Uma amostra impura de chumbo (IV) e água tem a massa total ...
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Ano: 2014
Banca:
CETRO
Órgão:
IF-PR
Prova:
CETRO - 2014 - IF-PR - Técnico em Laboratório - Química |
Q454954
Química
Uma amostra impura de chumbo (IV) e água tem a massa total de 10,00g. Com a finalidade de determinar a quantidade total de chumbo, foi retirada uma alíquota de 2,50g da amostra que foi decomposta por aquecimento a temperatura acima de 470°C e foi obtido 0,91g de sólido. Observe a equação química que representa a decomposição.
Pb(NO3)4(s) → Pb(s) + N2O4(g) + O2(g)
(Dado de massas molares (g/mol): Pb(NO3)4 = 455; Pb = 207; N2O4 = 92, O2 = 16)
Então, é correto afirmar que a massa total de nitrato de chumbo (IV) presente na amostra é de, aproximadamente,
Pb(NO3)4(s) → Pb(s) + N2O4(g) + O2(g)
(Dado de massas molares (g/mol): Pb(NO3)4 = 455; Pb = 207; N2O4 = 92, O2 = 16)
Então, é correto afirmar que a massa total de nitrato de chumbo (IV) presente na amostra é de, aproximadamente,
Alguém pode ajudar nesse?
Primeiramente deve-se ver se a equação está balanceada,nesse caso, apesar de não estar, não fará diferença.
de acordo com a equação o Pb(NO3)4(s) tem massa 455g e produz 207g de Pb(s). Então a amostra de 2,5g de Pb(NO3)4(s) deveria produzir 1,13g de Pb(s) (regra de três), porém ele só obteve 0,91g de Pb(s), ou seja, um rendimento de 80,5%. Conclusão: decompondo os 10g de Pb(NO3)4(s) com aproximadamente 80% de rendimento, resultam 8g. Letra C
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