Questões de Concurso
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
Foram encontradas 1.462 questões
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Técnico de Laboratório - Química |
Q851512
Química
Texto associado
Considere
Ka do CH3COOH igual a 1,75x10-5 e
Kb do NH4OH igual a 1,78x10-5
A figura apresentada ao lado representa a titulação para 100 mL de uma solução de HCl com uma solução padrão de NaOH 0,2 mol L-1 .
Os valores de pH indicados pelas setas no gráfico são, respectivamente:
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Técnico de Laboratório - Química |
Q851507
Química
Texto associado
Considere
Ka do CH3COOH igual a 1,75x10-5 e
Kb do NH4OH igual a 1,78x10-5
O vinagre é uma solução aquosa bastante usada como tempero. Trata-se de uma solução
que deve apresentar um teor mínimo de 4,0% de ácido acético. Considerando que a
densidade do vinagre é muito próxima da densidade da água, a menor concentração aceitável
de ácido acético no vinagre, em mol L-1
, é, aproximadamente:
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Técnico de Laboratório - Química |
Q851505
Química
Texto associado
Considere
Ka do CH3COOH igual a 1,75x10-5 e
Kb do NH4OH igual a 1,78x10-5
A descrição a seguir deverá ser usada para a resolução da questão.
A análise volumétrica de uma determinada amostra de um ácido diprótico, com NaOH 0,100 mol L-1 , foi realizada usando-se o seguinte procedimento: inicialmente, coletou-se uma alíquota da amostra com o instrumento (1) indicado na figura ao lado; após a devida aferição de volume, a alíquota foi transferida para o instrumento (2); em seguida, o volume do instrumento (2) foi aferido com água destilada; posteriormente, uma alíquota da solução obtida foi coletada com o instrumento (3), devidamente aferido, e transferida para o instrumento (4), onde adicionou-se um indicador apropriado; ao acionar o instrumento (5), observou-se a mudança da cor da solução titulada após a adição do volume indicado pela seta.
Para a reação envolvida na titulação, devidamente balanceada, o resultado da soma dos coeficientes estequiométricos é
A análise volumétrica de uma determinada amostra de um ácido diprótico, com NaOH 0,100 mol L-1 , foi realizada usando-se o seguinte procedimento: inicialmente, coletou-se uma alíquota da amostra com o instrumento (1) indicado na figura ao lado; após a devida aferição de volume, a alíquota foi transferida para o instrumento (2); em seguida, o volume do instrumento (2) foi aferido com água destilada; posteriormente, uma alíquota da solução obtida foi coletada com o instrumento (3), devidamente aferido, e transferida para o instrumento (4), onde adicionou-se um indicador apropriado; ao acionar o instrumento (5), observou-se a mudança da cor da solução titulada após a adição do volume indicado pela seta.
Para a reação envolvida na titulação, devidamente balanceada, o resultado da soma dos coeficientes estequiométricos é
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Técnico de Laboratório - Química |
Q851504
Química
Texto associado
Considere
Ka do CH3COOH igual a 1,75x10-5 e
Kb do NH4OH igual a 1,78x10-5
A descrição a seguir deverá ser usada para a resolução da questão. A análise volumétrica de uma
determinada amostra de um ácido
diprótico, com NaOH 0,100 mol L-1
,
foi realizada usando-se o seguinte
procedimento: inicialmente,
coletou-se uma alíquota da
amostra com o instrumento (1)
indicado na figura ao lado; após a
devida aferição de volume, a
alíquota foi transferida para o
instrumento (2); em seguida, o
volume do instrumento (2) foi
aferido com água destilada;
posteriormente, uma alíquota da
solução obtida foi coletada com o
instrumento (3), devidamente
aferido, e transferida para o
instrumento (4), onde adicionou-se
um indicador apropriado; ao
acionar o instrumento (5),
observou-se a mudança da cor da
solução titulada após a adição do
volume indicado pela seta.
Baseando-se nessa descrição, é correto afirmar que a concentração do ácido na amostra, em mol L-1 , é
Baseando-se nessa descrição, é correto afirmar que a concentração do ácido na amostra, em mol L-1 , é
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Técnico de Laboratório - Análises Clínicas - UFRN |
Q832670
Química
A quantidade de cloreto de sódio que um técnico de laboratório precisa pesar (peso da
fórmula de NaCl=58,4) para preparar 500 mL de solução salina a 0,85% é
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Técnico de Laboratório - Análises Clínicas - UFRN |
Q832669
Química
Um técnico de laboratório precisa preparar um tampão a ser elaborado a partir da adição de 3
partes da “solução A” e 6 partes da “solução B”. Os volumes da solução A e da solução B
necessários para preparar 180 mL desse tampão devem ser, respectivamente,
Ano: 2015
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2015 - UFPA - Técnico de Laboratório - Biologia |
Q744019
Química
A concentração em mol/L é muito importante quando se trabalha em laboratórios ou em indústrias, pois
permite identificar quantos mols existem de soluto dentro de um litro de certa solução. Para se preparar 500
mL de uma solução de ácido fórmico (CH2O2) 1,5 mol/L a partir de uma solução estoque, na concentração de
10 mol/L, o procedimento correto é
Q715837
Química
Em uma titulação condutométrica, uma amostra de 5 mL de HCl foi titulada com NaOH
0,10 mol L-1
padrão. A partir do gráfico de condutância vs. volume de solução de NaOH adicionado na
titulação, é CORRETO afirmar que a concentração, em mol por litro, da solução de HCl titulada é 
Q715836
Química
A técnica de condutometria direta pode avaliar o comportamento de soluções aquosas
quanto à condução de corrente elétrica, por meio de medidas de condutância. Essa condutância é um
resultado da soma da contribuição individual de cada íon presente na solução. A tabela a seguir mostra
diferentes tipos de soluções aquosas e suas concentrações.
Considerando as medidas de condutância que poderiam ser obtidas para essas soluções, é CORRETO afirmar:
Considerando as medidas de condutância que poderiam ser obtidas para essas soluções, é CORRETO afirmar:
Q715835
Química
Os métodos potenciométricos de análise se baseiam em medidas do potencial de células
eletroquímicas na ausência de correntes apreciáveis. O potencial medido está relacionado com a
composição química dos eletrodos e das soluções nas quais estão submersos. Considerando as
características desses métodos, analise as afirmativas que se seguem.
I. O eletrodo adequado para medidas de pH mede o potencial que se desenvolve através de uma fina membrana de vidro que separa duas soluções com diferentes concentrações do íon hidrogênio. II. A potenciometria é uma técnica eletroanalítica em que se obtêm medidas de potencial geradas por espécies químicas em um meio, sem a necessidade da utilização de um eletrodo de referência. III. A medida do potencial de um eletrodo indicador pode ser utilizada para determinar o ponto de equivalência de uma titulação.
É CORRETO
I. O eletrodo adequado para medidas de pH mede o potencial que se desenvolve através de uma fina membrana de vidro que separa duas soluções com diferentes concentrações do íon hidrogênio. II. A potenciometria é uma técnica eletroanalítica em que se obtêm medidas de potencial geradas por espécies químicas em um meio, sem a necessidade da utilização de um eletrodo de referência. III. A medida do potencial de um eletrodo indicador pode ser utilizada para determinar o ponto de equivalência de uma titulação.
É CORRETO
Q715832
Química
Um volume de 10,00 mL de uma amostra aquosa de Y foi transferido com uma pipeta
volumétrica para um balão volumétrico de 100,00 mL, o qual teve seu volume ajustado até a marca de
aferição com água destilada, de modo a se ter uma solução de trabalho. Essa solução foi analisada por
Espectrofotometria UV-vis e apresentou um valor de absorbância (A) de 0,600 em 240 nm e caminho óptico
de 1 cm. A curva de calibração construída para a análise dessa amostra possui a seguinte equação: A =
0,030C, onde C é a concentração de Y, em mg L-1
, na solução. A concentração, em mg L-1
, do composto Y
na amostra é
Q715830
Química
O Cr de uma superfície cromada de dimensões 3,00 x 5,00 cm foi dissolvido em ácido
clorídrico. O pH da solução foi ajustado e, posteriormente, foram adicionados 15,00 mL de solução padrão
de EDTA 0,200 mol L-1
. O reagente em excesso foi retrotitulado com um volume de 4,00 mL de solução
padrão de Cu2+ 0,100 mol L-1
. A massa aproximada, em mg, de Cr em cada centímetro quadrado da
superfície foi
Q715824
Química
Uma amostra de 6,000 g de hematita, um mineral de ferro, foi dissolvida completamente em
ácido, e o ferro presente foi totalmente reduzido a Fe2+. A seguir, a amostra dissolvida foi transferida para
um balão volumétrico de 250,0 mL, o qual foi completado com água destilada até a marca de aferição. Uma
alíquota de 10,00 mL dessa solução contendo o Fe2+ foi titulada com exatamente 25,00 mL de uma solução
padrão 0,020 mol L-1
de dicromato, em meio ácido, segundo a equação abaixo.
Cr2O72-(aq) + 6Fe2+(aq) + 14H+(aq) -› 2Cr3+(aq) + 6Fe3+(aq) + 7H2O(l)
Considerando a estequiometria dessa reação, a porcentagem em massa de Fe na amostra analisada é, aproximadamente, igual a
Cr2O72-(aq) + 6Fe2+(aq) + 14H+(aq) -› 2Cr3+(aq) + 6Fe3+(aq) + 7H2O(l)
Considerando a estequiometria dessa reação, a porcentagem em massa de Fe na amostra analisada é, aproximadamente, igual a
Q715823
Química
Em um laboratório de análises químicas, solicitou-se ao técnico o preparo e a padronização
de soluções de hidróxido de sódio (NaOH) e ácido clorídrico (HCl), ambas na concentração de 0,1 mol L-1
.
Dessa forma, o técnico procedeu a pesagem da massa de NaOH calculado em um béquer e dissolveu em
água destilada, agitando com o auxílio de um bastão de vidro. Transferiu a solução para um balão
volumétrico e completou-o com água até a marca da aferição. Posteriormente, mediu um volume adequado
de solução concentrada de ácido clorídrico e transferiu para um balão volumétrico preenchido parcialmente
com água destilada, completando o volume com água até a marca da aferição. A padronização da solução
de NaOH foi feita por titulometria, utilizando biftalato de potássio como padrão. Em seguida, o técnico
utilizou essa solução padronizada para descobrir a concentração verdadeira da solução de HCl, também por
titulometria. Analisando esse procedimento, é CORRETO afirmar:
Q715819
Química
O volume de água adicionado a 50 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja
concentração é igual a 60 g L-1
, para que seja obtida uma solução a 5,0 g L-1
, será
Q715818
Química
A solução concentrada de ácido perclórico (HClO4) possui densidade de 1,70 g mL-1
e 70 %
de pureza. Para preparar uma solução diluída de ácido perclórico, mediu-se um volume de 5,00 mL da
solução concentrada e diluiu-se para 250 mL em um balão volumétrico, completando-se o volume com água
destilada. A concentração final, em mol L-1
, dessa solução diluída foi
Q715817
Química
Um volume de 500 mL de uma solução 1,0 mol L-1
de cloreto de sódio (NaCl) foi misturado
a 1.500 mL de uma outra solução 2,0 mol L-1
de NaCl, completando-se com água até atingir o volume final
de 2.500 mL. A concentração, em mol L-1
, da solução resultante é
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Técnico de Laboratório - Alimentos |
Q711528
Química
Inicialmente foi preparado 1,3 litro de solução de sacarose (C12H22O11) com concentração 2,1
g/L. Essa solução recebeu 200 mL de solução também de sacarose, previamente disponível
na bancada, com concentração 24 g/L. Ao final dessa etapa, o analista percebe u então, ser
necessária uma última diluição para alcançar o volume final de 2,5 litros. A concentração final
da solução de sacarose obtida dessa maneira foi: (Dados: H=1; C=12; O=16).
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Técnico de Laboratório - Alimentos |
Q711527
Química
Durante um procedimento de preparação de soluções no laboratório de alimentos, o analista precisa pesar a massa necessária para preparar as soluções abaixo descritas: (Dados: H=1; Na=23; C=12; O=16).
I - 500 mL de uma solução de concentração 0,02 N de carbonato de sódio (Na2CO3), que será utilizada para a padronização de soluções;
II - 1 litro de solução de ácido acético (C2H4O2) 0,025 M, que será usada para a titulação
de soluções.
As massas que devem ser pesadas para a preparação das soluções I e II, respectivamente ,
são:
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Técnico de Laboratório - Alimentos |
Q711526
Química
Existem diferentes formas de se expressar a concentração de uma solução. Nesse sentido, é
correto afirmar:
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