Questões de Concurso
Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química
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Ácido lático Ácido oxálico Ácido tartárico pKa = 3,85 pKa1= 1,25 ; pKa2 = 4,29 pKa1=3,04; pKa2=4,37
Em relação a esses ácidos, é CORRETO afirmar que
NaOH sólido; ácido acético (HAc) 2,00 mol L-1 (pKa = 4,74); ácido fosfórico (H3PO4) 2,00 mol L-1 (pKa1 = 2,23; pKa2 = 7,21; pKa3 = 12,32); amônia (NH3) 1,00 mol L-1 (pKa = 9,25); KH2PO4 sólido.
A mistura de quais dos reagentes acima, nas proporções adequadas, possibilita a preparação do tampão de pH 7,5, com boa capacidade de resistir às alterações de pH?
Julgue o item, relativos a ácidos e bases.
A solução‐tampão é aquela cujo pH é mantido constante quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas. Um tampão básico, que estabiliza soluções em pH > 7, é preparado com uma solução que contém CH3COOH e CH3CO2− .Julgue o item, relativos a ácidos e bases.
Indicadores ácido‐base são comumente utilizados nas
titulações de ácidos e bases, sejam fracos ou fortes. O
indicador é um ácido ou uma base cujas espécies
protonadas (ou desprotonadas) têm cores diferentes.
Em solução aquosa, o comportamento de um indicador
depende essencialmente do valor de pH.
Julgue o item, relativos a ácidos e bases.
Os ácidos fracos em solução aquosa não são
completamente dissociados, mas os ácidos com
constante de acidez (Ka) menor que 1 são
completamente dissociados para todas as
concentrações e podem ser considerados como ácidos
fortes.
Julgue o item, relativos a ácidos e bases.
Um ácido forte se ioniza completamente em água, o que
dá origem ao ácido conjugado do solvente, o íon H3O+
(ou simplesmente H+
). As bases fortes são compostos
iônicos no estado sólido e a dissolução em água envolve
a separação dos íons preexistentes.
Julgue o item de quanto às reações e aos usos que envolvem o carbonato de cálcio e seus derivados.
A correção da acidez do solo pode ser realizada com a
aplicação de calcário (calagem) e tem como objetivo
ajustar o pH do solo.
Com relação a esta temática, classifique os itens abaixo como Verdadeiros (V) ou Falsos (F):
( ) O pH é medido em uma escala de 0 a 14 e dependendo do valor é considerado ácido, neutro ou básico (também chamado de alcalino). ( ) Os ácidos são os mais próximos do 14. ( ) Os alcalinos são os mais próximos do 0. ( ) Os neutros são os com pH 7 ou aproximado a este valor. ( ) No sistema de distribuição de água, a portaria 2914 do Ministério da Saúde determina que o pH fique entre 6 e 9,5.
Assinale a sequência CORRETA:
A figura I precedente mostra a variação do pH em função do volume de NaOH na titulação de 50,0 mL de uma solução de um ácido com uma solução de NaOH a 0,05 mol/L. A figura II mostra a segunda derivada da curva da figura I.
Considerando essas informações, assinale a opção correta a respeito
de volumetria e dos assuntos que esse tema suscita.
Texto 19A1BBB
Um caminhão contendo ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado tombou e seu conteúdo vazou sobre a rodovia e atingiu um pequeno lago nas imediações. Nos dias que se seguiram ao acidente, a análise da água do lago detectou uma concentração analítica do ácido igual a 1,00 • 10 2 mol/L. Visando-se a neutralizar a acidez causada na água do lago, um produto químico foi utilizado.
Para responder à questão, considere que a solução formada tenha comportamento ideal, que inicialmente a água se encontrava com pH neutro, que a primeira ionização do ácido sulfúrico seja completa e a segunda ionização seja parcial, e assuma 0,30 como o valor de log 2.
Texto 19A1BBB
Um caminhão contendo ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado tombou e seu conteúdo vazou sobre a rodovia e atingiu um pequeno lago nas imediações. Nos dias que se seguiram ao acidente, a análise da água do lago detectou uma concentração analítica do ácido igual a 1,00 • 10 2 mol/L. Visando-se a neutralizar a acidez causada na água do lago, um produto químico foi utilizado.
Para responder à questão, considere que a solução formada tenha comportamento ideal, que inicialmente a água se encontrava com pH neutro, que a primeira ionização do ácido sulfúrico seja completa e a segunda ionização seja parcial, e assuma 0,30 como o valor de log 2.
É comum, nos laboratórios químicos, efetuar a mistura de duas (ou mais) soluções de um mesmo soluto, ou a mistura de soluções cujos solutos reagem entre si. A respeito desse assunto e os cálculos relacionados, julgue o item a seguir.
A mistura das soluções de NH4
Cl e NaOH,
em proporções iguais, consiste em uma
solução tampão.
Como acontece com todas as ionizações, a água também se ioniza em um processo reversível até atingir um estado de equilíbrio, denominado equilíbrio iônico da água. A respeito dos conceitos do produto iônico da água e de pH e pOH, julgue o item a seguir. Dado: Kw = 1,0x10-14.
Em uma solução aquosa de ácido acético
0,1 mol/L que está 1,0% ionizado, o pH
dessa solução é igual a 3,0.
Como acontece com todas as ionizações, a água também se ioniza em um processo reversível até atingir um estado de equilíbrio, denominado equilíbrio iônico da água. A respeito dos conceitos do produto iônico da água e de pH e pOH, julgue o item a seguir. Dado: Kw = 1,0x10-14.
Uma solução aquosa que apresenta
concentração hidroxiliônica igual a
10-6 mol/L possui pH ácido.
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