Questões de Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. para Concurso
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A amostra reagiu com uma solução de íons oxalato em excesso, acarretando a precipitação de MgC2 O4 , conforme apresentado na reação I. Considere que o magnésio foi o único componente da amostra a precipitar.
Em seguida, o precipitado foi filtrado, lavado e calcinado (reação II), gerando uma amostra sólida de 3,05 g.
Reação I: Mg2+ (aq) + C2 O4 2- (aq) → MgC2 O4 (s)
Reação II: MgC2 O4 (s) → MgO (s) + CO (g) + CO2 (g)
A concentração, em g L-1, de magnésio na amostra é
Dado massas molares: Mg = 24 g mol-1 , O = 16 g mol-1 , C = 12 g mol-1
Nessa análise, a absortividade do analito, em L g-1 cm-1 , é
A concentração, em g L-1 , de hidróxido de potássio na solução comercial correspondeu a, aproximadamente,
Dado massas molares: K = 39 g mol-1, H = 1 g mol-1, O = 16 g mol-1
A massa, em gramas, de soluto a ser empregada no preparo dessa solução corresponde a
Dado massas molares: Ca = 40 g mol-1 Br = 80 g mol-1
De acordo com as regras de nomenclatura da IUPAC, o nome do ricinoleato de metila é