Questões de Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas para Concurso

A figura ilustra esquematicamente um processo de remediação de solos contaminados com tricloroeteno (TCE), um agente desengraxante. Em razão de vazamentos de tanques de estocagem ou de manejo inapropriado de resíduos industriais, ele se encontra presente em águas subterrâneas, nas quais forma uma fase líquida densa não aquosa (DNAPL) que se deposita no fundo do aquífero. Essa tecnologia de descontaminação emprega o íon persulfato (S₂O₈²⁻), que é convertido no radical •SO₄⁻ por minerais que contêm Fe(III). O esquema representa de forma simplificada o mecanismo de ação química sobre o TCE e a formação dos produtos de degradação.

BERTAGI, L. T.; BASÍLIO, A. O.; PERALTA-ZAMORA, P. Aplicações ambientais de persulfato: remediação de águas subterrâneas e solos contaminados. Química Nova, n. 9, 2021 (adaptado).

Esse procedimento de remediação de águas subterrâneas baseia-se em reações de

As leis ponderais são afirmações sobre o comportamento das massas, obtidas por meio de experimentos com reações químicas. Uma das reações que podemos realizar é a queima do magnésio representado pela equação a seguir:


2Mg + O₂ → 2MgO


Com essa reação foram realizados dois experimentos cujos dados constam nesta tabela:






Utilizando as leis ponderais, é correto afirmar que os valores de x, y e z, em gramas, que completam, correta e respectivamente, a tabela são

O Balanceamento de Equações Químicas por tentativa consiste em equilibrar as quantidades de átomos presentes nos reagentes e produtos de uma equação química. Na equação não balanceada: gás nitrogênio + gás hidrogênio → amônia, assinale a alternativa que apresenta a massa de amônia obtida quando se reagem totalmente 5 g de gás hidrogênio.

Dados:

• H = 1 • N = 14

Durante um experimento laboratorial, determinado químico realiza a combustão completa de hexano, conforme equação química não balanceada apresentada a seguir:

C₆H₁₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

A massa de oxigênio necessária para reagir completamente com 2 mols de hexano será de, aproximadamente: