Questões de Concurso
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
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AB(s) ⇌ A+ (aq) + B− (aq)
É correto afirmar que a solução saturada do sal, a 25°C, apresentará a seguinte concentração:
Uma pessoa possui, em sua casa, exatamente 100 mL de cada um dos produtos comerciais da tabela acima. Considerando os valores da fração percentual em massa do soluto na tabela acima, que a densidade de todas as soluções químicas é de 1,0 g mL-1 e que as soluções são formadas exclusivamente pelo soluto principal presente em água, escolha a alternativa que representa a menor concentração molar (mol L-1) do soluto em água.
Dados: H = 1,0 g mol-1; B = 10,8 g mol-1; C = 12,0 g mol-1; O = 16,0 g mol-1; Na = 23,0 g mol-1; Cl = 35,5 g mol-1
Quanto às soluções, julgue o item seguinte.
Ocorre uma reação de precipitação quando iodeto de chumbo (PbI2) e nitrato de potássio (KNO3) reagem formando nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) e iodeto de potássio (KI) sólidos, através da equação apresentada a seguir.
PbI2 (aq) + 2 KNO3 (aq) → Pb(NO3)2 (s) + 2 KI (s)
Quanto às soluções, julgue o item seguinte.
Um composto molecular dissolve‑se em água
formando, invariavelmente, moléculas carregadas
eletricamente (íons) dispersas pela solução, formando
um eletrólito.
Quanto às soluções, julgue o item seguinte.
Quando em solução aquosa, os íons positivos
provenientes de um sólido iônico (cátions) são atraídos
pelo lado negativo da molécula da água, enquanto os
íons negativos (ânions) são atraídos pelo lado positivo.
Quanto às soluções, julgue o item seguinte.
Quando o cloreto de sódio (NaCl) se dissolve em água,
cada íon separa‑se da estrutura cristalina e dispersa‑se
pela solução, ou seja, o sólido iônico dissocia‑se em
seus íons constituintes à medida que se dissolve.
Certo químico coletou um espectro de absorção
eletrônica de uma substância natural porfirínica. O
espectro obtido (com simplificações) em etanol encontrase apresentado na imagem a seguir. A cubeta utilizada foi
de quartzo, com apenas duas faces polidas e 1 cm de
caminho óptico.
Se a absortividade molar da substância (em etanol e λ=
665 nm) é 70 x 103 L.mol-1
.cm-1 , a concentração da
espécie na cubeta será de:
Na rotina de laboratório, o químico precisou coletar 10 µL
de uma solução estoque de azul de metileno 5,0 mol/L e
solubilizar em 10 ml de água destilada. A imagem ilustra
uma etapa do procedimento realizado.
Com base nas informações apresentadas, assinale a
alternativa que apresenta a concentração da solução de
azul de metileno diluída.
Massas molares em g/mol: C = 12; O = 16; Ca = 40
Nessa localidade há um rio em que ocorre despejo de efluentes industriais de uma empresa do ramo metalúrgico. Em um procedimento de fiscalização, uma amostra desse efluente foi coletada para análise e identificou-se a presença tanto de íons Cr2+ como de íons Hg2+ em concentrações de 1,0 x 10-3 g/L e 1,5 x 10-3 g/L, respectivamente. Considerando a densidade da amostra igual a 1g/cm3 , é correto afirmar que:
É frequente o uso de açúcar (sacarose, C12H22O11) como ingrediente em sucos, refrigerantes, chás e muitos outros produtos, a fim de adoçar e, consequentemente, tornar seu sabor mais atrativo e agradável. Porém, é importante saber que o seu consumo em excesso pode estar associado a diversos problemas de saúde, como a obesidade, diabetes e doenças cardiovasculares. Suponha que o rótulo de um chá gelado (250 mL), de uma determinada marca, mostra em seus ingredientes que há 2 g de sacarose. O cliente, não muito satisfeito com o sabor doce, resolveu adicionar 20 mL de água em seu copo que já continha 80 mL do chá comercial. Diante do exposto, calcule a concentração em mol/L de sacarose no chá gelado comercial e a concentração em g/L de sacarose no seu copo após adição de água.
Dados: C: 12 u, H: 1 u, O: 16 u.
Assinale a afirmativa CORRETA que apresenta a concentração em mol/L de sacarose no chá gelado comercial e a concentração em g/L de sacarose no copo do cliente, respectivamente.
Dadas as entalpias de formação das substâncias listadas na tabela e considerando a equação acima, qual o valor da entalpia de reação para a reação, em kJ mol-1?
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