Para resolver essa questão, precisamos aplicar conceitos de soluções e diluições, particularmente o conceito de normalidade (N), que é uma medida de concentração química. A normalidade é definida como o número de equivalentes de soluto por litro de solução. No caso do hidróxido de sódio (NaOH), que é um composto com um único equivalente por mol, a normalidade coincide com a molaridade.

O problema exige que o técnico prepare uma solução de NaOH a 0,05 N a partir de uma solução estoque de 0,20 N. O volume final desejado é de 100 mL.

Para isso, podemos usar a fórmula de diluição:

C₁V₁ = C₂V₂

Onde:

• C₁ é a concentração inicial (0,20 N);
• V₁ é o volume inicial da solução de concentração C₁ que precisamos encontrar;
• C₂ é a concentração final desejada (0,05 N);
• V₂ é o volume final (100 mL).

Substituindo os valores na fórmula:

0,20N × V₁ = 0,05N × 100 mL

Resolvendo para V₁, temos:

V₁ = (0,05 × 100) / 0,20
V₁ = 25 mL

Portanto, precisamos de 25 mL da solução estoque. Já temos esses 25 mL no laboratório, mas nossa solução final precisa ser de 100 mL, logo, devemos adicionar água para completar até esse volume.

O volume adicional de água será:

100 mL - 25 mL = 75 mL

Assim, o volume de água é três vezes (3X) o volume da solução estoque (25 mL), o que nos leva à alternativa correta:

C - 3X

Analisando as alternativas incorretas:

• A - 2X: Essa alternativa sugere que o volume de água é duas vezes o volume da solução estoque, o que não é correto, pois a quantidade correta é três vezes.
• B - 4X: Essa alternativa sugere um volume de água quatro vezes o volume da solução estoque, que é maior do que o necessário.
• D: A afirmação de que não é possível preparar a solução porque a solução estoque está muito diluída não procede, pois a concentração da solução estoque (0,20 N) é superior à concentração desejada (0,05 N).

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