Em um setor de preparo de reagentes, uma solução é obtida pela reação entre carbonato de cálcio e ácido clorídrico, liberando dióxido de carbono e formando cloreto de cálcio em solução aquosa.
O analista precisa planejar a quantidade de reagente limitante e estimar massa de produto, com base em relações estequiométricas e conservação de átomos.

Considere as afirmativas sobre a reação:
CaCO₃(s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l).

I.Para 1 mol de CaCO ₃, são necessários 2 mol de HCl para reagir completamente, conforme coeficientes da equação balanceada.
II.Se 1 mol de CaCO ₃ reagir totalmente, forma-se 1 mol de CO ₂, pela relação direta entre reagente e produto na equação.
III.O reagente limitante pode ser identificado comparando-se as quantidades em mol disponíveis com as proporções estequiométricas da equação.
IV.A massa do CaCl ₂ formado pode ser obtida sem considerar massas molares, pois a equação balanceada fornece diretamente massas em gramas.


Está CORRETO o que se afirma em:

“Uma técnica usada nos laboratórios químicos modernos é a determinação das fórmulas empíricas pela análise por combustão. Queima-se a amostra em um tubo por onde passa um fl uxo abundante de oxigênio. O excesso de oxigênio assegura que o reagente limitante é a amostra. Todo o hidrogênio do composto converte-se em água e todo o carbono converte-se em dióxido de carbono.”

ATKINS, P. W.; JONES, Loretta; LAVERMAN, Leroy. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre, RS: Bookman, 2018. p.F101.

Determinada amostra de 9,0 g de um composto, constituído apenas por C, H e O, foi completamente queimada. Após a combustão, foram obtidos 5,4 g de água e 13,2 g de dióxido de carbono. Com base nos dados apresentados, é CORRETO afi rmar que a fórmula mínima do composto orgânico é:

Dados: Massas molares em g.mol-1 (H = 1,0. C = 12,0. O = 16,0)

A análise por combustão de 0,244 g de uma amostra X produziu 0,616 g de dióxido de carbono e 0,108 g de água. Diante disso, a fórmula empírica dessa amostra é?
Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.

CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O<sub>(g)

A respeito do processo de combustão completa do metano, representado pela equação química precedente, assinale a opção correta.</sub>

Considere um sistema reacional, em fase gasosa, que contém 5 mols de CH₄ e 8 mols de O₂. Em alta temperatura ocorrem, simultaneamente, as reações 1 e 2.

1. CH₄ +20₂→ CO₂ + 2H₂0
2. CH₄+ 3/20₂→ CO + 2H₂0

Sabendo-se que ocorre o consumo total do reagente limitante e que 40% do CH₄ inicial é consumido na reação 2, assinale a alternativa correta.

Em um processo no tratamento de efluentes industriais, o dióxido de enxofre (SO₂) é removido através da reação com hidróxido de cálcio sólido, formando, então, sulfito de cálcio e água, conforme a equação abaixo: 




Sabendo que 32,0 g de dióxido de enxofre reagem completamente com excesso de hidróxido de cálcio, a massa (em gramas) de sulfito de cálcio (CaSO₃) formada é:
Dados: S = 32 g mol^–1 ; Ca = 40 g mol^–1 ; O = 16 g mol^–1 .

A eritromicina é um antibiótico macrolídeo amplamente utilizado no tratamento de infecções bacterianas que tem sido estudado em análises ambientais devido à sua presença como contaminante emergente em corpos d’água. Considerando a sua estrutura química, apresentada a seguir, a massa molar da eritromicina é:
Dados: C = 12 g mol^–1 ; H = 1 g mol^–1 ; N = 14 g mol^–1 ; O = 16 g mol^–1 .

No século XVIII, um monarca europeu recebeu de presente uma barra maciça de um metal com brilho prateado, descrita como sendo platina, um metal extremamente valioso e denso. Suspeitando que pudesse ser uma liga de menor valor ou outro metal prateado, o rei solicitou à sua equipe científica que verificasse a autenticidade do material. Os cientistas realizaram dois procedimentos experimentais simples:

Pesagem: utilizando uma balança de precisão, determinaram que a massa da barra era de 1.785 g.

Medição de Volume: utilizaram o método de deslocamento de líquido, mergulhando a barra em um recipiente graduado contendo água; o nível da água subiu de 200 mL para 370 mL.

Os cientista também utilizaram a Tabela de Massas Específicas a seguir

Com base nos dados experimentais e na Tabela de Massas Específicas, o material da barra era

Soluções-tampão são muito empregadas em laboratório, uma vez que são capazes de resistir a mudanças de pH quando ácidos ou bases são adicionados, permitindo maior controle sobre variáveis experimentais. O tampão ácido acético (CH₃CO₂H, M = 60 g mol^–1, Ka = 1,8 x 10^–5, pKa = 4,74) / acetato (NaCH₃CO₂, M = 82 g mol^–1) é bastante utilizado quando se deseja fixar o pH do meio em faixa ácida.
Deseja-se preparar 250 mL de uma solução com pH = 5,74. Para tanto, foram adicionados 10,3 g de acetato de sódio no balão de 250 mL. Para se ter a solução de pH desejado, qual é o volume mais próximo de ácido acético glacial que deve ser adicionado no balão antes de preenchê-lo com água?
Dados: Ácido acético glacial: densidade = 1 g mL–1, pureza = 97%. 

Uma síntese foi realizada nas condições descritas no texto, partindo-se de 2,3 kg de ácido fumárico e excesso do reagente A. A massa obtida de DINC foi mais próxima de: 

Uma certa substância é composta de átomos de C, H e O. A combustão de uma amostra de 0,450 g produz 1,024g de CO² e 0,418 g de H₂O.

Qual é a fórmula mínima correta da substância?

Após o balanceamento da equação química a seguir em meio ácido, é correto afirmar que
MnO₄ - (aq) + C₂O₄^2-(aq) → Mn₂+(aq) + CO₂ (aq)

A região amazônica destaca-se pela grande riqueza mineral, com ênfase no minério de ferro, um dos principais produtos da mineração brasileira. Na Serra dos Carajás encontra-se o Complexo Minerador de Carajás, reconhecido como uma das maiores e mais importantes reservas de minério de ferro de alto teor do mundo. Suponha que uma amostra de minério dessa reserva tenha sido analisada. Nesse procedimento, 2,00 g do minério foram dissolvidos em ácido clorídrico concentrado. A solução resultante foi diluída em água e, em seguida, realizou-se a precipitação do Fe(III) pela adição de amônia, formando o óxido de ferro hidratado Fe₂O₃⋅xH₂O.

O precipitado foi filtrado, lavado e posteriormente calcinado, produzindo 1,34 g de Fe₂O₃ puro. Qual a porcentagem (%), aproximada, de Fe3 O4 na amostra?  

Para a realização de um ensaio prático, um técnico de laboratório necessita produzir dióxido de carbono (CO₂) por meio da reação:

CaCO₃(s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l).

Estão disponíveis 10,0 g de CaCO₃ (M = 100 g/mol) e 100 mL de solução de HCl 1,0 mol/L. Considerando reação completa, condições ideais e ausência de perdas, assinale a alternativa que indica corretamente o reagente limitante e a quantidade de CO₂ formada.

O odor de baunilha (vanilina, com fórmula estrutural mostrada abaixo) pode ser detectado pelo o olfato humano na concentração de 2 x 10^-13 mol de vanilina por litro de ar.

Para odorizar um ambiente de 10.000.000 L, qual a massa mínima de vanilina necessária?  

O selênio é um micronutriente que se apresenta na forma do ânion seleneto (Se^2-) em proteínas, leguminosas e cereais. Uma marca de atum sólido em lata apresenta a concentração de seleneto equivalente a 39,5 μg/100g.

Ao ingerir 20 g desse atum, a quantidade de seleneto é, aproximadamente, 

O sulfito monoácido de sódio NaHSO₃ é um importante insumo nas indústrias de papel e couro. Ele pode ser obtido a partir da seguinte equação:

Na₂CO₃ + 2 SO₂ + H₂O → 2 NaHSO₃ + CO₂

Em uma amostra de 500 kg de carbonato de sódio impuro, foram produzidos 176 kg de dióxido de carbono. A pureza da amostra é

A floculação é uma etapa importante nas estações de tratamento de água. Nela o óxido de cálcio (CaO) e o sulfato de alumínio (Al₂SO₄) são adicionados à água, para a remoção de impurezas. Considere as equações não balanceadas envolvidas na floculação:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂
Ca(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → CaSO₄ + Al(OH)₃

Ao adicionarmos, em um tanque de tratamento, 672 kg de óxido de cálcio, a quantidade mínima de sulfato de alumínio que deve ser adicionada, considerando pureza e rendimento iguais a 100%, é de

A tabela nutricional de determinado refrigerante reduzido em açúcares indica a presença de 17100 mg de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) a cada copo de 200 mL da bebida.
A concentração molar (mol.L^-1 ) da sacarose nesse refrigerante é de, aproximadamente

Em um laboratório de aulas práticas de Química, um técnico ficou incumbido de recuperar o chumbo oriundo de rejeitos de nitratos. Para esse feito o químico adicionou sulfato de sódio na solução. Considere que a solução continha 500 mL, cuja concentração de nitrato de chumbo era 0,2 mol/L, e que a recuperação teve um rendimento de 90%.

Nessas condições hipotéticas, qual a massa mínima de sulfato de sódio, em gramas, que deve ser adicionada para recuperar chumbo via precipitação?