Questões de Concurso
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 1.083 questões
Ano: 2026
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório - Química |
Q4064083
Química
Em um laboratório de análises químicas, foi realizada
a determinação da concentração de íons ferro (II)
(Fe2+) em uma amostra aquosa por titulometria de
oxidação–redução, utilizando permanganato de
potássio (KMnO4), como titulante em meio ácido.
Durante o ensaio, foram titulados 50,0 mL da solução
da amostra, consumindo-se 25,0 mL de uma solução
de KMnO4 0,020 mol · L-1até o ponto final,
caracterizado pelo aparecimento de coloração rósea
persistente. A reação química que representa o
processo é:
A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração de Fe2+ na solução da amostra é igual a:
A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração de Fe2+ na solução da amostra é igual a:
Q4058496
Química
Em um setor de preparo de reagentes, uma solução é
obtida pela reação entre carbonato de cálcio e ácido
clorídrico, liberando dióxido de carbono e formando
cloreto de cálcio em solução aquosa.
O analista precisa planejar a quantidade de reagente limitante e estimar massa de produto, com base em relações estequiométricas e conservação de átomos.
Considere as afirmativas sobre a reação:
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l).
I.Para 1 mol de CaCO 3, são necessários 2 mol de HCl para reagir completamente, conforme coeficientes da equação balanceada.
II.Se 1 mol de CaCO 3 reagir totalmente, forma-se 1 mol de CO 2, pela relação direta entre reagente e produto na equação.
III.O reagente limitante pode ser identificado comparando-se as quantidades em mol disponíveis com as proporções estequiométricas da equação.
IV.A massa do CaCl 2 formado pode ser obtida sem considerar massas molares, pois a equação balanceada fornece diretamente massas em gramas.
Está CORRETO o que se afirma em:
O analista precisa planejar a quantidade de reagente limitante e estimar massa de produto, com base em relações estequiométricas e conservação de átomos.
Considere as afirmativas sobre a reação:
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l).
I.Para 1 mol de CaCO 3, são necessários 2 mol de HCl para reagir completamente, conforme coeficientes da equação balanceada.
II.Se 1 mol de CaCO 3 reagir totalmente, forma-se 1 mol de CO 2, pela relação direta entre reagente e produto na equação.
III.O reagente limitante pode ser identificado comparando-se as quantidades em mol disponíveis com as proporções estequiométricas da equação.
IV.A massa do CaCl 2 formado pode ser obtida sem considerar massas molares, pois a equação balanceada fornece diretamente massas em gramas.
Está CORRETO o que se afirma em:
Q4015811
Química
“Uma técnica usada nos laboratórios químicos modernos é a determinação das fórmulas empíricas pela análise por combustão. Queima-se a amostra em um tubo por onde passa um fl uxo abundante de oxigênio. O excesso de oxigênio assegura que o reagente limitante é a amostra. Todo o hidrogênio do composto converte-se em água e todo o carbono converte-se em dióxido de carbono.”
ATKINS, P. W.; JONES, Loretta; LAVERMAN, Leroy. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre, RS: Bookman, 2018. p.F101.
Determinada amostra de 9,0 g de um composto, constituído apenas por C, H e O, foi completamente queimada. Após a combustão, foram obtidos 5,4 g de água e 13,2 g de dióxido de carbono. Com base nos dados apresentados, é CORRETO afi rmar que a fórmula mínima do composto orgânico é:
Dados: Massas molares em g.mol-1 (H = 1,0. C = 12,0. O = 16,0)
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
IPAAM
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Engenharia Química |
Q3974113
Química
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
A respeito do processo de combustão completa do metano, representado pela equação química precedente, assinale a opção correta.
A respeito do processo de combustão completa do metano, representado pela equação química precedente, assinale a opção correta.
Ano: 2026
Banca:
SELECON
Órgão:
UFRJ
Prova:
SELECON - 2026 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q3927009
Química
Em um processo no tratamento de efluentes industriais,
o dióxido de enxofre (SO2) é removido através da reação com
hidróxido de cálcio sólido, formando, então, sulfito de cálcio e
água, conforme a equação abaixo:
Sabendo que 32,0 g de dióxido de enxofre reagem completamente com excesso de hidróxido de cálcio, a massa (em gramas) de sulfito de cálcio (CaSO3) formada é:
Dados: S = 32 g mol–1 ; Ca = 40 g mol–1 ; O = 16 g mol–1 .
Sabendo que 32,0 g de dióxido de enxofre reagem completamente com excesso de hidróxido de cálcio, a massa (em gramas) de sulfito de cálcio (CaSO3) formada é:
Dados: S = 32 g mol–1 ; Ca = 40 g mol–1 ; O = 16 g mol–1 .
Ano: 2026
Banca:
SELECON
Órgão:
UFRJ
Prova:
SELECON - 2026 - UFRJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q3927002
Química
A eritromicina é um antibiótico macrolídeo amplamente
utilizado no tratamento de infecções bacterianas que tem sido
estudado em análises ambientais devido à sua presença como
contaminante emergente em corpos d’água. Considerando a
sua estrutura química, apresentada a seguir, a massa molar da
eritromicina é:
Dados: C = 12 g mol–1 ; H = 1 g mol–1 ; N = 14 g mol–1 ; O = 16 g mol–1 .
Dados: C = 12 g mol–1 ; H = 1 g mol–1 ; N = 14 g mol–1 ; O = 16 g mol–1 .
Ano: 2026
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Fundação Osório - RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2026 - Fundação Osório - RJ - Professor - Física |
Q3925553
Química
No século XVIII, um monarca europeu recebeu de presente uma barra maciça de um metal com brilho prateado, descrita como sendo platina, um metal extremamente valioso e denso. Suspeitando que pudesse ser uma liga de menor valor ou outro metal prateado, o rei solicitou à sua equipe científica que verificasse a autenticidade do material. Os cientistas realizaram dois procedimentos experimentais simples:
Pesagem: utilizando uma balança de precisão, determinaram que a massa da barra era de 1.785 g.
Medição de Volume: utilizaram o método de deslocamento de líquido, mergulhando a barra em um recipiente graduado contendo água; o nível da água subiu de 200 mL para 370 mL.
Os cientista também utilizaram a Tabela de Massas Específicas a seguir
Com base nos dados experimentais e na Tabela de Massas Específicas, o material da barra era
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918038
Química
Soluções-tampão são muito empregadas em laboratório, uma vez que são capazes de resistir a mudanças
de pH quando ácidos ou bases são adicionados, permitindo maior controle sobre variáveis experimentais. O tampão
ácido acético (CH3CO2H, M = 60 g mol–1, Ka = 1,8 x 10–5, pKa = 4,74) / acetato (NaCH3CO2, M = 82 g mol–1) é bastante
utilizado quando se deseja fixar o pH do meio em faixa ácida.
Deseja-se preparar 250 mL de uma solução com pH = 5,74. Para tanto, foram adicionados 10,3 g de acetato de sódio no balão de 250 mL. Para se ter a solução de pH desejado, qual é o volume mais próximo de ácido acético glacial que deve ser adicionado no balão antes de preenchê-lo com água?
Dados: Ácido acético glacial: densidade = 1 g mL–1, pureza = 97%.
Deseja-se preparar 250 mL de uma solução com pH = 5,74. Para tanto, foram adicionados 10,3 g de acetato de sódio no balão de 250 mL. Para se ter a solução de pH desejado, qual é o volume mais próximo de ácido acético glacial que deve ser adicionado no balão antes de preenchê-lo com água?
Dados: Ácido acético glacial: densidade = 1 g mL–1, pureza = 97%.
Ano: 2026
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
ITAIPU BINACIONAL
Prova:
NC-UFPR - 2026 - ITAIPU BINACIONAL - Engenheiro Químico ou Químico |
Q3918031
Química
Texto associado
O éster diisononílico do ácido 1,2-ciclohexanodicarboxílico (DINC) é um importante plastificante não baseado em ftalatos, usado na
fabricação de artigos de plástico flexíveis em áreas de aplicação sensíveis, como brinquedos, dispositivos médicos e embalagens
de alimentos. Esse composto pode ser obtido por uma sequência de reações, que parte do ácido fumárico (ácido 2-butenodióico,
M = 116 g mol–1) para formar um derivado do ciclohexeno na etapa I, cujo rendimento é de 80%, seguida de hidrogenação obtida de
forma quantitativa e, por fim, esterificação com 1-nonanol (M = 144 g mol–1), com rendimento de 90%, conforme mostrado no
esquema a seguir.
Dados: Massa molar (g mol–1): C = 12, O = 16, H = 1.
Uma síntese foi realizada nas condições descritas no texto, partindo-se de 2,3 kg de ácido fumárico e excesso do
reagente A. A massa obtida de DINC foi mais próxima de:
Ano: 2026
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |
Q3879108
Química
Uma certa substância é composta de átomos de C, H
e O. A combustão de uma amostra de 0,450 g produz
1,024g de CO2
e 0,418 g de H2O.
Qual é a fórmula mínima correta da substância?
Qual é a fórmula mínima correta da substância?
Ano: 2026
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |
Q3879106
Química
Após o balanceamento da equação química a seguir
em meio ácido, é correto afirmar que
MnO4 - (aq) + C2O42-(aq) → Mn2+(aq) + CO2 (aq)
MnO4 - (aq) + C2O42-(aq) → Mn2+(aq) + CO2 (aq)
Ano: 2026
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |
Q3879091
Química
A região amazônica destaca-se pela grande riqueza
mineral, com ênfase no minério de ferro, um dos
principais produtos da mineração brasileira. Na Serra dos Carajás encontra-se o Complexo Minerador de
Carajás, reconhecido como uma das maiores e mais
importantes reservas de minério de ferro de alto teor
do mundo. Suponha que uma amostra de minério
dessa reserva tenha sido analisada. Nesse procedimento, 2,00 g do minério foram dissolvidos em ácido
clorídrico concentrado. A solução resultante foi diluída em água e, em seguida, realizou-se a precipitação
do Fe(III) pela adição de amônia, formando o óxido
de ferro hidratado Fe₂O₃⋅xH₂O.
O precipitado foi filtrado, lavado e posteriormente calcinado, produzindo 1,34 g de Fe₂O₃ puro. Qual a porcentagem (%), aproximada, de Fe3 O4 na amostra?
O precipitado foi filtrado, lavado e posteriormente calcinado, produzindo 1,34 g de Fe₂O₃ puro. Qual a porcentagem (%), aproximada, de Fe3 O4 na amostra?
Q3854351
Química
O odor de baunilha (vanilina, com fórmula estrutural mostrada abaixo) pode ser detectado pelo o olfato humano na concentração de 2 x 10-13 mol de vanilina por litro de ar.
Para odorizar um ambiente de 10.000.000 L, qual a massa mínima de vanilina necessária?
Q3854335
Química
O selênio é um micronutriente que se apresenta na forma do ânion seleneto (Se2-) em proteínas, leguminosas e cereais. Uma marca de atum sólido em lata apresenta a concentração de seleneto equivalente a 39,5 μg/100g.
Ao ingerir 20 g desse atum, a quantidade de seleneto é, aproximadamente,
Q3852341
Química
O sulfito monoácido de sódio NaHSO3 é um importante insumo nas
indústrias de papel e couro. Ele pode ser obtido a partir da
seguinte equação:
Na2CO3 + 2 SO2 + H2O → 2 NaHSO3 + CO2
Em uma amostra de 500 kg de carbonato de sódio impuro, foram produzidos 176 kg de dióxido de carbono. A pureza da amostra é
Na2CO3 + 2 SO2 + H2O → 2 NaHSO3 + CO2
Em uma amostra de 500 kg de carbonato de sódio impuro, foram produzidos 176 kg de dióxido de carbono. A pureza da amostra é
Q3852340
Química
A floculação é uma etapa importante nas estações de tratamento
de água. Nela o óxido de cálcio (CaO) e o sulfato de alumínio
(Al2SO4) são adicionados à água, para a remoção de impurezas.
Considere as equações não balanceadas envolvidas na floculação:
CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 → CaSO4 + Al(OH)3
Ao adicionarmos, em um tanque de tratamento, 672 kg de óxido de cálcio, a quantidade mínima de sulfato de alumínio que deve ser adicionada, considerando pureza e rendimento iguais a 100%, é de
CaO + H2O → Ca(OH)2
Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 → CaSO4 + Al(OH)3
Ao adicionarmos, em um tanque de tratamento, 672 kg de óxido de cálcio, a quantidade mínima de sulfato de alumínio que deve ser adicionada, considerando pureza e rendimento iguais a 100%, é de
Q3852339
Química
A tabela nutricional de determinado refrigerante reduzido em
açúcares indica a presença de 17100 mg de sacarose (C12H22O11) a
cada copo de 200 mL da bebida.
A concentração molar (mol.L-1 ) da sacarose nesse refrigerante é de, aproximadamente
A concentração molar (mol.L-1 ) da sacarose nesse refrigerante é de, aproximadamente
Q4148088
Química
Texto associado
TEXTO 1
A professora chegou em sala quando os estudantes discutiam sobre o consumo excessivo de cafeína (fórmula molecular:
C8H10N4O2). Ela foi questionada sobre quais outras bebidas apresentam essa substância, pois eles acreditavam que ela estava
presente apenas no café. Nesse contexto, dado o interesse dos estudantes e o objetivo de estimular uma postura investigativa
e científica, ela falou sobre energéticos e refrigerantes do tipo cola, e expôs dados de um estudo que mensurou a quantidade
de cafeína nessas bebidas e a quantidade declarada no rótulo (Texto 2).
Como atividade 1, ela solicitou que calculassem e comparassem a quantidade de cafeína no rótulo com a quantidade determinada
em laboratório, a partir dos dados da tabela (Texto 2).
Na aula posterior, a professora corrigiu na lousa os cálculos e apresentou o efeito da cafeína no corpo humano, mencionando
que jovens não devem consumir mais do que 2,5 mg de cafeína por kg de peso corporal por dia.
Considerando a média de idade e o peso dos estudantes, ela aplicou a atividade 2, na qual eles precisaram calcular a dose
máxima diária de cafeína que um jovem de 16 anos com 50 kg pode consumir.
Na atividade 3, ela propôs que eles verificassem, em suas casas, quais outros alimentos contêm cafeína. Além disso, deveriam
fazer um diário alimentar da família e, posteriormente, calcular a média individual de consumo dessa substância. Esses
resultados deveriam ser expostos em um cartaz, considerando a idade dos integrantes da família e a dose máxima indicada
por órgãos reguladores para diferentes faixas etárias.
Como finalização da temática, na aula seguinte, a professora discutiu a metabolização da cafeína no fígado, exemplificada pela
representação da reação genérica de oxidação:
C8H10N4O2 + 3/2 O2 → C7H8N4O2 + CO2 + H2O
Massa molar: C = 12 g ⋅ mol-1
; H = 1 g ⋅ mol-1
; N = 14 g ⋅ mol-1
; O = 16 g ⋅ mol-1
.
Após a discussão, os estudantes fizeram a atividade 4, que consistiu na resolução de uma lista de exercícios sobre estequiometria
de reações, envolvendo a cafeína e seus derivados.
TEXTO 2
Dados com os resultados dos testes realizados e as informações presentes
nos rótulos das embalagens das bebidas analisadas
VULETIC, N.; BARDIC, L.; ODŽAK, R. Spectrophotometric Determining of Caffeine Content in the Selection of Teas,
Soft and Energy Drinks Available on the Croatian Market. Food Research, n
Considerando, em relação à atividade 2, a quantidade declarada no rótulo e a dosagem máxima recomendada (2,5 mg de cafeína
por kg de peso corporal por dia) para um jovem com 50 kg que consome três latas do energético 4 por dia, é correto afirmar que
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108067
Química
Em um experimento didático de química, o
professor da disciplina demonstrou a reação de
síntese do óxido de magnésio a partir da queima
do magnésio e explicou como proceder ao cálculo
estequiométrico dessa reação. Para isso, uma
amostra sólida de 6,0 g contendo 80%
(massa/massa) de magnésio reagiu com gás
oxigênio sob exposição à chama do bico de gás,
ocorrendo a combustão completa. Com base
nessas informações, assinale a alternativa que
apresenta a massa, em gramas, de óxido de
magnésio formada.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
SEDUC-RS
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - SEDUC-RS - Professor - Química |
Q4108060
Química
No contexto da química ambiental, a química verde
estabelece princípios que buscam minimizar o
impacto ambiental da produção e do uso de
produtos químicos. Isso inclui reduzir a geração de
resíduos, utilizar matérias-primas renováveis,
promover o uso de solventes e reagentes menos
perigosos e desenvolver produtos químicos mais
seguros e biodegradáveis. Nessa esfera, considere
a reação equacionada a seguir, utilizada para a
obtenção de cobre metálico (produto desejado):
2 Cu2O (s) + C (s) → 4 Cu (s) + CO2 (g)
Com respeito ao princípio da economia atômica, assinale a alternativa que apresenta, de forma aproximada, a economia atômica percentual (E.A., %) para a síntese do cobre.
2 Cu2O (s) + C (s) → 4 Cu (s) + CO2 (g)
Com respeito ao princípio da economia atômica, assinale a alternativa que apresenta, de forma aproximada, a economia atômica percentual (E.A., %) para a síntese do cobre.
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