Questões de Concurso
Sobre fórmulas, balanceamento e leis ponderais das reações químicas em química
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Analise a equação abaixo:
Para produzir 98 g de ácido sulfúrico, são necessários 80 g de óxido sulfúrico. Com base na lei de Proust, qual é a quantidade de água necessária para produzir 49 g de ácido sulfúrico?
Fe2O3 → 2Fe + 3CO2
Em um lote de produção, foram utilizados 160 kg de Fe₂O₃ puro e 84 kg de CO puro. Tendo em vista as condições ideais de reação, qual será a massa de ferro metálico obtida? Dados: massas molares (g/mol): Fe = 56, O = 16, C = 12.
Dados: massas molares (g/mol): Fe = 56, O = 16, C = 12.
Considere a reação de oxirredução em meio aquoso ácido entre o íon permanganato (MnO₄⁻) e o dióxido de nitrogênio (NO₂), da qual resultam o íon manganês(II) (Mn²⁺) e o íon nitrato (NO₃⁻), conforme a seguinte equação iônica simplificada:
Para o balanceamento da equação em meio ácido, devem-se utilizar íons H⁺ e moléculas de H₂O no ajuste das massas e cargas. Após o balanceamento com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, a soma de todos os coeficientes da equação balanceada é
(Dados: massas molares (g/mol) H = 1; O = 16; K = 39; Mn = 55; Fe = 56.)
Com relação ao tema abordado no texto precedente, julgue o item que se segue, considerando que MH= 1,0 g/mol, MO= 16,0 g/mol, MNa= 23,0 g/mol e MCl= 35,5 g/mol sejam as massas molares dos elementos H, O, Na e Cl, respectivamente.
Se 36,5 g de HCl reagirem completamente com NaOH segundo a equação HCl + NaOH → NaCl + H2O, serão formados 117 g de NaCl.
Com relação ao tema abordado no texto precedente, julgue o item que se segue, considerando que MH= 1,0 g/mol, MO= 16,0 g/mol, MNa= 23,0 g/mol e MCl= 35,5 g/mol sejam as massas molares dos elementos H, O, Na e Cl, respectivamente.
Na reação de neutralização completa entre HCl(aq) e NaOH(aq), representada por HCl + NaOH → NaCl + H2O, a proporção em mol entre HCl e NaOH é de 1:2, de modo que 1 mol de HCl reage com 2 mols de NaOH.
Com relação ao tema abordado no texto precedente, julgue o item que se segue, considerando que MH= 1,0 g/mol, MO= 16,0 g/mol, MNa= 23,0 g/mol e MCl= 35,5 g/mol sejam as massas molares dos elementos H, O, Na e Cl, respectivamente.
A massa molar do NaOH é 40,0 g/mol, informação necessária para calcular a massa de NaOH envolvida em uma reação de neutralização com um ácido.
Em uma neutralização entre um ácido forte monoprótico e uma base forte monobásica a 25 °C, se as soluções ácida e básica tiverem a mesma concentração, então volumes iguais se neutralizarão, formando uma solução de pH neutro.
Julgue o item a seguir, relativo a estequiometria e assuntos correlatos.
Os coeficientes estequiométricos de uma equação química são números absolutos, de modo que a soma dos coeficientes dos reagentes é sempre igual à soma dos coeficientes dos produtos, tal como se observa na reação
a CH4 + b O2 → c CO2 + d H2O, em que a + b = c + d.
Julgue o item a seguir, relativo a estequiometria e assuntos correlatos.
A estequiometria consiste essencialmente na investigação da quantidade de energia envolvida em uma reação química.
Julgue o item a seguir, relativo a estequiometria e assuntos correlatos.
De acordo com a lei de conservação das massas, em uma reação química, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos, e, consoante a lei das proporções definidas, um composto químico é sempre formado pelos mesmos elementos, combinados nas mesmas proporções em massa.
O nome IUPAC da citosina e o tipo de isomeria entre essas formas são, respectivamente:
Dados:
H2 = 2 g/mol
R = 0,082 atm·L/mol·K
Assinale a alternativa que apresenta o volume de NH3 obtido:
(__)Os coeficientes estequiométricos indicam a proporção em mols na qual as substâncias reagem e são produzidas em uma transformação química.
(__)O método das tentativas consiste em ajustar os coeficientes de modo que o número total de átomos de cada elemento se iguale nos dois lados da equação.
(__)No balanceamento por oxirredução, deve-se garantir que o número total de elétrons perdidos pela espécie que sofre oxidação seja igual ao número de elétrons ganhos pela espécie reduzida.
(__)Alterar os subscritos das fórmulas moleculares durante o balanceamento é uma prática correta que permite ajustar a massa total sem modificar a natureza das substâncias.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
I.A Lei de Conservação das Massas estabelece que, em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos da reação.
II.A Lei das Proporções Definidas indica que uma substância pura contém sempre os mesmos elementos combinados na mesma proporção em massa.
III.Segundo a Lei de Dalton das Proporções Múltiplas, as massas de diferentes elementos que se combinam com uma massa fixa de oxigênio estão na razão de números complexos e irracionais.
Está correto o que se afirma em:
Após o correto balanceamento da reação, a soma de todos os coeficientes estequiométricos é igual a:
M = 126,07 g · mol-1 ) é utilizada para padronizar
uma solução de permanganato de potássio (KMnO4) 0,025 mol · L-1. Foram pesados de ácido
oxálico, dissolvidos em água, e titulados com
KMnO4, consumindo 50,0 mL de solução. A reação é: 
A partir dessas informações, podemos afirmar que a concentração real da solução de KMnO4 utilizada na titulação é igual a:
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