Questões de Concurso Sobre química
Foram encontradas 19.174 questões
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |
Q4087658
Química
A respeito da Teoria do Campo Cristalino (TCC),
assinale a alternativa INCORRETA.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |
Q4087657
Química
A espectroscopia na região do infravermelho é
uma técnica muito eficiente para determinar a
extensão da ligação π. O ligante CO livre apresenta
frequência vibracional de estiramento igual a 2143
cm-1
. Após a coordenação, geralmente o modo de
estiramento diminui. Um químico deseja verificar a
extensão da retrodoação envolvida em três
compostos organometálicos [Ti(CO)6]2-
, [Cr(CO)6] e
[Mn(CO)6]+
. Os estiramentos do ligante carbonil
(CO) nos compostos foram 1748cm-1
, 2000cm-1 e
2100cm-1
respectivamente. Com base nessas
informações, analise as assertivas e assinale a
alternativa que aponta as corretas.
I. O composto [Ti(CO)6]2- apresenta o metal com maior capacidade de doar elétrons para o orbital π* (pi antiligante) do CO e tem maior extensão da retrodoação.
II. O composto [Ti(CO)6]2- apresenta ligação metal-ligante mais curta em relação aos demais.
III. O composto [Mn(CO)] + apresenta o metal com maior capacidade de doar elétrons para o orbital π* (pi antiligante) do CO e tem maior extensão da retrodoação.
IV. Como consequência da retrodoação, a força da ligação C-O no ligante carbonil é reduzida.
I. O composto [Ti(CO)6]2- apresenta o metal com maior capacidade de doar elétrons para o orbital π* (pi antiligante) do CO e tem maior extensão da retrodoação.
II. O composto [Ti(CO)6]2- apresenta ligação metal-ligante mais curta em relação aos demais.
III. O composto [Mn(CO)] + apresenta o metal com maior capacidade de doar elétrons para o orbital π* (pi antiligante) do CO e tem maior extensão da retrodoação.
IV. Como consequência da retrodoação, a força da ligação C-O no ligante carbonil é reduzida.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |
Q4087656
Química
Em relação aos mecanismos de reação de
substituição dos compostos de coordenação em
um experimento químico, analise as assertivas e
assinale a alternativa que aponta as corretas.
I. Um mecanismo dissociativo compreende uma sequência de reações que conduzem à formação de um intermediário com número de coordenação reduzido devido à perda do grupo de saída.
II. O mecanismo associativo apresenta a formação de um intermediário de reação com número de coordenação mais elevado que no complexo original.
III. Em um mecanismo de troca, a labilização do ligante de saída e a coordenação do ligante de entrada ocorrem em uma única etapa.
IV. No mecanismo dissociativo, a adição do grupo de entrada é o passo que determina a velocidade da reação (etapa lenta).
I. Um mecanismo dissociativo compreende uma sequência de reações que conduzem à formação de um intermediário com número de coordenação reduzido devido à perda do grupo de saída.
II. O mecanismo associativo apresenta a formação de um intermediário de reação com número de coordenação mais elevado que no complexo original.
III. Em um mecanismo de troca, a labilização do ligante de saída e a coordenação do ligante de entrada ocorrem em uma única etapa.
IV. No mecanismo dissociativo, a adição do grupo de entrada é o passo que determina a velocidade da reação (etapa lenta).
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |
Q4087654
Química
Acerca da ligação iônica, assinale a alternativa
correta.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |
Q4087653
Química
A respeito do desdobramento dos orbitais d em
campo octaédrico apresentado pela da Teoria do
Campo Cristalino (TCC), assinale a alternativa
correta.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Inorgânica |
Q4087652
Química
Na síntese de um composto de coordenação, um
químico usou íon prata (Ag+
) como centro metálico
e o íon tiocianato (SCN-
) como ligante. Observando
os dados de caracterização do complexo formado,
o químico acredita que o átomo de enxofre (S) se
coordenou ao íon de prata. Considerando a opinião
do químico (citada acima) e os conceitos da teoria
dos ácidos e bases de Pearson, é correto afirmar
que
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087556
Química
No Polo Industrial e Portuário do Pecém (Ceará),
uma das etapas do processamento de frações
pesadas do petróleo envolve a passagem de
alcanos de cadeia longa por reatores de
craqueamento térmico a altas temperaturas. Nesse
processo, além da quebra homolítica de ligações
C–C, observa-se a formação significativa de
alcenos a partir de alcanos saturados, decorrente
da remoção de hidrogênio molecular.
Considerando o mecanismo e os produtos
formados, a reação orgânica descrita nessa etapa
específica é classificada como
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087555
Química
A Air Products, empresa global que fornece
hidrogênio para setores como refino de petróleo,
indústria química e alimentos, atua em processos
que utilizam H₂ em larga escala. Um exemplo é a
hidrogenação de óleos vegetais, na qual o
hidrogênio é inserido nas duplas ligações dos
ácidos graxos insaturados, resultando na
produção de margarinas e gorduras sólidas
amplamente utilizadas pela indústria alimentícia. A
reação química envolvida nesse processo é
classificada como
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087554
Química
A eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de
cobre (CuSO₄) é realizada utilizando eletrodos
inertes de platina. Durante o processo, observa-se
a formação de um depósito sólido em um dos
eletrodos e o desprendimento de gás no outro. Os
potenciais-padrão de redução são:
Com base nas informações apresentadas, é correto afirmar que
Com base nas informações apresentadas, é correto afirmar que
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087552
Química
Considerando uma pilha eletroquímica nas
condições padrão, analise as assertivas e assinale
a alternativa que aponta as corretas.
I. O agente oxidante é a espécie que sofre redução no cátodo e apresenta maior potencial de redução.
II. O agente redutor é a espécie que sofre oxidação no ânodo e apresenta menor potencial de redução.
III. Quanto maior o valor da diferença de potencial-padrão (ΔE°) da pilha, maior será o valor da constante de equilíbrio (K) da reação global.
IV. Se ΔE° for negativo, a reação no sentido direto é espontânea e a constante de equilíbrio é maior que 1.
I. O agente oxidante é a espécie que sofre redução no cátodo e apresenta maior potencial de redução.
II. O agente redutor é a espécie que sofre oxidação no ânodo e apresenta menor potencial de redução.
III. Quanto maior o valor da diferença de potencial-padrão (ΔE°) da pilha, maior será o valor da constante de equilíbrio (K) da reação global.
IV. Se ΔE° for negativo, a reação no sentido direto é espontânea e a constante de equilíbrio é maior que 1.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087551
Química
Em um frasco, foram misturados 2-metilpropan-2-ol, ácido clorídrico e etanol. Acerca da reação
principal esperada, é correto afirmar que
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087550
Química
No laboratório de química do IFCE, um estudante montou uma pilha com as semicélulas Ni²⁺/Ni (1,0 mol/L) e Ag⁺/Ag (1,0 mol/L), conectadas por ponte salina. Considerando os seguintes potenciaispadrão:
Ni2+ + 2
→ Ni E° = -0,25 V
Ag+ + → Ag E° = +0,80 V
a diferença de potencial-padrão (ΔE°) da pilha e a espontaneidade da reação, nas condições padrão, são:
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087549
Química
Em um laboratório de química do IFCE, um
pesquisador precisa armazenar 0,50 mol de gás
nitrogênio (N₂) em um cilindro de 8,2 L.
Considerando que o gás se comporta idealmente e
que a temperatura no local é de 27 °C (300 K), qual
é, aproximadamente, a pressão exercida pelo gás
no interior do cilindro?
Dado: R = 0, 082 atm ⋅ L ⋅ mol-1 ⋅ K−1
Dado: R = 0, 082 atm ⋅ L ⋅ mol-1 ⋅ K−1
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087548
Química
Um experimento clássico da química utiliza um
tubo em forma de J para confinar uma quantidade
fixa de gás acima de uma coluna de mercúrio. Ao
se adicionar mais mercúrio ao tubo, a pressão
exercida sobre o gás aumenta e seu volume
diminui de forma proporcional. Mantendo-se a
temperatura constante, observa-se que o produto
da pressão pelo volume permanece invariável. A lei
que afirma que o volume de uma quantidade fixa de
gás, mantida à temperatura constante, é
inversamente proporcional à pressão é conhecida
como Lei de
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087547
Química
Assinale a alternativa que apresenta uma
substância que, em condições normais, forma uma
solução aquosa não eletrolítica.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087546
Química
Considere que, no Polo Industrial e Portuário do
Pecém (Ceará), certa indústria produz ferro
metálico a partir da reação entre óxido de ferro(III)
e monóxido de carbono:
Fe2O3 → 2Fe + 3CO2
Em um lote de produção, foram utilizados 160 kg de Fe₂O₃ puro e 84 kg de CO puro. Tendo em vista as condições ideais de reação, qual será a massa de ferro metálico obtida? Dados: massas molares (g/mol): Fe = 56, O = 16, C = 12.
Dados: massas molares (g/mol): Fe = 56, O = 16, C = 12.
Fe2O3 → 2Fe + 3CO2
Em um lote de produção, foram utilizados 160 kg de Fe₂O₃ puro e 84 kg de CO puro. Tendo em vista as condições ideais de reação, qual será a massa de ferro metálico obtida? Dados: massas molares (g/mol): Fe = 56, O = 16, C = 12.
Dados: massas molares (g/mol): Fe = 56, O = 16, C = 12.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087545
Química
Em um laboratório de química do IFCE, um técnico
preparou 500 ml de uma solução aquosa de NaOH
0,20 mol/L. Em seguida, ele adicionou a essa
solução 300 ml de outra solução do mesmo soluto,
de concentração 0,50 mol/L. Considerando que os
volumes são aditivos, a concentração final da
solução, em mol/L, é aproximadamente
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087544
Química
Considere os compostos orgânicos de I a VI a seguir:
Tendo em vista a natureza das ligações e as propriedades químicas das estruturas apresentadas, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087543
Química
O ácido benzoico, composto aromático
amplamente utilizado como conservante em
alimentos e em sínteses orgânicas nos
laboratórios do IFCE, sofre reação de combustão
completa na presença de oxigênio. Considerando
a reação devidamente balanceada e o consumo de
5 mol desse ácido, a quantidade de matéria de água
formada é de
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087542
Química
Em um estudo cinético realizado no laboratório de
química, a constante de velocidade (k) da
decomposição térmica de um novo composto
sintetizado, codificado como AKS-91, foi
determinada em diferentes temperaturas. O gráfico
de Arrhenius (ln k versus 1/T) obtido
experimentalmente é apresentado a seguir, com as
coordenadas de cada ponto expressas como (X,Y).
Sabendo que a reação obedece à equação de Arrhenius,
que R equivale a
aproximadamente 8 J·mol⁻¹·K⁻¹ e que o coeficiente
linear do gráfico é -6,2 , é correto afirmar que o
valor aproximado da energia de ativação (Ea) da
reação é
Sabendo que a reação obedece à equação de Arrhenius,
que R equivale a
aproximadamente 8 J·mol⁻¹·K⁻¹ e que o coeficiente
linear do gráfico é -6,2 , é correto afirmar que o
valor aproximado da energia de ativação (Ea) da
reação é 
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