Um técnico quer preparar 2 litros de uma solução de NaCl 0,9% (m/v) em água destilada. Ele deve pesar desse sal, para o preparo dessa solução,

Um assistente de laboratório preparou uma solução a partir da dissolução de 10 g de cloreto de potássio em água, obtendo-se um volume final de solução de 200 mL. O valor da concentração dessa solução em g/L é

O volume de água que deve ser adicionado a 200mL de uma solução 2M de HCl, a fim de torná-la 1M, é

A solução de limpeza conhecida como solução sulfonídrica é uma mistura das substâncias

O preparo de soluções é uma atividade muito comum nos laboratórios, portanto, para esse propósito, a vidraria que deve ser utilizada é o(a)

Um técnico de laboratório precisava preparar 250 mL de um determinado composto diluído em água na concentração 0,5% (g mL^-1). Ele pesou 0,25 g do composto e diluiu em 250 mL de água. Após esse procedimento, percebeu que cometeu um erro. O procedimento para corrigir tal solução, mantendo-se a concentração requerida é: 

Um técnico químico fez uma titulação ácido-base ao adicionar uma solução de NaOH de uma bureta a um erlenmeyer contendo uma solução de HCℓ e usou fenolftaleína como indicador. No ponto de equivalência, observou uma cor rosa avermelhado pálida. Contudo, passados alguns minutos, a solução voltou gradualmente a ficar incolor. Assinale a alternativa que justifique CORRETAMENTE o ocorrido:

Os indicadores são substâncias naturais ou sintéticas que apresentam cores bem distintas em ácido e básico. Para uma série de indicadores, as seguintes cores e faixa de pH sobre a qual a mudança de cor ocorre são apresentadas na tabela abaixo:

Assinale a alternativa que apresenta a afirmação CORRETA:

Para atender aos procedimentos de rotinas laboratoriais, usamos vários tipos de soluções e concentrações. Para exemplificar, um técnico adicionou 100 mL de água destilada em 10 g de composto S, em pó e seco (CaCO₃). A partir dos dados, obtiveram-se os resultados: (densidade da água, ρ = 1 g mL^–1; massa molar do CaCO₃ = 100 g mol^–1):

I. Concentração comum: C = 0,1 g mL^–1 .

II. Concentração molar: [X] = 0,5 mol L^–1 .

III. Concentração molal: b = 1 mol kg^–1 .

IV.Concentração percentual: %C = 10% m/V.

V. Fração molar de S: X_S ≈ 0,1.

Assinale a alternativa correta:

Observe o frasco da figura a seguir que contém uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) utilizada em laboratório, e responda, sabendo que o volume da solução contida no frasco é 2,0 L:

Qual o volume dessa solução necessário para obter uma solução de 250 mL de H₂SO₄ com 0,025 mol L^–1 ?

Você já deve ter notado que a água oxigenada é comercializada em frascos escuros ou em plásticos opacos. Isso se deve ao fato de a luz ser um dos fatores responsáveis pela sua decomposição (fotólise), na qual ocorre a liberação de gás oxigênio. Assim, as concentrações das soluções de água oxigenada são definidas em função do volume de O₂(g) liberado (medido nas CNTP) por unidade de volume da solução. Dessa maneira, água oxigenada de concentração 10 volumes libera 10 litros de O₂(g) por litro de solução. Para obtermos 1 litro de uma solução de água oxigenada a 10 volumes, qual é a massa (m) de H₂O₂ que devemos dissolver em água, que irá liberar, na sua decomposição, 10 litros de O₂, medidos nas CNTP?

A solução fisiológica (NaCl), também conhecida como solução salina, é bastante utilizada na rotina dos laboratórios. Conside que o estoque dessa solução acabou e que o técnico de laboratório deve preparar 2 Litros de NaCl a 0,9%. Para esse propósito, ele precisará pesar

Para uma aula prática, um técnico de laboratório vai precisar preparar uma solução de álcool a 70% em água destilada estéril. Considerando que o volume final da solução será de 1 litro, o técnico precisará de

A concentração de sulfato em uma amostra de água mineral é de 40,0 ppm em massa/ volume. Assinale a alternativa que contém a massa em gramas (g) de sulfato em uma garrafa de 5,0 L de água mineral.

Considere uma solução de ácido clorídrico (HCl) de concentração 12,0 mol/L. No frasco estão contidas as seguintes informações: Massa molar do HCl: 36,50 g/mol; d = 1,20 g/mL, onde d = densidade. A concentração da solução em porcentagem massa/massa (% m/m) é:

O hidrogenoftalato de potássio é um padrão primário utilizado na padronização de soluções de hidróxido de sódio (NaOH). A reação que ocorre entre o hidrogenoftalato de potássio com o NaOH é a seguinte: Na padronização de uma solução de NaOH um assistente de laboratório pesou uma massa de 0,5 g de hidrogenoftalato de potássio e gastou na titulação 25,0 mL de uma solução de NaOH de concentração desconhecida. Qual é a concentração aproximada do NaOH em mol/L?
Dados: Massa molar do hidrogenoftalato de potássio: 204,2 g/mol; Massa molar do hidróxido de sódio: 40,0 g/mol

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 10,00 g de Cloreto de Sódio (NaCl) em 160,00 g de água. Qual é a concentração em porcentagem (%) em massa/volume do soluto na solução, aproximadamente? Despreze a variação do volume pela adição do cloreto de sódio e considere a densidade da água igual a 1,00 g/mL.

O íon potássio em 250,0 mL de uma amostra de água mineral foi precipitado com tetrafenilborato de sódio:

O precipitado foi filtrado, lavado e redissolvido em um solvente orgânico. Um excesso de quelato EDTA/mercúrio(II) foi adicionado:

O EDTA liberado foi titulado com 30,00 mL de Mg²⁺ 0,0550 mol L^-1.

(Dado: K = 39 g mol^-1, Mg = 24 g mol^-1)

Após a análise, a concentração aproximada do íon potássio em partes por milhão será:

Defensivos agrícolas são intensamente usados na proteção das plantações. A concentração do produto aplicado prescrita por agrônomos depende da pureza do produto. O Captan (C₉H₈O₂Cl₃NS) é um fungicida especialmente eficiente contra a praga de ferrugem. Na sua forma pura é uma substância cristalina branca, com ponto de fusão de 175°C, pouco solúvel em água. Um produto de grau técnico, de cor acinzentada, com ponto de fusão de 164°C, foi levado a um laboratório químico para análise. Uma amostra de 0,5500 g foi pesada e corretamente manipulada para se proceder a hidrólise e subsequente liberação dos íons cloreto e da tetrahidroftalimida (C₈H₉NO₂). A seguir foi cuidadosamente tratada com 50,00 mL de uma solução padrão de AgNO₃ 0,1000 mol L^-1. O excesso destes íons Ag⁺ foi titulado com outra solução padrão de KSCN 0,0500 mol L ^-1, gastando-se 10,00 mL até atingir o ponto final da titulação, utilizando como indicador uma pequena quantidade de íons Fe³⁺.

Dados: C₉H₈O₂Cl₃NS; 300,5 g mol^-1 , C₈H₉NO₂;151 g mol^-1

Com base nas informações fornecidas pelo problema é CORRETO afirmar:

Um copo, com capacidade de 250 mL, contém 100 mL de uma solução aquosa 0,10 mol L^-1 de ácido acético na temperatura de 25°C. Após a adição de mais 100 mL de água pura a essa solução, com a temperatura permanecendo constante, as consequências sobre a concentração de íons acetato (mol L^-1) e quantidade de íons acetato (mol), respectivamente são:

Dados: Ka = 1,8.10^-5, √1,8x10^-6 = 0,0013 e √9x10^-7 = 0,0095.