1. Massas Molares de referência:

​C = 12 g/mol

​H = 1 g/mol

​O = 16 g/mol

​CO2 = 44 g/mol (contém 12 g de C)

​H2O = 18 g/mol (contém 2 g de H)

.

​2. Descobrir a massa de Carbono (C) na amostra:

​Se em 44 g de CO2 temos 12 g de C, quanto temos em 1,024 g de CO2?

​44 g CO2 ------- 12 g C

​1,024 g CO2 ---- Massa de C

​Massa de C = (1,024 x 12) / 44

Massa de C = 0,2793 g

.

​3. Descobrir a massa de Hidrogênio (H) na amostra:

​Se em 18 g de H2O temos 2 g de H, quanto temos em 0,418 g de H2O?

​18 g H2O ------- 2 g H

​0,418 g H2O ---- Massa de H

​Massa de H = (0,418 x 2) / 18

Massa de H = 0,0464 g

.

​4. Descobrir a massa de Oxigênio (O) por diferença:

​A amostra total tinha 0,450 g. O que não for C e H, é O:

​Massa de O = Amostra - (Massa de C + Massa de H)

​Massa de O = 0,450 - (0,2793 + 0,0464)

​Massa de O = 0,450 - 0,3257

Massa de O = 0,1243 g

.

​5. Encontrar o número de mols de cada elemento:

​Dividimos a massa de cada um pela sua respectiva massa molar:

​Mols de C = 0,2793 / 12 = 0,0233 mol

​Mols de H = 0,0464 / 1 = 0,0464 mol

​Mols de O = 0,1243 / 16 = 0,00777 mol

​.

6. Achar a proporção inteira (Fórmula Mínima):

​Dividimos todos os valores pelo menor deles (que é 0,00777):

​C = 0,0233 / 0,00777 aproximadamente 3

​H = 0,0464 / 0,00777 aproximadamente 6

​O = 0,00777 / 0,00777 = 1

​A proporção encontrada é de 3 Carbonos, 6 Hidrogênios e 1 Oxigênio.

​Fórmula Mínima: C3H6O

​.

RESPOSTA CORRETA:

​Alternativa D) C3H6O