Para determinar a quantidade de iodo presente em 10,0mL de ...
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Ano: 2014
Banca:
CETRO
Órgão:
IF-PR
Prova:
CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |
Q454948
Química
Para determinar a quantidade de iodo presente em 10,0mL de uma solução estoque, um técnico de laboratório utilizou 16,00mL de solução padrão de tiossulfato de sódio (Na2S2O3) titulante a uma concentração de 0,0100 mol.L-1 . Sabe-se que a equação química que representa a reação do iodo com tiossulfato de sódio é a seguinte:
Na2S2O3(aq)+ I2(aq) → Na2S4O6(aq)+ NaI(aq)
Diante do exposto, assinale a alternativa que apresenta a concentração de iodo presente na solução estoque.
Na2S2O3(aq)+ I2(aq) → Na2S4O6(aq)+ NaI(aq)
Diante do exposto, assinale a alternativa que apresenta a concentração de iodo presente na solução estoque.
1 - EQUAÇÃO BALANCEADA
Na2S2O3+ I2 → Na2S4O6+ 2 NaI
2 - DETERMINANDO A MOLARIDADE DO IODO NA SOLUÇÃO ESTOQUE
M1 x V1 = M2 x V2
M1 x 0,01 = 0,01 x 0,016
M1 = 0,016 mol/L
OBS: ESSA MOLARIDADE É PARA 2 MOLS DE IODO, TEMOS QUE ENCONTRAR PARA 1 MOL
2 MOLS DE IODO ----------------------------------- 0,016 mol/L
1 MOL DE IODO ------------------------------------- M
M = 8 x 10^-3 mol/L
ALTERNATIVA D !!!!!!!!!!!
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