Na determinação da Demanda Química de Oxigênio − DQO de uma amostra de um efluente doméstico, 50 mL da amostra foram aquecidos por 2 horas, sob refluxo, com 30 mL de solução padronizada de K₂Cr₂O₇ 0,030 mol/L, na presença de H₂SO₄ concentrado. Após o aquecimento a amostra foi titulada com solução padronizada de FeSO₄ 0,060 mol/L, consumindo-se 25 mL desta solução.

Dados:

Massas molares (em g/mol):

K = 39 O = 16 S = 32 Fe = 56 Cr = 52 H = 1

Estequiometricamente:

1,0 mol de K₂Cr₂O₇ equivale a 1,5 mols de gás O₂.

1,0 mol de K2Cr2O7 equivale a 6 mols de FeSO₄.

A DQO da amostra calculada, em mg/L de gás O₂, é

Soluções são misturas homogêneas onde estão presentes o solvente e os solutos. Concentração é o termo usado para designar a quantidade de soluto dissolvido em uma determinada quantidade de solvente. Uma solução aquosa com volume igual a 100 mL foi preparada utilizando 16,6 g de iodeto de potássio (KI). Considerando as massas molares do potássio (39 g mol⁻¹) e do iodo (127 g mol⁻¹), a concentração dessa solução preparada pode ser representada por

Para uma aula experimental em laboratório, será necessário preparar 500 mL de uma solução aquosa de carbonato de sódio 0,1 mol.L ⁻¹ (Na₂CO₃, com massa molar igual a 106 g.mol^-1).

Considerando que, nessa situação hipotética, a pureza do Na₂CO₃ seja igual a 100%, assinale a alternativa que apresenta a massa de carbonato de sódio necessária para preparar essa solução.

Um técnico de laboratório preparou 100 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (com massa molar igual a 40 g.mol⁻¹), utilizando 1,6 g de NaOH.

Considerando-se que, nesse caso hipotético, a pureza do hidróxido de sódio seja igual a 100%, a concentração dessa solução preparada, em mol por litro (mol.L⁻¹), será igual a

As titulações estão entre os procedimentos mais difundidos em análises químicas. Essas análises podem ser do tipo ácido-base, redox, gravimétrica, complexométrica, entre outras, permitindo a determinação de diversos analitos. No procedimento de realização da titulação, é correto afirmar que

Considere as afirmativas abaixo e depois responda:

I. Para o preparo de uma solução a 10% de cloreto de sódio (NaCl) em água é necessário dissolver exatos 10g de NaCl em exatos 100 mL de água;

II. Uma solução 1N de NaCl pode ser preparada pela dissolução de 1 equivalente-grama de NaCl em 100 mL de solução;

III. Uma solução 5 Molar de NaCl deve conter 5 moles do soluto em 100 do solvente.

Considere as afirmativas abaixo e responda:

I. Chamamos de concentração à quantidade de soluto em que se encontra dissolvida em uma quantidade de solvente;

II. Solvente é a substância que dissolve o soluto;

III. Solução é a mistura homogênea duas e somente duas substâncias.

Tenho 5 ml de uma solução 5 N de HCL e desejo transformá-la em uma solução 2N a partir de uma solução 1N. De quantos mililitros dessa da solução menos concentrada eu vou precisar?

Ao número de moles de soluto presente em um litro de solução chamamos de

A padronização de uma solução é muito importante em um laboratório. Uma das características que um padrão primário deve ter é ser

A volumetria de Oxi-redução é a análise quantitativa volumétrica baseada na reação de óxido redução – transferência de elétrons. Dentre seus métodos, destaca-se a iodatimetria, cujo titulante é uma solução padrão de

Ao padronizar uma solução aquosa de NaOH 0,1 M, um químico determinou que esta apresentava, na verdade, concentração molar igual a 0,120 M. Qual o fator de correção que ele deve usar para utilizar esta solução?

20 mL de uma solução 0,1 M de ácido fórmico (K_a = 1,8 x 10^-4 ) são misturados com 10 mL de KOH 0,5 M. O pH resultante da mistura é igual a:

Na determinação do teor de acidez de uma amostra de suco de laranja comercial, 10,00 mL de amostra foram levados para erlenmeyer. Adicionou-se água destilada até completar cerca de 50 mL, 3 gotas de fenolftaleína e titulou-se contra solução padrão de NaOH até mudança de coloração. Na titulação, foram gastos 3,90 mL de solução padrão 0,100 mol.L^-1.

A acidez é expressa em termos do teor (porcentagem massa/volume) de ácido cítrico, cuja fórmula estrutural é apresentada a seguir.

Assinale a opção que expressa a acidez da amostra.

Dados. Massa molar. Ácido Cítrico: 192 g.mol^-1.

Um técnico preparou em um balão volumétrico 250 mL de uma solução diluída de ácido clorídrico (a 20ºC), pipetando adequadamente 8,4 mL do ácido concentrado 37% m/m de densidade 1,19 g.cm^-3 (a 20ºC).

A concentração da solução preparada, em mol.L^-1 é de, aproximadamente,

Dados: Massas molares: H = 1g.mol^-1 Cl = 35,5 g.mol^-1

Um exemplo de mistura coloidal é:

Têm-se dois frascos com soluções de cloreto de sódio (NaCl). O primeiro frasco contém 100 mL de uma solução de NaCl 0,5 mol.L⁻¹ e o segundo frasco, 400 mL de NaCl a 0,25 mol.L^−1. As duas soluções são misturadas em um béquer. A concentração, em mol.L⁻¹, mistura resultante, é de

O ácido benzoico foi descoberto no século XVI e recebeu esse nome por ter sido extraído do benjoeiro. Em 1875, Salkowski verificou que esse ácido atua como fungicida e, desde então, o ácido benzoico vem sendo usado como germicida na preservação de alimentos e como adjuvante farmacológico anti-fúngico, normalmente em concentrações que variam entre 0,05 a 0,15%. Trata-se de um composto de fórmula molecular C₇H₆O₂ (massa molar = 122 g.mol ^-1 ) pouco solúvel em água. Em uma solução aquosa, comporta-se como um ácido fraco, com pKa = 4. Uma solução aquosa de ácido benzoico em concentração 0,12% (m/v) apresenta pH aproximadamente igual a 

Para quantificar sulfato em uma amostra adequadamente preparada foi elaborada uma curva de calibração a partir da diluição de uma solução padrão com concentração 100,0 mg.L^-1 . A curva de calibração utilizou as seguintes soluções:


 Sobre as soluções preparadas são feitas as afirmativas a seguir. I. Para preparar as soluções A e C foram utilizados os mesmos volumes da solução padrão. II. Para preparar a solução B foi utilizado o menor volume da solução padrão. III. Para preparar a solução D foi utilizado o maior volume da solução padrão. Está correto o que se afirma em

Quanto de NaOH seria necessário para preparar 100 mL de solução com concentração 0,1 mol?