Em um laboratório de análises químicas, foi realizada a determinação da concentração de íons ferro (II) (Fe²⁺) em uma amostra aquosa por titulometria de oxidação–redução, utilizando permanganato de potássio (KMnO₄), como titulante em meio ácido. Durante o ensaio, foram titulados 50,0 mL da solução da amostra, consumindo-se 25,0 mL de uma solução de KMnO₄ 0,020 mol · L^-1até o ponto final, caracterizado pelo aparecimento de coloração rósea persistente. A reação química que representa o processo é: 



A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração de Fe²⁺ na solução da amostra é igual a:

Em um setor de preparo de reagentes, uma solução é obtida pela reação entre carbonato de cálcio e ácido clorídrico, liberando dióxido de carbono e formando cloreto de cálcio em solução aquosa.
O analista precisa planejar a quantidade de reagente limitante e estimar massa de produto, com base em relações estequiométricas e conservação de átomos.

Considere as afirmativas sobre a reação:
CaCO₃(s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l).

I.Para 1 mol de CaCO ₃, são necessários 2 mol de HCl para reagir completamente, conforme coeficientes da equação balanceada.
II.Se 1 mol de CaCO ₃ reagir totalmente, forma-se 1 mol de CO ₂, pela relação direta entre reagente e produto na equação.
III.O reagente limitante pode ser identificado comparando-se as quantidades em mol disponíveis com as proporções estequiométricas da equação.
IV.A massa do CaCl ₂ formado pode ser obtida sem considerar massas molares, pois a equação balanceada fornece diretamente massas em gramas.


Está CORRETO o que se afirma em:

A análise por combustão de 0,244 g de uma amostra X produziu 0,616 g de dióxido de carbono e 0,108 g de água. Diante disso, a fórmula empírica dessa amostra é?
Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.

O acionamento do airbag depende de duas etapas com precisão estequiométrica.
Quando o sensor detecta uma desaceleração brusca, uma resistência elétrica aquece o sistema, iniciando a decomposição térmica.

2NaN_3(s) → 2Na_(s) + 3N<sub>2 (g)

Para neutralizar todo o sódio formado, adiciona-se um agente oxidante, geralmente nitrato de potássio (KNO3).

10Na(s) + 2KNO3(s) → K₂0(s) + 5Na20(s) + N2 (g)</sub>

Suponha que foram obtidos 310 g Na₂0_(s) em um teste para inflar o airbag até o tamanho adequado.
Com base nas informações, assinale a alternativa correta.

Dados de Massas atômicas (g-mol^-1): Na = 23, K = 39, N = 14, O = 16.

Após o balanceamento da equação química a seguir em meio ácido, é correto afirmar que
MnO₄ - (aq) + C₂O₄^2-(aq) → Mn₂+(aq) + CO₂ (aq)

A concentração total de poluentes orgânicos na água é frequentemente avaliada por meio da demanda química de oxigênio (DQO). Nesse procedimento, a amostra é tratada, em meio ácido, com um excesso de um agente oxidante forte, capaz de oxidar os compostos orgânicos por meio de uma reação de oxirredução semelhante à que ocorreria com o oxigênio atmosférico. Após a oxidação, determina-se, por titulação de retorno, a quantidade de oxidante que não reagiu. A diferença entre a quantidade inicial e a remanescente desse reagente permite calcular o equivalente de oxigênio que teria sido consumido pelos compostos orgânicos da amostra, resultando no valor de DQO.
A equação não balanceada da titulação de retorno é representada a seguir.

Avalie o que se afirma a respeito da equação balanceada.

I- A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação de titulação de retorno é 35.
II- A determinação da DQO pode superestimar o teor de matéria orgânica por oxidar também substâncias inorgânicas presentes na amostra.
III- A DQO expressa a quantidade de oxigênio molecular que efetivamente reage com a matéria orgânica durante a análise experimental.
IV- Durante a determinação da DQO, o dicromato é reduzido de Cr⁶⁺ para Cr³⁺, enquanto a matéria orgânica é oxidada a CO₂ e H₂O.
V- A titulação de retorno mede a quantidade de dicromato que reagiu com a matéria orgânica, permitindo calcular diretamente a DQO.


Está correto apenas o que se afirma em

Para a realização de um ensaio prático, um técnico de laboratório necessita produzir dióxido de carbono (CO₂) por meio da reação:

CaCO₃(s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l).

Estão disponíveis 10,0 g de CaCO₃ (M = 100 g/mol) e 100 mL de solução de HCl 1,0 mol/L. Considerando reação completa, condições ideais e ausência de perdas, assinale a alternativa que indica corretamente o reagente limitante e a quantidade de CO₂ formada.

Em um laboratório de aulas práticas de Química, um técnico ficou incumbido de recuperar o chumbo oriundo de rejeitos de nitratos. Para esse feito o químico adicionou sulfato de sódio na solução. Considere que a solução continha 500 mL, cuja concentração de nitrato de chumbo era 0,2 mol/L, e que a recuperação teve um rendimento de 90%.

Nessas condições hipotéticas, qual a massa mínima de sulfato de sódio, em gramas, que deve ser adicionada para recuperar chumbo via precipitação? 

Considere que uma mistura de amostras de NaCl e BaCl₂ tem um total de massa igual a 0,236 g. Na solubilização desses reagentes de consequente adição de AgNO₃ , a filtração adequada gerou um precipitado de AgCl, cuja massa é igual a 0,464 g.

Qual é o valor mais próximo do percentual de cloreto presente na amostra?

O esquema mostrado a seguir representa algumas reações realizadas, nas condições adequadas com o composto 1. O teste de uma amostra do composto 3 isolado e purificado revelou que, sua solução aquosa apresenta pH = 3.

A reação, em condições adequadas, entre o composto 1 e o composto 3 resulta no composto 4, que tem fórmula molecular igual a

A análise elementar é uma técnica empregada para determinação da fórmula empírica de compostos orgânicos e se baseia na reação de combustão de composto, em excesso de oxigênio. Um composto orgânico, que é formado por carbono, oxigênio e hidrogênio foi analisado por meio dessa técnica. Uma amostra com massa correspondente a 0,050 mol do composto foi empregada nessa análise e foram formados 0,80 mol de dióxido de carbono e 0,30 mol de água. O teor de oxigênio da amostra (O) foi calculado e correspondeu a 6,4 g.

A fórmula mínima do composto analisado é:

Em um experimento de química, uma solução contendo íons oxalato (C₂ O₄ ^2– ) em meio ácido foi misturada a uma solução contendo íons permanganato (MnO₄ ^– ) que tem coloração violeta. A interação entre essas duas soluções resultou em desprendimento de gás carbônico (CO₂ ) e desaparecimento da cor violeta, com a formação de uma solução incolor contendo íons manganês (II). A reação foi equacionada, empregando-se o método íon-elétron e verificou-se que para cada 2 mol de íons permanganato, _________mol de íons H+ reagiram e foram formados __________ mol de gás carbônico.

Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas.

O brometo de dietilalumínio (Al(C₂H₅)₂Br) é uma substância empregada como catalisador em sínteses orgânicas. Sua obtenção é feita a partir da reação entre o alumínio (Al), o magnésio (Mg), e o brometo de etila (C₂H₅Br), conforme representada na equação:  
2Al + Mg + 4C₂H₅Br ⭢ 2Al (C₂H₅)₂Br + MgBr₂

Em um experimento didático de química, o professor da disciplina demonstrou a reação de síntese do óxido de magnésio a partir da queima do magnésio e explicou como proceder ao cálculo estequiométrico dessa reação. Para isso, uma amostra sólida de 6,0 g contendo 80% (massa/massa) de magnésio reagiu com gás oxigênio sob exposição à chama do bico de gás, ocorrendo a combustão completa. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta a massa, em gramas, de óxido de magnésio formada.

Os antiácidos estomacais têm a função de neutralizar o excesso de ácido clorídrico presente em nosso estômago. Sabendo que o princípio ativo de um antiácido é o hidróxido de alumínio, o qual reage completamente com o ácido clorídrico, e considerando a equação química que representa essa reação, assinale a alternativa que apresenta a soma dos menores coeficientes inteiros que fazem o correto balanceamento da equação. 

Em um recipiente fechado misturam-se, sob condições adequadas de temperatura e pressão, gás nitrogênio (N₂) e gás hidrogênio (H₂), que reagem entre si segundo equação química balanceada: 
N_2(g) + 3H_2(g) → 2NH_{3(g) 
A mistura inicial é representada na figura a seguir, na qual os círculos escuros representam os átomos de nitrogênio e os círculos claros os átomos de hidrogênio.}
                                                                     
De modo a obedecer a lei da conservação da massa, o diagrama que representa uma possível mistura final, após a reação gerar o produto NH₃, é 

O gás cloro (C₂) é bastante utilizado em estações de tratamento de água e esgotos. Uma de suas aplicações está na remoção de sulfeto de hidrogênio (H₂S), resultante da decomposição da matéria orgânica, que confere um odor desagradável à água, similar a ovo podre. O gás cloro converte o H₂S em enxofre elementar (S₈) gerando, ainda, HC como subproduto. A reação não balanceada que descreve o processo é dada a seguir: 

C_2(g) + H₂S_(aq) → S_8(s) + HC_(aq)

Após balanceamento da reação, é possível prever que a razão entre a quantidade de enxofre elementar formado e a de gás cloro empregado no tratamento deve ser de 

Considere a seguinte reação de transesterificação:

                                            

Assinale a alternativa que corresponde à soma dos menores números inteiros que fazem o correto balanceamento dessa reação.