Questões de Concurso
Sobre fórmulas, balanceamento e leis ponderais das reações químicas em química
Foram encontradas 702 questões
Q4174816
Química
A concentração, expressa em quantidade de matéria (mol L–1
), de íons sódio em uma solução 0,50
mol L–1 do sulfato de sódio, encontrando-se este sal 90% dissociado, é de
Q4150087
Química
O ácido fosfórico, H3PO4, (massa molar = 97,99 g.
mol–1) é usado principalmente para a produção de
fertilizantes, como aditivo de alimentos e em detergentes. Alguns refrigerantes apresentam sabor ácido
devido à presença de ácido fosfórico em pequenas
quantidades.
Uma das formas de sua produção é realizada pelo tratamento da rocha de fosfato, que contém Ca3(PO4)2(s), com a adição de ácido sulfúrico concentrado líquido, H2SO4, (massa molar = 98,09g.mol–1), densidade : 1,84 g.mL–1), conforme reação abaixo:
3 H2SO4(l) + Ca3(PO4)2(s) → 2 H3PO4(l) + 3 CaSO4(s)
Calcule o volume de ácido sulfúrico concentrado líquido (H2SO4, massa molar = 98,09 g.mol–1, densidade: 1,84 g.mL–1), necessário para produzir 100,00 kg de ácido fosfórico.
Uma das formas de sua produção é realizada pelo tratamento da rocha de fosfato, que contém Ca3(PO4)2(s), com a adição de ácido sulfúrico concentrado líquido, H2SO4, (massa molar = 98,09g.mol–1), densidade : 1,84 g.mL–1), conforme reação abaixo:
3 H2SO4(l) + Ca3(PO4)2(s) → 2 H3PO4(l) + 3 CaSO4(s)
Calcule o volume de ácido sulfúrico concentrado líquido (H2SO4, massa molar = 98,09 g.mol–1, densidade: 1,84 g.mL–1), necessário para produzir 100,00 kg de ácido fosfórico.
Q4150071
Química
Segundo a Resolução CONAMA no
020, de 18
de junho de 1986, que estabelece a classificação das
águas, o valor máximo permitido (VMP) de tricloroeteno (TCE) na água potável é 30 μg/L na classe 1.
Uma das formas de redução do TCE é a utilização de ferro metálico, na forma de pequenos grânulos, que quando colocado em contato com certos compostos orgânicos clorados dissolvidos na água, o ferro atua como doador de elétrons, proporcionando a redução de tricloroeteno (TCE) para a sua forma completamente livre de cloro e pode ser representada pela equação:
3Fe (s) + C2HCl3 (aq) + 3H2O(l) →
3Fe2+ (aq) + C2H4 (aq) + 3OH– (aq) + 3Cl–1 (aq)
Calcule a massa de ferro necessária para reagir com o tricloroeteno (TCE) contido em 1,0 litro de água subterrânea contaminada com 540 ppm de tricoloeteno.
Uma das formas de redução do TCE é a utilização de ferro metálico, na forma de pequenos grânulos, que quando colocado em contato com certos compostos orgânicos clorados dissolvidos na água, o ferro atua como doador de elétrons, proporcionando a redução de tricloroeteno (TCE) para a sua forma completamente livre de cloro e pode ser representada pela equação:
3Fe (s) + C2HCl3 (aq) + 3H2O(l) →
3Fe2+ (aq) + C2H4 (aq) + 3OH– (aq) + 3Cl–1 (aq)
Calcule a massa de ferro necessária para reagir com o tricloroeteno (TCE) contido em 1,0 litro de água subterrânea contaminada com 540 ppm de tricoloeteno.
Ano: 2022
Banca:
FEPESE
Órgão:
CASAN-SC
Prova:
FEPESE - 2022 - CASAN-SC - Engenheiro - Engenharia Química |
Q4148990
Química
Assinale a alternativa que indica corretamente
a DQO equivalente a uma solução de 1 g/L de
ácido acético.
Dados:
• peso molecular do Carbono = 12 g; • peso molecular do Hidrogênio = 1; • peso molecular do Oxigênio = 16.
Dados:
• peso molecular do Carbono = 12 g; • peso molecular do Hidrogênio = 1; • peso molecular do Oxigênio = 16.
Ano: 2022
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Erechim - RS
Prova:
FUNDATEC - 2022 - Prefeitura de Erechim - RS - Químico |
Q4147706
Química
Um químico se depara com uma tabela incompleta, contendo os seguintes dados
referentes à decomposição de amônia (NH3):
Fonte: Adaptado de Usberco, J. e Salvador, E. Química – Volume Único. 7 Ed. São Paulo; Saraiva, 2006.
Analise as afirmações abaixo, referentes aos dados da tabela apresentada:
01. Serão formados 6 mol de H2.
02. A velocidade média da reação corresponde a 0,1 mol/min.
04. Para formar 6 mols de gás hidrogênio, necessitam ser consumidos 10 mol de amônia.
08. A velocidade média de consumo da amônia é 0,2 mol/min.
16. A velocidade média de consumo do N2 e H2 é de 0,1 e 0,3 mol/min, respectivamente.
O resultado da somatória dos números correspondentes às afirmações corretas é:
Fonte: Adaptado de Usberco, J. e Salvador, E. Química – Volume Único. 7 Ed. São Paulo; Saraiva, 2006.
Analise as afirmações abaixo, referentes aos dados da tabela apresentada:
01. Serão formados 6 mol de H2.
02. A velocidade média da reação corresponde a 0,1 mol/min.
04. Para formar 6 mols de gás hidrogênio, necessitam ser consumidos 10 mol de amônia.
08. A velocidade média de consumo da amônia é 0,2 mol/min.
16. A velocidade média de consumo do N2 e H2 é de 0,1 e 0,3 mol/min, respectivamente.
O resultado da somatória dos números correspondentes às afirmações corretas é:
Ano: 2022
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Erechim - RS
Prova:
FUNDATEC - 2022 - Prefeitura de Erechim - RS - Químico |
Q4147704
Química
Considere a seguinte equação não balanceada:
HBrO3 + SO2 + H2O → Br2 + H2SO4
De acordo com a reação química representada acima, analise as assertivas a seguir:
I. A soma dos coeficientes estequiométricos mínimos da equação química resulta em 17.
II. O SO2 é o agente oxidante e o HBrO3 é o agente redutor da reação.
III. No cátodo ocorre a oxidação do SO2.
IV. Cada mol de HBrO3 que reage completamente produz 0,5 mol de Br2 e 2,5 mol de H2SO4.
V. O SO2 sofre a oxidação porque perde elétrons.
Quais estão corretas?
HBrO3 + SO2 + H2O → Br2 + H2SO4
De acordo com a reação química representada acima, analise as assertivas a seguir:
I. A soma dos coeficientes estequiométricos mínimos da equação química resulta em 17.
II. O SO2 é o agente oxidante e o HBrO3 é o agente redutor da reação.
III. No cátodo ocorre a oxidação do SO2.
IV. Cada mol de HBrO3 que reage completamente produz 0,5 mol de Br2 e 2,5 mol de H2SO4.
V. O SO2 sofre a oxidação porque perde elétrons.
Quais estão corretas?
Ano: 2022
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Erechim - RS
Prova:
FUNDATEC - 2022 - Prefeitura de Erechim - RS - Químico |
Q4147702
Química
O chumbo metálico pode ser produzido a partir da reação do sulfeto de chumbo, PbS,
e o óxido de chumbo, PbO, gerando o dióxido de enxofre, SO2, como subproduto.
PbS(s) + PbO(s) → Pb(l) + SO2(g)
Analise a equação acima, não balanceada e determine a quantidade necessária de reagentes para formar 19,5 g de Pb. Dados: (Massas atômicas: Pb =207; S = 32; O=16).
Assinale a alternativa correta.
PbS(s) + PbO(s) → Pb(l) + SO2(g)
Analise a equação acima, não balanceada e determine a quantidade necessária de reagentes para formar 19,5 g de Pb. Dados: (Massas atômicas: Pb =207; S = 32; O=16).
Assinale a alternativa correta.
Ano: 2022
Banca:
Fundação CETREDE
Órgão:
UFC
Prova:
Fundação CETREDE - 2022 - UFC - Técnico de Laboratório/Biotecnologia |
Q4141419
Química
No laboratório de Biotecnologia, é necessário preparar uma solução de cloreto de zinco. O zinco metálico reage com o HCl
aquoso e outros ácidos. Considerando a equação da reação apresentada a seguir, qual o volume (mL) de uma solução de
ácido clorídrico (HCl) com concentração de 2,50 mol/L é necessário para converter completamente 16,35 g de Zn aos
produtos?
Equação: Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) Dados das massas moleculares: Hidrogênio = 1 g/mol; Cloro = 35,4 g/mol; Zinco = 65,4 g/moL.
Equação: Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) Dados das massas moleculares: Hidrogênio = 1 g/mol; Cloro = 35,4 g/mol; Zinco = 65,4 g/moL.
Ano: 2022
Banca:
Fundação CETREDE
Órgão:
UFC
Prova:
Fundação CETREDE - 2022 - UFC - Técnico de Laboratório/Análises Químicas |
Q4141349
Química
A gordura presente nos animais funciona como fonte de água e energia. A gordura animal é constituída na integridade por
1,3-Di (octadecanoiloxi) propan-2-il octadecanoato (C57H11O6). Qual a massa de água produzida por uma amostra de 5 kg
de gordura animal (C57H11O6) sendo totalmente metabolizadas na presença de O2 formando CO2 e H2O?
Dados: C (12 g/ mol), O (16 g/ mol), H (1,008 g/ mol).
Ano: 2022
Banca:
UFCA
Órgão:
UFCA
Prova:
UFCA - 2022 - UFCA - Técnico de Laboratório - Área Caracterização dos Materiais |
Q4138100
Química
A análise termogravimétrica de oxalato de cálcio monohidratado (CaC2O4.H2O) mostrou que existem três eventos térmicos relacionados à perda de água, monóxido de carbono e dióxido de carbono. Qual a porcentagem de um mol de monóxido de carbono liberado por mol do oxalato no segundo evento térmico? Dados: Ca = 40 g mol−1, C = 12 g mol−1, O = 16 g mol−1 e H = 1 g mol−1.
Q4135053
Química
Em um experimento clássico de análise química por gravimetria de precipitação química, o ânion sulfato pode ser
determinado na forma de sulfato de bário. Se uma solução aquosa de cloreto de bário for misturada a outra
solução aquosa de ácido sulfúrico, a reação química que ocorrerá será representada pela seguinte equação
química balanceada
Q4135046
Química
Na neutralização de 20 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, H2SO4(aq), com concentração de
0,2 molL-1
, foi consumido certo volume de solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH(aq), previamente
padronizada e com concentração de 0,5 molL-1
. Sabendo-se que a equação química, não balanceada, que
representa a reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio, é apresentada a seguir, qual o volume, em
mL, consumido da solução aquosa de NaOH?
NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)
NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l)
Q4135042
Química
Quando se mistura o antimônio (Sb) em pó ao gás cloro (Cl2), ocorre uma reação violenta, inclusive com a
formação de flashes de luz. A equação química balanceada que representa essa reação é:
2Sb(s) + 3Cl2(g) → 2SbCl3(s)
Na realização de um experimento foram misturados 20 g de antimônio (Sb) em pó, com 25 g de gás cloro (Cl2). Com base na ideia de reagente limitante, verifica-se que a quantidade de cloreto de antimônio (SbCl3) produzida será de aproximadamente:
2Sb(s) + 3Cl2(g) → 2SbCl3(s)
Na realização de um experimento foram misturados 20 g de antimônio (Sb) em pó, com 25 g de gás cloro (Cl2). Com base na ideia de reagente limitante, verifica-se que a quantidade de cloreto de antimônio (SbCl3) produzida será de aproximadamente:
Q4135040
Química
O hipoclorito de sódio (NaClO) possui propriedades bactericida e alvejante, fazendo com que seja utilizado no
processo de cloração de águas de piscinas. Ele é produzido pela reação do gás cloro (Cl2) com hidróxido de
sódio (NaOH), como mostra a equação a seguir.
Cl2(g) + 2NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)
Em um processo de produção do hipoclorito de sódio, reagiram 5 kg de hidróxido de sódio com uma quantidade suficiente de gás cloro e foram obtidos 3,72 kg do hipoclorito de sódio. Nesse processo, o rendimento aproximado foi de
Cl2(g) + 2NaOH(aq) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)
Em um processo de produção do hipoclorito de sódio, reagiram 5 kg de hidróxido de sódio com uma quantidade suficiente de gás cloro e foram obtidos 3,72 kg do hipoclorito de sódio. Nesse processo, o rendimento aproximado foi de
Q4135038
Química
A análise elementar por combustão do glicerol, C3H8O3, indicou a presença de 8,90 g de carbono. A massa da
amostra de glicerol analisada é
Q4135037
Química
A análise gravimétrica de cátions prata pode ser realizada por meio da precipitação desses cátions na forma de
cloreto de prata. Se 215 mg de cloreto de magnésio forem adicionados em uma solução contendo nitrato de
prata, sob agitação, a quantidade máxima de cloreto de prata que pode ser formada é
Q4127380
Química
Leia e preencha as lacunas do texto a seguir.
O óxido de cálcio é um sólido de elevada temperatura de fusão que pode ser obtido a partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio, cuja fórmula é _____________. Nessa reação também é liberado o gás carbônico. Quando o óxido de cálcio é adicionado em água, forma-se um produto insolúvel, o _____________. Ao gotejar ácido clorídrico nessa suspensão, a solução torna-se incolor devido à formação de um sal _____________, denominado _____________ de cálcio.
A sequência que preenche corretamente as lacunas do texto é
O óxido de cálcio é um sólido de elevada temperatura de fusão que pode ser obtido a partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio, cuja fórmula é _____________. Nessa reação também é liberado o gás carbônico. Quando o óxido de cálcio é adicionado em água, forma-se um produto insolúvel, o _____________. Ao gotejar ácido clorídrico nessa suspensão, a solução torna-se incolor devido à formação de um sal _____________, denominado _____________ de cálcio.
A sequência que preenche corretamente as lacunas do texto é
Q4127379
Química
Ao organizar as prateleiras de reagentes de um laboratório, observou-se que o rótulo do frasco de metanoato de metila estava danificado na região que
continha a pureza do reagente. Para chegar à pureza aproximada desse reagente e reconstruir o rótulo, em um balão de reação adicionaram-se 120 g do
reagente contido no frasco de metanoato de metila.
Em seguida realizou-se uma reação de hidrólise, na
qual foram produzidas duas substâncias distintas, um
ácido carboxílico e um álcool. A massa produzida do
álcool foi igual a 25,6 g. Suponha que o rendimento
para essa reação realizada foi de 80%.
Dados de massas (g mol-1): O= 16, C= 12, H= 1.
Qual a pureza aproximada, em %, do reagente do frasco de metanoato de metila?
Dados de massas (g mol-1): O= 16, C= 12, H= 1.
Qual a pureza aproximada, em %, do reagente do frasco de metanoato de metila?
Q4116013
Química
O aquecimento do sulfato de cobre hidratado é capaz
de eliminar a água de forma parcial ou completamente. Uma amostra de 31,9 g de CuSO4 anidro foi obtida
a partir do aquecimento de 50,0 g de CuSO4.xH2O.
Dado: Massa atômica: Cu=63,5 S=32,0 O=16,0 H=1,0
A partir dessas informações, NÃO é correto afirmar que o (a)
Dado: Massa atômica: Cu=63,5 S=32,0 O=16,0 H=1,0
A partir dessas informações, NÃO é correto afirmar que o (a)
Ano: 2022
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2022 - IF-AM - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q4081572
Química
A titulação consiste em uma análise volumétrica muito utilizada em processos de determinação da concentração de uma espécie. Pode-se usar essa técnica
na análise do teor de ferro em uma amostra de minério. Após dissolver o minério em ácido clorídrico, os
íons Fe2+ reagem com os íons permanganato, conforme a equação não balanceada a seguir:
Equação não balanceada:
Fe2+(aq) + MnO4 - (aq) + H+ (aq) → Fe3+(aq) + Mn2+ (aq) + H2O(l)
Realizou-se a coleta de amostras de minério, pesaram-se 300 mg dessa amostra; em seguida, dissolveu-se em ácido clorídrico. A solução foi titulada em KMnO4(aq) 0,02 mol L-1. Alcançou-se o ponto estequiométrico quando o volume de titulante usado foi de 20,0 mL.
Qual é o teor de ferro aproximado, em %, na amostra analisada?
Equação não balanceada:
Fe2+(aq) + MnO4 - (aq) + H+ (aq) → Fe3+(aq) + Mn2+ (aq) + H2O(l)
Realizou-se a coleta de amostras de minério, pesaram-se 300 mg dessa amostra; em seguida, dissolveu-se em ácido clorídrico. A solução foi titulada em KMnO4(aq) 0,02 mol L-1. Alcançou-se o ponto estequiométrico quando o volume de titulante usado foi de 20,0 mL.
Qual é o teor de ferro aproximado, em %, na amostra analisada?
Conheça nossos planos