Soluções-tampão são muito empregadas em laboratório, uma vez que são capazes de resistir a mudanças
de pH quando ácidos ou bases são adicionados, permitindo maior controle sobre variáveis experimentais. O tampão
ácido acético (CH3CO2H, M = 60 g mol–1, Ka = 1,8 x 10–5, pKa = 4,74) / acetato (NaCH3CO2, M = 82 g mol–1) é bastante
utilizado quando se deseja fixar o pH do meio em faixa ácida.
Deseja-se preparar 250 mL de uma solução com pH = 5,74. Para tanto, foram adicionados 10,3 g de acetato de sódio
no balão de 250 mL. Para se ter a solução de pH desejado, qual é o volume mais próximo de ácido acético glacial que
deve ser adicionado no balão antes de preenchê-lo com água?
Dados: Ácido acético glacial: densidade = 1 g mL–1, pureza = 97%.

Question

Soluções-tampão são muito empregadas em laboratório, uma vez que são capazes de resistir a mudanças
de pH quando ácidos ou bases são adicionados, permitindo maior controle sobre variáveis experimentais. O tampão
ácido acético (CH3CO2H, M = 60 g mol–1, Ka = 1,8 x 10–5, pKa = 4,74) / acetato (NaCH3CO2, M = 82 g mol–1) é bastante
utilizado quando se deseja fixar o pH do meio em faixa ácida.
Deseja-se preparar 250 mL de uma solução com pH = 5,74. Para tanto, foram adicionados 10,3 g de acetato de sódio
no balão de 250 mL. Para se ter a solução de pH desejado, qual é o volume mais próximo de ácido acético glacial que
deve ser adicionado no balão antes de preenchê-lo com água?
Dados: Ácido acético glacial: densidade = 1 g mL–1, pureza = 97%.  Alternativa A: 0,04 mL  Ou Alternativa B: 0,78 mL   Ou Alternativa C: 1,1 mL   Ou Alternativa D: 3,1 mL   Ou Alternativa E: 7,5 mL

Kevim Donato · Accepted Answer

Alternativa [B] 0,78 mL   O que nós temos? Vos digo, pH e pKa da solução tampão ácido/acetato e 10,3g de acetato.O que queremos? Vos digo, volume do reagente para que pH seja 5,74.O que nos falta? Vos digo, a concentração do ácido acético. Bora lá! QUANDO SE TEM pH e pKa, não pense em outra, mas somente nessa fórmula pH=pKa + log [P]/[R] mas para isso, precisamos das concentrações que não nos foram dadas. Felizmente, nos foi dada a massa de um deles, logo: 10,3/82=0,1256mol adiante: 5,74=4,74 + log( [0,1256]/[ácido] )1=log(0,1256/n])10¹=0,1256/n Sugiro revisarem propriedades logaritmicasn=01256/10n=0,01256 mols de ácido temos o n, agora vamos achar sua massa para saber o valor que será solubilizado. 0,01256 x 60g/mol = 0,7536 Lembrando que a pureza é 97%, então 0,7536/0,97= 0,7769g Agora com a densidade 1g/ml = 0,7769/x x = 0,77mL

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