Questões de Química para Concurso - Página 111

Q3795506

Ano: 2025 Banca: Instituto IDEAP Órgão: Prefeitura de Monte Alegre de Minas - MG Prova: Instituto IDEAP - 2025 - Prefeitura de Monte Alegre de Minas - MG - Professor de Ciências |

Q3795506 Química

A compreensão das propriedades químicas e físicas das substâncias depende do entendimento das ligações químicas e da posição dos elementos na Tabela Periódica. Sabe-se que as ligações iônicas, covalentes e metálicas estão relacionadas à tendência dos átomos em alcançar estabilidade eletrônica, geralmente pela obtenção da configuração de gás nobre. Com base nas propriedades estruturais e funcionais dos compostos e nas Funções Inorgânicas, analise as afirmações a seguir e marque a alternativa INCORRETA:

A

As ligações metálicas são caracterizadas pela presença de elétrons localizados entre os átomos metálicos, o que explica a baixa condutividade elétrica dos metais e sua fragilidade em temperatura ambiente.

B

As ligações iônicas ocorrem entre átomos com grande diferença de eletronegatividade, geralmente entre metais e não metais, formando retículos cristalinos sólidos à temperatura ambiente e com altos pontos de fusão e ebulição.

C

Nas ligações covalentes, os átomos compartilham elétrons para atingir estabilidade, formando moléculas que, em geral, apresentam baixa condutividade elétrica e podem existir no estado sólido, líquido ou gasoso.

D

As funções inorgânicas englobam grupos de substâncias com propriedades químicas semelhantes, como ácidos (liberam H⁺ em solução aquosa), bases (liberam OH⁻), sais (resultam da reação entre ácido e base) e óxidos (compostos binários entre oxigênio e outro elemento).

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Q3794754

Ano: 2025 Banca: Avança SP Órgão: SAAE de Cerquilho - SP Prova: Avança SP - 2025 - SAAE de Cerquilho - SP - Químico |

Q3794754 Química

Em um laboratório analítico, a rastreabilidade das medições é assegurada por meio de uma cadeia de autenticação que liga o resultado analítico aos padrões de referência internacionais. Qual das alternativas melhor descreve o principal objetivo da rastreabilidade na prática analítica?

A

Garantir que todas as amostras sejam processadas na mesma ordem temporal, independentemente dos métodos.

B

Garantir que o resultado só seja conhecido pelo analista responsável, sem divulgação externa.

C

Eliminar a necessidade de controles de qualidade internos, substituindo-os pelos padrões externos.

D

Aumentar a complexidade do processo de análise para dificultar auditorias.

E

Permitir que o resultado possa ser comparado de forma confiável com padrões de referência, independentemente da data e do equipamento utilizado.

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Q3794753

Ano: 2025 Banca: Avança SP Órgão: SAAE de Cerquilho - SP Prova: Avança SP - 2025 - SAAE de Cerquilho - SP - Químico |

Q3794753 Química

Durante uma titulação ácido-base, utiliza-se um indicador para determinar o ponto final da reação. Sobre os indicadores, assinale a alternativa correta.

A

Um indicador é uma substância que altera a concentração da solução para ajustar o pH.

B

Todos os indicadores apresentam mudança de cor exatamente no pH 7, independentemente do sistema titulado.

C

O ponto de viragem de um indicador corresponde a uma variação perceptível de cor em uma faixa de pH característica.

D

Indicadores são aplicados exclusivamente em soluções aquosas de caráter básico.

E

A escolha do indicador independe da proximidade entre a faixa de viragem e o pH do ponto de equivalência da titulação.

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Q3794751

Ano: 2025 Banca: Avança SP Órgão: SAAE de Cerquilho - SP Prova: Avança SP - 2025 - SAAE de Cerquilho - SP - Químico |

Q3794751 Química

Em um experimento de espectrofotometria UV/VIS para determinação de um analito, foram obtidas cinco leituras da absorbância: 0,312; 0,328; 0,319; 0,327; 0,315. Considere que o erro entre leituras pode ser constituído por erro aleatório e erro sistemático. Qual das afirmações a seguir descreve adequadamente as características de cada tipo de erro?

A

Erro aleatório é responsável por desvios sistemáticos repetidos em direção ao mesmo valor; erro sistemático é apenas o acaso imprevisível entre leituras.

B

Erro aleatório pode ser reduzido aumentando o número de leituras; erro sistemático persiste independentemente do tamanho da amostra.

C

Erro aleatório não pode ser detectado ao observar a repetibilidade; erro sistemático não afeta a precisão.

D

Erro aleatório é sempre maior que o erro sistemático em medições modernas; não é corrigível.

E

Erro aleatório altera a calibração do instrumento; erro sistemático é eliminado apenas com recalibração.

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Q3794750

Ano: 2025 Banca: Avança SP Órgão: SAAE de Cerquilho - SP Prova: Avança SP - 2025 - SAAE de Cerquilho - SP - Químico |

Q3794750 Química

Qual é a função principal de um padrão de verificação (PV) em laboratório analítico?

A

Fornecer um material de referência com concentração conhecida para avaliar a precisão e rastreabilidade do método ao longo do tempo.

B

Substituir todos os padrões de calibração.

C

Servir apenas como exigência burocrática, sem uso prático.

D

Verificar apenas a temperatura da sala de instrumentação.

E

Indicar apenas se o equipamento acoplado está funcionando sem considerar a qualidade da amostra.

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Q3794748

Ano: 2025 Banca: Avança SP Órgão: SAAE de Cerquilho - SP Prova: Avança SP - 2025 - SAAE de Cerquilho - SP - Químico |

Q3794748 Química

Durante uma titulação ácido-base, uma bureta de 50 mL foi utilizada para entregar 25,00 mL de titulante, com leitura inicial de 0,00 mL e leitura final de 25,12 mL. Considerando que a bureta possui resolução de 0,01 mL e que o trajeto entre leituras é confiável, qual é a incerteza associada ao volume titulante utilizado?

A

0,01 mL

B

0,02 mL

C

0,05 mL

D

0,10 mL

E

0,20 mL

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Q3794747

Ano: 2025 Banca: Avança SP Órgão: SAAE de Cerquilho - SP Prova: Avança SP - 2025 - SAAE de Cerquilho - SP - Químico |

Q3794747 Química

Associe os componentes do sistema HPLC às suas respectivas funções:

1 - Bomba

2 - Injetor

3 - Coluna cromatográfica

4 - Detector

( ) Local de retenção e separação dos analitos.

( ) Introdução reprodutível do volume de amostra.

( ) Medição da resposta analítica do composto eluído.

( ) Fornecimento de fluxo constante da fase móvel.

A sequência correta é:

A

1 – 3 – 2 - 4

B

4 – 2 – 1 - 3

C

1 – 2 – 3 – 4

D

3 – 2 – 4 - 1

E

2 – 1 – 3 – 4

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Q3794745

Ano: 2025 Banca: Avança SP Órgão: SAAE de Cerquilho - SP Prova: Avança SP - 2025 - SAAE de Cerquilho - SP - Químico |

Q3794745 Química

Em um procedimento gravimétrico, determinada amostra contendo íons cloreto foi tratada com solução de nitrato de prata, resultando na formação de um precipitado branco, insolúvel em água. Após filtração, lavagem e secagem, a massa do precipitado foi obtida com precisão.

Com base nas informações, é correto afirmar que:

A

O método aplicado é indireto, pois a massa do precipitado não tem relação com a quantidade do analito.

B

O procedimento exemplifica um método de análise em que a quantidade do analito é determinada pela estequiometria do precipitado formado.

C

O uso de reagente em excesso compromete a seletividade do método, mas não afeta a completude da precipitação.

D

A perda de parte do precipitado durante a filtração não influencia o cálculo da concentração do analito.

E

A aplicação descrita é um exemplo de análise volumétrica, em que a concentração é determinada pela diferença de volumes.

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Q3794742

Ano: 2025 Banca: Avança SP Órgão: SAAE de Cerquilho - SP Prova: Avança SP - 2025 - SAAE de Cerquilho - SP - Químico |

Q3794742 Química

Qual é o principal objetivo da calibração de uma pipeta com água destilada?

A

Verificar se a pipeta está cosmeticamente íntegra.

B

Determinar uma correção de volume para que o volume indicado seja próximo do volume real.

C

Avaliar a viscosidade da água usada.

D

Medir a temperatura ambiente durante a operação.

E

Confirmar apenas a presença de vazamentos.

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Q3794739

Ano: 2025 Banca: Avança SP Órgão: SAAE de Cerquilho - SP Prova: Avança SP - 2025 - SAAE de Cerquilho - SP - Químico |

Q3794739 Química

Analise as afirmações a seguir sobre titulometria de neutralização, marcando V para verdadeiro e F para falso:

( ) A curva de titulação de um ácido forte com base forte apresenta ponto de equivalência em pH próximo de 7.

( ) A escolha do indicador ácido-base deve considerar o intervalo de viragem próximo ao ponto de equivalência esperado.

( ) Na titulação de um ácido fraco com uma base forte, o pH no ponto de equivalência será inferior a 7.

( ) A precisão da titulação depende do uso de soluções padronizadas e da correta determinação do ponto final.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:

A

V – V – F – V

B

V – F – V – V

C

F – V – V – F

D

V – V – V – F

E

F – F – V – V

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Q3794738

Ano: 2025 Banca: Avança SP Órgão: SAAE de Cerquilho - SP Prova: Avança SP - 2025 - SAAE de Cerquilho - SP - Químico |

Q3794738 Química

Qual das opções a seguir descreve corretamente uma característica típica de uma série nitrogenada simples utilizada como base para compreender a estrutura de compostos orgânicos?

A

Possui apenas ligações simples entre átomos de carbono e nitrogênio, sem heteroátomos adicionais.

B

Apresenta um grupo amino (-NH2) ligado a um anel aromático ou acíclico, com a nitrogênio como parte do grupo funcional.

C

Contém o átomo de nitrogênio apenas em posição terminal, sem formar ligações com outros átomos.

D

Não pode formar ligações de hidrogênio com outras moléculas devido à ausência de pares eletrônicos livres.

E

Em todas as suas formas, o nitrogênio está sempre em estado de oxidação +5.

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Q3794736

Ano: 2025 Banca: Avança SP Órgão: SAAE de Cerquilho - SP Prova: Avança SP - 2025 - SAAE de Cerquilho - SP - Químico |

Q3794736 Química

Na potenciometria, qual é o grande objetivo da mensuração de potencial em uma célula de referência com um eletrodo indicador?

A

Determinar a concentração de íons através da intensidade de corrente medida.

B

Obter um sinal de voltagem (potencial) que seja função apenas da atividade do analito na amostra.

C

Medir a variação de pH da solução durante a reação redox.

D

Fornecer uma leitura de tempo para o processo de oxidação e redução.

E

Avaliar a condutividade elétrica da solução independentemente da espécie ionizante.

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Q3794735

Ano: 2025 Banca: Avança SP Órgão: SAAE de Cerquilho - SP Prova: Avança SP - 2025 - SAAE de Cerquilho - SP - Químico |

Q3794735 Química

Qual é a massa necessária de Na₂S₂O₃.5H₂O para preparar 2000mL de solução de concentração 0,1M? (massas atômicas: Na = 23; S = 32; O = 16; H = 1).

A

24,8 g

B

50,0 g

C

49,6 g

D

31,6 g

E

25,5 g

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Q3793514

Ano: 2025 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Laranjal Paulista - SP Prova: Avança SP - 2025 - Prefeitura de Laranjal Paulista - SP - Professor de Educação Básica em Área Específica - PEB II - Ciências |

Q3793514 Química

Em uma atividade experimental, o(a) professor(a) mistura duas soluções incolores e observa formação de sólido branco que se deposita no fundo do tubo. Esse fenômeno indica:

A

Mudança de estado físico da água.

B

Formação de precipitado em uma transformação química.

C

Compressão de gases dissolvidos na solução.

D

Aumento da solubilidade do soluto inicial.

E

Dissolução completa dos reagentes sem reação.

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Q3793513

Ano: 2025 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Laranjal Paulista - SP Prova: Avança SP - 2025 - Prefeitura de Laranjal Paulista - SP - Professor de Educação Básica em Área Específica - PEB II - Ciências |

Q3793513 Química

Algumas misturas parecem homogêneas a olho nu (como a gelatina ou a neblina), mas são classificadas microscopicamente como coloides (sistemas heterogêneos). A propriedade óptica característica que permite distinguir um coloide de uma solução verdadeira, manifestada pelo espalhamento da luz quando um feixe luminoso atravessa o sistema, tornando sua trajetória visível, é o:

A

Efeito Tyndall.

B

Movimento Browniano.

C

Efeito Doppler.

D

Princípio de Arquimedes.

E

Efeito Joule.

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Q3793510

Ano: 2025 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Laranjal Paulista - SP Prova: Avança SP - 2025 - Prefeitura de Laranjal Paulista - SP - Professor de Educação Básica em Área Específica - PEB II - Ciências |

Q3793510 Química

No garimpo, para separar o ouro da areia e do cascalho, utiliza-se uma técnica física baseada na diferença de densidade entre os componentes. O processo consiste em passar uma corrente de água pela mistura; a água arrasta os componentes menos densos (areia), deixando o componente mais denso (ouro) depositado no fundo da bateia. Esse método de separação heterogênea é denominado:

A

Flotação.

B

Tamização.

C

Ventilação.

D

Levigação.

E

Sifonação.

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Q3792621

Ano: 2025 Banca: FUNATEC Órgão: Prefeitura de Piracuruca - PI Prova: FUNATEC - 2025 - Prefeitura de Piracuruca - PI - Professor de Ciências |

Q3792621 Química

Em uma oficina didática de química quatro frascos rotulados com as letras P, Q, R e S contêm soluções/compostos com as seguintes fórmulas químicas (não se presume outra informação além das fórmulas):
P: NH₄Cl Q: CO₂ R: H₂SO₄ S: NaOH
Com base nas definições das propriedades funcionais da matéria, assinale a alternativa que classifica corretamente os frascos P, Q, R e S, respectivamente.

A

P — ácido; Q — óxido; R — sal; S — base.

B

P — sal; Q — óxido; R — ácido; S — base.

C

P — base; Q — sal; R — ácido; S — óxido.

D

P — sal; Q — ácido; R — base; S — óxido.

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Q3792619

Ano: 2025 Banca: FUNATEC Órgão: Prefeitura de Piracuruca - PI Prova: FUNATEC - 2025 - Prefeitura de Piracuruca - PI - Professor de Ciências |

Q3792619 Química

Durante a inspeção em um laboratório químico, um técnico observou que uma amostra metálica, após ser exposta ao ar úmido, apresentou desgaste progressivo e alteração em sua superfície. Em outro frasco, um líquido orgânico começou a liberar bolhas em meio aquoso, sem que houvesse adição de reagentes externos. Considerando as propriedades químicas envolvidas nesses fenômenos, assinale a alternativa que correlaciona corretamente os processos observados às suas respectivas propriedades químicas.

A

A corrosão e a efervescência, respectivamente, correspondem à capacidade de retirar elétrons de uma substância e de expandir ondas de pressão em curto intervalo de tempo.

B

O primeiro fenômeno caracteriza uma reação de oxidação com perda de elétrons pelo metal (corrosão), enquanto o segundo representa a liberação de gás em meio líquido (efervescência).

C

O desgaste do metal ocorre por reação com oxigênio, caracterizando uma combustão, e a formação de bolhas representa uma fermentação com liberação de energia.

D

Ambos os fenômenos são processos de fermentação, pois envolvem a transformação de matéria orgânica e a liberação de gases.

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Q3790888

Ano: 2025 Banca: Unesc Órgão: Prefeitura de Jaguaruna - SC Prova: Unesc - 2025 - Prefeitura de Jaguaruna - SC - Professor Fundamental II Ciências |

Q3790888 Química

Independentemente de um material ser uma substância pura ou uma mistura, ele pode ser denominado sistema, isto é, tudo aquilo que se encontra sob observação. A classificação desse sistema depende também de seu aspecto visual. Quando apresenta duas ou mais partes visivelmente distintas, ele é considerado uma mistura heterogênea. A combinação de água e granito é um exemplo clássico de mistura heterogênea. O granito é composto principalmente por quartzo, feldspato e mica, formando, portanto, um sistema constituído por água (H2 O) e esses três minerais. Assim, essa mistura é formada por:

A

3 componentes e 3 fases.

B

4 componentes e 3 fases.

C

4 componentes e 4 fases.

D

3 componentes e 2 fases.

E

4 componentes e 2 fases.

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Q3790881

Ano: 2025 Banca: Unesc Órgão: Prefeitura de Jaguaruna - SC Prova: Unesc - 2025 - Prefeitura de Jaguaruna - SC - Professor Fundamental II Ciências |

Q3790881 Química

O sódio é um metal branco-prateado que reage de forma rápida e violenta com a água, liberando hidrogênio. O cloro, por sua vez, é um gás verde e tóxico em determinadas concentrações. Contudo, quando átomos de sódio e de cloro se ligam quimicamente, formam o cloreto de sódio, principal componente do sal de cozinha, uma substância que não apresenta as propriedades perigosas de seus elementos de origem: não reage violentamente com a água e não é um gás venenoso. Diante desse exemplo, é possível concluir que:

A

A toxicidade do cloro permanece inalterada no cloreto de sódio, porque os gases não perdem suas características após formar compostos.

B

Ao formar ligações químicas, os átomos passam a constituir substâncias com propriedades diferentes daquelas que possuíam antes de se ligarem.

C

As substâncias formadas sempre preservam, de forma integral, as propriedades físicas e químicas dos elementos que as compõem.

D

As propriedades das substâncias resultantes dependem basicamente das características do elemento metálico presente, independentemente do tipo de ligação formada.

E

O cloreto de sódio mantém a mesma reatividade do sódio metálico, pois os metais não alteram suas propriedades quando combinados com outros elementos.

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Questões de Concurso Sobre química

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