Questões de Concurso
Sobre fórmulas, balanceamento e leis ponderais das reações químicas em química
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Um volume de 1,00 mL de um adoçante líquido à base de sacarina sódica (representada por SacNa) foi colocado num Erlenmeyer, onde também se adicionou 100 mL de água pura. A sacarina sódica reagiu exatamente com 22,00 mL de uma solução padronizada de AgNO3 (0,500 mol L-1 ) para precipitar quantitativamente a sacarina, conforme equação abaixo. No resultado, já se considerou a correção do branco.
A concentração de sacarina, em g mL-1
, no adoçante, é
mais próxima de
O íon chumbo pode ser determinado por gravimetria, na forma de cromato de chumbo (PbCrO4(s)), usando agente de
precipitação homogênea. Isso é alcançado pela adição de excesso de cloreto de cromo (III), que produz o íon cromato ao
ser oxidado pelo bromato (BrO3 -), também adicionado em excesso. A sequência resumida de reações é indicada abaixo:
Uma alíquota de 60,000 g de resíduo foi totalmente dissolvido e submetido ao procedimento analítico gravimétrico em questão. A massa de 12,542 g de precipitado (após secagem até massa constante) foi obtida.
A percentagem (m/m) de chumbo presente na amostra foi de
Ácido sulfúrico em excesso foi adicionado a uma amostra de 150 g de alumínio metálico impuro, verificando-se a formação de 10 g de H2 , após a completa reação do alumínio.
Admitindo-se que as impurezas presentes não reagiram
com o ácido, o grau de pureza do alumínio é igual a
O óxido de zinco é um composto anfótero, reagindo tanto com ácidos fortes quanto com bases fortes.
O produto formado na reação do óxido de zinco com hidróxido de sódio tem a seguinte fórmula química:
Ao se borbulhar um óxido em uma solução aquosa de hidróxido de bário, observa-se a formação de um precipitado de carbonato de bário.
A fórmula química do óxido corresponde a
MnO4- (aq) + Fe2+(aq) + H+(aq) → Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + H2O(l)
(volume molar = 22,4L em 25°C)
A reação que ocorre é: Ag2S(s) + Aℓ(s)→ Aℓ2S3(s) + Ag(s)
Utilizando o processo descrito, a massa de prata metálica que será regenerada na superfície de um objeto que contém 5g de sulfeto de prata I é aproximadamente:
O sulfato de bário, substância muito utilizada em exames radiológicos, pode ser obtido por meio de uma reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de bário, conforme reação equacionada a seguir:
Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + H2O(l)
Considerando que a reação tem um rendimento de 80%, a massa, em gramas, de sulfato de bário obtido, quando são utilizados 0,05 kg de hidróxido de bário, será aproximadamente de:
Massas atômicas: H = 1; Ba = 137; S = 32; O = 16.
Considerando-se que a areia permaneceu sem reagir durante todo o procedimento de análise, o teor percentual de CaCO3 na amostra impura de calcário é
CoBr3(aq) + Na2CO3(aq) → Co2(CO3)3(s) + NaBr(aq)
Na equação balanceada, os coeficientes estequiométricos dos reagentes e produtos, na ordem e sequência em que são apresentados na equação são:
Considere as informações a seguir para responder à questão.
Na verificação qualitativa de íons iodato, IO-3 , foi realizado o teste com íons iodeto em meio ácido, segundo a equação não balanceada:
IO-3 (aq) + I-(aq) + H+(aq) → I2(s) + H2O(ℓ)
Para identificar a formação do I2 (s), toma-se uma alíquota da amostra após a reação, adiciona-se clorofórmio e agita-se. Ao final, se o iodo estiver presente, é observada coloração violeta rosada na fase orgânica.
O sulfato ferroso (FeSO4) reage com o permanganato de potássio (KMnO4) em meio ácido seguindo a reação não balanceada reproduzida abaixo.
aFeSO4(aq) + bKMnO4(aq) + cH2SO4(aq) → dFe2(SO4)3(aq) + eMnSO4(aq) + ƒK2SO4(aq) + gH2O(l)
Os coeficientes estequiométricos indicados por a e f correspondem, respectivamente, a
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