Questões de Concurso
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
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Dados:
Leitura do alcoometro = 97
Temperatura de aferição do alcoometro = 20ºC
Temperatura do alcool = 20ºC
Fator de correção = 0,25
A concentração da solução de NaOH que o aluno encontrou foi:
Um técnico responsável pelo laboratório de química, precisa preparar uma solução aquosa 0,0100M de KMnO4 para uma aula de química. Portanto, seguiu as seguintes recomendações:
O rompimento da barragem do Fundão, localizada no município de Mariana (MG), aconteceu por volta das 15 horas no dia 05 de novembro de 2015 e causou uma enxurrada de lama no distrito de Bento Rodrigues, em Mariana, na região Central de Minas Gerais. A lama de rejeitos de minério que vazou da barragem da Samarco - cujos donos são a Vale a anglo-australiana BHP Billiton - em Mariana (MG) já chegou ao mar, domingo, dia 22 de novembro de 2015, após passar pelo trecho do Rio Doce no distrito de Regência, em Linhares, no Norte do Espírito Santo, segundo o Serviço Geológico do Brasil.
A água com tonalidade turva, que começou a desaguar na praia de Regência no fim da tarde do
sábado, 21 de novembro, pode ser classificada como:
Foi realizada uma titulação de 50 mL de uma solução de um diácido fraco de concentração 0,1 mol/L. Como titulante foi utilizada solução de NaOH a 0,1 mol/L. O volume gasto para atingir o ponto de equivalência nessa titulação foi de 50 mL. Escolha, dentre as opções, o indicador (dada a faixa de viragem) menos apropriado para a titulação, considerando um erro de 1%.
(Dados para o diácido: pKa1 = 3 e pKa2 = 8.)
Uma indústria metalúrgica, para analisar o teor de ferro em uma de suas peças, procedeu da seguinte forma: Pesou uma amostra de 0,6 g desta peça, converteu todo o ferro presente em íons Fe2+(aq) e titulou com uma solução de permanganato de potássio de concentração 0,01 mol.L–1, consumindo 22 mL dessa solução.
Equação iônica: MnO4–(aq) + Fe2+(aq) + H+(aq) → Mn2+(aq) + Fe3+(aq) + H2O(l)
Qual o teor de ferro, aproximadamente, em % massa, presente na peça analisada?
Calcular a ordem de grandeza da concentração de amônia após misturarem‐se 50 mL de uma solução aquosa de amônia 0,01 mol/L com 50 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico a 0,01 mol/L.
(Dado: A constante de acidez do íon amônio é 5,6 X 10–10.)
Considere
Ka do CH3COOH igual a 1,75x10-5 e
Kb do NH4OH igual a 1,78x10-5
Considere
Ka do CH3COOH igual a 1,75x10-5 e
Kb do NH4OH igual a 1,78x10-5
A figura apresentada ao lado representa a titulação para 100 mL de uma solução de HCl com uma solução padrão de NaOH 0,2 mol L-1 .
Os valores de pH indicados pelas setas no gráfico são, respectivamente:
Considere
Ka do CH3COOH igual a 1,75x10-5 e
Kb do NH4OH igual a 1,78x10-5
Considere
Ka do CH3COOH igual a 1,75x10-5 e
Kb do NH4OH igual a 1,78x10-5
A análise volumétrica de uma determinada amostra de um ácido diprótico, com NaOH 0,100 mol L-1 , foi realizada usando-se o seguinte procedimento: inicialmente, coletou-se uma alíquota da amostra com o instrumento (1) indicado na figura ao lado; após a devida aferição de volume, a alíquota foi transferida para o instrumento (2); em seguida, o volume do instrumento (2) foi aferido com água destilada; posteriormente, uma alíquota da solução obtida foi coletada com o instrumento (3), devidamente aferido, e transferida para o instrumento (4), onde adicionou-se um indicador apropriado; ao acionar o instrumento (5), observou-se a mudança da cor da solução titulada após a adição do volume indicado pela seta.
Para a reação envolvida na titulação, devidamente balanceada, o resultado da soma dos coeficientes estequiométricos é
Considere
Ka do CH3COOH igual a 1,75x10-5 e
Kb do NH4OH igual a 1,78x10-5
Baseando-se nessa descrição, é correto afirmar que a concentração do ácido na amostra, em mol L-1 , é
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