Questões de Concurso
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 1.112 questões
Ano: 2016
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ANP
Prova:
CESGRANRIO - 2016 - ANP - Técnico em Regulação de Petróleo e Derivados - Especialidade Técnico em Química |
Q607895
Química
Um volume de 5,0 L, medidos na CNTP, de uma amostra de gás natural foi queimado (combustão completa). Se a amostra tem composição, em volume, de 90% de metano e 10% de etano, o item que indica, com a melhor aproximação, a massa de CO2 produzida, em gramas, é:
Dados
CNTP: 1 atm e 273 K R = 0,082 atm L mol-1 K-1
CNTP: 1 atm e 273 K R = 0,082 atm L mol-1 K-1
Ano: 2016
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ANP
Prova:
CESGRANRIO - 2016 - ANP - Técnico em Regulação de Petróleo e Derivados - Especialidade Técnico em Química |
Q607889
Química
A resolução ANP nº 45 de 2014, entre outras coisas, indica as especificações sobre o biodiesel, dentre elas, os parâmetros teor de água, cinzas sulfuradas, índice de acidez, estabilidade à oxidação e fósforo total.
Desses parâmetros, o único cuja unidade NÃO está diretamente relacionada com massa, quantidade de matéria ou concentração é.
Desses parâmetros, o único cuja unidade NÃO está diretamente relacionada com massa, quantidade de matéria ou concentração é.
Ano: 2016
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ANP
Prova:
CESGRANRIO - 2016 - ANP - Técnico em Regulação de Petróleo e Derivados - Especialidade Técnico em Química |
Q607882
Química
Um técnico de laboratório precisa preparar uma solução de NaOH 0,30 mol L-1. Contudo, ele dispõe apenas de uma solução de NaOH 20,00 g L-1 recentemente preparada.
Que volume dessa última solução deve ser utilizado para preparar 250,00 mL da solução 0,30 mol L-1 de NaOH?
Dado Massa molar do NaOH = 40 g mol-1
Que volume dessa última solução deve ser utilizado para preparar 250,00 mL da solução 0,30 mol L-1 de NaOH?
Dado Massa molar do NaOH = 40 g mol-1
Ano: 2016
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
CASAN-SC
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2016 - CASAN - Técnico de Laboratório |
Q606071
Química
Um técnico de laboratório da CASAN
realizará um teste para determinar o teor de
nitrato de prata em uma amostra de acordo
com a seguinte reação: NaCl + AgNO3
→ AgCl
+ NaNO3
. Foram consumidos 36g de NaCl
nesta reação. Assim, podemos afirmar que a
quantidade de nitrato de prata na amostra é
(Massa molar NaCl=58,6; AgNO3
= 169,9)
Ano: 2016
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
CASAN-SC
Provas:
INSTITUTO AOCP - 2016 - CASAN - Técnico de Laboratório
|
INSTITUTO AOCP - 2016 - CASAN - Operador de Eta/Ete |
Q606060
Química
De acordo com a seguinte reação
N2
+ 3H2
→ 2NH3
, podemos afirmar que são
necessários quantos gramas de N2 para a
obtenção de 204g de NH3
? (Massa molar
N=14; H=1)
Ano: 2016
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ANP
Prova:
CESGRANRIO - 2016 - ANP - Técnico em Regulação de Petróleo e Derivados - Especialidade Geral |
Q603627
Química
Considere um gás ideal que passa por uma transformação durante a qual sua pressão e o volume que ocupa podem variar, mas sua temperatura é sempre mantida constante. A Lei de Boyle-Mariotte garante que, nessas circunstâncias, o produto entre a pressão P e o volume V ocupado pelo gás é constante. Quando o gás considerado ocupa o volume correspondente a 18ml, a sua pressão é de 3 atm (atmosferas).
Se a medida do volume ocupado pelo gás for de 2,25ml, então, sua pressão, em atmosferas, medirá
Ano: 2015
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q2059605
Química
Em uma análise para verificar a presença de cloreto, na forma de cloreto de sódio, em 10 mL de uma
amostra de água, o técnico de laboratório adicionou 10 mL de uma solução de nitrato de prata 0,1 mol L-1
.
Em seguida, o precitado de cloreto de prata foi filtrado, secado e pesado. Considerando que a reação
ocorreu com 100% de rendimento, a massa, em grama, do precipitado obtida foi de aproximadamente:
Ano: 2015
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q2059579
Química
Observe a figura ao lado e marque o item que aponta o volume
correto do líquido na vidraria.
Ano: 2015
Banca:
CCV-UFC
Órgão:
UFC
Prova:
CCV-UFC - 2015 - UFC - Técnico de Laboratório - Química |
Q2059575
Química
Considere uma solução de ácido clorídrico comercial, PA, cuja concentração de HCl é 36,5% m/v. O
volume dessa solução, em mL, necessário para preparar 100 mL de outra solução HCl 0,01 molL-1
, será
de aproximadamente (densidade da solução = 1,18 gmL-1
):
Q2026839
Química
Ano: 2015
Banca:
IF-RR
Órgão:
IF-RR
Prova:
IF-RR - 2015 - IF-RR - Técnico de Laboratório - Química |
Q1024298
Química
Os astronautas da Apollo11 trouxeram varias amostras de rochas do solo lunar para análises. Muitas
das amostras continham grandes quantidades de dióxido de titânio. Considere que uma amostra de
234g tinha 80% de sua composição desse óxido. A quantidade de dióxido de titânio extraída e a
quantidade de titânio, respectivamente, existente na amostra, será igual a:
Ano: 2015
Banca:
IDECAN
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
IDECAN - 2015 - Colégio Pedro II - Professor - Química |
Q916404
Química
Em um processo batelada, realizado em forno de siderurgia, foi feita a alimentação com 200 toneladas de minério de
ferro (hematita) contendo 20% de impurezas. Após produzida uma massa de ferro gusa fundido, o objetivo era
produzir um tipo de aço. Toda essa massa fundida gerada será temperada com Manganês, com uma massa
correspondente a 2% da massa de ferro fundido. Sabendo‐se que o Manganês é adicionado na forma do minério
pirolusita (dióxido de manganês), a massa de minério de manganês a ser pesada e adicionada à massa de ferro
líquido é de
Ano: 2015
Banca:
IDECAN
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
IDECAN - 2015 - Colégio Pedro II - Professor - Química |
Q916387
Química
Uma indústria metalúrgica, para analisar o teor de ferro em uma de suas peças, procedeu da seguinte forma: Pesou uma amostra de 0,6 g desta peça, converteu todo o ferro presente em íons Fe2+(aq) e titulou com uma solução de permanganato de potássio de concentração 0,01 mol.L–1, consumindo 22 mL dessa solução.
Equação iônica: MnO4–(aq) + Fe2+(aq) + H+(aq) → Mn2+(aq) + Fe3+(aq) + H2O(l)
Qual o teor de ferro, aproximadamente, em % massa, presente na peça analisada?
Ano: 2015
Banca:
IDECAN
Órgão:
Colégio Pedro II
Prova:
IDECAN - 2015 - Colégio Pedro II - Professor - Química |
Q916381
Química
O tratamento por combustão de 0,27 grama de um composto orgânico contendo carbono, hidrogênio, nitrogênio e
oxigênio forneceu 0,58 grama de CO2 e 0,10 grama de H2O. Quando tratados com H2SO4 concentrado e bissulfato de
potássio em presença de Hg (processo de Kjeldahl), 0,5 grama do mesmo composto orgânico forneceu uma massa de
0,0574 grama de nitrogênio. Assinale a alternativa que indica a massa molar mínima do composto em questão.
Ano: 2015
Banca:
IBFC
Órgão:
SEE-MG
Prova:
IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |
Q861937
Química
O processo de extração do ferro é altamente poluente, uma vez que, além da queima de combustíveis fósseis para alimentar os altos-fornos, ocorre a transformação de carvão em monóxido de carbono, conforme ilustrado na reação a seguir envolvendo o minério hematita:
Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO
Assinale a alternativa que indica a massa de CO produzida no processamento de uma tonelada de hematita. (Pesos atômicos: C = 12, O = 16, Fe = 56.)
Ano: 2015
Banca:
IBFC
Órgão:
SEE-MG
Prova:
IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |
Q861936
Química
A ureia (CO(NH2)2) é uma substância utilizada como fertilizante. Ela pode ser obtida pela reação entre o gás carbônico e amónia, conforme a equação a seguir:
CO2(g) + 2 NH3(g) → CO(NH2)2(s) + H2O(g)
Sabendo-se que 44,8 litros de amónia gasosa reagem completamente em um processo com o gás carbônico, assinale a alternativa que apresenta massa de ureia sólida obtida. (Considerar CNTP).
Ano: 2015
Banca:
IBFC
Órgão:
SEE-MG
Prova:
IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |
Q861914
Química
O carbonato de cálcio (CaCO3) é o principal constituinte
dos recifes de corais. Considerando que ele possui
massa molar de 100 g/mol e densidade de 2,73 g/cm3,
assinale a alternativa que apresenta quantos mols
de CaCO3 haverão em um cubo desse material com 5
centímetros de aresta.
Ano: 2015
Banca:
IBFC
Órgão:
SEE-MG
Prova:
IBFC - 2015 - SEE-MG - Professor de Educação Básica - Nível I - Grau A - Química |
Q861905
Química
Uma determinada marca de tintura para cabelos possui
uma concentração de 7%, em massa, de hidróxido
de amónio (NH4OH). Em tubo com 50 gramas dessa
tintura, o número de moléculas de hidróxido de amónio
presentes será:
Ano: 2015
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2015 - UFRN - Técnico de Laboratório - Química |
Q851505
Química
Texto associado
Considere
Ka do CH3COOH igual a 1,75x10-5 e
Kb do NH4OH igual a 1,78x10-5
A descrição a seguir deverá ser usada para a resolução da questão.
A análise volumétrica de uma determinada amostra de um ácido diprótico, com NaOH 0,100 mol L-1 , foi realizada usando-se o seguinte procedimento: inicialmente, coletou-se uma alíquota da amostra com o instrumento (1) indicado na figura ao lado; após a devida aferição de volume, a alíquota foi transferida para o instrumento (2); em seguida, o volume do instrumento (2) foi aferido com água destilada; posteriormente, uma alíquota da solução obtida foi coletada com o instrumento (3), devidamente aferido, e transferida para o instrumento (4), onde adicionou-se um indicador apropriado; ao acionar o instrumento (5), observou-se a mudança da cor da solução titulada após a adição do volume indicado pela seta.
Para a reação envolvida na titulação, devidamente balanceada, o resultado da soma dos coeficientes estequiométricos é
A análise volumétrica de uma determinada amostra de um ácido diprótico, com NaOH 0,100 mol L-1 , foi realizada usando-se o seguinte procedimento: inicialmente, coletou-se uma alíquota da amostra com o instrumento (1) indicado na figura ao lado; após a devida aferição de volume, a alíquota foi transferida para o instrumento (2); em seguida, o volume do instrumento (2) foi aferido com água destilada; posteriormente, uma alíquota da solução obtida foi coletada com o instrumento (3), devidamente aferido, e transferida para o instrumento (4), onde adicionou-se um indicador apropriado; ao acionar o instrumento (5), observou-se a mudança da cor da solução titulada após a adição do volume indicado pela seta.
Para a reação envolvida na titulação, devidamente balanceada, o resultado da soma dos coeficientes estequiométricos é
Q715830
Química
O Cr de uma superfície cromada de dimensões 3,00 x 5,00 cm foi dissolvido em ácido
clorídrico. O pH da solução foi ajustado e, posteriormente, foram adicionados 15,00 mL de solução padrão
de EDTA 0,200 mol L-1
. O reagente em excesso foi retrotitulado com um volume de 4,00 mL de solução
padrão de Cu2+ 0,100 mol L-1
. A massa aproximada, em mg, de Cr em cada centímetro quadrado da
superfície foi
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