Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 1.823 questões
Al2O3 (s) → Al (s) + O2 (g)
Qual é a massa de óxido de alumínio necessária para preparar 540 g de alumínio?
SiCl4 (s) + 2 Mg (s) → Si (s) + 2 MgCl2 (s)
Considere que uma amostra de 255 g de tetracloreto de silício reage com excesso de Mg. Quantos gramas de silício são produzidos?
2 H2(g) + 1 O2(g) →2 H2O(v)
Analise as afirmações abaixo referentes ao exposto anteriormente:
1. O reagente limitante é o gás oxigênio.
2. A massa de água formada é 45 g.
3. A massa em excesso do reagente limitante é 5 g.
4. A massa de gás hidrogênio que reage com o gás oxigênio é igual a 35 g.
O resultado da somatória dos números correspondentes às afirmações corretas é:
A equação química não balanceada para essa reação é:
X + H₂O → Y + Z
Realize o balanceamento da equação química e indique os coeficientes corretos para os reagentes e produtos.
Analise o gráfico para responder a questão.
Com base nos dados apresentados no gráfico, quanto de oxigênio gasoso seria requerido para a completa combustão de 1500 quilogramas de madeira?
As plantas retiram água e algumas moléculas inorgânicas do solo por meio das raízes e, juntamente ao dióxido de carbono absorvido pelas plantas e à presença de luz, são, então, produzidas moléculas orgânicas. Um exemplo de molécula orgânica produzida é a glicose, que, através de outras transformações, irá formar amido, celulose, proteínas, aminoácidos e outros constituintes dos vegetais.
Abaixo temos a reação química que representa a fotossíntese.
CO2(g) + H2O(l) + luz solar → C6H12O6(aq) + O2(g)
Qual das alternativas abaixo representa corretamente o balanceamento químico da fotossíntese?
INSTRUÇÃO: Leia o texto a seguir para responder à questão.
Os equipamentos e as tubulações nos processos industriais são frequentemente fabricados com aço galvanizado, pelo fato de este ser um material mais resistente à corrosão do que o aço carbono. O processo de galvanização consiste em uma série de etapas, que vai desde a limpeza e o preparo das peças, passando pelas etapas de zincagem e cromagem, até a obtenção das peças finais. Nesse processo, são geradas várias correntes de efluentes que são todas reunidas em um tanque de armazenamento (ETE), conforme o diagrama apresentado a seguir.
Após a realização da caracterização química do efluente, a concentração de Zn2+ encontrada foi de 654 mg.L-1.
Dados:
• Concentração de Zn2+ no efluente da ETE: 654 mg.L-1
• Massa molar do zinco: 65,4 g.mol-1
• Massa molar do oxigênio: 16,0 g.mol-1
• Volume diário de efluente recolhido na ET.E: 1000 L
• Dias trabalhados no mês: 20
Com base nas informações apresentadas, pode-se dizer que a massa de óxido de zinco, em quilogramas, acumulada na ETE em um mês de trabalho é
C4H10+O2→CO2+H2O
Realize o balanceamento da equação, assegurando que todos os átomos estejam corretamente balanceados, e forneça os coeficientes estequiométricos mínimos:
αC4H10+bO2→cCO2+dH2O
Qual é o valor de (a + b + c + d) após o balanceamento?
Analise o quadro que apresenta os resultados obtidos em três experimentos distintos que envolvem a reação entre o carbono (C) e o gás oxigênio (O2), em que há formação de gás carbônico (CO2), considerando as diferentes quantidades de reagentes utilizadas.
De acordo com os dados do quadro, caso a massa inicial de carbono seja quadruplicada, a quantidade de oxigênio, em gramas, necessária na reação será de:
https://www.meiofiltrante.com.br/Noticia/108436/formac ao-de-cristais-grossos-de-sulfato-de-chumbo-etambem-conhecida-como-sulfatacao
A fórmula química do composto mencionado no texto é:
A seguir está apresentada a equação de reação do permanganato de potássio (KMnO4) com o peróxido de hidrogênio (H2O2) em meio ácido:
KMnO4 + H2SO4 + H2O2 → K2SO4 + H2O + O2 + MnSO4
Os coeficientes para seu balanceamento adequado são:
Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)
Se 26g de óxido férrico reagir com monóxido de carbono, a massa de ferro produzida será aproximadamente de:
Dados: Fe= 56 g/mol e Fe2O3= 160 g/mol.
I BaO4 + HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O2 + O2 II KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O III Ag2SO3 + HCl → AgCl + H2O + SO2
A sequência correta dos coeficientes dos reagentes e produtos necessários para o balanceamento estequiométrico dessas equações é:
Conheça nossos planos