Questões de Concurso
Sobre representação das transformações químicas em química
Foram encontradas 1.705 questões
Ano: 2023
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-TO
Prova:
FGV - 2023 - SEDUC-TO - Professor da Educação Básica - Professor Regente - Química |
Q2206532
Química
No Brasil, a poluição atmosférica proveniente da queima de
árvores emite 2 bilhões de toneladas de gás carbônico por ano.
Dados: massas molares (g.mol-1): C=12; O=16. Considere a
constante de Avogadro igual a 6 x 1023.
O número de moléculas desse gás lançadas por ano na atmosfera é de, aproximadamente,
O número de moléculas desse gás lançadas por ano na atmosfera é de, aproximadamente,
Ano: 2023
Banca:
FURB
Órgão:
Prefeitura de Jaraguá do Sul - SC
Prova:
FURB - 2023 - Prefeitura de Jaraguá do Sul - SC - Técnico Laboratorista |
Q2202758
Química
Considerando a comparação entre o gelo de água
pesada (D2O) e o gelo de água comum (H2O), notamos
diferenças em suas propriedades. Assim, analise as
proposições a seguir:
I.A água pesada (D2O) é uma forma de água onde os átomos de hidrogênio são substituídos por deuterium, um isótopo do hidrogênio.
II.A densidade do gelo de D2O é quase idêntica à densidade da água líquida de D2O.
III.O ponto de fusão do gelo de água pesada (D2O) é maior que o do gelo de água comum (H2O).
É correto o que se afirma em:
I.A água pesada (D2O) é uma forma de água onde os átomos de hidrogênio são substituídos por deuterium, um isótopo do hidrogênio.
II.A densidade do gelo de D2O é quase idêntica à densidade da água líquida de D2O.
III.O ponto de fusão do gelo de água pesada (D2O) é maior que o do gelo de água comum (H2O).
É correto o que se afirma em:
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEED-PR
Prova:
IBFC - 2023 - SEED-PR - DOCÊNCIA DOS COMPONENTES CURRICULARES DA MATRIZ - QUÍMICA |
Q2201133
Química
“O metano dura bem menos na atmosfera que o
CO2, mas sua capacidade de reter calor é 21
vezes maior; a do N2O é 310 vezes maior que a
do CO2. O metano produzido no fundo dos
oceanos pela decomposição de material
orgânico, principalmente nas crateras, que
chega à superfície marinha deve contribuir com
algo entre 1% e 5% das emissões globais desse
gás para a atmosfera, de acordo com uma
estimativa do Instituto Max Planck de
Microbiologia Marinha e do Centro de Ciências
Ambientais Marinhas (Marum) da Universidade
de Bremen, ambos da Alemanha, publicada em
2013 na Nature Geoscience”. (FIORAVANT1, 2018).
Considerando a formação do metano, a partir da reação:
Assinale a alternativa que apresenta qual seria a quantidade em quilocalorias, em valor absoluto, envolvido na formação de 1 mol de metano dadas as seguintes variações de entalpia de combustão:
Assinale a alternativa correta.
Considerando a formação do metano, a partir da reação:
Assinale a alternativa que apresenta qual seria a quantidade em quilocalorias, em valor absoluto, envolvido na formação de 1 mol de metano dadas as seguintes variações de entalpia de combustão:
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEED-PR
Prova:
IBFC - 2023 - SEED-PR - DOCÊNCIA DOS COMPONENTES CURRICULARES DA MATRIZ - QUÍMICA |
Q2201130
Química
Ao misturarmos o volume de um copo de álcool
anidro com o volume correspondente a quatro
copos de gasolina, portanto, a mistura em
porcentagem aproximada, em volume de álcool
será ______.
Assinale a alternativa que preencha
corretamente a lacuna.
Ano: 2023
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Nova Mutum - MT
Prova:
SELECON - 2023 - Prefeitura de Nova Mutum - MT - Professor - Ciências |
Q2199216
Química
Leia atentamente o trecho da reportagem abaixo:
Gregos teriam decorado seus vasos funerários com gesso, revela estudo
“Um estudo realizado por pesquisadores da Universidade de Palermo, localizada na Itália, descobriu que os antigos gregos teriam usado gesso para fazer algumas das pinturas presentes em seus vasos funerários (...). Eles puderam identificar sulfato de cálcio (origem do gesso) nas figuras brancas presentes em vasos de fundo preto ou vermelho, o que lhes permitiu entender melhor o processo de desenvolvimento desses objetos artísticos”. (Adaptado)”
Fonte: https://aventurasnahistoria.uol.com.br/noticias/historia-hoje/gregosteriam-decorado-seus-vasos-funerarios-com-gesso-revela-estudo.phtml. Acesso em 10/01/2023
A fórmula molecular da substância química identificada nas figuras dos vasos funerários é:
Gregos teriam decorado seus vasos funerários com gesso, revela estudo
“Um estudo realizado por pesquisadores da Universidade de Palermo, localizada na Itália, descobriu que os antigos gregos teriam usado gesso para fazer algumas das pinturas presentes em seus vasos funerários (...). Eles puderam identificar sulfato de cálcio (origem do gesso) nas figuras brancas presentes em vasos de fundo preto ou vermelho, o que lhes permitiu entender melhor o processo de desenvolvimento desses objetos artísticos”. (Adaptado)”
Fonte: https://aventurasnahistoria.uol.com.br/noticias/historia-hoje/gregosteriam-decorado-seus-vasos-funerarios-com-gesso-revela-estudo.phtml. Acesso em 10/01/2023
A fórmula molecular da substância química identificada nas figuras dos vasos funerários é:
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEE-AC
Prova:
IBFC - 2023 - SEE-AC - ENSINO REGULAR: PROFESSOR PNS-P2 – QUÍMICA |
Q2186474
Química
Observe, a seguir, as etapas das reações de
formação do ácido sulfúrico.
1ª. Etapa: S + O2 → SO2 2ª. Etapa: SO2 + O2 → SO3 3ª. Etapa: SO3 + H2O → H2SO4
Ao fazermos o balanceamento para as 2ª e 3ª etapas, utilizando somente os menores coeficientes inteiros, assinale a alternativa correta.
1ª. Etapa: S + O2 → SO2 2ª. Etapa: SO2 + O2 → SO3 3ª. Etapa: SO3 + H2O → H2SO4
Ao fazermos o balanceamento para as 2ª e 3ª etapas, utilizando somente os menores coeficientes inteiros, assinale a alternativa correta.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
SEE-AC
Prova:
IBFC - 2023 - SEE-AC - ENSINO REGULAR: PROFESSOR PNS-P2 – QUÍMICA |
Q2186471
Química
Você já teve a curiosidade em saber qual é a
massa, em gramas, de uma latinha de alumínio
vazia, usada como recipiente de bebidas
(cerveja, água tônica, refrigerantes etc)? Em
média, uma latinha de alumínio vazia tem
apenas 14g de massa. Sendo assim, assinale a
alternativa que corresponde a quantidade de
matéria (mol) de alumínio, aproximada,
presente em 25 latinhas de alumínio. Use:
massa de 1 latinha de alumínio = 14 g; Massa
Atômica do alumínio = 27g/mol.
Ano: 2023
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
Prefeitura de Sobral - CE
Prova:
UECE-CEV - 2023 - Prefeitura de Sobral - CE - Professor do Ensino Fundamentos - Anos Finais (6º ao 9º) - Ciências |
Q2183869
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NA QUESTÃO ABAIXO
Uma das formas da obtenção do gás nitrogênio é através da reação química do sódio com o nitrato de potássio. Sua equação química, não ajustada, é:
Na(s) + KNO3(s) → K2O(s) + Na2O(s) + N2(g).
Assinale a opção que corresponde aos coeficientes do par
das substâncias, reagente e produto.
Q2183165
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
Pesquisas suportadas pela NASA têm usado um modelo para prever a concentração de óxido nitroso (N2O) na atmosfera dos
planetas. Na Terra, o N2O atmosférico é proveniente de reações decorrentes da dissociação fotoquímica do ozônio, mas também é
liberado por organismos vivos. Assim, se a concentração desse gás na atmosfera de um planeta atingisse níveis detectáveis por um
telescópio, isso poderia ser um indício de sinal de vida. O óxido nítrico (NO) atmosférico, por sua vez, pode ter origem biogênica ou
antropogênica, mas, assim como o óxido nitroso, reage com ozônio gerando outros óxidos de nitrogênio.
Schwieterman, E.W. et al. Evaluating the Plausible Range of N2O Biosignatures on Exo-Earths: An Integrated Biogeochemical, Photochemical,
and Spectral Modeling Approach, Disponível em: https://doi.org/10.48550/arXiv.2210.01669. Adaptado.
Ao distribuir os elétrons de valência na molécula de N2O, é possível gerar mais de uma estrutura de Lewis. Considerando as cargas formais (CF) dos átomos, a estrutura mais estável é:
Dados: N (Z=7); O (Z=8)
Dados: N (Z=7); O (Z=8)
Q2182973
Química
Sobre massa molar e dada a distribuição hipotética a seguir, é correto afirmar:
CALLISTER JR., W. D.; RETHWISCH, D. G. Ciência e engenharia de materiais: uma introdução. 8. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2012, p. 462.
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
GHC-RS
Prova:
FUNDATEC - 2023 - GHC-RS - Engenheiro (Engenharia Química) |
Q2176448
Química
A queima completa do acetileno gasoso (C2H2) gera, como produtos formados, gás
carbônico gasoso (CO2) e água (H2O). Considerando essa reação química, para fornecer 17,5 mol de
água, qual deverá ser a quantidade de matéria (em mol) necessária de gás oxigênio?
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
GHC-RS
Prova:
FUNDATEC - 2023 - GHC-RS - Engenheiro (Engenharia Química) |
Q2176447
Química
Uma determinada solução apresenta densidade igual a 1,23 g/cm3
. 100 mL dessa
mesma solução deverá apresentar massa (em g) igual a:
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
GHC-RS
Prova:
FUNDATEC - 2023 - GHC-RS - Engenheiro (Engenharia Química) |
Q2176446
Química
Foram preparados 520 mL de uma solução aquosa de Hidróxido de Potássio (KOH)
pela adição de certa quantidade de soluto (KOH) em um conteúdo de 300 mL de água. Sabendo que
a densidade da solução resultante é igual a 1,50 g/mL e que a densidade da água é igual a 1,0 g/Ml,
qual a massa de soluto (em g) utilizada para essa formulação?
Ano: 2023
Banca:
SELECON
Órgão:
IF-RJ
Prova:
SELECON - 2023 - IF-RJ - Técnico de Laboratório/Química |
Q2175675
Química
Os fosfatos encontrados na natureza não são suficientes
para serem utilizados como fertilizantes. Para a produção
comercial de fertilizantes fosfatados, o mineral fluorapatita pode
ser empregado para tratamento com ácido fosfórico (I) resultando
em di-hidrogenofosfato de cálcio monohidratado e ácido
fluorídrico, conforme demonstrado pela reação, não balanceada,
a seguir.
Ca5(PO4)3 F + H3PO4 + H2O HF + Ca(H2PO4)2 . H2O (I)
Em um processo industrial, partiu-se de 1 tonelada de fluorapatita fazendo-a reagir com uma quantidade suficiente de ácido fosfórico obtendo-se, ao final, 2 toneladas do produto di-hidrogenofosfato de cálcio monohidratado. Pode-se, por esses dados, prever que a pureza do mineral utilizado, em percentual, era aproximadamente igual a:
(Dados, em g/mol: Ca= 40, P=31, O=16, H=1, F=19)
Ca5(PO4)3 F + H3PO4 + H2O HF + Ca(H2PO4)2 . H2O (I)
Em um processo industrial, partiu-se de 1 tonelada de fluorapatita fazendo-a reagir com uma quantidade suficiente de ácido fosfórico obtendo-se, ao final, 2 toneladas do produto di-hidrogenofosfato de cálcio monohidratado. Pode-se, por esses dados, prever que a pureza do mineral utilizado, em percentual, era aproximadamente igual a:
(Dados, em g/mol: Ca= 40, P=31, O=16, H=1, F=19)
Ano: 2023
Banca:
SELECON
Órgão:
IF-RJ
Prova:
SELECON - 2023 - IF-RJ - Técnico de Laboratório/Química |
Q2175673
Química
Um técnico de laboratório dispõe de uma solução que
3
apresenta 70 % (m/m) de NaOH, cuja densidade é 2,2 g/cm3 . O
volume da solução necessário para preparar 400 mL de NaOH(aq)
3,0 mol/Lé aproximadamente igual a:
(Dados em g/mol: Na= 23, O = 16, H = 1)
(Dados em g/mol: Na= 23, O = 16, H = 1)
Ano: 2023
Banca:
SELECON
Órgão:
IF-RJ
Prova:
SELECON - 2023 - IF-RJ - Técnico de Laboratório/Química |
Q2175663
Química
O octano (C8H18) é um hidrocarboneto constituinte da 8 18
gasolina. A reação não balanceada da combustão completa do
octano segue abaixo:
Para queimar completamente 2,00 mols de octano, serão necessários:
Para queimar completamente 2,00 mols de octano, serão necessários:
Ano: 2023
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Prova:
UERJ - 2023 - UERJ - Técnico Universitário Superior - Químico |
Q2167527
Química
Para determinar o teor de ácido oxálico em uma planta, foi realizada uma extração seguida de uma
titulação com solução padronizada de permanganato de potássio. Nessa titulação, ocorre a seguinte
reação não balanceada do permanganato com ácido oxálico em meio ácido:
(MnO4) - (aq) + H2C2O4(aq) + H+ (aq) → Mn2+(aq) + H2O(l) + CO2(g)
A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação é:
(MnO4) - (aq) + H2C2O4(aq) + H+ (aq) → Mn2+(aq) + H2O(l) + CO2(g)
A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação é:
Ano: 2023
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Prova:
UERJ - 2023 - UERJ - Técnico Universitário Superior - Químico |
Q2167517
Química
Na gravimetria por precipitação, o analito é convertido em um precipitado pouco solúvel e, então,
esse precipitado é filtrado, lavado, convertido em um produto de composição conhecida por meio de um
tratamento térmico adequado e pesado. Um exemplo é o método oficial da Associação Oficial de Química
Analítica, em que, a partir do ácido oxálico, H2C2O4, tem-se a precipitação do oxalato de cálcio (CaC2O4).
A espécie química sólida obtida após o processo de calcinação do oxalato de cálcio tem como fórmula:
Ano: 2023
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Prova:
UERJ - 2023 - UERJ - Técnico Universitário Superior - Químico |
Q2167516
Química
Na siderurgia, a partir da reação entre óxido de ferro III e monóxido de carbono, são obtidos ferro
metálico e dióxido de carbono. Sabendo-se que as massas molares são Fe = 56g mol-1
, O = 16g mol-1
, C =
12g mol-1
, a massa de dióxido de carbono formada a partir da reação de 320g de óxido de ferro III com
excesso de monóxido de carbono, em gramas, é igual a:
Ano: 2023
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Prova:
UERJ - 2023 - UERJ - Técnico Universitário Superior - Químico |
Q2167509
Química
A droga psicoativa metanfetamina, vendida mediante prescrição médica como o fármaco desoxina,
C10H15N, sofre uma série de reações no organismo, cujo resultado global é a oxidação da metanfetamina
sólida pelo gás oxigênio para produzir um gás, água e ureia (CH4N2O). A equação química balanceada
que representa essa reação corresponde a:
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