Questões de Concurso
Sobre fórmulas, balanceamento e leis ponderais das reações químicas em química
Foram encontradas 702 questões
Ano: 2022
Banca:
FGV
Órgão:
SEAD-AP
Prova:
FGV - 2022 - SEAD-AP - Professor de Educação Básica - Química |
Q1984276
Química
Entre os diversos óxidos de nitrogênio, o mais comum é o óxido
nítrico (NO), um gás incolor, levemente tóxico, que pode ser
preparado em laboratório pela redução do ácido nítrico diluído,
usando-se cobre como agente redutor. A equação não
balanceada do processo é apresentada a seguir.
Cu(s) + NO3 – (aq) + H+ (aq) → Cu+2(aq) + NO(g) + H2O(l)
A soma dos menores inteiros que balanceiam corretamente a equação descrita é igual a
Cu(s) + NO3 – (aq) + H+ (aq) → Cu+2(aq) + NO(g) + H2O(l)
A soma dos menores inteiros que balanceiam corretamente a equação descrita é igual a
Ano: 2022
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2022 - SEDF - Professor de Educação Básica - Química - Edital nº 31 |
Q1976793
Química
Acerca das transformações químicas, de leis ponderais e de assuntos correlatos, julgue o item.
A Lei das Proporções Definidas é também conhecida como Lei de Proust. Esse estudioso observou que amostras de compostos diferentes, de massas iguais, contêm sempre a mesma proporção em massa dos seus elementos constituintes. Desse modo, as proporções em massa dos elementos constituintes são fixas para quaisquer compostos distintos.
A Lei das Proporções Definidas é também conhecida como Lei de Proust. Esse estudioso observou que amostras de compostos diferentes, de massas iguais, contêm sempre a mesma proporção em massa dos seus elementos constituintes. Desse modo, as proporções em massa dos elementos constituintes são fixas para quaisquer compostos distintos.
Ano: 2022
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2022 - SEDF - Professor de Educação Básica - Química - Edital nº 31 |
Q1976792
Química
Acerca das transformações químicas, de leis ponderais e de
assuntos correlatos, julgue o item.
A Lei da Conservação das Massas, ou Lei da Conservação da Matéria, é observada e difundida no meio científico pela realização de experimentos em recipientes fechados e com balanças precisas; a soma das massas antes de uma reação é igual à soma das massas após a reação.
A Lei da Conservação das Massas, ou Lei da Conservação da Matéria, é observada e difundida no meio científico pela realização de experimentos em recipientes fechados e com balanças precisas; a soma das massas antes de uma reação é igual à soma das massas após a reação.
Ano: 2022
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2022 - SEDF - Professor de Educação Básica - Química - Edital nº 31 |
Q1976791
Química
Com relação à história da química, ao nascimento da química moderna e à sua relação com a sociedade, julgue o item.
É consenso entre os estudiosos da área que o início da química como área de conhecimento deu-se com o trabalho de Robert Boyle (1627-1691), considerado o “pai” da química.
É consenso entre os estudiosos da área que o início da química como área de conhecimento deu-se com o trabalho de Robert Boyle (1627-1691), considerado o “pai” da química.
Ano: 2022
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR
Prova:
CESGRANRIO - 2022 - ELETROBRAS-ELETRONUCLEAR - Químico |
Q1931852
Química
A platina (Pt) é um metal nobre que, para que seja oxidado, utiliza-se uma mistura de ácido clorídrico e ácido
nítrico concentrados, conhecida como água régia. Abaixo,
é mostrada, de forma não balanceada, uma das equações
envolvidas nesse processo.
A soma dos coeficientes estequiométricos de reagentes e produtos na reação balanceada é
A soma dos coeficientes estequiométricos de reagentes e produtos na reação balanceada é
Ano: 2022
Banca:
FGV
Órgão:
EPE
Prova:
FGV - 2022 - EPE - Analista de Pesquisa Energética - Petróleo - Gás e Bioenergia |
Q1912915
Química
Silicato de sódio, um composto químico de fórmula Na2SiO3, atua
como um agente ligante na produção de cimentos refratários.
Também é utilizado na produção de cimentos antiácidos, na
produção de isolantes térmicos e na fabricação de
impermeabilizantes de paredes e lajes.
O processo de obtenção consiste na calcinação da mistura de sílica (SiO2) com carbonato de sódio (Na2CO3), produzindo o silicato de sódio e gás carbônico. Este processo apresenta rendimento de 70%.
A massa de silicato de sódio que poderá ser obtida por este processo, a partir de 3,0 kg de sílica, é: Dados: Massas molares em g.mol–1 Si = 28; O = 16; Na = 23; C = 12.
O processo de obtenção consiste na calcinação da mistura de sílica (SiO2) com carbonato de sódio (Na2CO3), produzindo o silicato de sódio e gás carbônico. Este processo apresenta rendimento de 70%.
A massa de silicato de sódio que poderá ser obtida por este processo, a partir de 3,0 kg de sílica, é: Dados: Massas molares em g.mol–1 Si = 28; O = 16; Na = 23; C = 12.
Ano: 2022
Banca:
FGV
Órgão:
PC-AM
Prova:
FGV - 2022 - PC-AM - Perito Criminal - 4ª Classe - Química |
Q1908670
Química
As armas de fogo são artefatos de dimensões e formas diversas que arremessam um ou mais projéteis utilizando a força de expansão de gases resultantes da combustão da pólvora. Atualmente se utilizam pólvoras baseadas em nitrocelulose e nitroglicerina, mas antigamente as armas de fogo usavam a pólvora preta, cuja combustão é representada pela equação a seguir, que está desbalanceada:
S(sol.) + C(sol.) + KNO3 (sol.) → CO2 (g) + N2 (g) + K2S (sol)
A equação equilibrada estequiometricamente é
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - Petrobras - Análise – Comércio e Suprimento |
Q1893351
Química
Acerca de estequiometria, julgue o item que se segue.
As bases fundamentais da estequiometria são a lei das
proporções definidas, a lei das proporções múltiplas e a lei
das proporções equivalentes.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - Petrobras - Análise – Comércio e Suprimento |
Q1893349
Química
Considerando-se que os óxidos são compostos inorgânicos com diversas aplicações na indústria química, julgue o item subsequente.
O químico francês Joseph Proust elaborou a lei da
conservação das massas.
Q1893172
Química
O dióxido de manganês reage com o ácido clorídrico,
produzindo, entre outros compostos, cloreto manganoso.
Assinale a alternativa que apresenta a reação que
representa esse processo.
Ano: 2021
Banca:
UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
UFAM - 2021 - UFAM - Técnico de Laboratório de Ciências da Natureza |
Q4066686
Química
Para determinar a quantidade de magnetita, Fe3O4,
em um minério impuro, 1,541 g da amostra foi
dissolvida em HCl concentrado, resultando em uma
mistura de Fe2+ e Fe3+. Depois de adicionado HNO3
para oxidar Fe2+ a Fe3+ e diluído em água, o Fe3+ foi
precipitado como Fe(OH)3 pela adição de NH3. Em
seguida, após filtrado, lavado e calcinado, o
precipitado forneceu 0,801 g de Fe2O3 puro. Qual a
%m/m aproximada de magnetita na amostra?
Ano: 2021
Banca:
UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
UFAM - 2021 - UFAM - Técnico de Laboratório de Ciências da Natureza |
Q4066682
Química
Um dos maiores usos do ácido sulfúrico é na
produção de fertilizantes fosfatados. Quando o
ácido sulfúrico (H2SO4) reage com o fosfato de
cálcio [Ca3(PO4)2], obtém-se sulfato de cálcio e
dihidrogenofosfato de cálcio [Ca(H2PO4)2]. Que
massa de sulfato de cálcio é obtida de 1,0 x 105
mols de fosfato de cálcio? Dados da massa molar
(g mol–1): Ca = 40; H = 1; O = 16; P = 31 e S = 32.
Ano: 2021
Banca:
UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
UFAM - 2021 - UFAM - Técnico de Laboratório de Ciências da Natureza |
Q4066681
Química
A estequiometria baseia-se nas leis da conservação
das massas, das proporções definidas e das
proporções múltiplas. Em geral, ela estabelece as
relações quantitativas entre as quantidades de
substâncias envolvidas nas reações químicas,
considerando que a decomposição do nitrato de
amônio forma os gases nitrogênio e oxigênio, e
água. Para a equação balanceada desta reação de
decomposição, quantos átomos nos reagentes
existirão?
Q2035604
Química
Na aula experimental da química foi
realizada uma reação de permanganato de
potássio com peróxido de hidrogênio, em meio
de ácido clorídrico, observando a completa
descoloração da solução com liberação de gás.
A equação balanceada correta é:
Q2035586
Química
Para preparar uma solução padrão, um
técnico de química pesou a 0,0001g uma
quantidade de uma substância A, dissolveu em
uma substância B. Após, adicionou essa
solução (A+B) em uma bureta e titulou
utilizando um padrão em forma sólida que foi
também diluída em outra quantidade da
mesma substância B, esse padrão é
denominado, C, que foi pesado a 0,01mg.
Assim, ao final obtém-se uma solução
padronizada.
Em relação a essa operação é correto dizer que
Em relação a essa operação é correto dizer que
Ano: 2021
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
ITEP-RN
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2021 - ITEP - RN - Perito Criminal - Área Geral |
Q1904798
Química
Para uma determinada análise forense, foi
necessário preparar uma solução para
estabilizar o pH em 5,0. Para isso, foi
preparada uma mistura contendo 0,2 mol de
ácido metanoico e uma quantidade de
metanoato de sódio, perfazendo o volume
total de 2 litros. A massa, em gramas, de
metanoato de sódio necessária para obter
essa solução é, aproximadamente, igual a
Q1862587
Química
No decorrer de suas atividades, a perita depara-se com um
composto orgânico desconhecido. Inicialmente a profissional
identifica que 57,65% do composto é carbono e 3,84% é
hidrogênio. Avançando na identificação, na dosagem do enxofre,
0,333 grama do composto é tratado com BaCl, produzindo 0,3731
grama de BaSO4 (peso molecular 233).
A partir desses dados, a perita conseguiu determinar a fórmula empírica como sendo:
A partir desses dados, a perita conseguiu determinar a fórmula empírica como sendo:
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853066
Química
Uma transformação química milenar é a produção do etanol a
partir da fermentação de alimentos. Nesse processo, a levedura e
outros microrganismos fermentam a glicose (C6H12O6) em etanol
(C2H5OH) e CO2. Com relação à história da química e ao mundo
e suas transformações, julgue o item subsequente,
considerando 
= 180 g/mol e 
= 46 g/mol.
De acordo com a lei de Lavoisier, na reação de fermentação da glicose para produzir somente etanol e gás carbônico, em recipiente fechado, a massa de glicose consumida é igual à massa de etanol produzida, que é igual à massa de CO2 liberada.
= 180 g/mol e = 46 g/mol. De acordo com a lei de Lavoisier, na reação de fermentação da glicose para produzir somente etanol e gás carbônico, em recipiente fechado, a massa de glicose consumida é igual à massa de etanol produzida, que é igual à massa de CO2 liberada.
Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-AL
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - SEDUC-AL - Professor - Química |
Q1853065
Química
Uma transformação química milenar é a produção do etanol a
partir da fermentação de alimentos. Nesse processo, a levedura e
outros microrganismos fermentam a glicose (C6H12O6) em etanol
(C2H5OH) e CO2. Com relação à história da química e ao mundo
e suas transformações, julgue o item subsequente,
considerando 
= 180 g/mol e 
= 46 g/mol.
A química distanciou-se da alquimia a partir dos ensaios de Robert Boyle, um dos primeiros pesquisadores a dar forma científica ao atomismo, opondo-se a Aristóteles e Paracelso.
= 180 g/mol e = 46 g/mol. A química distanciou-se da alquimia a partir dos ensaios de Robert Boyle, um dos primeiros pesquisadores a dar forma científica ao atomismo, opondo-se a Aristóteles e Paracelso.
Q1847728
Química
Um efluente industrial contaminado por hidróxido de cálcio
precisa ser tratado antes do descarte. O tratamento é realizado
por uma solução de H2SO4, em excesso. Assinale a opção que indica a massa residual obtida tratando-se o
efluente que contém 370 gramas de hidróxido de cálcio 80%
puro.
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