A padronização de soluções de permanganato de potássio utilizadas em volumetria de oxirredução utiliza como padrão primário:

O volume, em mL, de ácido nítrico concentrado que deve ser diluído para a preparação de 500 mL de uma solução deste ácido de concentração 0,150 mol/L é igual a

Dados do rótulo do reagente concentrado:

Densidade d = 1,5 g/mL

= 63% (massa/massa)

Massas molares em g/mol:

H = 1

N = 14

O = 16

Na determinação de cálcio em água foram titulados 50 mL da amostra com solução de EDTA dissódico dihidratado 0,012 mol/L, a quente, na presença do indicador negro de Eriocromo-T e de solução tampão de pH 10. O volume consumido do titulante foi igual a 15 mL. A concentração de cálcio, em mg/L, calculada como CaCO₃, é igual a

Dados:

Massas Molares (g/mol):

Ca = 40

O = 16

C = 12

Na padronização de uma solução de NaOH, pesou-se 0,250 g de biftalato de potássio, transferiu-se para um erlenmeyer de 250 mL e dissolveu-se em 30 mL de água destilada. Adicionou-se 2 gotas de solução indicadora de fenolftaleína e titulou-se com a solução da base, gastando-se 24,5 mL da mesma.

Dados:

Fórmula do Biftalato de potássio

Massas Molares (g/mol): H = 1 O = 16 K = 39 C = 12 Na = 23

A concentração de NaOH em mol/L é igual a

Com relação aos compostos de coordenação:

Considere a reação 5 Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ → 5 Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4 H₂O utilizada em uma titulação redox para determinação do teor de ferro em 2 g de uma amostra de minério contendo ferro. Nessa titulação foram gastos 47,5 mL de solução 0,02 mol . L⁻¹ de KMnO₄ para alcançar o ponto de equivalência. A porcentagem em massa de ferro na amostra é 

Dados:

Massas molares (g . mol⁻¹)

K = 39;

Fe = 56;

Mn = 55; O = 16;

H = 1

Uma amostra de 50 mL de gasolina e etanol em mistura é adicionada a 50 mL de água em uma proveta de 100 mL. Em seguida, a proveta é tampada, agitada por alguns minutos e deixada em repouso. Após alguns minutos observam-se duas fases onde verifica-se que o volume de gasolina é de 40 mL e da solução aquosa 60 mL. O teor, em porcentagem, de etanol na mistura inicial com a gasolina é:

Lê-se nas instruções de preparo de um suco concentrado de laranja as seguintes instruções:

Para o preparo de suco:

− dissolva uma parte do suco concentrado para sete partes de água.

Para o preparo de refresco:

− dissolva uma parte de suco concentrado para nove partes de água.

Considerando o preparo de um litro de suco e de um litro de refresco, o suco concentrado foi diluído, em cada situação, respectivamente, em

Ao dissolver um comprimido efervescente contendo 1,0 g de vitamina C, C₆H₈O₆, em meio copo de água (cerca de 100 mL), a concentração em mol.L⁻¹ dessa vitamina na solução é de

Na titulação de dois sucos de laranja com hidróxido de sódio, NaOH, 0,10 mol.L⁻¹ foram obtidos os resultados abaixo.

Considerando apenas o ácido cítrico, um ácido triprótico, conclui-se que a laranja pera é

Pesquisadores brasileiros criaram recentemente dois tipos de ossos sintéticos, que poderão ser usados em enxertos nas áreas de medicina e odontologia. Esses novos biomateriais são formados por polímeros e principalmente por nanopartículas minerais de hidroxiapatita, uma cerâmica bioativa que induz o crescimento do tecido ósseo na área do implante.

(Adaptado de: Revista Pesquisa FAPESP, n. 227)

A fórmula da hidroxiapatita sintética é Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂. A porcentagem em massa de oxigênio nesse composto é de

Para padronizar uma solução de ácido clorídrico, um analista pesou 0,764 g de bórax e transferiu quantitativamente para um erlenmeyer, dissolvendo em 50 mL de água destilada. Esta solução foi titulada até coloração rosa com o ácido clorídrico em presença de três gotas do indicador vermelho de metila consumindo 40,00 mL do ácido clorídrico.

A concentração do ácido titulado (em mol.L^-1 ) é igual a

Dados: Massa molar do bórax (Na₂B₄O₇.10H₂O) = 382g.mol^-1

Os sais de nitrato são compostos iônicos muito solúveis em água. Quando se coloca 1 mol de nitrato de cálcio em 1 litro de água ocorre a formação de uma solução na qual os íons estão separados e solvatados por moléculas de água.

Nessa solução, as concentrações em mol.L^-1 dos íons cálcio e nitrato, presentes na solução são, respectivamente,

Na preparação de uma curva de calibração para analisar nitrato em amostras de água por meio da técnica de cromatografia iônica, um analista utilizou uma solução padrão de concentração inicial 99,6 mg.L^–1 e preparou diferentes volumes de soluções com diferentes concentrações.

A tabela a seguir apresenta volumes utilizados da solução padrão e concentrações das soluções preparadas.

Os maiores volumes (em mL) preparados foram os correspondentes às soluções

Para uma determinada pratica em laboratório é necessário o preparo de 200 mL de solução 0,5 mol.L^–1 de ácido nítrico a partir de uma solução concentrada desse ácido. A solução concentrada é identificada por: 65%(m/m) e densidade 1,4g.cm^–3 .

O volume a ser utilizado dessa solução é de, aproximadamente,

Dados: Massas molares: H = 1g.mol^-1 ; N = 14g.mol^-1 ; O = 16g.mol^-1

O oxalato de cálcio é encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes do tomate e é um dos constituintes das pedras formadas nos rins (cálculo renal). Uma alíquota de 25 cm³ de uma solução aquosa de oxalato de cálcio contém 0,32 g desse sal.

Dado: CaC₂O₄ (128 g mol^-1 )

A concentração comum e a concentração molar de oxalato de cálcio nessa solução são, respectivamente:

Um frasco de ácido clorídrico concentrado contém 37% de HCl em massa e apresenta uma densidade de 1,20 g mL^-1 . Foi transferido 5,00 mL de HCl desse frasco para um balão volumétrico de um litro e avolumado com água deionizada.

Qual o volume necessário dessa solução de HCl diluída para neutralizar 500 mL de NaOH 0,02 mol L^-1 ?

O ácido oxálico (H₂C₂O₄ . 2H₂O) é um ácido diprótico muito usado para fins analíticos, industriais e aplicações veterinárias. Uma amostra de 0,2520 g de um ácido oxálico foi pesada e titulada completamente com 25,00 mL de uma solução de NaOH de concentração 0,1200 mol L^-1 .

Dado: H₂C₂O₄ . 2H₂O = 126 g mol^-1

A porcentagem de pureza desse ácido é:

Uma _______________________ constitui uma excelente solução para a neutralização de soluções ácidas para descarte, pois além de elevar o pH, promove a formação de bolhas atóxicas que, quando cessadas, possibilitam que o usuário perceba que o meio já se encontra em pH próximo ao neutro.

A alternativa que completa a frase de forma CORRETA é:

Um assistente de laboratório quer preparar 2 (dois) litros de uma solução de Ca(NO₃)2 a 0,2 M (0,2 mol/L). A massa de Ca(NO₃)₂ que ele precisará pesar, para preparar essa solução, sabendo-se que a massa molecular de Ca(NO₃)₂ é igual a 164g/mol, é