Considere uma solução de etilenodiamina (C2H8N2), cuja d...

Análise da Questão: Esta questão foca na representação das transformações químicas e o entendimento de propriedades físicas de soluções, como densidade, concentração e teor. Para solucioná-la, é crucial ter uma compreensão clara de conceitos fundamentais como densidade, concentração em mol/L e teor percentual.

Alternativa Correta: C - I, III e IV, apenas.

Justificativa:

I. A densidade também pode ser considerada como sendo 9,00.10² g/L.
Para converter a densidade de g/cm³ para g/L, multiplicamos por 1000, pois 1 cm³ = 1 mL e 1 L = 1000 mL. Assim, 0,900 g/cm³ x 1000 = 900 g/L ou 9,00 x 10² g/L. Esta assertiva está correta.

II. Se um rótulo informa que tem 50,0 kg de etilenodiamina, então, o volume da embalagem tem que ser maior do que 100 L.
A densidade da solução é 0,900 g/cm³, que é a mesma que 900 g/L. Para calcular o volume em litros (L) necessário para conter 50 kg (ou 50.000 g) de etilenodiamina, usamos a fórmula V = m/d, onde V é o volume, m é a massa e d é a densidade. Assim, V = 50.000 g / 900 g/L ≈ 55,56 L. Portanto, a embalagem não precisa ser maior do que 100 L, tornando esta assertiva incorreta.

III. É possível considerar que o teor de etilenodiamina é 90,0% (m/v).
A densidade da solução é 0,900 g/cm³, o que significa que existem 900 g de solução por litro. Se toda essa massa fosse de etilenodiamina, o teor seria de 100% (m/v). A afirmação de 90,0% (m/v) é uma aproximação válida considerando a densidade fornecida, portanto, está correta.

IV. A concentração da solução de etilenodiamina pode ser considerada como sendo 15,0 mol/L.
Para determinar a concentração molar, primeiro calculamos a massa molar do etilenodiamina: C₂H₈N₂ = 2(12) + 8(1) + 2(14) = 60 g/mol. Com uma densidade de 900 g/L, a concentração molar é 900 g/L ÷ 60 g/mol = 15,0 mol/L. Esta assertiva está correta.

Portanto, as assertivas I, III e IV estão corretas, justificando a alternativa C.

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