Questões de Concurso
Sobre fórmulas, balanceamento e leis ponderais das reações químicas em química
Foram encontradas 702 questões
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANSA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ANSA - Ênfase 15: Inspeção de Equipamentos e Instalações |
Q4083114
Química
Julgue o item a seguir, relativo a estequiometria e assuntos correlatos.
A estequiometria consiste essencialmente na investigação da quantidade de energia envolvida em uma reação química.
Ano: 2026
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
ANSA
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2026 - ANSA - Ênfase 15: Inspeção de Equipamentos e Instalações |
Q4083113
Química
Julgue o item a seguir, relativo a estequiometria e assuntos correlatos.
De acordo com a lei de conservação das massas, em uma reação química, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos, e, consoante a lei das proporções definidas, um composto químico é sempre formado pelos mesmos elementos, combinados nas mesmas proporções em massa.
Q4081170
Química
As estruturas a seguir representam duas formas
tautoméricas da citosina. A forma amínica é a
predominante e a que nomeia o composto:
O nome IUPAC da citosina e o tipo de isomeria entre essas formas são, respectivamente:
O nome IUPAC da citosina e o tipo de isomeria entre essas formas são, respectivamente:
Q4081161
Química
O gás amônia pode ser produzido industrialmente a partir
da reação entre nitrogênio e hidrogênio. Em uma planta
industrial, 1,50 tonelada de hidrogênio gasoso, com 90%
de pureza, reage com excesso de nitrogênio. O processo
apresenta 70% de rendimento e a amônia produzida é
coletada a 47 °C e 2,0 atm.
Dados:
H2 = 2 g/mol
R = 0,082 atm·L/mol·K
Assinale a alternativa que apresenta o volume de NH3 obtido:
Dados:
H2 = 2 g/mol
R = 0,082 atm·L/mol·K
Assinale a alternativa que apresenta o volume de NH3 obtido:
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFFS
Prova:
Instituto Access - 2026 - UFFS - Tecnólogo - Formação: Química |
Q4064872
Química
Os cálculos estequiométricos permitem prever as
quantidades de reagentes e produtos envolvidos em uma
reação química com base nas proporções moleculares e
molares. No que diz respeito aos conceitos de reagente
limitante, reagente em excesso e rendimento das
reações, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFFS
Prova:
Instituto Access - 2026 - UFFS - Tecnólogo - Formação: Química |
Q4064871
Química
O balanceamento de equações químicas é a aplicação
direta da Lei de Conservação das Massas, garantindo
que o número de átomos de cada elemento seja o
mesmo nos reagentes e nos produtos. Acerca dos
métodos de balanceamento e da interpretação dos
coeficientes estequiométricos, registre V, para as
afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:
(__)Os coeficientes estequiométricos indicam a proporção em mols na qual as substâncias reagem e são produzidas em uma transformação química.
(__)O método das tentativas consiste em ajustar os coeficientes de modo que o número total de átomos de cada elemento se iguale nos dois lados da equação.
(__)No balanceamento por oxirredução, deve-se garantir que o número total de elétrons perdidos pela espécie que sofre oxidação seja igual ao número de elétrons ganhos pela espécie reduzida.
(__)Alterar os subscritos das fórmulas moleculares durante o balanceamento é uma prática correta que permite ajustar a massa total sem modificar a natureza das substâncias.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__)Os coeficientes estequiométricos indicam a proporção em mols na qual as substâncias reagem e são produzidas em uma transformação química.
(__)O método das tentativas consiste em ajustar os coeficientes de modo que o número total de átomos de cada elemento se iguale nos dois lados da equação.
(__)No balanceamento por oxirredução, deve-se garantir que o número total de elétrons perdidos pela espécie que sofre oxidação seja igual ao número de elétrons ganhos pela espécie reduzida.
(__)Alterar os subscritos das fórmulas moleculares durante o balanceamento é uma prática correta que permite ajustar a massa total sem modificar a natureza das substâncias.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UFFS
Prova:
Instituto Access - 2026 - UFFS - Tecnólogo - Formação: Química |
Q4064868
Química
As leis ponderais relacionam as massas das substâncias
que participam de uma reação química, fundamentando
o estudo quantitativo das transformações da matéria.
Considerando a Lei de Lavoisier e a Lei de Proust como
bases para a estequiometria, analise as afirmativas a
seguir.
I.A Lei de Conservação das Massas estabelece que, em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos da reação.
II.A Lei das Proporções Definidas indica que uma substância pura contém sempre os mesmos elementos combinados na mesma proporção em massa.
III.Segundo a Lei de Dalton das Proporções Múltiplas, as massas de diferentes elementos que se combinam com uma massa fixa de oxigênio estão na razão de números complexos e irracionais.
Está correto o que se afirma em:
I.A Lei de Conservação das Massas estabelece que, em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos da reação.
II.A Lei das Proporções Definidas indica que uma substância pura contém sempre os mesmos elementos combinados na mesma proporção em massa.
III.Segundo a Lei de Dalton das Proporções Múltiplas, as massas de diferentes elementos que se combinam com uma massa fixa de oxigênio estão na razão de números complexos e irracionais.
Está correto o que se afirma em:
Ano: 2026
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório - Química |
Q4064100
Química
Uma reação típica de propelente sólido envolve a
oxidação do alumínio pelo perclorato de amônio. A
reação, não balanceada, é dada por:
Após o correto balanceamento da reação, a soma de todos os coeficientes estequiométricos é igual a:
Após o correto balanceamento da reação, a soma de todos os coeficientes estequiométricos é igual a:
Ano: 2026
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório - Química |
Q4064089
Química
Uma solução de ácido oxálico (
M = 126,07 g · mol-1 ) é utilizada para padronizar
uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,025 mol · L-1. Foram pesados de ácido
oxálico, dissolvidos em água, e titulados com
KMnO4, consumindo 50,0 mL de solução. A reação é:
A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração real da solução de KMnO4 utilizada na titulação é igual a:
M = 126,07 g · mol-1 ) é utilizada para padronizar
uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,025 mol · L-1. Foram pesados de ácido
oxálico, dissolvidos em água, e titulados com
KMnO4, consumindo 50,0 mL de solução. A reação é: A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração real da solução de KMnO4 utilizada na titulação é igual a:
Ano: 2026
Banca:
COMVEST UFAM
Órgão:
UFAM
Prova:
COMVEST UFAM - 2026 - UFAM - Técnico de Laboratório - Química |
Q4064083
Química
Em um laboratório de análises químicas, foi realizada
a determinação da concentração de íons ferro (II)
(Fe2+) em uma amostra aquosa por titulometria de
oxidação–redução, utilizando permanganato de
potássio (KMnO4), como titulante em meio ácido.
Durante o ensaio, foram titulados 50,0 mL da solução
da amostra, consumindo-se 25,0 mL de uma solução
de KMnO4 0,020 mol · L-1até o ponto final,
caracterizado pelo aparecimento de coloração rósea
persistente. A reação química que representa o
processo é:
A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração de Fe2+ na solução da amostra é igual a:
A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração de Fe2+ na solução da amostra é igual a:
Q4058496
Química
Em um setor de preparo de reagentes, uma solução é
obtida pela reação entre carbonato de cálcio e ácido
clorídrico, liberando dióxido de carbono e formando
cloreto de cálcio em solução aquosa.
O analista precisa planejar a quantidade de reagente limitante e estimar massa de produto, com base em relações estequiométricas e conservação de átomos.
Considere as afirmativas sobre a reação:
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l).
I.Para 1 mol de CaCO 3, são necessários 2 mol de HCl para reagir completamente, conforme coeficientes da equação balanceada.
II.Se 1 mol de CaCO 3 reagir totalmente, forma-se 1 mol de CO 2, pela relação direta entre reagente e produto na equação.
III.O reagente limitante pode ser identificado comparando-se as quantidades em mol disponíveis com as proporções estequiométricas da equação.
IV.A massa do CaCl 2 formado pode ser obtida sem considerar massas molares, pois a equação balanceada fornece diretamente massas em gramas.
Está CORRETO o que se afirma em:
O analista precisa planejar a quantidade de reagente limitante e estimar massa de produto, com base em relações estequiométricas e conservação de átomos.
Considere as afirmativas sobre a reação:
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l).
I.Para 1 mol de CaCO 3, são necessários 2 mol de HCl para reagir completamente, conforme coeficientes da equação balanceada.
II.Se 1 mol de CaCO 3 reagir totalmente, forma-se 1 mol de CO 2, pela relação direta entre reagente e produto na equação.
III.O reagente limitante pode ser identificado comparando-se as quantidades em mol disponíveis com as proporções estequiométricas da equação.
IV.A massa do CaCl 2 formado pode ser obtida sem considerar massas molares, pois a equação balanceada fornece diretamente massas em gramas.
Está CORRETO o que se afirma em:
Q4015789
Química
A análise por combustão de 0,244 g de uma amostra X produziu 0,616 g de dióxido de carbono e
0,108 g de água. Diante disso, a fórmula empírica dessa amostra é?
Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.
Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.
Ano: 2026
Banca:
COPEVE-UFAL
Órgão:
IFAL
Prova:
COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |
Q3957151
Química
O acionamento do airbag depende de duas etapas com precisão
estequiométrica.
Quando o sensor detecta uma desaceleração brusca, uma resistência elétrica aquece o sistema, iniciando a decomposição térmica.
2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2 (g)
Para neutralizar todo o sódio formado, adiciona-se um agente oxidante, geralmente nitrato de potássio (KNO3).
10Na(s) + 2KNO3(s) → K₂0(s) + 5Na20(s) + N2 (g)
Suponha que foram obtidos 310 g Na20(s) em um teste para inflar o airbag até o tamanho adequado.
Com base nas informações, assinale a alternativa correta.
Dados de Massas atômicas (g-mol-1): Na = 23, K = 39, N = 14, O = 16.
Quando o sensor detecta uma desaceleração brusca, uma resistência elétrica aquece o sistema, iniciando a decomposição térmica.
2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2 (g)
Para neutralizar todo o sódio formado, adiciona-se um agente oxidante, geralmente nitrato de potássio (KNO3).
10Na(s) + 2KNO3(s) → K₂0(s) + 5Na20(s) + N2 (g)
Suponha que foram obtidos 310 g Na20(s) em um teste para inflar o airbag até o tamanho adequado.
Com base nas informações, assinale a alternativa correta.
Dados de Massas atômicas (g-mol-1): Na = 23, K = 39, N = 14, O = 16.
Ano: 2026
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |
Q3879106
Química
Após o balanceamento da equação química a seguir
em meio ácido, é correto afirmar que
MnO4 - (aq) + C2O42-(aq) → Mn2+(aq) + CO2 (aq)
MnO4 - (aq) + C2O42-(aq) → Mn2+(aq) + CO2 (aq)
Ano: 2026
Banca:
FCM
Órgão:
IF-AM
Prova:
FCM - 2026 - IF-AM - Professor EBTT - Área/Disciplina: Química |
Q3879087
Química
A concentração total de poluentes orgânicos na água
é frequentemente avaliada por meio da demanda
química de oxigênio (DQO). Nesse procedimento, a
amostra é tratada, em meio ácido, com um excesso de um agente oxidante forte, capaz de oxidar os
compostos orgânicos por meio de uma reação de
oxirredução semelhante à que ocorreria com o oxigênio atmosférico. Após a oxidação, determina-se, por
titulação de retorno, a quantidade de oxidante que
não reagiu. A diferença entre a quantidade inicial e
a remanescente desse reagente permite calcular o
equivalente de oxigênio que teria sido consumido
pelos compostos orgânicos da amostra, resultando
no valor de DQO.
A equação não balanceada da titulação de retorno é representada a seguir.
Avalie o que se afirma a respeito da equação balanceada.
I- A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação de titulação de retorno é 35.
II- A determinação da DQO pode superestimar o teor de matéria orgânica por oxidar também substâncias inorgânicas presentes na amostra.
III- A DQO expressa a quantidade de oxigênio molecular que efetivamente reage com a matéria orgânica durante a análise experimental.
IV- Durante a determinação da DQO, o dicromato é reduzido de Cr⁶⁺ para Cr³⁺, enquanto a matéria orgânica é oxidada a CO₂ e H₂O.
V- A titulação de retorno mede a quantidade de dicromato que reagiu com a matéria orgânica, permitindo calcular diretamente a DQO.
Está correto apenas o que se afirma em
A equação não balanceada da titulação de retorno é representada a seguir.
Avalie o que se afirma a respeito da equação balanceada.
I- A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação de titulação de retorno é 35.
II- A determinação da DQO pode superestimar o teor de matéria orgânica por oxidar também substâncias inorgânicas presentes na amostra.
III- A DQO expressa a quantidade de oxigênio molecular que efetivamente reage com a matéria orgânica durante a análise experimental.
IV- Durante a determinação da DQO, o dicromato é reduzido de Cr⁶⁺ para Cr³⁺, enquanto a matéria orgânica é oxidada a CO₂ e H₂O.
V- A titulação de retorno mede a quantidade de dicromato que reagiu com a matéria orgânica, permitindo calcular diretamente a DQO.
Está correto apenas o que se afirma em
Ano: 2026
Banca:
Instituto Access
Órgão:
UNIPAMPA
Prova:
Instituto Access - 2026 - UNIPAMPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q3876710
Química
Para a realização de um ensaio prático, um técnico de
laboratório necessita produzir dióxido de carbono (CO2)
por meio da reação:
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l).
Estão disponíveis 10,0 g de CaCO3 (M = 100 g/mol) e 100 mL de solução de HCl 1,0 mol/L. Considerando reação completa, condições ideais e ausência de perdas, assinale a alternativa que indica corretamente o reagente limitante e a quantidade de CO2 formada.
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l).
Estão disponíveis 10,0 g de CaCO3 (M = 100 g/mol) e 100 mL de solução de HCl 1,0 mol/L. Considerando reação completa, condições ideais e ausência de perdas, assinale a alternativa que indica corretamente o reagente limitante e a quantidade de CO2 formada.
Q4213716
Química
Em um laboratório de aulas práticas de Química, um técnico ficou incumbido de recuperar o chumbo oriundo de rejeitos de nitratos. Para esse feito o químico adicionou sulfato de sódio na solução. Considere que a solução continha 500 mL, cuja concentração de nitrato de chumbo era 0,2 mol/L, e que a recuperação teve um rendimento de 90%.
Nessas condições hipotéticas, qual a massa mínima de sulfato de sódio, em gramas, que deve ser adicionada para recuperar chumbo via precipitação?
Q4213692
Química
Considere que uma mistura de amostras de NaCl e BaCl2 tem um total de massa igual a 0,236 g. Na solubilização desses reagentes de consequente adição de AgNO3 , a filtração adequada gerou um precipitado de AgCl, cuja massa é igual a 0,464 g.
Qual é o valor mais próximo do percentual de cloreto presente na amostra?
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4202429
Química
O esquema mostrado a seguir representa algumas reações realizadas, nas condições adequadas com o composto 1. O teste de uma amostra do composto 3 isolado e purificado revelou que, sua solução aquosa apresenta pH = 3.
A reação, em condições adequadas, entre o composto 1 e o composto 3 resulta no composto 4, que tem fórmula molecular igual a
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
Prefeitura de Jundiaí - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - Prefeitura de Jundiaí - SP - Professor II - Química |
Q4202424
Química
A análise elementar é uma técnica empregada para determinação da fórmula empírica de compostos orgânicos e se baseia na reação de combustão de composto, em excesso de oxigênio. Um composto orgânico, que é formado por carbono, oxigênio e hidrogênio foi analisado por meio dessa técnica. Uma amostra com massa correspondente a 0,050 mol do composto foi empregada nessa análise e foram formados 0,80 mol de dióxido de carbono e 0,30 mol de água. O teor de oxigênio da amostra (O) foi calculado e correspondeu a 6,4 g.
A fórmula mínima do composto analisado é:
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