Questões de Concurso
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
Foram encontradas 1.402 questões
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q522617
Química
Uma amostra de EuCl2 pesando 1,115 g é
tratada com excesso de solução aquosa de AgNO3. O
cloreto é todo recuperado como AgCl e pesa 1,435 g.
Tendo como base a informação anterior, pode-se dizer
que o peso atômico do Európio é:
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Nutrição Animal |
Q522400
Química
Tem-se 500 mL de uma solução 0,5 mol/L de
HCl e se quer diluir para ter uma solução 0,1 mol/L. A
quantidade de água que deve ser adicionada é igual a:
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Nutrição Animal |
Q522399
Química
1,34 g de Na2C2O4 são dissolvidos em um balão
volumétrico de 250 mL. Se 10 mL dessa solução
necessitam de 40 mL de KMnO4 para serem titulados,
a molaridade da solução de permanganato vale:
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Nutrição Animal |
Q522391
Química
As soluções de padrões secundários são muito
utilizadas como titulantes nas determinações
volumétricas. No entanto, é necessário fazer a
padronização ou fatoração das soluções, comparando
o teor da substância ativa na solução com uma solução
de padrão primário. Considerando-se os padrões
primários para a obtenção dos padrões secundários, é
correto afirmar que o padrão primário do:
Ano: 2015
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2015 - UFF - Técnico de Laboratório/Área: Nutrição Animal |
Q522376
Química
Uma solução é preparada pesando-se 1,4 g de
hidróxido de potássio e adicionando água até completar
2 litros de solução. A molaridade da solução formada
vale:
Q515275
Química
Para o preparo de 1,0 L de uma solução de ácido nítrico 1,0 mol.L-1 a partir de ácido nítrico concentrado com massa molecular igual a 63 g.mol -1 , a 65 % e com densidade igual a 1,4 g.mL-1 são necessários, aproximadamente,
Ano: 2015
Banca:
COVEST-COPSET
Órgão:
UFPE
Prova:
COVEST-COPSET - 2015 - UFPE - Assistente de Laboratório |
Q510119
Química
Uma solução tem concentração de 8,0 M de ácido sulfúrico (H2SO4). Esta concentração molar equivale a quantos gramas por litro de ácido sulfúrico? Dica: os pesos atômicos do hidrogênio (H), oxigênio (O) e enxofre (S) são 1, 16 e 32, respectivamente.
Ano: 2015
Banca:
COVEST-COPSET
Órgão:
UFPE
Prova:
COVEST-COPSET - 2015 - UFPE - Assistente de Laboratório |
Q510118
Química
A fórmula de diluição de soluções é C1V1 = C2V2. Qual volume deve ser retirado de uma solução de ácido clorídrico concentrado (12 M) para preparar 100 mL de solução de ácido clorídrico diluído (3 M)?
Ano: 2015
Banca:
COVEST-COPSET
Órgão:
UFPE
Prova:
COVEST-COPSET - 2015 - UFPE - Assistente de Laboratório |
Q510117
Química
Em um balão volumétrico de 1 L, foram dissolvidos 252 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3) em aproximadamente 500 mL de água destilada. Em seguida, completou-se o volume do balão com água destilada até seu menisco. Qual é a concentração molar da solução preparada? Dica: os pesos atômicos do hidrogênio (H), carbono (C), oxigênio (O) e sódio (Na) são 1, 12, 16 e 23, respectivamente.
Ano: 2015
Banca:
FUNIVERSA
Órgão:
UEG
Prova:
FUNIVERSA - 2015 - UEG - Assistente de Gestão Administrativa - Necropsia |
Q509454
Química
O formol, uma solução aquosa de formaldeído, é o reagente mais utilizado para a conservação de cadáveres. Em geral, utiliza-se um formol com teor em massa de 45% de formaldeído. Considerando que a densidade do formol é igual a 1,1 g.L-1 e que a massa molar do formaldeído puro é igual a 30 g.mol -1 , assinale a alternativa que apresenta a concentração (em mol.L-1 ) de formaldeído no formol.
Ano: 2015
Banca:
FUNIVERSA
Órgão:
UEG
Prova:
FUNIVERSA - 2015 - UEG - Assistente de Gestão Administrativa - Necropsia |
Q509453
Química
Cerca de 100 mL de uma solução diluída de ácido clorídrico de concentração igual a 0,01 mol.L-1 precisam de ser preparados a partir de uma solução-estoque do mesmo ácido, mas com concentração igual a 1,0 mol.L-1 . Com base nessa informação, assinale a alternativa que apresenta o volume, em mL, de solução-estoque necessário.
Ano: 2015
Banca:
CEPERJ
Órgão:
SEEDUC-RJ
Prova:
CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503837
Química
Uma amostra de 0,265 g de um antibiótico em pó foi dissolvida em HCl e completou-se o volume até 100,00 mL de solução. Uma alíquota de 25,00 mL foi transferida para um balão, seguida da adição de 25,00 mL de solução aquosa 0,018 mol.L–1 de KBrO3. Um excesso de KBr foi adicionado para formar Br2, segundo a equação a seguir: BrO3– + 5Br – + 6H+ → 3Br2 + 3H2O
O bromo formado reage com toda a sulfanilamida presente no antibiótico e, após um tempo, é adicionado excesso de KI, para reagir com o excesso de bromo, formando I2. Finalmente, o iodo formado é titulado, consumindo 13,00 mL de uma solução aquosa 0,12 mol.L–1 de tiossulfato de sódio. As demais equações químicas são:
A porcentagem de sulfanilamida presente na amostra do antibiótico em pó é aproximadamente igual a:
Dado: Massa molar da sulfanilamida= 172 g. mol -1
Ano: 2015
Banca:
CEPERJ
Órgão:
SEEDUC-RJ
Prova:
CEPERJ - 2015 - SEDUC-RJ - Professor Docente I - Química |
Q503825
Química
O peróxido de hidrogênio (H2 O2 ) é muito usado em reações de óxido-redução (ou redox), já que pode atuar como agente oxidante ou redutor. É vendido comercialmente na forma de soluções aquosas de diferentes concentrações. Em uma análise para determinar a concentração de uma amostra, 5,10 g de uma água oxigenada comercial foram diluídos com água até 250 mL. Uma alíquota de 25 mL da mesma solução foi titulada por uma solução básica de cloreto de cromo III (CrCl 3 ), conforme a equação não balanceada abaixo:
CrCl 3 (aq) + NaOH (aq) + H2 O 2 (aq) → NaCl (aq) + Na2 CrO 4 (aq) + H2 O (l)
Sabendo que foram gastos 50,00 mL de solução básica de CrCl 3 de concentração 0,01 mol.L-1 , a porcentagem em massa (% m) de peróxido de hidrogênio na amostra de água oxigenada é igual a:
CrCl 3 (aq) + NaOH (aq) + H2 O 2 (aq) → NaCl (aq) + Na2 CrO 4 (aq) + H2 O (l)
Sabendo que foram gastos 50,00 mL de solução básica de CrCl 3 de concentração 0,01 mol.L-1 , a porcentagem em massa (% m) de peróxido de hidrogênio na amostra de água oxigenada é igual a:
Ano: 2015
Banca:
IDECAN
Órgão:
INMETRO
Prova:
IDECAN - 2015 - INMETRO - Pesquisador - Tecnologista em Metrologia e Qualidade - Engenharia Química |
Q499617
Química
A textura ou granulometria refere-se à proporção de argila, silte e areia do solo. Dessas frações, a argila possui maior superfície específica e é de natureza coloidal com alta retenção de cátions e adsorção de fósforo. A fração argila é formada praticamente por argilominerais e apresenta partículas com tamanho
Ano: 2015
Banca:
IDECAN
Órgão:
INMETRO
Prova:
IDECAN - 2015 - INMETRO - Pesquisador - Tecnologista em Metrologia e Qualidade - Engenharia Química |
Q499608
Química
Uma solução de H2SO4 15% p/v deverá ser utilizada em um laboratório de pesquisa para acidificar o meio e favorecer a reação no ensaio limite de (Cl – ). O volume, em mL, necessário de solução de H2SO4, dado pureza 90% p/p, densidade 1,84 g/mL e peso molecular 98 g . mol – para o preparo de 300 mL da solução 15% p/v, é de, aproximadamente,
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Biologia |
Q499098
Química
O preparo correto de soluções, importante tarefa no controle de qualidade das atividades realizadas em laboratório, envolve diversas etapas, como a escolha correta da vidraria, a utilização adequada dos equipamentos e o armazenamento da solução preparada. Considerando esse assunto e os procedimentos que um técnico de laboratório deverá adotar para a preparação de 1 litro de solução de ácido clorídrico 0,1 mol/L, julgue o item a seguir.
Para que se garanta a precisão na molaridade da solução, o ácido clorídrico deverá ser retirado do frasco-estoque por meio de uma pipeta graduada.
Para que se garanta a precisão na molaridade da solução, o ácido clorídrico deverá ser retirado do frasco-estoque por meio de uma pipeta graduada.
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Assistente de Laboratório |
Q492284
Química
Sabe-se que uma solução de 26,8g de cloreto de cálcio (CaCl2) apresenta um volume de 0,250 L. Considerando a massa dos elementos do soluto Ca = 40,1 e Cl = 35,5, a molaridade dessa solução será
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Assistente de Laboratório |
Q492283
Química
Consideremos uma solução na qual 10g de hidróxido de sódio (NaOH) foi solubilizada em 500g de água, constituindo uma solução aquosa. Sabendo-se que a massa molar do soluto é 40g, a molalidade, para esta solução, será
Q488765
Química
Substâncias como o leite, o sangue e a gelatina podem ser igualmente classificadas, sob o ponto de vista de seu estado de agregação, como
Q1340661
Química
Para realizar uma reação para dosagem de parâmetros bioquímicos, o farmacêutico precisa preparar uma solução
reagente. Assim, seguindo o protocolo de preparação, ele deve partir de uma solução reagente de 20%, diluir tal solução
em 1:5 e esta, por sua vez, deverá ser diluída em 3:10. Assinale, a seguir, a concentração final (em porcentagem) dessa
solução reagente.
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