Questões de Concurso
Sobre fórmulas, balanceamento e leis ponderais das reações químicas em química
Foram encontradas 645 questões
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087546
Química
Considere que, no Polo Industrial e Portuário do
Pecém (Ceará), certa indústria produz ferro
metálico a partir da reação entre óxido de ferro(III)
e monóxido de carbono:
Fe2O3 → 2Fe + 3CO2
Em um lote de produção, foram utilizados 160 kg de Fe₂O₃ puro e 84 kg de CO puro. Tendo em vista as condições ideais de reação, qual será a massa de ferro metálico obtida? Dados: massas molares (g/mol): Fe = 56, O = 16, C = 12.
Dados: massas molares (g/mol): Fe = 56, O = 16, C = 12.
Fe2O3 → 2Fe + 3CO2
Em um lote de produção, foram utilizados 160 kg de Fe₂O₃ puro e 84 kg de CO puro. Tendo em vista as condições ideais de reação, qual será a massa de ferro metálico obtida? Dados: massas molares (g/mol): Fe = 56, O = 16, C = 12.
Dados: massas molares (g/mol): Fe = 56, O = 16, C = 12.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087543
Química
O ácido benzoico, composto aromático
amplamente utilizado como conservante em
alimentos e em sínteses orgânicas nos
laboratórios do IFCE, sofre reação de combustão
completa na presença de oxigênio. Considerando
a reação devidamente balanceada e o consumo de
5 mol desse ácido, a quantidade de matéria de água
formada é de
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |
Q4087537
Química
Considere a reação de oxirredução em meio aquoso ácido entre o íon permanganato (MnO₄⁻) e o dióxido de nitrogênio (NO₂), da qual resultam o íon manganês(II) (Mn²⁺) e o íon nitrato (NO₃⁻), conforme a seguinte equação iônica simplificada:
Para o balanceamento da equação em meio ácido, devem-se utilizar íons H⁺ e moléculas de H₂O no ajuste das massas e cargas. Após o balanceamento com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, a soma de todos os coeficientes da equação balanceada é
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |
Q4087357
Química
Texto associado
Em um laboratório de química analítica, a titulação
redox é o método analítico empregado para a
determinação do teor de ferro em um efluente
industrial. O método faz uso do permanganato de
potássio como titulante em meio ácido, segundo a
reação não balanceada:
Fe2+ + MnO4- + H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O
Em uma amostra de 4 g de efluente industrial, foi
realizada a titulação com permanganato de
potássio a 0,01 mol/L. O volume necessário para se
alcançar o ponto de equivalência foi de 95,0 ml.
Qual é o teor de ferro, em massa, nessa amostra de
efluente industrial?
(Dados: massas molares (g/mol) H = 1; O = 16; K = 39; Mn = 55; Fe = 56.)
(Dados: massas molares (g/mol) H = 1; O = 16; K = 39; Mn = 55; Fe = 56.)
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Analítica |
Q4087356
Química
Texto associado
Em um laboratório de química analítica, a titulação
redox é o método analítico empregado para a
determinação do teor de ferro em um efluente
industrial. O método faz uso do permanganato de
potássio como titulante em meio ácido, segundo a
reação não balanceada:
Fe2+ + MnO4- + H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O
Com base nessa relação, assinale a alternativa que
apresenta a soma dos menores números inteiros
que faz o correto balanceamento da reação.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANSA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ANSA - Ênfase 22: Operação |
Q4084058
Química
Texto associado
Reações entre ácidos e bases, especialmente
neutralizações em solução aquosa, são um campo clássico de
aplicação de cálculos estequiométricos. A partir da equação
balanceada, é possível relacionar quantidades de matéria, massas
e concentrações de ácido e base, determinando-se, por exemplo, a
quantidade necessária de um reagente para neutralizar
completamente o outro.
Com relação ao tema abordado no texto precedente, julgue o item que se segue, considerando que MH= 1,0 g/mol, MO= 16,0 g/mol, MNa= 23,0 g/mol e MCl= 35,5 g/mol sejam as massas molares dos elementos H, O, Na e Cl, respectivamente.
Se 36,5 g de HCl reagirem completamente com NaOH segundo a equação HCl + NaOH → NaCl + H2O, serão formados 117 g de NaCl.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANSA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ANSA - Ênfase 22: Operação |
Q4084057
Química
Texto associado
Reações entre ácidos e bases, especialmente
neutralizações em solução aquosa, são um campo clássico de
aplicação de cálculos estequiométricos. A partir da equação
balanceada, é possível relacionar quantidades de matéria, massas
e concentrações de ácido e base, determinando-se, por exemplo, a
quantidade necessária de um reagente para neutralizar
completamente o outro.
Com relação ao tema abordado no texto precedente, julgue o item que se segue, considerando que MH= 1,0 g/mol, MO= 16,0 g/mol, MNa= 23,0 g/mol e MCl= 35,5 g/mol sejam as massas molares dos elementos H, O, Na e Cl, respectivamente.
Na reação de neutralização completa entre HCl(aq) e NaOH(aq), representada por HCl + NaOH → NaCl + H2O, a proporção em mol entre HCl e NaOH é de 1:2, de modo que 1 mol de HCl reage com 2 mols de NaOH.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANSA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ANSA - Ênfase 15: Inspeção de Equipamentos e Instalações |
Q4083115
Química
Julgue o item a seguir, relativo a estequiometria e assuntos correlatos.
Os coeficientes estequiométricos de uma equação química são números absolutos, de modo que a soma dos coeficientes dos reagentes é sempre igual à soma dos coeficientes dos produtos, tal como se observa na reação
a CH4 + b O2 → c CO2 + d H2O, em que a + b = c + d.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANSA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ANSA - Ênfase 15: Inspeção de Equipamentos e Instalações |
Q4083113
Química
Julgue o item a seguir, relativo a estequiometria e assuntos correlatos.
De acordo com a lei de conservação das massas, em uma reação química, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos, e, consoante a lei das proporções definidas, um composto químico é sempre formado pelos mesmos elementos, combinados nas mesmas proporções em massa.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANSA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ANSA - Ênfase 15: Inspeção de Equipamentos e Instalações |
Q4083106
Química
A respeito das reações de oxirredução, julgue o item que se segue.
A reação não balanceada Fe + Cu(SO4) → Fe2(SO4)3 + Cu é uma reação de oxirredução, em que o agente redutor é o ferro.
Q4081161
Química
O gás amônia pode ser produzido industrialmente a partir
da reação entre nitrogênio e hidrogênio. Em uma planta
industrial, 1,50 tonelada de hidrogênio gasoso, com 90%
de pureza, reage com excesso de nitrogênio. O processo
apresenta 70% de rendimento e a amônia produzida é
coletada a 47 °C e 2,0 atm.
Dados:
H2 = 2 g/mol
R = 0,082 atm·L/mol·K
Assinale a alternativa que apresenta o volume de NH3 obtido:
Dados:
H2 = 2 g/mol
R = 0,082 atm·L/mol·K
Assinale a alternativa que apresenta o volume de NH3 obtido:
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFFS
Prova:
Instituto Access - 2026 - UFFS - Tecnólogo - Formação: Química |
Q4064872
Química
Os cálculos estequiométricos permitem prever as
quantidades de reagentes e produtos envolvidos em uma
reação química com base nas proporções moleculares e
molares. No que diz respeito aos conceitos de reagente
limitante, reagente em excesso e rendimento das
reações, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFFS
Prova:
Instituto Access - 2026 - UFFS - Tecnólogo - Formação: Química |
Q4064871
Química
O balanceamento de equações químicas é a aplicação
direta da Lei de Conservação das Massas, garantindo
que o número de átomos de cada elemento seja o
mesmo nos reagentes e nos produtos. Acerca dos
métodos de balanceamento e da interpretação dos
coeficientes estequiométricos, registre V, para as
afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:
(__)Os coeficientes estequiométricos indicam a proporção em mols na qual as substâncias reagem e são produzidas em uma transformação química.
(__)O método das tentativas consiste em ajustar os coeficientes de modo que o número total de átomos de cada elemento se iguale nos dois lados da equação.
(__)No balanceamento por oxirredução, deve-se garantir que o número total de elétrons perdidos pela espécie que sofre oxidação seja igual ao número de elétrons ganhos pela espécie reduzida.
(__)Alterar os subscritos das fórmulas moleculares durante o balanceamento é uma prática correta que permite ajustar a massa total sem modificar a natureza das substâncias.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)Os coeficientes estequiométricos indicam a proporção em mols na qual as substâncias reagem e são produzidas em uma transformação química.
(__)O método das tentativas consiste em ajustar os coeficientes de modo que o número total de átomos de cada elemento se iguale nos dois lados da equação.
(__)No balanceamento por oxirredução, deve-se garantir que o número total de elétrons perdidos pela espécie que sofre oxidação seja igual ao número de elétrons ganhos pela espécie reduzida.
(__)Alterar os subscritos das fórmulas moleculares durante o balanceamento é uma prática correta que permite ajustar a massa total sem modificar a natureza das substâncias.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFFS
Prova:
Instituto Access - 2026 - UFFS - Tecnólogo - Formação: Química |
Q4064868
Química
As leis ponderais relacionam as massas das substâncias
que participam de uma reação química, fundamentando
o estudo quantitativo das transformações da matéria.
Considerando a Lei de Lavoisier e a Lei de Proust como
bases para a estequiometria, analise as afirmativas a
seguir.
I.A Lei de Conservação das Massas estabelece que, em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos da reação.
II.A Lei das Proporções Definidas indica que uma substância pura contém sempre os mesmos elementos combinados na mesma proporção em massa.
III.Segundo a Lei de Dalton das Proporções Múltiplas, as massas de diferentes elementos que se combinam com uma massa fixa de oxigênio estão na razão de números complexos e irracionais.
Está correto o que se afirma em:
I.A Lei de Conservação das Massas estabelece que, em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos da reação.
II.A Lei das Proporções Definidas indica que uma substância pura contém sempre os mesmos elementos combinados na mesma proporção em massa.
III.Segundo a Lei de Dalton das Proporções Múltiplas, as massas de diferentes elementos que se combinam com uma massa fixa de oxigênio estão na razão de números complexos e irracionais.
Está correto o que se afirma em:
Ano: 2026
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório - Química |
Q4064100
Química
Uma reação típica de propelente sólido envolve a
oxidação do alumínio pelo perclorato de amônio. A
reação, não balanceada, é dada por:
Após o correto balanceamento da reação, a soma de todos os coeficientes estequiométricos é igual a:
Após o correto balanceamento da reação, a soma de todos os coeficientes estequiométricos é igual a:
Ano: 2026
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório - Química |
Q4064089
Química
Uma solução de ácido oxálico (
M = 126,07 g · mol-1 ) é utilizada para padronizar
uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,025 mol · L-1. Foram pesados de ácido
oxálico, dissolvidos em água, e titulados com
KMnO4, consumindo 50,0 mL de solução. A reação é:
A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração real da solução de KMnO4 utilizada na titulação é igual a:
M = 126,07 g · mol-1 ) é utilizada para padronizar
uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,025 mol · L-1. Foram pesados de ácido
oxálico, dissolvidos em água, e titulados com
KMnO4, consumindo 50,0 mL de solução. A reação é: A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração real da solução de KMnO4 utilizada na titulação é igual a:
Ano: 2026
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório - Química |
Q4064083
Química
Em um laboratório de análises químicas, foi realizada
a determinação da concentração de íons ferro (II)
(Fe2+) em uma amostra aquosa por titulometria de
oxidação–redução, utilizando permanganato de
potássio (KMnO4), como titulante em meio ácido.
Durante o ensaio, foram titulados 50,0 mL da solução
da amostra, consumindo-se 25,0 mL de uma solução
de KMnO4 0,020 mol · L-1até o ponto final,
caracterizado pelo aparecimento de coloração rósea
persistente. A reação química que representa o
processo é:
A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração de Fe2+ na solução da amostra é igual a:
A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração de Fe2+ na solução da amostra é igual a:
Q4058496
Química
Em um setor de preparo de reagentes, uma solução é
obtida pela reação entre carbonato de cálcio e ácido
clorídrico, liberando dióxido de carbono e formando
cloreto de cálcio em solução aquosa.
O analista precisa planejar a quantidade de reagente limitante e estimar massa de produto, com base em relações estequiométricas e conservação de átomos.
Considere as afirmativas sobre a reação:
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l).
I.Para 1 mol de CaCO 3, são necessários 2 mol de HCl para reagir completamente, conforme coeficientes da equação balanceada.
II.Se 1 mol de CaCO 3 reagir totalmente, forma-se 1 mol de CO 2, pela relação direta entre reagente e produto na equação.
III.O reagente limitante pode ser identificado comparando-se as quantidades em mol disponíveis com as proporções estequiométricas da equação.
IV.A massa do CaCl 2 formado pode ser obtida sem considerar massas molares, pois a equação balanceada fornece diretamente massas em gramas.
Está CORRETO o que se afirma em:
O analista precisa planejar a quantidade de reagente limitante e estimar massa de produto, com base em relações estequiométricas e conservação de átomos.
Considere as afirmativas sobre a reação:
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l).
I.Para 1 mol de CaCO 3, são necessários 2 mol de HCl para reagir completamente, conforme coeficientes da equação balanceada.
II.Se 1 mol de CaCO 3 reagir totalmente, forma-se 1 mol de CO 2, pela relação direta entre reagente e produto na equação.
III.O reagente limitante pode ser identificado comparando-se as quantidades em mol disponíveis com as proporções estequiométricas da equação.
IV.A massa do CaCl 2 formado pode ser obtida sem considerar massas molares, pois a equação balanceada fornece diretamente massas em gramas.
Está CORRETO o que se afirma em:
Q4058493
Química
Durante o balanceamento de equações de oxirredução
em meio aquoso, o candidato precisa calcular
corretamente o número de oxidação (NOX) de átomos
em espécies neutras e iônicas.
O cálculo do NOX é uma etapa anterior à identificação de agente oxidante e redutor, e depende de regras operacionais para elementos em compostos.
Considere a espécie íon sulfato, SO4 2- , frequentemente presente em sais e soluções, e complete a lacuna a seguir:
"O número de oxidação do enxofre no íon sulfato (SO4 2-) é ________."
Assinale a alternativa CORRETA:
O cálculo do NOX é uma etapa anterior à identificação de agente oxidante e redutor, e depende de regras operacionais para elementos em compostos.
Considere a espécie íon sulfato, SO4 2- , frequentemente presente em sais e soluções, e complete a lacuna a seguir:
"O número de oxidação do enxofre no íon sulfato (SO4 2-) é ________."
Assinale a alternativa CORRETA:
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957151
Química
O acionamento do airbag depende de duas etapas com precisão
estequiométrica.
Quando o sensor detecta uma desaceleração brusca, uma resistência elétrica aquece o sistema, iniciando a decomposição térmica.
2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2 (g)
Para neutralizar todo o sódio formado, adiciona-se um agente oxidante, geralmente nitrato de potássio (KNO3).
10Na(s) + 2KNO3(s) → K₂0(s) + 5Na20(s) + N2 (g)
Suponha que foram obtidos 310 g Na20(s) em um teste para inflar o airbag até o tamanho adequado.
Com base nas informações, assinale a alternativa correta.
Dados de Massas atômicas (g-mol-1): Na = 23, K = 39, N = 14, O = 16.
Quando o sensor detecta uma desaceleração brusca, uma resistência elétrica aquece o sistema, iniciando a decomposição térmica.
2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2 (g)
Para neutralizar todo o sódio formado, adiciona-se um agente oxidante, geralmente nitrato de potássio (KNO3).
10Na(s) + 2KNO3(s) → K₂0(s) + 5Na20(s) + N2 (g)
Suponha que foram obtidos 310 g Na20(s) em um teste para inflar o airbag até o tamanho adequado.
Com base nas informações, assinale a alternativa correta.
Dados de Massas atômicas (g-mol-1): Na = 23, K = 39, N = 14, O = 16.
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