Questões de Concurso
Sobre fórmulas, balanceamento e leis ponderais das reações químicas em química
Foram encontradas 688 questões
Ano: 2025
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2025 - SEDF - Professor de Educação Básica: Química |
Q3703622
Química
A respeito das leis ponderais, julgue o item a seguir.
Conforme o entendimento da lei de Dalton, dois elementos podem combinar‑se formando mais de um composto, mantendo fixa a massa de um dos elementos, ao passo que a massa do outro se combine em proporções múltiplas e inteiras.
Ano: 2025
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2025 - SEDF - Professor de Educação Básica: Química |
Q3703621
Química
A respeito das leis ponderais, julgue o item a seguir.
Uma consequência importante do princípio estabelecido pela lei de Proust é a inalterabilidade da composição centesimal de um composto químico puro.
Ano: 2025
Banca:
Quadrix
Órgão:
SEDF
Prova:
Quadrix - 2025 - SEDF - Professor de Educação Básica: Química |
Q3703620
Química
A respeito das leis ponderais, julgue o item a seguir.
Segundo a Lei de Lavoisier, em toda reação química conduzida em sistema fechado, pode ocorrer perda ou ganho de massa, uma vez que a energia liberada ou absorvida é sempre transformada em matéria.
Ano: 2025
Banca:
FACET Concursos
Órgão:
Prefeitura de Congo - PB
Prova:
FACET Concursos - 2025 - Prefeitura de Congo - PB - Professor Licenciado em Ciências |
Q3683201
Química
A formulação das leis ponderais inaugurou um
regime de quantificação que permitiu à Química
transcender descrições qualitativas e afirmar-se como
ciência de base matemática. Em termos
epistemológicos, qual proposição exprime mais
rigorosamente esse papel histórico?
Q3660804
Química
No grupo de funções orgânicas oxigenadas, o manitol é um tipo de açúcar que é utilizado em várias
aplicações na indústria alimentícia, farmacêutica e médica. Dente elas, o manitol é frequentemente
utilizado como um adoçante em produtos dietéticos e sem açúcar, devido ao seu baixo índice glicêmico,
também atua como um agente de textura e conservante. Na medicina, o manitol é utilizado como um
diurético osmótico, ajudando a reduzir a pressão intracraniana e a pressão ocular. É frequentemente
utilizado em emergências, como em pacientes com edema cerebral ou glaucoma. Pode ser encontrado
naturalmente em algumas plantas, como em frutas (por exemplo, maçãs e peras) e em algas. Sua
fórmula estrutura é apresentada na figura 3 a seguir.
Figura 3. Fórmula estrutural do manitol. Disponível em https://pt.dreamstime.com/manitol-mannite-ou-f%C3%B3rmula-qu%C3%ADmica-do-a%C3%A7%C3%BAcar-manna-e-estruturaesquel%C3%A9tica-de-manga-is%C3%B4mero-sorbitol-utilizado-como-image209330436. Acesso em: setembro.2024.
Qual o nome oficial segundo o International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) desse açúcar?
Figura 3. Fórmula estrutural do manitol. Disponível em https://pt.dreamstime.com/manitol-mannite-ou-f%C3%B3rmula-qu%C3%ADmica-do-a%C3%A7%C3%BAcar-manna-e-estruturaesquel%C3%A9tica-de-manga-is%C3%B4mero-sorbitol-utilizado-como-image209330436. Acesso em: setembro.2024.
Qual o nome oficial segundo o International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) desse açúcar?
Q3660794
Química
A joia de prata escurece devido a um processo chamado oxidação. Quando a prata é exposta ao ar e à
umidade, ela pode reagir com o enxofre presente no ambiente, formando sulfeto de prata, (Ag₂S), que é
um composto escuro e fica na superfície da prata, esse é o principal agente responsável pelo
escurecimento da Ag. Além disso, fatores como o suor, produtos químicos e poluição também podem
acelerar esse processo. Para remover este escurecimento, manchas, em vez de usar líquidos e panos
de limpeza, que podem retirar apenas uma parte deste escurecimento, é possível limpar colocando as
peças de prata em um recipiente de alumínio com uma solução diluída de soda cáustica, de modo que o
objeto fique totalmente imerso. Forma-se uma célula eletrolítica, em que o íon prata passa a prata
metálica. Desse modo, a superfície da peça de prata tornar-se-á limpa.
Este processo de limpeza do objeto de prata é representado pela reação:
3 Ag2S(s) + 2 Al(s) +2 NaOH(aq) + 2 H2O (l) ⟶ 6 Ag(s) + 3 H2S(aq) + 2 NaAlO2(aq)
A partir da equação, indique qual o elemento oxidado e o elemento reduzido?
Este processo de limpeza do objeto de prata é representado pela reação:
3 Ag2S(s) + 2 Al(s) +2 NaOH(aq) + 2 H2O (l) ⟶ 6 Ag(s) + 3 H2S(aq) + 2 NaAlO2(aq)
A partir da equação, indique qual o elemento oxidado e o elemento reduzido?
Q3660793
Química
Uma ligação predominantemente iônica ocorre com o ganho e perda de elétrons, por isso dizemos que os
átomos que estabelecem esse tipo de ligação adquirem uma carga real. Já uma ligação
predominantemente covalente ocorre por compartilhamento de elétrons, desde que essa ligação não seja
100% covalente (isto é, desde que exista diferença de eletronegatividade entre átomos ligados), dizemos
que cada átomo adquire uma carga elétrica aparente. E denomina-se NOX a carga elétrica real ou
aparente que um átomo adquire quando estabelece ligações com outros átomos, podendo ocorrer
reações de óxido-redução.
Na equação não balanceada a seguir, os agentes redutor e oxidantes são, respectivamente:
Kbr + K2Cr2SO4 + H2SO4 ⟶ Br2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
Na equação não balanceada a seguir, os agentes redutor e oxidantes são, respectivamente:
Kbr + K2Cr2SO4 + H2SO4 ⟶ Br2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
Q3660792
Química
O ar atmosférico não poluído, de locais de mangues, pântanos e erupções vulcânicas contêm, além de
nitrogênio, oxigênio e argônio, uma série de outros gases em pequenas quantidades, entre eles o gás
carbônico, CO2 (g) (± 0,03%).
De posse destas informações analise as seguintes afirmativas.
I. A medida do grau de acidez de uma solução (como a chuva ácida) é definida pelo teor de íons hidrônio, H+3O, livres por unidade de volume que ela apresenta, o que é denominado potencial hidrogeniônico e simbolizado por pH. Neste caso, quando o pH é maior que 7, a chuva é classificada como ácida.
II. O gás carbônico CO2 (g) é um óxido ácido e, portanto, reage com a água da chuva produzindo o ácido carbônico que reage, em parte e ioniza-se formando íon hidrônio, H+ 3O, e íon de hidrogenocarbonato, HCO3 1- , e em parte volta a formar água e gás carbônico, assim a chuva é naturalmente ácida em menor ou maior intensidade, como exemplifica a reação a seguir.
CO2 (g) + H2O(l) ⟶ H2CO3(aq) + H3O 1+ (aq) + HCO1- 3(aq)
III. As chuvas em regiões onde o ar é considerado não poluído costuma ter pH em torno de 5,6. Convencionou-se, então, chamar chuva ácida aquela cujo pH é menor do que 5,6. A chuva ácida, definida dessa maneira, pode ocorrer tanto devido a processos naturais como devido a atividades humanas.
IV. O monóxido de nitrogênio, NO, reage rapidamente com o ozônio, O3(g) da estratosfera, formando o dióxido de nitrogênio, NO2(g), este por sua vez reage com a água da chuva formando os ácidos nítrico e nitroso, mas não reagem formando a chuva ácida.
Assinale a alternativa que contenha APENAS as afirmações corretas.
De posse destas informações analise as seguintes afirmativas.
I. A medida do grau de acidez de uma solução (como a chuva ácida) é definida pelo teor de íons hidrônio, H+3O, livres por unidade de volume que ela apresenta, o que é denominado potencial hidrogeniônico e simbolizado por pH. Neste caso, quando o pH é maior que 7, a chuva é classificada como ácida.
II. O gás carbônico CO2 (g) é um óxido ácido e, portanto, reage com a água da chuva produzindo o ácido carbônico que reage, em parte e ioniza-se formando íon hidrônio, H+ 3O, e íon de hidrogenocarbonato, HCO3 1- , e em parte volta a formar água e gás carbônico, assim a chuva é naturalmente ácida em menor ou maior intensidade, como exemplifica a reação a seguir.
CO2 (g) + H2O(l) ⟶ H2CO3(aq) + H3O 1+ (aq) + HCO1- 3(aq)
III. As chuvas em regiões onde o ar é considerado não poluído costuma ter pH em torno de 5,6. Convencionou-se, então, chamar chuva ácida aquela cujo pH é menor do que 5,6. A chuva ácida, definida dessa maneira, pode ocorrer tanto devido a processos naturais como devido a atividades humanas.
IV. O monóxido de nitrogênio, NO, reage rapidamente com o ozônio, O3(g) da estratosfera, formando o dióxido de nitrogênio, NO2(g), este por sua vez reage com a água da chuva formando os ácidos nítrico e nitroso, mas não reagem formando a chuva ácida.
Assinale a alternativa que contenha APENAS as afirmações corretas.
Q3660791
Química
As emissões de SO₂ são reguladas em muitos países devido aos seus efeitos prejudiciais à saúde e ao
meio ambiente e, por ser uma das substâncias poluentes do ar, possui um odor forte, semelhante ao de
fósforos queimados; é tóxico e pode causar irritação nos olhos, pele e trato respiratório, sendo um agente
redutor pode reagir com oxigênio, formando trióxido de enxofre (SO₃), além de gerar problemas ambientais devido à chuva ácida.
Considerando as informações descritas acima, a alternativa CORRETA é:
Considerando as informações descritas acima, a alternativa CORRETA é:
Ano: 2025
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Prova:
IV - UFG - 2025 - UFG - Técnico de Laboratório/Área: Ciências |
Q3628548
Química
Considere a equação química não balanceada a seguir:
Al(s) + Br2(l) → AlBr3(s). Se um químico mistura 10,0 g de
alumínio com 60,0 g de bromo molecular, qual é o reagente
limitante e qual a massa aproximada do reagente em
excesso que não reagirá?
Dados: massas atômicas (g mol-1): Al = 27,0; Br = 80,0.
Dados: massas atômicas (g mol-1): Al = 27,0; Br = 80,0.
Ano: 2025
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
UFCSPA - RS
Prova:
FUNDATEC - 2025 - UFCSPA - RS - Técnico em Química |
Q3623415
Química
Considere a reação balanceada da combustão completa do metano:
CH4 + 2O2⟶CO2 + 2H2O
Com base nessa reação e nos conceitos de cálculos químicos, analise as assertivas a seguir:
I. Um mol de metano (16 g) reage com dois mols de oxigênio (64 g), produzindo um mol de dióxido de carbono (44 g) e dois mols de água (36 g).
II. Em condições normais de temperatura e pressão (CNTP), 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4 L, logo 22,4 L de metano reagem com 44,8 L de oxigênio.
III. O número de moléculas em 1 mol de metano é igual ao número de moléculas em 2 mols de água, correspondendo ao número de Avogadro (6,02×1023).
Quais estão corretas?
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2023 |
Q3532319
Química
A equação química a seguir representa a reação de obtenção de um composto de tório (Th3N4) empregado em tecnologia nuclear. Essa reação é processada em um reator selado.
Ao serem adicionados no reator 24 mols de cada um dos reagentes, a quantidade máxima em mols de Th3 N4 que se forma é igual a
Ao serem adicionados no reator 24 mols de cada um dos reagentes, a quantidade máxima em mols de Th3 N4 que se forma é igual a
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - Polícia Federal - Papiloscopista |
Q3531924
Química
Considerando um processo de combustão completa de álcool etílico (C2H6O), com a respectiva produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), e admitindo MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol e MO = 16 g/mol, julgue o item a seguir.
A equação química balanceada da combustão completa do etanol é C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O.
Ano: 2025
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
Polícia Federal
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2025 - Polícia Federal - Papiloscopista |
Q3531922
Química
Considerando um processo de combustão completa de álcool etílico (C2H6O), com a respectiva produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), e admitindo MH = 1 g/mol, MC = 12 g/mol e MO = 16 g/mol, julgue o item a seguir.
Durante a combustão completa do álcool etílico, o número total de átomos de cada elemento se conserva.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
SEDUC-SP
Prova:
VUNESP - 2025 - SEDUC-SP - Professor de Educação Básica II - Química - QM 2018 |
Q3528022
Química
A equação química não balanceada apresentada a seguir
representa uma reação que envolve compostos de ouro.
HAuCl4 (s) + H2 S (g) ⟶ Au2 S3 (s) + HCl (g)
A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes da equação balanceada que resulta na formação de 8 mol de HCl é igual a
HAuCl4 (s) + H2 S (g) ⟶ Au2 S3 (s) + HCl (g)
A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes da equação balanceada que resulta na formação de 8 mol de HCl é igual a
Ano: 2025
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2025 - IF-RN - Professor EBTT - Área: Química |
Q3504149
Química
Para a reação química Br2 + H2S + H2O → HBr + H2SO4, após balanceada, a soma dos coeficientes
estequiométricos é igual a
Q3426230
Química
Considera o pico de m/z 106 presente no espectro de massa da butirofenona e assinala a
alternativa que apresenta a estrutura CORRETA do fragmento responsável por esse pico
Q3426229
Química
Considerando as estruturas abaixo, o espectro de ¹H-RMN de cada um dos compostos deverá apresentar quantos sinais?
Ano: 2025
Banca:
UNESPAR
Órgão:
UNESPAR
Prova:
UNESPAR - 2025 - UNESPAR - Agente Universitário - Químico |
Q3296833
Química
Em uma colisão, um sensor no airbag automotivo aciona um dispositivo que, através de uma descarga elétrica, provoca a decomposição térmica da azida de sódio (NaN3) para liberar gás nitrogênio para inflar a bolsa (com capacidade, em média de 60 litros):
NαN3(s) ➔ Na(s) + N2(g)
Qual o volume total (L) de gás N2 é liberado em uma colisão, se o airbag contém 100 g de azida de sódio?
Dados: Massa molar (g mol-1): Na=23 N=14 K=39 0=16
Volume molar (CNTP) = 22,8 L
NαN3(s) ➔ Na(s) + N2(g)
Qual o volume total (L) de gás N2 é liberado em uma colisão, se o airbag contém 100 g de azida de sódio?
Dados: Massa molar (g mol-1): Na=23 N=14 K=39 0=16
Volume molar (CNTP) = 22,8 L
Ano: 2025
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFOPA
Prova:
CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3278754
Química
A análise elementar é uma técnica de química analítica que determina a composição de uma amostra. Uma
amostra de produto de limpeza foi analisada e apresentou as seguintes percentagens: 22,9% de Na; 21,5% de B
e 55,7% de O. A sua fórmula empírica é
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