Ao organizar as prateleiras de reagentes de um laboratório, observou-se que o rótulo do frasco de metanoato de metila estava danificado na região que continha a pureza do reagente. Para chegar à pureza aproximada desse reagente e reconstruir o rótulo, em um balão de reação adicionaram-se 120 g do reagente contido no frasco de metanoato de metila. Em seguida realizou-se uma reação de hidrólise, na qual foram produzidas duas substâncias distintas, um ácido carboxílico e um álcool. A massa produzida do álcool foi igual a 25,6 g. Suponha que o rendimento para essa reação realizada foi de 80%.
Dados de massas (g mol^-1): O= 16, C= 12, H= 1.

Qual a pureza aproximada, em %, do reagente do frasco de metanoato de metila?  

O aquecimento do sulfato de cobre hidratado é capaz de eliminar a água de forma parcial ou completamente. Uma amostra de 31,9 g de CuSO₄ anidro foi obtida a partir do aquecimento de 50,0 g de CuSO₄.xH₂O. 
Dado: Massa atômica: Cu=63,5 S=32,0 O=16,0 H=1,0
A partir dessas informações, NÃO é correto afirmar que o (a)

Antes do surgimento da indústria do petróleo no século XIX, o óleo de baleia era largamente utilizado para iluminação pública e fabricação de velas, por produzir uma chama limpa e duradoura. O palmitato de cetila (C₃₂H₆₄O₂) é o principal componente do óleo extraído do crânio das baleias cachalotes.
Considere as equações termoquímicas a seguir e suas respectivas variações de entalpia em kJ/mol:

32C+32H₂+O₂ ➜ C₃₂H₆₄O₂                 ∆H = x C + O₂  ➜ CO₂                                       ∆H = y 2CO +O₂  ➜ 2CO₂                                  ∆H = z 2H₂ + O2 ➜ 2H₂O                                   ∆H = w


A expressão matemática para o cálculo do calor liberado à pressão constante (∆Hr), durante a combustão incompleta de um mol do palmitato de cetila, com formação de monóxido de carbono, é

O salitre consiste em um mineral constituído principalmente por nitrato de potássio. Um experimento avaliou o teor de nitrato de potássio em uma amostra de salitre. Para isso, 400 g de salitre foram colocados para reagir com 160 mL de ácido sulfúrico concentrado, formando bissulfato de potássio e ácido nítrico. No final do processo, o ácido sulfúrico foi totalmente consumido.

Dados: densidade do ácido sulfúrico concentrado = 1,8 g/cm³
Massas molares, em g/mol: H= 1; N= 14; O= 16; K= 39; S= 32)

Qual o teor aproximado, em %, do nitrato de potássio na amostra de salitre?

A titulação consiste em uma análise volumétrica muito utilizada em processos de determinação da concentração de uma espécie. Pode-se usar essa técnica na análise do teor de ferro em uma amostra de minério. Após dissolver o minério em ácido clorídrico, os íons Fe²⁺ reagem com os íons permanganato, conforme a equação não balanceada a seguir: 

Equação não balanceada:
Fe²⁺(aq) + MnO₄ ^- (aq) + H⁺ (aq) → Fe³⁺(aq) + Mn²⁺ (aq) + H₂O(l)

Realizou-se a coleta de amostras de minério, pesaram-se 300 mg dessa amostra; em seguida, dissolveu-se em ácido clorídrico. A solução foi titulada em KMnO₄(aq) 0,02 mol L^-1. Alcançou-se o ponto estequiométrico quando o volume de titulante usado foi de 20,0 mL.
Qual é o teor de ferro aproximado, em %, na amostra analisada?

Na Lei das proporções constantes de Joseph Louis Proust, o autor fez o seguinte enunciado: 

Os níveis de dióxido de carbono na atmosfera vêm aumentando desde o início da revolução industrial, devido ao aumento da queima de combustíveis fósseis. Grande parte do dióxido de carbono liberado na atmosfera se dissolve no oceano, através do processo de hidratação. A hidratação do dióxido de carbono produz o ácido carbônico:

CO₂(g) + H₂O(ℓ) ⇌ H₂CO₃(aq)

Em relação a essa reação, analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.

I. A primeira etapa da reação envolve a doação de um par de elétrons não ligantes do átomo de oxigênio da água para o átomo de carbono do CO₂.
II. A solubilidade do dióxido de carbono na água diminui à medida que a temperatura aumenta.
III. Na reação acima, a água é um ácido de Lewis, e o CO₂ é uma base de Lewis.
IV. Na última etapa, um próton é transferido para o átomo de oxigênio com carga negativa ligado ao átomo de carbono para formar o H₂CO₃.
V. O ácido carbônico formado está em equilíbrio com o ânion hidrogenocarbonato.

Uma substância orgânica foi isolada, purificada e submetida à análise elementar (CHNSO) e por espectrometria de massas com ionização por electrospray. Os dados oriundos da análise são mostrados a seguir.



Disponível em: https://pt.m.wikipedia.org. Acesso em: 21 fev. 2022. [Adaptado].

A alternativa que contém a fórmula mínima e a provável fórmula molecular da substância é:

Para a reação x + Y ➔ z ,foram realizados três experimentos conforme a tabela abaixo:

...

Experimento	[X] mol/L	[Y] mol/L	Velocidade de reação mol/(L.min)
I	0,2	0,3	4,0x10-2
II	0,4	0,6	16,0x10-2
III	0,2	0,6	8,0x10-2

...

Em relação à reação acima, pode-se afirmar que a velocidade de formação de Z quando as concentrações de X e Y forem ambas 0,4 M é:

A figura ilustra esquematicamente um processo de remediação de solos contaminados com tricloroeteno (TCE), um agente desengraxante. Em razão de vazamentos de tanques de estocagem ou de manejo inapropriado de resíduos industriais, ele se encontra presente em águas subterrâneas, nas quais forma uma fase líquida densa não aquosa (DNAPL) que se deposita no fundo do aquífero. Essa tecnologia de descontaminação emprega o íon persulfato (S₂O₈²⁻), que é convertido no radical •SO₄⁻ por minerais que contêm Fe(III). O esquema representa de forma simplificada o mecanismo de ação química sobre o TCE e a formação dos produtos de degradação.

BERTAGI, L. T.; BASÍLIO, A. O.; PERALTA-ZAMORA, P. Aplicações ambientais de persulfato: remediação de águas subterrâneas e solos contaminados. Química Nova, n. 9, 2021 (adaptado).

Esse procedimento de remediação de águas subterrâneas baseia-se em reações de

O Balanceamento de Equações Químicas por tentativa consiste em equilibrar as quantidades de átomos presentes nos reagentes e produtos de uma equação química. Na equação não balanceada: gás nitrogênio + gás hidrogênio → amônia, assinale a alternativa que apresenta a massa de amônia obtida quando se reagem totalmente 5 g de gás hidrogênio.

Dados:

• H = 1 • N = 14

Para a obtenção de óxido de ferro (II), foi realizado um experimento em triplicata, envolvendo a queima de limalha de ferro. As massas, em gramas, de ferro e oxigênio usadas e os resultados do experimento estão relacionados no quadro a seguir. 

Com relação aos resultados obtidos, analise as afirmativas a seguir.

I - A razão das massas encontrada entre o ferro e o oxigênio é de 7/2.

II - No óxido de Fe(II), a proporção entre as massas de ferro e oxigênio será sempre constante.

III - A composição percentual de FeO será 70% de ferro e 30% de oxigênio.

Está(ão) correta(s) 

O iso-octano é o constituinte que está em maior proporção na gasolina automotiva. Para que a combustão desse hidrocarboneto seja completa, de acordo com a equação, qual será a razão molar 

C₈H₁₈ : O₂?

Considere a equação não balanceada

C₈H₁₈(l) + O₂(g) → CO₂(g) + H2O (g)