Questões de Concurso
Sobre fórmulas, balanceamento e leis ponderais das reações químicas em química
Foram encontradas 688 questões
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 20ª Região-MS
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ 20ª Região-MS - Fiscal |
Q4252214
Química
Texto associado
Considerem‑se os dados a seguir.
Massas molares (g/mol):
H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Na = 23.
Volume molar na CNTP= 22,4 L/mol;
Constante de Avogadro= 6,02 × 10²³ mol⁻¹.
Acerca dos princípios fundamentais da estequiometria e das relações quantitativas nas reações químicas, julgue os itens seguintes.
Em uma reação química realizada em um sistema
fechado, a massa dos reagentes é igual à dos produtos,
conforme a Lei de Lavoisier.
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ 20ª Região-MS
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ 20ª Região-MS - Fiscal |
Q4252205
Química
Texto associado
No que se refere às reações químicas, julgue o item seguintes.
A equação BaCl₂(aq) + Na₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) +
2NaCl(aq) é classificada como molecular, embora
represente a reação entre compostos iônicos em
solução aquosa.
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247392
Química
Um composto hidratado de ferro foi submetido à análise química
para determinação de sua composição. Os resultados indicaram a
presença de 22,4% de ferro, 12,8% de enxofre, 25,6% de oxigênio
e 50,4% de água de cristalização.
Dado as massas molares (g/mol): Fe=56; S = 32; O=16; H2O =18.
Sabendo-se que a massa molar determinada foi de 834,0 gramas, a fórmula química desse composto analisada é representada por
Dado as massas molares (g/mol): Fe=56; S = 32; O=16; H2O =18.
Sabendo-se que a massa molar determinada foi de 834,0 gramas, a fórmula química desse composto analisada é representada por
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247391
Química
O ácido hipofosforoso (H₃PO₂) é utilizado em diversas aplicações
que englobam a indústria farmacêutica, revestimento eletrolítico,
síntese orgânica, recuperação de metais preciosos e na agricultura
como matéria-prima para a síntese de fosfitos.
A equação de neutralização desse ácido com o hidróxido de sódio (NaOH) é representada como
A equação de neutralização desse ácido com o hidróxido de sódio (NaOH) é representada como
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247370
Química
A amônia (NH3) é um gás incolor e está presente naturalmente no
meio ambiente. Esse gás é produzido artificialmente e utilizado na
composição de fertilizantes e produtos de limpeza.
A reação entre o gás nitrogênio e o gás hidrogênio para formar amônia, bem como a variação de entalpia dessa reação, são:
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3(g) e ∆H = -92,0 kj
Dados os valores das massas molares (g/mol): N = 14; H = 1.
A variação de entalpia quando 112 gramas de gás nitrogênio reagem com quantidade suficiente de gás hidrogênio é de
A reação entre o gás nitrogênio e o gás hidrogênio para formar amônia, bem como a variação de entalpia dessa reação, são:
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3(g) e ∆H = -92,0 kj
Dados os valores das massas molares (g/mol): N = 14; H = 1.
A variação de entalpia quando 112 gramas de gás nitrogênio reagem com quantidade suficiente de gás hidrogênio é de
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247365
Química
O ácido fosfórico (H3PO4) é um ácido mineral inorgânico incolor,
inodoro e altamente solúvel em água. É amplamente utilizado na
produção de fertilizantes fosfatados, como acidulante em bebidas
(refrigerantes) e para tratamento de superfícies metálicas contra
ferrugem.
Sua obtenção, por meio da reação entre o fósforo e o ácido nítrico, ocorre por meio de um processo de oxirredução em meio aquoso conforme a reação não balanceada a seguir.
x P(s) + y HN03(aq) + z H20 → h H3P04 (aq) + l N0(g)
Os valores dos coeficientes x, y, z, h, l na equação são, respectivamente,
Sua obtenção, por meio da reação entre o fósforo e o ácido nítrico, ocorre por meio de um processo de oxirredução em meio aquoso conforme a reação não balanceada a seguir.
x P(s) + y HN03(aq) + z H20 → h H3P04 (aq) + l N0(g)
Os valores dos coeficientes x, y, z, h, l na equação são, respectivamente,
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Química |
Q4247363
Química
O dióxido de enxofre (SO2) é um poluente atmosférico gerado pela
queima de combustíveis fósseis e atividades vulcânicas, mas pode
ser produzido em laboratório a partir da reação do sulfeto de
chumbo PbS(s) e óxido de chumbo PbO(s).
Dado as massas molares (g/mol): Pb = 207,0; S = 32,0; O = 16,0)
Reação balanceada: PbS(s) + 2PbO(s) → 3Pb(l) + S02(s)
A massa de SO2(g), formada quando 14,0 g de PbO(s) reagem com PbS(s) em laboratório, é de
Dado as massas molares (g/mol): Pb = 207,0; S = 32,0; O = 16,0)
Reação balanceada: PbS(s) + 2PbO(s) → 3Pb(l) + S02(s)
A massa de SO2(g), formada quando 14,0 g de PbO(s) reagem com PbS(s) em laboratório, é de
Ano: 2026
Banca:
FGV
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
FGV - 2026 - SEDUC-SP - Professor de Ensino Fundamental e Ensino Médio – Ciências |
Q4244502
Química
A água, o dióxido de carbono, o ozônio e o oxigênio desempenham
papéis importantes em processos naturais e na manutenção dos
seres vivos. Observe as fórmulas químicas apresentadas.
Considerando a composição das moléculas, a propriedade que permite separar essas substâncias em dois grupos (água e dióxido de carbono; ozônio e oxigênio) é
Considerando a composição das moléculas, a propriedade que permite separar essas substâncias em dois grupos (água e dióxido de carbono; ozônio e oxigênio) é
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221049
Química
O técnico do laboratório de química da UNIRIO
realizou a titulação de uma amostra de suco de
fruta para quantificar o ácido cítrico (C6H8O7,
192 g/mol) utilizando uma solução padrão de
hidróxido de sódio. Nessa reação foram
consumidos 1,20×10−3 mol da solução titulante até
o ponto final da titulação. A reação envolvida na
titulação é descrita a seguir.
C6H8O7(aq) + 3 NaOH(aq) ⟶ Na3C6H5O7(aq) + 3 H2O(l)
Considerando essas informações e sabendo que o ácido cítrico foi completamente consumido na reação, assinale a alternativa que expressa, de forma aproximada, a massa de ácido cítrico presente nessa amostra.
C6H8O7(aq) + 3 NaOH(aq) ⟶ Na3C6H5O7(aq) + 3 H2O(l)
Considerando essas informações e sabendo que o ácido cítrico foi completamente consumido na reação, assinale a alternativa que expressa, de forma aproximada, a massa de ácido cítrico presente nessa amostra.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221044
Química
Um técnico do laboratório de química conduziu
uma reação em solução aquosa entre o carbonato
de potássio e o nitrato de prata e obteve como
produtos o carbonato de prata e o nitrato de
potássio. Considerando a reação completa e com
base na estequiometria da reação, assinale a
alternativa que apresenta a soma dos menores
coeficientes inteiros que fazem o correto
balanceamento da equação química.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220981
Química
Em um laboratório de química, foi encontrado um
frasco com alguns cristais e, em seu rótulo,
continha a seguinte fórmula molecular
[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4. Nesse contexto, é correto
afirmar que o número de oxidação (NOX) do átomo
de cobre (Cu) e o nome do composto de acordo
com as regras da IUPAC são, respectivamente:
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220966
Química
Analise as assertivas e assinale a alternativa que
aponta a(s) INCORRETA(S).
I. As reações 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) e 2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na(s) são, respectivamente, de síntese/adição e de análise/decomposição.
II. O N2O5, ao reagir com água, produz ácido nítrico.
III. O NaHCO3 é um sal ácido.
IV. Átomos do elemento 12X24 combinam-se com átomos Y que pertencem à família dos calcogênios de 2º período.
A fórmula do composto covalente genérico formado é XY2.
I. As reações 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) e 2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na(s) são, respectivamente, de síntese/adição e de análise/decomposição.
II. O N2O5, ao reagir com água, produz ácido nítrico.
III. O NaHCO3 é um sal ácido.
IV. Átomos do elemento 12X24 combinam-se com átomos Y que pertencem à família dos calcogênios de 2º período.
A fórmula do composto covalente genérico formado é XY2.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220961
Química
A ureia é um dos fertilizantes nitrogenados mais
utilizados na agricultura, devido ao seu elevado
teor de nitrogênio e à ampla aplicação na correção
da deficiência nutricional do solo. Industrialmente,
a ureia é produzida a partir da reação entre amônia
(NH₃) e dióxido de carbono (CO₂), conforme a
equação global simplificada:
2 NH3(g) + CO2(g) → CO(NH2)2(aq) + H2O(l)
Em um processo industrial, reagiram-se 637,2 g de amônia com 1.142 g de dióxido de carbono.
Com base nos dados fornecidos, assinale a alternativa que apresenta a correta e respectivamente: o reagente limitante; a massa de ureia formada (em gramas); a massa do reagente em excesso que sobra ao final da reação (em gramas).
(Dados: NH₃ = 17 g/mol; CO₂ = 44 g/mol; ureia = 60 g/mol.)
2 NH3(g) + CO2(g) → CO(NH2)2(aq) + H2O(l)
Em um processo industrial, reagiram-se 637,2 g de amônia com 1.142 g de dióxido de carbono.
Com base nos dados fornecidos, assinale a alternativa que apresenta a correta e respectivamente: o reagente limitante; a massa de ureia formada (em gramas); a massa do reagente em excesso que sobra ao final da reação (em gramas).
(Dados: NH₃ = 17 g/mol; CO₂ = 44 g/mol; ureia = 60 g/mol.)
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220958
Química
Durante a rotina de limpeza e preparo de reagentes
em um laboratório de análises químicas, um
técnico recém-contratado decidiu remover
resíduos de uma solução oxidante utilizando ácido
clorídrico (HCl), sem consultar a Ficha de
Informação de Segurança de Produtos Químicos
(FISPQ) e o procedimento operacional padrão. Ele
adicionou HCl concentrado a um béquer contendo
dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇) em meio aquoso
e, para “evitar odores”, realizou a mistura em uma
sala pouco ventilada e com a porta fechada.
Após alguns minutos, observou-se liberação de um gás de coloração amarelo-esverdeada e odor irritante. Pessoas presentes no ambiente começaram a apresentar tosse intensa, ardor nos olhos e dificuldade para respirar, caracterizando um quadro de intoxicação por inalação de gás cloro. A equipe acionou os protocolos de emergência e evacuou o local.
Sabe-se que a equação global para a reação do dicromato de potássio com o ácido clorídrico é:
K2Cr2O7 + HCl → KCl + Cl2 + CrCl3 + H2O
Para o balanceamento da equação relatada, os coeficientes estequiométricos devem ser, respectivamente:
Após alguns minutos, observou-se liberação de um gás de coloração amarelo-esverdeada e odor irritante. Pessoas presentes no ambiente começaram a apresentar tosse intensa, ardor nos olhos e dificuldade para respirar, caracterizando um quadro de intoxicação por inalação de gás cloro. A equipe acionou os protocolos de emergência e evacuou o local.
Sabe-se que a equação global para a reação do dicromato de potássio com o ácido clorídrico é:
K2Cr2O7 + HCl → KCl + Cl2 + CrCl3 + H2O
Para o balanceamento da equação relatada, os coeficientes estequiométricos devem ser, respectivamente:
Ano: 2026
Banca:
IDECAN
Órgão:
UNILAB
Prova:
IDECAN - 2026 - UNILAB - Técnico em Laboratório - Química |
Q4215663
Química
Em um processo de tratamento de efluentes industriais, deseja-se remover completamente os íons chumbo (Pb²⁺) presentes em 300 mL de uma solução aquosa com concentração 0,200 mol/L. Para isso, será adicionado fosfato de sódio (Na₃PO₄), que reage com o chumbo formando o precipitado fosfato de chumbo II (Pb₃(PO₄)₂), conforme a reação não balanceada:
Considerando as massas molares: Na = 23 g/mol, P = 31 g/mol, O = 16 g/mol, determine a massa de fosfato de sódio necessária para reagir completamente com todo o chumbo presente na amostra.
Q4209567
Química
A reação de oxirredução entre a hidrazina (N2H4) e o tetróxido de dinitrogênio (N2O4) exemplifica um processo de oxirredução de alta energia. No que diz respeito à incompatibilidade química entre as espécies, à transferência de elétrons e ao estado de oxidação
(NOX) dos reagentes, assinale a alternativa CORRETA.
Q4209566
Química
Anave Orion, da missão Artemis II, utiliza no seu Módulo de Serviço Europeu um sistema de propulsão hipergólico, como na reação de
oxirredução entre a hidrazina e o tetróxido de dinitrogênio. Essa mistura entra em ignição espontânea ao contato, liberando uma grande
quantidade de energia e gases de exaustão proporcionando manobras de correção de trajetória e inserção orbital lunar. Aequação nãobalanceada dessa reação é dada por:
N2H4(l) + N2O4(l) → N2(g) + H2O(g)
Considerando que a nave deve ser abastecida com uma carga total de 9,0 toneladas de propelentes e que a reação deve ocorrer em proporção estequiométrica ideal, assinale a alternativa que apresenta a massa aproximada (em kg) de tetróxido de dinitrogênio necessária para o abastecimento.
(Dado: H = 1,0 g/mol; N = 14 g/mol; O = 16 g/mol.)
N2H4(l) + N2O4(l) → N2(g) + H2O(g)
Considerando que a nave deve ser abastecida com uma carga total de 9,0 toneladas de propelentes e que a reação deve ocorrer em proporção estequiométrica ideal, assinale a alternativa que apresenta a massa aproximada (em kg) de tetróxido de dinitrogênio necessária para o abastecimento.
(Dado: H = 1,0 g/mol; N = 14 g/mol; O = 16 g/mol.)
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164104
Química
Qual é a massa de Fe2O3 necessária para produzir 16g de ferro ao ser reduzida por monóxido de carbono ao metal ferro e ao gás carbônico?
Dados: Massa molar Fe = 56 g/mol; e Massa molar Fe2O3 = 160 g/mol.
Dados: Massa molar Fe = 56 g/mol; e Massa molar Fe2O3 = 160 g/mol.
Ano: 2026
Banca:
Marinha
Órgão:
MARINHA
Prova:
Marinha - 2026 - MARINHA - Professor EBTT - Química |
Q4164076
Química
Analise a reação não balanceada de formação de amônia em fase gasosa abaixo.
N2(g) + H2(g) ➝ NH3(g)
Sabendo que, em um determinado instante, a velocidade de consumo do hidrogênio gasoso é de 1,5 mol.m-3.h-1. Qual é a velocidade de formação da amônia e de consumo do nitrogênio, em mol.m-3.h-1, respectivamente?
N2(g) + H2(g) ➝ NH3(g)
Sabendo que, em um determinado instante, a velocidade de consumo do hidrogênio gasoso é de 1,5 mol.m-3.h-1. Qual é a velocidade de formação da amônia e de consumo do nitrogênio, em mol.m-3.h-1, respectivamente?
Ano: 2026
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
Prefeitura de Morro Reuter - RS
Prova:
FUNDATEC - 2026 - Prefeitura de Morro Reuter - RS - Professor de Ciências |
Q4149511
Química
Em uma aula de ciências sobre transformações químicas, no 9º ano, a professora passou a seguinte equação de combustão do etanol e pediu a seus estudantes que realizassem seu balanceamento:
Qual será o coeficiente da água se o coeficiente do etanol for 2?
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