará a seguinte concentração:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
SEED-PR
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química |
Q3052761
Química
Em uma aula de química, o professor pretende explicar os cálculos envolvidos na diluição de soluções. Para ilustrar o
conceito, ele mencionou que possui 200 mL de uma solução de HCl com concentração de 0,5 mol/L e deseja preparar uma
nova solução com concentração de 0,2 mol/L, utilizando todo o volume da solução estoque disponível. O objetivo é
determinar a quantidade de água destilada que deve ser adicionada à solução concentrada para obter a nova concentração
desejada. É correto afirmar que o volume de água destilada a ser adicionado é:
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