GABARITO A

1. *Cálculo da quantidade de hidrogênio:*

  Sabemos que 18,0 g do composto contém \(4,8x 10) átomos de hidrogênio. Para encontrar a quantidade de mols de hidrogênio, usamos a relação:

Numero de átomos x numero de Avogadro

1 mol de H ---------6,022x 10

X mol  de H ---------4,8 x 10  

X= 4,8 x 10/6,022x 10

X= 0,798mol

2. *Cálculo da massa de hidrogênio:*

  A massa molar do hidrogênio (H) é aproximadamente 1 g/mol. Portanto, a massa de hidrogênio em 18 g do AAS é:

  m(H) = n(H) x M(H) = 0,798mol

3. *Cálculo da massa de carbono e oxigênio:*

  Sabemos que o AAS tem 60% de carbono em massa. Assim, a massa de carbono em 18 g do AAS é:

  m(C) = 0,60 x 18,0 = 10,8 g

  Agora podemos calcular a massa total dos elementos restantes:

  A massa total do AAS é 18 g; portanto, a massa de oxigênio será:

  m(O) = m - m(C) - m(H) = 18,0 - 10,8 - 0,798 = 6,402g

4. *Cálculo das quantidades em mols:*

     - Para o carbono (C):

    A massa molar do carbono é cerca de 12 g/mol.

    n(C) = m(C)/M(C) = 10,8/12 = 0,9 mol

  - Para o oxigênio (O):

    A massa molar do oxigênio é cerca de 16 g/mol.

    n(O) = m(O)/M(O= 6,402/16 = 0,400125mol

5. *Encontrando a razão entre os elementos:*

Agora temos:

n(C) = 0,9

n(H) = 0,798

n(O) = 0,4001

Dividimos todos os valores pelo menor número de mols (que é aproximadamente 0,4001)

Calculando cada um:

- Carbono: 0,9/0,4001= 2.25

- Hidrogênio:0,798/0,4001=1.995

- Oxigênio:0,4001/0,4001 = 1

6. *Ajustando para números inteiros:*

Para obter números inteiros para a fórmula empírica final:

- Multiplicamos todos os valores por um fator que torne todos inteiros. Neste caso multiplicamos por 4 para lidar com os decimais:

Assim:

- Carbono: 2.25 x 4 = 9

- Hidrogênio: 1.995 x 4 ≈ 8

- Oxigênio: 1 x 4 = 4

Portanto a fórmula mínima ou empírica do ácido acetilsalicílico (AAS) é aproximadamente:

C₉H₈O₄

# 60% de carbono em massa. ou seja,

0,6 x 18g = 10,8g de C

nC = 10,8g/12g/mol = 0,9mol de C

# n de Hidrogênio:

1mol----6,02x10^23

x--------4,8x10^23

x = 0,8mol de H

massa de H = 0,8mol x 1g/mol = 0,8g de H

#massa de O:

massa de C + massa de H + massa de O = 18g

18 -11,6 = 6,4 g de O

nO = 6,4g/16g/mol = 0,4mol de O

#normalização:

C = 0,9/0,4 = 2,25

O =0,4/0,4 = 1

H = 0,8/0,4 = 2

#multiplica tudo por 4:

C9H8O4