Questões de Concurso
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 1.112 questões
Q2602458
Química
Texto associado
Texto 1
A lei de velocidade de uma reação química é uma função que
expressa a velocidade da reação em função da concentração
dos componentes. O método da velocidade inicial é uma opção
para determinar a lei de uma reação. Nesse método, a
velocidade inicial da reação é medida para sistemas com
diferentes concentrações iniciais, permitindo o pesquisador
determinar a ordem de cada reagente e a constante de
velocidade.
Os seguintes dados de velocidades iniciais de reação foram
obtidos para a reação a seguir, a partir das concentrações
iniciais dos reagentes:
Considerando-se o Texto 1, qual é o valor da constante k da
lei de velocidade da reação, em mmol-2 L2 s-1?
Q2602444
Química
Uma solução de HCl foi preparada na concentração igual a
0,500 mol/L. Em seguida, uma alíquota de 10 mL foi
transferida para um balão volumétrico de 200 mL. Ao
completar o balão volumétrico com água destilada, a
concentração de HCl presente no balão volumétrico é igual
a
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |
Q2577144
Química
A velocidade das reações químicas pode ser alterada
modificando-se parâmetros experimentais como
temperatura do meio reacional, concentração dos
reagentes, uso de catalisadores e outros. Em um
experimento didático foi estudada a influência da
concentração dos reagentes em uma reação química, onde
foram obtidos os dados mostrados na tabela a seguir.
De acordo com os dados apresentados, a lei de velocidade para a reação estudada é:
De acordo com os dados apresentados, a lei de velocidade para a reação estudada é:
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |
Q2577143
Química
A calcita (CaCO3) é um dos minerais mais abundantes na
crosta terrestre, formada a partir da precipitação do
carbonato de cálcio em ambientes aquáticos. Este mineral é
muito importante como formador de rocha, ocorrendo em
sedimentos e em rochas ígneas, metamórficas e
sedimentares. Também apresenta centenas de usos na
indústria, como na fabricação do cimento, como carga
mineral em cosméticos, tintas e borrachas, na siderurgia, na
metalurgia, na agricultura e muitas outras.
Calcule a variação da entalpia (ΔH) para a reação global de formação de 0,325 ton calcita a partir de seus elementos constituintes utilizando as reações e os dados termodinâmicos fornecidos a seguir.
Use: Massa molar O = 16 g.mol-1,
I) C(s) + O2(g) ➔ CO2(g) ∆ H = -393,5 kJ mol-1
II) CaO(s) ➔ Ca(s) + 1/2O2(g) ∆H = +635,0 kJ mol-1
III) CaO(s) + CO2(g) ➔ CaCO3(s) ∆H = -178,3 kJ mol-1
Calcule a variação da entalpia (ΔH) para a reação global de formação de 0,325 ton calcita a partir de seus elementos constituintes utilizando as reações e os dados termodinâmicos fornecidos a seguir.
Use: Massa molar O = 16 g.mol-1,
I) C(s) + O2(g) ➔ CO2(g) ∆ H = -393,5 kJ mol-1
II) CaO(s) ➔ Ca(s) + 1/2O2(g) ∆H = +635,0 kJ mol-1
III) CaO(s) + CO2(g) ➔ CaCO3(s) ∆H = -178,3 kJ mol-1
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |
Q2577140
Química
Um cilindro com capacidade de 42 L foi abastecido com gás
acetileno (ou etino) utilizado para solda, até a leitura do
manômetro acusar a pressão de 9,6 atm. Sabendo-se que o
cilindro de acetileno está em equilíbrio térmico com o
ambiente a 27 °C, calcule o número de átomos de carbono
injetados no interior do cilindro.
Use: R = 0,082 atm . L . mol-1 K-1
Use: R = 0,082 atm . L . mol-1 K-1
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |
Q2577134
Química
A rodamina B (C28H31O3N2Cl) é um corante utilizado em
pesquisas de diversas naturezas em química analítica.
Alguns dos seus usos incluem a avaliação de sistemas
modelo de degradação de contaminantes, construção de
isotermas de adsorção e determinação da taxa e direção de
fluxos e transportes. Quanto de rodamina B deve ser pesada
para preparar 2,8 L de solução estoque na concentração 50
mmol L-1?
Use: Massas Molares: O = 16,0 g mol-1; C = 12 g mol-1; H = 1 g mol-1; N = 14 g mol-1; Cl = 35,5 g mol-1
Use: Massas Molares: O = 16,0 g mol-1; C = 12 g mol-1; H = 1 g mol-1; N = 14 g mol-1; Cl = 35,5 g mol-1
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |
Q2577127
Química
As titulações volumétricas são métodos clássicos de análise
frequentemente utilizados em laboratórios didáticos de
química e envolvem a medida do volume de uma solução de
concentração conhecida que é necessária para reagir
completamente com o analito que se deseja determinar a
concentração. Suponha que em uma aula experimental
25,00ml de uma solução de ácido oxálico, (H2C2O4) foi
titulada com uma solução 0,080 M de NaOH(aq) previamente
padronizada e que o ponto estequiométrico foi atingido após
a adição de 27,6ml da solução de base. Determine a
molaridade da solução de ácido oxálico.
Massas Molares: O = 16,0 g mol-1; C = 12 g mol-1; H = 1 g mol-
Massas Molares: O = 16,0 g mol-1; C = 12 g mol-1; H = 1 g mol-
Ano: 2024
Banca:
IV - UFG
Órgão:
IF-SE
Prova:
IV - UFG - 2024 - IF-SE - Professor EBTT - Química (Química Analítica) |
Q2577123
Química
Uma solução de perclorato de níquel(II) a 5,63% tem
densidade de 1,48 g mL-1
. A massa em gramas de
perclorato de níquel(II) em um litro de solução é
Ano: 2024
Banca:
FURB
Órgão:
Prefeitura de Guabiruba - SC
Prova:
FURB - 2024 - Prefeitura de Guabiruba - SC - Engenheiro Químico |
Q2550344
Química
Considere a seguinte equação química não balanceada:
2 Fe + Cl2 = 2 FeCl3
Qual é o coeficiente estequiométrico adequado a ser colocado antes de Cl2 para balancear a equação?
2 Fe + Cl2 = 2 FeCl3
Qual é o coeficiente estequiométrico adequado a ser colocado antes de Cl2 para balancear a equação?
Ano: 2024
Banca:
FURB
Órgão:
Prefeitura de Guabiruba - SC
Prova:
FURB - 2024 - Prefeitura de Guabiruba - SC - Engenheiro Químico |
Q2550340
Química
Considere a seguinte equação química não balanceada
e analise as afirmativas a seguir. Registre V, para
verdadeiras, e F, para falsas:
a PhCH 3 + b KMnO 4 + c H2SO 4 = d PhCOOH + e K2SO4 + f MnSO 4 + g H2O
(__) A soma dos coeficientes estequiométricos a + b + c = 20.
(__) A soma dos coeficientes estequiométricos a + d + f = 16.
(__) A soma dos coeficientes estequiométricos b + e + g = 23.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
a PhCH 3 + b KMnO 4 + c H2SO 4 = d PhCOOH + e K2SO4 + f MnSO 4 + g H2O
(__) A soma dos coeficientes estequiométricos a + b + c = 20.
(__) A soma dos coeficientes estequiométricos a + d + f = 16.
(__) A soma dos coeficientes estequiométricos b + e + g = 23.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Ano: 2024
Banca:
FURB
Órgão:
Prefeitura de Guabiruba - SC
Prova:
FURB - 2024 - Prefeitura de Guabiruba - SC - Engenheiro Químico |
Q2550336
Química
Considere a seguinte equação química não balanceada:
2 C6H5COOH + O2 = 14 CO2 + 6 H2O
Qual é o coeficiente estequiométrico adequado a ser colocado antes de O2 para balancear a equação?
2 C6H5COOH + O2 = 14 CO2 + 6 H2O
Qual é o coeficiente estequiométrico adequado a ser colocado antes de O2 para balancear a equação?
Ano: 2024
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Água Boa - MT
Prova:
SELECON - 2024 - Prefeitura de Água Boa - MT - Químico/40H |
Q2475840
Química
Considere que uma mistura gasosa real contendo as
seguintes proporções mássicas: 44% de dióxido de carbono e 56
% de nitrogênio, seja mantida em um recipiente fechado e isolado.
Quando a pressão total da mistura gasosa é 6 atm, a pressão
parcial de cada gás é:
(Dados: massa atômica do N = 14 u, massa atômica do O = 16u,
massa atômica do C = 12 u)
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
INT
Prova:
Instituto Access - 2024 - INT - Tecnologista Pleno 2 - Engenharia de Avaliações |
Q2475593
Química
Considere uma solução aquosa de NaCl onde a concentração comum
é de 5 g/L. Assinale a alternativa que corresponde à molaridade (M)
da solução, sabendo que a massa molar do NaCl é 58,5 g/mol.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
INT
Prova:
Instituto Access - 2024 - INT - Tecnologista Pleno 2 - Engenharia de Avaliações |
Q2475592
Química
A estequiometria é a forma de calcular as quantidades de reagentes
e produtos envolvidos em uma reação química. Antes de realizar os
cálculos estequiométricos, é preciso saber se as equações químicas
estão balanceadas. A esse respeito, analise as equações a seguir:
I. Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
II. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
As equações acima não estão balanceadas; balanceie-as e assinale a alternativa que corresponde aos respectivos coeficientes estequiométricos.
I. Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
II. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
As equações acima não estão balanceadas; balanceie-as e assinale a alternativa que corresponde aos respectivos coeficientes estequiométricos.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
INT
Prova:
Instituto Access - 2024 - INT - Tecnologista Pleno - Química |
Q2474279
Química
Funcionando como reguladores, antioxidante e cofatores
enzimáticos, as vitaminas controlam várias atividades da célula e
funções do corpo. Assinale a alternativa que corresponde,
corretamente, à vitamina e sua respectiva natureza química.
Ano: 2024
Banca:
Instituto Access
Órgão:
INT
Prova:
Instituto Access - 2024 - INT - Tecnologista Pleno - Química |
Q2474277
Química
A estequiometria é a forma de calcular as quantidades de reagentes
e produtos envolvidos em uma reação química. Antes de realizar os
cálculos estequiométricos, é preciso saber se as equações químicas
estão balanceadas. A esse respeito, analise as equações a seguir:
I. Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
II. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
As equações acima não estão balanceadas; balanceie-as e assinale a alternativa que corresponde aos respectivos coeficientes estequiométricos.
I. Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
II. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
As equações acima não estão balanceadas; balanceie-as e assinale a alternativa que corresponde aos respectivos coeficientes estequiométricos.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - Petrobras - Técnico Júnior - Ênfase: Química de Petróleo |
Q2445335
Química
Em relação à análise instrumental, julgue o item a seguir.
A lei de Beer-Lambert relaciona a absorvância à
concentração do soluto e ao caminho óptico (espessura da
célula), valendo-se, para tanto, do coeficiente de absorção
molar (ou coeficiente de extinção molar).
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - Petrobras - Técnico Júnior - Ênfase: Química de Petróleo |
Q2445292
Química
Texto associado
O gás natural veicular (GNV) contido em um tanque de
armazenamento ocupa um volume gasoso de 15 m3
e está
submetido à pressão de 20 MPa às 6 h, quando a temperatura
ambiente, em equilíbrio térmico com o gás, é de 10 °C.
Com relação a essa situação hipotética, julgue o item seguinte, considerando que todos os gases se comportem idealmente, que não haja processo de liquefação ou vaporização e que 0 K = −273 °C.
Se o referido GNV for totalmente transferido para outro
botijão à mesma temperatura e, nesse novo botijão, a pressão
final dos gases for de 30 MPa, então o volume gasoso desse
novo botijão será de 10 m3
.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - Petrobras - Técnico Júnior - Ênfase: Química de Petróleo |
Q2445286
Química
2 H2O ⇌ 2 H2 + O2
Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que ZH = 1, ZO = 8, ZP = 15, MH = 1,0 g/mol, MO = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm ∙ L ∙ K−1 ∙ mol−1 é a constante universal dos gases perfeitos, julgue o item que se segue.
Se a fração molar de metano (CH4) no gás natural for igual
a 70%, então, em um botijão de gás natural sob a pressão
de 680 kPa, a pressão parcial do metano será superior
a 500 kPa.
Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - Petrobras - Técnico Júnior - Ênfase: Química de Petróleo |
Q2445285
Química
2 H2O ⇌ 2 H2 + O2
Considerando a reação de eletrólise da água mostrada acima, e sabendo que ZH = 1, ZO = 8, ZP = 15, MH = 1,0 g/mol, MO = 16,0 g/mol e que R = 0,082 atm ∙ L ∙ K−1 ∙ mol−1 é a constante universal dos gases perfeitos, julgue o item que se segue.
A pressão da mistura de hidrogênio e gás natural será igual à
soma da pressão parcial do hidrogênio e das pressões
parciais dos gases que compuserem o gás natural.
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