Questões de Concurso
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 1.083 questões
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2018 |
Q3528036
Química
A fórmula empírica de um composto orgânico que é formado por carbono, oxigênio e hidrogênio foi determinada por uma técnica instrumental baseada na análise por
combustão em excesso de oxigênio. Uma quantidade
correspondente a 0,025 mol do composto foi analisada, e
foram formados 0,15 mol de água e 0,40 mol de dióxido
de carbono. O teor de oxigênio da amostra (O) foi calculado e correspondeu a 1,6 g.
A fórmula mínima do composto analisado é:
A fórmula mínima do composto analisado é:
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2018 |
Q3528022
Química
A equação química não balanceada apresentada a seguir
representa uma reação que envolve compostos de ouro.
HAuCl4 (s) + H2 S (g) ⟶ Au2 S3 (s) + HCl (g)
A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes da equação balanceada que resulta na formação de 8 mol de HCl é igual a
HAuCl4 (s) + H2 S (g) ⟶ Au2 S3 (s) + HCl (g)
A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes da equação balanceada que resulta na formação de 8 mol de HCl é igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2019 |
Q3523575
Química
A embalagem de uma determinada marca de leite longa vida apresenta a informação da tabela.
(Leite UHT Integral 1L (Base) – Italac. Adaptado)
Sabendo que a quantidade de cálcio recomendada pela OMS (Organização Mundial de Saúde) para um adulto é de 1000 mg/dia, e que a absorção desse nutriente a partir do leite é de 40% (em massa), ao tomar dois copos de leite diários, um adulto absorve, por dia, em cálcio, um total, em porcentagem, de, aproximadamente,
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - Promoção do QM 2022 |
Q3430055
Química
Uma substância formada no processo de fabricação de vinhos tintos é constituída pelos elementos carbono, hidrogênio e
oxigênio. A análise elementar de uma amostra dessa substância foi feita por análise por combustão em um equipamento
representado no esquema da figura a seguir:
Uma amostra constituída por 2 x 10–2 mols dessa substância foi analisada, e foram formados 8 x 10–2 mols de CO2 e 6 x 10–2 mols de H2O. A quantidade de oxigênio na amostra foi determinada indiretamente e correspondeu à mesma quantidade em mols de hidrogênio na substância.
A massa molar, em gramas, que corresponde a um mol dessa substância é
Uma amostra constituída por 2 x 10–2 mols dessa substância foi analisada, e foram formados 8 x 10–2 mols de CO2 e 6 x 10–2 mols de H2O. A quantidade de oxigênio na amostra foi determinada indiretamente e correspondeu à mesma quantidade em mols de hidrogênio na substância.
A massa molar, em gramas, que corresponde a um mol dessa substância é
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - Promoção do QM 2022 |
Q3430032
Química
A figura a seguir mostra a representação de três cilindros
maciços, de diferentes materiais, com a mesma altura:
A tabela a seguir apresenta dados referentes a esses cilindros:
Considerando que o volume do cilindro é dado pela área da base multiplicada pela altura e que a área da base do cilindro corresponde a π.(raio)2 , comparando-se as massas (m) desses três cubos (m1, m2 e m3), é correto afirmar que o cilindro que apresenta a maior massa e o cilindro que apresenta a menor massa são, respectivamente, os de número
A tabela a seguir apresenta dados referentes a esses cilindros:
Considerando que o volume do cilindro é dado pela área da base multiplicada pela altura e que a área da base do cilindro corresponde a π.(raio)2 , comparando-se as massas (m) desses três cubos (m1, m2 e m3), é correto afirmar que o cilindro que apresenta a maior massa e o cilindro que apresenta a menor massa são, respectivamente, os de número
Q3373960
Química
Esse mesmo agricultor da Questão 23 também terá que
realizar adubação de fósforo nesse mesmo terreno. A
quantidade necessária de adubação será de 30 mols de
carga de fósforo por hectare. Para isso ele dispõe de
Superfosfato Simples, um adubo cuja porcentagem de
massa em P2O5 equivalente é de 40%. A massa desse
adubo que deve ser aplicada pelo agricultor em todo o
terreno é de
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334664
Química
Para a remoção do dióxido de carbono de ambientes fechados, como submarinos e estações espaciais, é possível a utilização de filtros contendo compostos químicos
que reagem com esse gás. O quadro apresenta as reações 1, 2 e 3 de três diferentes compostos que são usados separadamente nesses filtros.
Comparando-se os três compostos, em relação à massa necessária para remoção de 1 mol de dióxido de carbono, o filtro que usará a menor massa será o da reação , e o filtro que usará a maior massa será o da reação .
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.
Comparando-se os três compostos, em relação à massa necessária para remoção de 1 mol de dióxido de carbono, o filtro que usará a menor massa será o da reação , e o filtro que usará a maior massa será o da reação .
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química |
Q3334651
Química
Texto associado
Leia o texto a seguir para responder à questão:
No Brasil, o uso de aditivos químicos nos alimentos obedece
a regulamentações do Ministério da Saúde e ocorre por razões sanitárias, tecnológicas ou sensoriais. Uma classe de
antimicrobianos utilizada são sais dos ânions sulfito (SO32–) e
hidrogenossulfito (HSO3–
), além do dióxido de enxofre (SO2).
O controle de qualidade para monitorar os teores dessas espécies químicas nos produtos alimentícios é feito em várias
etapas do processo de produção por meio de análises químicas. Uma dessas análises emprega a reação representada
na equação a seguir:
HSO3–
(aq) + I2
(s) + H2O (l) → SO4
2–
(aq) + 3H+ (aq) + 2I–
(aq)
Os limites máximos de compostos de enxofre nos alimentos
são expressos na forma de SO2
residual. Nos vinhos, os teores máximos de dióxido de enxofre residual devem ser de
0,032g em 100 mL da bebida.
Uma garrafa de vinho padrão contém 750 mL dessa bebida. A quantidade máxima, em mol, de dióxido de enxofre
contida em uma garrafa de vinho, que obedece ao limite
permitido pela legislação no Brasil, é igual a
Ano: 2025
Banca:
UNESPAR
Órgão:
UNESPAR
Prova:
UNESPAR - 2025 - UNESPAR - Agente Universitário - Químico |
Q3296833
Química
Em uma colisão, um sensor no airbag automotivo aciona um dispositivo que, através de uma descarga elétrica, provoca a decomposição térmica da azida de sódio (NaN3) para liberar gás nitrogênio para inflar a bolsa (com capacidade, em média de 60 litros):
NαN3(s) ➔ Na(s) + N2(g)
Qual o volume total (L) de gás N2 é liberado em uma colisão, se o airbag contém 100 g de azida de sódio?
Dados: Massa molar (g mol-1): Na=23 N=14 K=39 0=16
Volume molar (CNTP) = 22,8 L
NαN3(s) ➔ Na(s) + N2(g)
Qual o volume total (L) de gás N2 é liberado em uma colisão, se o airbag contém 100 g de azida de sódio?
Dados: Massa molar (g mol-1): Na=23 N=14 K=39 0=16
Volume molar (CNTP) = 22,8 L
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
EMBRAPA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - EMBRAPA - Técnico – Área: Laboratório E Campos Experimentais – Subárea: Bioquímica E Biologia Molecular |
Q3289254
Química
Em um laboratório de bioquímica, é necessário preparar uma solução de hidróxido de sódio e uma de ácido clorídrico, ambas com concentração de 0,5 mol/L, em um volume final de 1 L. Para tanto, estão disponíveis todos os equipamentos e a vidraria necessários, bem como água destilada, hidróxido de sódio puro em escamas e uma solução de ácido clorídrico a 5 mol/L, com densidade de 1,19 g/mL.
Tendo a situação hipotética precedente como referência, julgue o item a seguir, considerando que a massa molar do NaOH seja igual a 40 g/mol.
Para se validar a concentração da solução de HCl preparada, pode-se realizar uma titulação com uma solução padrão de HNO3 de concentração conhecida, utilizando-se fenolftaleína como indicador.
Ano: 2025
Banca:
Avança SP
Órgão:
Prefeitura de Caconde - SP
Prova:
Avança SP - 2025 - Prefeitura de Caconde - SP - Operador de Sistema de Água |
Q3286474
Química
Uma tubulação com vazão de 1,8 m³/h opera
ininterruptamente por 3 horas. Qual volume total
é transportado nesse período?
Ano: 2025
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFOPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3278756
Química
Um estudante preparou 100 mL de uma solução 1,0 M de NaCl, solução A. Em seguida, retirou uma alíquota de
2 mL dessa solução e transferiu para um frasco contendo 98 mL de água destilada, gerando a solução B. Por
fim, da solução B retirou 50 mL e transferiu para um balão volumétrico de 100 mL e aferiu o volume final com
água destilada, solução C. As concentrações molares das soluções B e C são, respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFOPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3278749
Química
O professor de laboratório pediu para os alunos realizarem a reação de condensação da benzoína. Foram
utilizados 5 mL de benzaldeído para a reação apresentada a seguir.
Ao final da reação foram obtidos 2 g de benzoína. Considerando a densidade do benzaldeído igual a 1 g/cm3 e as seguintes massas molares (C= 12 g/mol, H= 1 g/mol e O= 16 g/mol), é correto afirmar que o rendimento da reação correspondeu a
Ao final da reação foram obtidos 2 g de benzoína. Considerando a densidade do benzaldeído igual a 1 g/cm3 e as seguintes massas molares (C= 12 g/mol, H= 1 g/mol e O= 16 g/mol), é correto afirmar que o rendimento da reação correspondeu a
Ano: 2025
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFOPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3278736
Química
Um químico analisou a amostra de um mineral. A análise gera massa que são mais baixas por um fator de 0,4
mg. Assinale a alternativa que apresenta o erro relativo percentual provocado por essa incerteza, sabendo que a
massa do mineral é de 700 mg.
Ano: 2025
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFOPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3278730
Química
O professor solicitou aos alunos o preparo de 200 mL de uma solução de H2SO4 0,16N. Qual é a massa necessária de H2SO4 para o preparo desta solução? E em seguida, o professor pediu para calcular o valor dessa concentração em mol por litro. Quais são os valores obtidos, respectivamente?
Dados: MM (H=1,0 g/mol; S= 32,0 g/mol e O= 16,0 g/mol).
Dados: MM (H=1,0 g/mol; S= 32,0 g/mol e O= 16,0 g/mol).
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-AM
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF-AM - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3274315
Química
A combustão completa do etanol pode ser representada pela seguinte equação
balanceada:
C2H5OH+ 3O2 → 2CO2+3H2O
Se 4,6 g de etanol são completamente queimados, qual é o volume de gás carbônico produzido nas CNTP? Dados: Massa molar do etanol: 46 g/mol e Volume molar dos gases nas CNTP: 22,4 L/mol.
C2H5OH+ 3O2 → 2CO2+3H2O
Se 4,6 g de etanol são completamente queimados, qual é o volume de gás carbônico produzido nas CNTP? Dados: Massa molar do etanol: 46 g/mol e Volume molar dos gases nas CNTP: 22,4 L/mol.
Ano: 2025
Banca:
FADESP
Órgão:
UNIFESSPA
Prova:
FADESP - 2025 - UNIFESSPA - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3272229
Química
Considere a seguinte equação química não balanceada:
O coeficiente estequiométrico, a fórmula e o nome do composto X são, respectivamente:
O coeficiente estequiométrico, a fórmula e o nome do composto X são, respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q3263968
Química
Considere a reação de combustão completa do propano (C₃H₈):
C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O
Sabendo que 44,0 g de propano são completamente queimadas, quantos mols de oxigênio (O₂) são necessários para a reação completa?
C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O
Sabendo que 44,0 g de propano são completamente queimadas, quantos mols de oxigênio (O₂) são necessários para a reação completa?
Ano: 2025
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
HEMOBRÁS
Prova:
Instituto Consulplan - 2025 - HEMOBRÁS - Técnico Industrial e de Gestão Corporativa – Fracionamento do Plasma |
Q3262046
Química
O tolueno é um hidrocarboneto aromático que se apresenta, à temperatura ambiente, como um líquido incolor inflamável,
volátil com odor adocicado e pungente, semelhante ao benzeno. É a matéria-prima a partir da qual se obtêm derivados do
benzeno como medicamentos, corantes, perfumes, TNT e detergentes. É adicionado aos combustíveis e como solvente para
pinturas, borrachas e resinas:
Considerando a estequiometria da reação 1:1, assinale a massa do ácido benzoico (MM = 122 g/mol), quando são consumidos 27,5 g de tolueno (MM = 92 g/mol).
Considerando a estequiometria da reação 1:1, assinale a massa do ácido benzoico (MM = 122 g/mol), quando são consumidos 27,5 g de tolueno (MM = 92 g/mol).
Ano: 2025
Banca:
IF Sul Rio-Grandense
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233385
Química
A análise gravimétrica por combustão é uma técnica utilizada para determinar a
composição quantitativa de elementos específicos, por meio da queima controlada da
amostra. Em um laboratório de análises químicas, 20 mg de uma amostra de solo foi
submetida à técnica de gravimetria por combustão, obtendo-se 6,4 mg de água.
Dados: O (16 g.mol-1) e H (1 g.mol-1)
A porcentagem em massa do elemento hidrogênio na amostra de solo é
Dados: O (16 g.mol-1) e H (1 g.mol-1)
A porcentagem em massa do elemento hidrogênio na amostra de solo é
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