Questões de Concurso
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 1.083 questões
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233384
Química
A dicromatometria é usada para determinar a concentração de etanol em bebidas
alcoólicas, em combustíveis e em fluidos biológicos (em testes de alcoolemia), conforme
mostra a reação a seguir: K2Cr2O7(aq) + 4H2SO4(aq) + 3C2H6O(g) → Cr2(SO4)3(aq) + 7H2O(l) +
3C2H4O(g) + K2SO4(aq). Uma amostra de 25 mL de uma certa bebida alcoólica foi titulada,
em meio ácido, gastando-se 30 mL de solução de dicromato de potássio 0,02 mol. L-1.
Dados: C (12g.mol-1), O (16 g.mol-1) e H (1 g.mol-1)
A concentração de etanol, em g.L-1, encontrada na amostra de bebida é
Dados: C (12g.mol-1), O (16 g.mol-1) e H (1 g.mol-1)
A concentração de etanol, em g.L-1, encontrada na amostra de bebida é
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF Farroupilha - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF Farroupilha - RS - Professor EBTT - Química |
Q3221364
Química
Qual é o volume de uma solução 2,0 mol/L de ácido nítrico necessário para reagir
completamente com 200 mL de uma solução 1,0 mol/L de hidróxido de sódio?
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |
Q3205329
Química
No intuito de proteger os motoristas de lesões graves durante acidentes de trânsito, muitos
veículos possuem um dispositivo denominado “airbag”. Quando acionado, uma mistura de
azida de sódio e nitrato de potássio faz inflar uma bolsa plástica, que rompe a estrutura do
painel do veículo, amortecendo o impacto dos ocupantes. As principais reações que ocorrem
neste processo estão representadas a seguir:
2NaN3(s) → 2 Na(s)+ 3N2(g) 10 Na(s) + 2 KNO3(s) → K2O(s) + 5 Na2O(s) + N2(g)
Dados:
Na (23 g.mol-1 ), N (14 g.mol-1 ), K (39 g.mol-1 ) e O (16 g.mol-1 ) Volume molar nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP)=22,4L
Quando 100g de azida de sódio e 0,8 mol de nitrato de potássio são misturados, o volume de gás produzido na CNTP, em litros, para inflar o “airbag” será
2NaN3(s) → 2 Na(s)+ 3N2(g) 10 Na(s) + 2 KNO3(s) → K2O(s) + 5 Na2O(s) + N2(g)
Dados:
Na (23 g.mol-1 ), N (14 g.mol-1 ), K (39 g.mol-1 ) e O (16 g.mol-1 ) Volume molar nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP)=22,4L
Quando 100g de azida de sódio e 0,8 mol de nitrato de potássio são misturados, o volume de gás produzido na CNTP, em litros, para inflar o “airbag” será
Ano: 2025
Banca:
UFCG
Órgão:
UFCG
Prova:
UFCG - 2025 - UFCG - Técnico de Laboratório- Área Química |
Q3188953
Química
O alumínio é obtido a partir de um processo eletrolítico de redução da alumina (Al2O3). A alumina, por sua
vez, é obtida a partir do minério de bauxita extraído da natureza. Considerando que a bauxita tem 40,8% do
referido óxido, qual massa máxima de alumínio se é capaz de obter a partir de 25 kg do minério de bauxita?
(Considere as massas molares em g/mol: Al = 27 e O = 16)
(Considere as massas molares em g/mol: Al = 27 e O = 16)
Ano: 2025
Banca:
UFCG
Órgão:
UFCG
Prova:
UFCG - 2025 - UFCG - Técnico de Laboratório- Área Química |
Q3188952
Química
Para um experimento envolvendo reação de precipitação, foram preparadas duas soluções, uma solução de
cloreto de potássio (KCl) colocando 2,98 g deste sal em 100 mL de água destilada, e outra solução colocando
3,31 g, desta vez de nitrato de chumbo II ( Pb(NO3)
2
), também em 100 mL de água destilada. A reação em
meio aquoso foi promovida interagindo 10 mL de cada solução preparada no mesmo recipiente. Se
considerarmos reagentes puros e rendimento total da reação, após filtração com posterior secagem em
estufa, qual a massa de precipitado esperado?
2 KCl (aq) + Pb(NO3)2 (aq) ➞ PbCl2 (s) + 2 KNO3
(Considere as seguintes massas molares em g/mol: K = 39, Cl = 35,5, Pb = 207, N = 14 e O = 16)
2 KCl (aq) + Pb(NO3)2 (aq) ➞ PbCl2 (s) + 2 KNO3
(Considere as seguintes massas molares em g/mol: K = 39, Cl = 35,5, Pb = 207, N = 14 e O = 16)
Q3164174
Química
A pirita (FeS₂) é um minério importante para a obtenção de ferro
e enxofre em processos industriais. Suponha que 500 g de um
minério de pirita com 96% de pureza seja utilizado para a produção
de dióxido de enxofre (SO₂), gás liberado durante a queima da
pirita em presença de oxigênio, conforme a equação não
balanceada a seguir:
FeS2(s)+O2(g)⟶Fe2O3(s)+SO2(g)
Sabendo que a massa molar da pirita (FeS₂) é 120 g/mol, a massa de SO₂ produzida a partir da queima total do minério utilizado é de
FeS2(s)+O2(g)⟶Fe2O3(s)+SO2(g)
Sabendo que a massa molar da pirita (FeS₂) é 120 g/mol, a massa de SO₂ produzida a partir da queima total do minério utilizado é de
Q3164169
Química
O citronelal é um líquido incolor a levemente amarelado, com um
odor cítrico e fresco, frequentemente associado a repelentes de
insetos. Ele é representado pela fórmula a seguir:
Se a combustão completa de uma determinada quantidade desse líquido produz 20 mols de CO2 e 18 mols de H2O, a massa do citronelal queimado é de
Se a combustão completa de uma determinada quantidade desse líquido produz 20 mols de CO2 e 18 mols de H2O, a massa do citronelal queimado é de
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Santa Rosa - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Santa Rosa - RS - Engenheiro Químico |
Q3137357
Química
A glicose, cuja fórmula molecular é C2H12O6, é um monossacarídeo de vital
importância para os seres vivos. Qual é a massa molecular de 2,0 mol de glicose?
Considere as seguintes massas atômicas: C = 12u, H = 1u, O = 16u.
Considere as seguintes massas atômicas: C = 12u, H = 1u, O = 16u.
Q3903282
Química
Economia circular é um conceito referente ao desenvolvimento econômico de um país que faz uso racional dos recursos naturais, implementa processos de ciclagem e otimiza etapas de fabricação.
No Brasil, um exemplo dessa economia é a cadeia de produção a partir da cana-de-açúcar. Entretanto, a possibilidade de produção de hidrogênio como combustível utilizando o etanol talvez tenha chegado ao ápice da eficiência dessa economia. Recentes pesquisas reportam que é possível produzir gás hidrogênio, de acordo com a reação química global a seguir, fazendo uso de reforma eletroquímica.
C2H5OH(l) + 3H2O(l) ↔ 2CO2(g) + 6H2(g)
Estima-se que, numa célula de reforma eletroquímica, para cada 8,0 litros de etanol, é formado 1 Kg de hidrogênio, que pode ser utilizado como combustível verde em veículos automotores, indústrias, dentre outros. Com base nos conhecimentos sobre cálculo estequiométrico, assinale a alternativa que apresenta, correta e aproximadamente, o rendimento da reação de produção de gás hidrogênio a partir do etanol.
Dados: massa molar do etanol = 46,07 g/mol
massa molar do gás hidrogênio = 2 g/mol
Densidade do etanol = 0,7893 g/mL
Ano: 2024
Banca:
Instituto Avalia
Órgão:
IMASUL
Prova:
AVALIA - 2024 - IMASUL - Técnico Ambiental - Técnico em Química |
Q3700056
Química
Um técnico precisou determinar o número de
mols de água de hidratação para um mol de
sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O).
Para isso, o profissional realizou uma série de
medições de massa. Os resultados experimentais
mostraram que, em média, para cada mol de
CuSO4, há 6 mols de água. Com base nos dados
apresentados,
o erro percentual dessa
determinação foi de
Q3450018
Química
A química tem várias grandezas importantes que ajudam nos cálculos estequiométricos rotineiros. Sobre o tema, analise as assertivas abaixo:
I. Uma unidade de massa atômica corresponde a 1/16 da massa do átomo de carbono padrão.
II. A massa molecular indica a massa da substância.
III. O número de Avogadro corresponde à massa em gramas de qualquer elemento químico.
Quais estão corretas?
I. Uma unidade de massa atômica corresponde a 1/16 da massa do átomo de carbono padrão.
II. A massa molecular indica a massa da substância.
III. O número de Avogadro corresponde à massa em gramas de qualquer elemento químico.
Quais estão corretas?
Ano: 2024
Banca:
COSEAC
Órgão:
UFF
Prova:
COSEAC - 2024 - UFF - Transferência Facultativa - Tópicos de Ensino Superior - Química |
Q3379010
Química
A prata (Ag) pode ser removida de uma solução de um sal de prata por meio de reação com
o Zn metálico, conforme escrito a seguir:
Zn + 2Ag+ > Zn2+ + 2Ag
Uma amostra de Zinco com 50.0 g de massa foi introduzida em um recipiente de 100.0 L de capacidade contendo 3.0 g de Ag+/L. Sobre o reagente que é consumido completamente e a massa aproximada do outro constituinte que permanece em solução sem reagir, é correto afirmar que
Zn + 2Ag+ > Zn2+ + 2Ag
Uma amostra de Zinco com 50.0 g de massa foi introduzida em um recipiente de 100.0 L de capacidade contendo 3.0 g de Ag+/L. Sobre o reagente que é consumido completamente e a massa aproximada do outro constituinte que permanece em solução sem reagir, é correto afirmar que
Ano: 2024
Banca:
FGV
Órgão:
EPE
Prova:
FGV - 2024 - EPE - Analista de Pesquisa Energética (Gás e Bioenergia - Gás Natural) |
Q3259525
Química
Sobre equações químicas, formas de representação de processos químicos que mostram os tipos de reagentes e produtos e suas quantias relativas em uma reação, analise as afirmativas a seguir.
I. A relação numérica entre as quantias químicas em uma reação é chamada de estequiometria. Os coeficientes estequiométricos em uma equação química balanceada especificam as quantias relativas em mols de cada substância envolvida na reação.
II. Na estequiometria as quantias de todas as substâncias em uma reação química podem ser determinadas a partir da quantia de apenas uma delas.
III. Os coeficientes estequiométricos X, Y, Z e W da equação química X B4H10(g) + Y O2 (g) → Z B2O3 (g) + W H2O(g), são, respectivamente, 2, 11, 4 e 5.
Está correto o que afirma em
Ano: 2024
Banca:
FGV
Órgão:
EPE
Prova:
FGV - 2024 - EPE - Analista de Pesquisa Energética (Gás e Bioenergia - Bioenergia) |
Q3258858
Química
Dada a reação XC8H18(l) + YO2 (g) → ZCO2 (g) + WH2O(g), considere
1mol C8H18 = 114,22g; 1mol CO2 = 44,01g, analise as afirmativas a
seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.
( ) Os coeficientes X, Y, Z e W da equação balanceada são, respectivamente, 2, 25, 16 e 18.
( ) A massa de CO2 produzida pela combustão de 3,4 x 1015 g de gasolina é 1,1 x 1016 g.
( ) Se mol de C8H18(l) reagirem com mol de O2, serão produzidos 8mol de CO2 e o reagente limitante será o O2.
As afirmativas são, respectivamente,
( ) Os coeficientes X, Y, Z e W da equação balanceada são, respectivamente, 2, 25, 16 e 18.
( ) A massa de CO2 produzida pela combustão de 3,4 x 1015 g de gasolina é 1,1 x 1016 g.
( ) Se mol de C8H18(l) reagirem com mol de O2, serão produzidos 8mol de CO2 e o reagente limitante será o O2.
As afirmativas são, respectivamente,
Ano: 2024
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFERSA
Prova:
COMPERVE - UFRN - 2024 - UFERSA - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3234058
Química
Um médico recebeu um paciente com um quadro grave de infecção do trato urinário e,
após exames, prescreveu um antibiótico em gotas. O medicamento deveria ser
administrado em quantidades de 4 mg por quilograma de massa corporal, não podendo,
entretanto, exceder 250 mg por dose. Sabendo que cada gota contém 10 mg de
antibiótico, o número de gotas que o paciente de 60 kg deve tomar é
Ano: 2024
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFERSA
Prova:
COMPERVE - UFRN - 2024 - UFERSA - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3234051
Química
Texto associado
Durante uma aula de química, um professor compartilhou com os estudantes algumas das
técnicas utilizadas para o balanceamento de equações químicas. Além disso, ele destacou a
relevância do processo de balanceamento, enfatizando não só o aspecto teórico mas também
a sua utilidade prática em procedimentos industriais e experimentações em laboratório. Como
parte final da aula, o docente propôs um exercício prático em que os alunos deveriam aplicar
o conhecimento adquirido para balancear duas equações químicas específicas, as quais
podem ser observadas abaixo.
Em relação à reação química (II), para equilibrar a equação, o coeficiente
estequiométrico atribuído ao íon permanganato (MnO4−
) deve ser
Ano: 2024
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFERSA
Prova:
COMPERVE - UFRN - 2024 - UFERSA - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3234050
Química
Texto associado
Durante uma aula de química, um professor compartilhou com os estudantes algumas das
técnicas utilizadas para o balanceamento de equações químicas. Além disso, ele destacou a
relevância do processo de balanceamento, enfatizando não só o aspecto teórico mas também
a sua utilidade prática em procedimentos industriais e experimentações em laboratório. Como
parte final da aula, o docente propôs um exercício prático em que os alunos deveriam aplicar
o conhecimento adquirido para balancear duas equações químicas específicas, as quais
podem ser observadas abaixo.
Em relação à reação química (I), para equilibrar a equação, o coeficiente estequiométrico
atribuído ao permanganato de potássio (KMnO4) deve ser
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2024 - UNIFESP - Técnico de Laboratório | Química |
Q3228716
Química
Um técnico de laboratório mediu quantitativamente
2,2 mL de ácido sulfúrico (massa molar 98g/mol) com
concentração 98% (em massa) e densidade 1,84g/cm3
.
A partir desse volume de ácido, preparou, com o uso de
água destilada e procedimentos seguros, 100 mL de solução diluída em um balão volumétrico.
A concentração de ácido sulfúrico na solução do balão volumétrico é de, aproximadamente,
A concentração de ácido sulfúrico na solução do balão volumétrico é de, aproximadamente,
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2024 - UNIFESP - Técnico de Laboratório | Química |
Q3228705
Química
Uma amostra de 975,0 g de uma mistura mineral contendo sulfeto de zinco (ZnS) e silicatos de metais alcalinos foi aquecida em um cadinho aberto na presença
de excesso de oxigênio. Após o resfriamento, o produto do aquecimento apresentou massa constante igual
a 814,5 g. Nas condições desse procedimento, os silicatos de metais alcalinos não reagem.
A reação do sulfeto de zinco e oxigênio é representada na equação.
2ZnS(s) + 3O2 (g) ⭢ 2ZnO(s) + 2SO2 (g)
O teor de sulfeto de zinco na amostra é de
A reação do sulfeto de zinco e oxigênio é representada na equação.
2ZnS(s) + 3O2 (g) ⭢ 2ZnO(s) + 2SO2 (g)
O teor de sulfeto de zinco na amostra é de
Ano: 2024
Banca:
FURG
Órgão:
FURG
Prova:
FURG - 2024 - FURG - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3227755
Química
Deseja-se preparar 500 mL de solução estoque de dihidrogeno fosfato de potássio anidro (KH2PO4), com concentração de 5.000 µM de P-PO43-. Quanto se deve pesar?
Dados: Massas atômicas (g mol-1) K= 39,10; H= 1,01; P= 30,97 e O= 16,00.
Dados: Massas atômicas (g mol-1) K= 39,10; H= 1,01; P= 30,97 e O= 16,00.
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