Questões de Concurso
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
Foram encontradas 1.402 questões
Ano: 2015
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2015 - UFPA - Técnico de Laboratório - Biologia |
Q744019
Química
A concentração em mol/L é muito importante quando se trabalha em laboratórios ou em indústrias, pois
permite identificar quantos mols existem de soluto dentro de um litro de certa solução. Para se preparar 500
mL de uma solução de ácido fórmico (CH2O2) 1,5 mol/L a partir de uma solução estoque, na concentração de
10 mol/L, o procedimento correto é
Q715837
Química
Em uma titulação condutométrica, uma amostra de 5 mL de HCl foi titulada com NaOH
0,10 mol L-1
padrão. A partir do gráfico de condutância vs. volume de solução de NaOH adicionado na
titulação, é CORRETO afirmar que a concentração, em mol por litro, da solução de HCl titulada é 
Q715836
Química
A técnica de condutometria direta pode avaliar o comportamento de soluções aquosas
quanto à condução de corrente elétrica, por meio de medidas de condutância. Essa condutância é um
resultado da soma da contribuição individual de cada íon presente na solução. A tabela a seguir mostra
diferentes tipos de soluções aquosas e suas concentrações.
Considerando as medidas de condutância que poderiam ser obtidas para essas soluções, é CORRETO afirmar:
Considerando as medidas de condutância que poderiam ser obtidas para essas soluções, é CORRETO afirmar:
Q715835
Química
Os métodos potenciométricos de análise se baseiam em medidas do potencial de células
eletroquímicas na ausência de correntes apreciáveis. O potencial medido está relacionado com a
composição química dos eletrodos e das soluções nas quais estão submersos. Considerando as
características desses métodos, analise as afirmativas que se seguem.
I. O eletrodo adequado para medidas de pH mede o potencial que se desenvolve através de uma fina membrana de vidro que separa duas soluções com diferentes concentrações do íon hidrogênio. II. A potenciometria é uma técnica eletroanalítica em que se obtêm medidas de potencial geradas por espécies químicas em um meio, sem a necessidade da utilização de um eletrodo de referência. III. A medida do potencial de um eletrodo indicador pode ser utilizada para determinar o ponto de equivalência de uma titulação.
É CORRETO
I. O eletrodo adequado para medidas de pH mede o potencial que se desenvolve através de uma fina membrana de vidro que separa duas soluções com diferentes concentrações do íon hidrogênio. II. A potenciometria é uma técnica eletroanalítica em que se obtêm medidas de potencial geradas por espécies químicas em um meio, sem a necessidade da utilização de um eletrodo de referência. III. A medida do potencial de um eletrodo indicador pode ser utilizada para determinar o ponto de equivalência de uma titulação.
É CORRETO
Q715832
Química
Um volume de 10,00 mL de uma amostra aquosa de Y foi transferido com uma pipeta
volumétrica para um balão volumétrico de 100,00 mL, o qual teve seu volume ajustado até a marca de
aferição com água destilada, de modo a se ter uma solução de trabalho. Essa solução foi analisada por
Espectrofotometria UV-vis e apresentou um valor de absorbância (A) de 0,600 em 240 nm e caminho óptico
de 1 cm. A curva de calibração construída para a análise dessa amostra possui a seguinte equação: A =
0,030C, onde C é a concentração de Y, em mg L-1
, na solução. A concentração, em mg L-1
, do composto Y
na amostra é
Q715830
Química
O Cr de uma superfície cromada de dimensões 3,00 x 5,00 cm foi dissolvido em ácido
clorídrico. O pH da solução foi ajustado e, posteriormente, foram adicionados 15,00 mL de solução padrão
de EDTA 0,200 mol L-1
. O reagente em excesso foi retrotitulado com um volume de 4,00 mL de solução
padrão de Cu2+ 0,100 mol L-1
. A massa aproximada, em mg, de Cr em cada centímetro quadrado da
superfície foi
Q715824
Química
Uma amostra de 6,000 g de hematita, um mineral de ferro, foi dissolvida completamente em
ácido, e o ferro presente foi totalmente reduzido a Fe2+. A seguir, a amostra dissolvida foi transferida para
um balão volumétrico de 250,0 mL, o qual foi completado com água destilada até a marca de aferição. Uma
alíquota de 10,00 mL dessa solução contendo o Fe2+ foi titulada com exatamente 25,00 mL de uma solução
padrão 0,020 mol L-1
de dicromato, em meio ácido, segundo a equação abaixo.
Cr2O72-(aq) + 6Fe2+(aq) + 14H+(aq) -› 2Cr3+(aq) + 6Fe3+(aq) + 7H2O(l)
Considerando a estequiometria dessa reação, a porcentagem em massa de Fe na amostra analisada é, aproximadamente, igual a
Cr2O72-(aq) + 6Fe2+(aq) + 14H+(aq) -› 2Cr3+(aq) + 6Fe3+(aq) + 7H2O(l)
Considerando a estequiometria dessa reação, a porcentagem em massa de Fe na amostra analisada é, aproximadamente, igual a
Q715823
Química
Em um laboratório de análises químicas, solicitou-se ao técnico o preparo e a padronização
de soluções de hidróxido de sódio (NaOH) e ácido clorídrico (HCl), ambas na concentração de 0,1 mol L-1
.
Dessa forma, o técnico procedeu a pesagem da massa de NaOH calculado em um béquer e dissolveu em
água destilada, agitando com o auxílio de um bastão de vidro. Transferiu a solução para um balão
volumétrico e completou-o com água até a marca da aferição. Posteriormente, mediu um volume adequado
de solução concentrada de ácido clorídrico e transferiu para um balão volumétrico preenchido parcialmente
com água destilada, completando o volume com água até a marca da aferição. A padronização da solução
de NaOH foi feita por titulometria, utilizando biftalato de potássio como padrão. Em seguida, o técnico
utilizou essa solução padronizada para descobrir a concentração verdadeira da solução de HCl, também por
titulometria. Analisando esse procedimento, é CORRETO afirmar:
Q715819
Química
O volume de água adicionado a 50 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja
concentração é igual a 60 g L-1
, para que seja obtida uma solução a 5,0 g L-1
, será
Q715818
Química
A solução concentrada de ácido perclórico (HClO4) possui densidade de 1,70 g mL-1
e 70 %
de pureza. Para preparar uma solução diluída de ácido perclórico, mediu-se um volume de 5,00 mL da
solução concentrada e diluiu-se para 250 mL em um balão volumétrico, completando-se o volume com água
destilada. A concentração final, em mol L-1
, dessa solução diluída foi
Q715817
Química
Um volume de 500 mL de uma solução 1,0 mol L-1
de cloreto de sódio (NaCl) foi misturado
a 1.500 mL de uma outra solução 2,0 mol L-1
de NaCl, completando-se com água até atingir o volume final
de 2.500 mL. A concentração, em mol L-1
, da solução resultante é
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Técnico de Laboratório - Alimentos |
Q711528
Química
Inicialmente foi preparado 1,3 litro de solução de sacarose (C12H22O11) com concentração 2,1
g/L. Essa solução recebeu 200 mL de solução também de sacarose, previamente disponível
na bancada, com concentração 24 g/L. Ao final dessa etapa, o analista percebe u então, ser
necessária uma última diluição para alcançar o volume final de 2,5 litros. A concentração final
da solução de sacarose obtida dessa maneira foi: (Dados: H=1; C=12; O=16).
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Técnico de Laboratório - Alimentos |
Q711527
Química
Durante um procedimento de preparação de soluções no laboratório de alimentos, o analista precisa pesar a massa necessária para preparar as soluções abaixo descritas: (Dados: H=1; Na=23; C=12; O=16).
I - 500 mL de uma solução de concentração 0,02 N de carbonato de sódio (Na2CO3), que será utilizada para a padronização de soluções;
II - 1 litro de solução de ácido acético (C2H4O2) 0,025 M, que será usada para a titulação
de soluções.
As massas que devem ser pesadas para a preparação das soluções I e II, respectivamente ,
são:
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Técnico de Laboratório - Alimentos |
Q711526
Química
Existem diferentes formas de se expressar a concentração de uma solução. Nesse sentido, é
correto afirmar:
Ano: 2015
Banca:
FUNIVERSA
Órgão:
POLÍCIA CIENTÍFICA - GO
Prova:
FUNIVERSA - 2015 - POLÍCIA CIENTÍFICA - GO - Perito Criminal |
Q631868
Química
O preparo de soluções de ácidos e bases exige diferentes
tipos de vidrarias, bem como o cálculo prévio das
quantidades de reagentes a serem pesadas e do volume de
solvente a ser adicionado. Além disso, a concentração
verdadeira da solução preparada precisa necessariamente
ser aferida. Como um exemplo prático para o preparo de
100 mL de uma solução 1,0 mol.L-1 de ácido clorídrico a
partir de ácido clorídrico concentrado (massa: 37%;
densidade: 1,19 g.cm-3
; massa molar: 36,5 g.mol-1
) e
aferição da concentração, são necessários:
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Assistente de Laboratório - UFRN |
Q624001
Química
Uma solução 10% de NaCl em água destilada foi diluída 1:5. Uma diluição 1:2 foi então feita
a partir do resultado da primeira diluição. Essa segunda solução foi então diluída 1:10. A
concentração da solução de NaCl na última diluição é
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Assistente de Laboratório - UFRN |
Q624000
Química
Um técnico pesou 10 gramas de NaCl e precisa preparar uma solução a 4% desse sal em
água destilada. Utilizando 10 gramas de NaCl, o volume de água necessário para preparar
essa solução é
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Assistente de Laboratório - UFRN |
Q623999
Química
Um técnico deve preparar 400mL de uma solução de sulfato de cobre a 5% (CuSO4 Massa
Molar =159.609 g/mol), mas, no laboratório, esse sal só existe na forma pentahidratada
(CuSO4 . 5 H2O Massa Molar=249.685 g/mol). A quantidade de sulfato de cobre pentaidratado
necessária para o preparo da solução é, aproximadamente,
Ano: 2015
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2015 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico II - Biologia |
Q601531
Química
Os extratos vegetais são basicamente essências obtidas
a partir de material vegetal natural, como frutas, sementes,
folhas, flores e raízes. Os extratos são obtidos a partir
de matérias-primas vegetais secas e são preparados
por processos que envolvem um solvente como água,
álcool e glicóis. Para obter um extrato, um técnico utilizou
a seguinte preparação:
• 20 g de extrato de erva seca;
• 50 mL de glicerina;
• 30 mL de álcool de cereais;
• 20 mL de água.
Após a mistura dos componentes, o extrato foi colocado em um frasco e deixado durante uma semana, procedendo-se a duas agitações diárias. Ao término desse período, o extrato se diluiu completamente e, desse frasco, 10 mL foram transferidos para um recipiente em que havia 90 mL de glicerina.A concentração final do extrato, em g/mL é igual a
• 20 g de extrato de erva seca;
• 50 mL de glicerina;
• 30 mL de álcool de cereais;
• 20 mL de água.
Após a mistura dos componentes, o extrato foi colocado em um frasco e deixado durante uma semana, procedendo-se a duas agitações diárias. Ao término desse período, o extrato se diluiu completamente e, desse frasco, 10 mL foram transferidos para um recipiente em que havia 90 mL de glicerina.A concentração final do extrato, em g/mL é igual a
Ano: 2015
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2015 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q601276
Química
Com relação à química analítica quantitativa instrumental, julgue o item.
Considere que uma solução diluída que contenha uma espécie absorvedora, com coeficiente de absortividade molar igual a 5,0 × 102 L.mol-1.cm-1, tenha sido colocada em uma cubeta transparente de caminho óptico igual a 1,0 cm. Nessa situação, sabendo-se que, em determinado comprimento de onda, essa solução apresenta transmitância igual a 10,0%, a concentração da espécie absorvedora na solução será inferior a 0,005 mol/L.
Considere que uma solução diluída que contenha uma espécie absorvedora, com coeficiente de absortividade molar igual a 5,0 × 102 L.mol-1.cm-1, tenha sido colocada em uma cubeta transparente de caminho óptico igual a 1,0 cm. Nessa situação, sabendo-se que, em determinado comprimento de onda, essa solução apresenta transmitância igual a 10,0%, a concentração da espécie absorvedora na solução será inferior a 0,005 mol/L.
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